2018-2019年高中化学鲁科版《必修一》《第二章 元素与物质世界》《第二节电解质》单元测试试卷【

2018-2019年高中化学鲁科版《必修一》《第二章元素与物质世界》《第二节电解质》单元测试试卷【4】含答案考点

及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（）

A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液

【答案】D

【解析】

溶试题分析：溶液X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用酸性KMnO

4液，若观察到溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则就不含有Fe2+。

考点：考查溶液中Fe2+离子的检验的知识。

2.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )

A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳【答案】B

【解析】

试题分析：若混合物可以用分液漏斗分离，则它们必须是互不相溶的液态物质，通过对选项中的各种物质进行分析发现只有苯和水符合题意，因此选项是B。

考点：考查混合物分离的知识。

3.对下列实验过程的评价，正确的是( )

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色

沉淀，证明含Cl －

【答案】D

【解析】

试题分析：A 、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-都和稀盐酸反应生成无色气体，所以某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体中一定含有碳酸盐，故A 错误；B 、Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等离子都能和碳酸钠溶液产生白色沉淀，故B 错误；C 、石蕊试液的pH 变色范围为5-8，某无色溶液滴入石蕊试液显红色，该溶液可能是酸溶液或强酸弱碱盐溶液，故C 错误；D 、用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液时，如果产生白色沉淀就证明原溶液中含有氯离子，故D 正确。

考点：本题考查实验方案评价。

4.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是

A ．增加水中含氧量

B ．利用阳光中紫外线杀菌

C ．使自来水中少量次氯酸分解

D ．通过日照提高水的温度 【答案】C

【解析】

试题分析：自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。A 、阳光照射本身不能增加水中的氧气的含量，由反应可知，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以氧气量增加，但不是曝晒一段时间的目的，不选A ；B 、阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能杀死细菌，达到消毒的目的，故不选B ；C 、次氯酸见光分解，有利于金鱼的生存，选C ；D 、通过日照几乎改变使水的温度，不选D 。

考点：氯水的成分和性质。

5.化学药品包装瓶上常有一些警示标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是

【答案】B

【解析】

试题分析：甲烷是气体，A 错；浓硫酸是腐蚀性液体，B 对；汽油是易燃液体，不是爆炸物品，C 错；烧碱是腐蚀性固体，D 错，选B 。

考点：常见化学物质的安全标志。

6.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是

A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B ．可燃性气体的验纯

C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D ．滴管不能交叉使用

【答案】B

【解析】

试题分析：A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染药品，而不是出于实验

安全考虑，故A错误；B、可燃性气体泄露遇明火可能发生爆炸，可燃性气体的验纯是为了

防止发生爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C、气体实验装置在实验前进行气密性检查，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，而不是出于实验安

全考虑，故B错误；D、滴管不能交叉使用，是为了防止污染试剂，而不是出于实验安全考虑，故D错误；故选B。

考点：考查了化学实验安全的相关知识。

7.下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度

【答案】A

【解析】

试题分析：A.在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到

有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，A项错误；B.在蒸

馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，应放在支管口，B项正确；C.分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项正确；D. 萃取操作时，在

选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶，且溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中

的溶解度，D项正确；答案选A。

【考点定位】考查化学实验基本操作的正误判断。

【名师点睛】本题考查学生化学实验基本操作知识，化学实验常用仪器的使用方法和化学实

验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，本题主

要是培养学生的实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。具体分

析如下：

①按照实验室蒸发操作的正确方法作答；②根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；

③根据分液漏斗的使用原则来回答；④根据萃取剂的选择原则作答。

8.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO

3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO

3

、分离NaHCO

3

、

干燥NaHCO

3

四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

【答案】C

【解析】

试题分析：A、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又反应生成氯化铵，不能

用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B、气流方向应为长管进气，短管出气，错误；C、分离固液混合物的操作为过滤，可用过滤的方法从混合物中分离出碳酸氢钠固体，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。

考点：考查化学实验方案的分析评价。

9.下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）

A．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油

B．从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径

C．通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质

D．晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等

【答案】A

【解析】

试题分析：A．蛋白质水解得到氨基酸；

B．石油裂解可得到乙烯；

C．海水中含有氯化钠、氯化镁等物质；

D．光电池的原料是晶体硅．

解：A．蛋白质水解得到氨基酸，油脂水解可生产肥皂和甘油，故A错误；

B．乙烯主要来自于石油的裂解，故B正确；

C．海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质，故C

正确；

D．光电池的原料是晶体硅，硅是半导体材料，故D正确．

故选A．

10.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO

2

②向NaAlO

溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

2

溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

③向AlCl

3

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

溶液中逐滴加入稀氨水

⑤向AgNO

3

A．①②B．②③C．①④D．④⑤

【答案】D

【解析】

试题分析：向饱和碳酸钠溶液中通入CO

2生成碳酸氢钠沉淀，CO

2

过量沉淀不溶，①错误；

向NaAlO

2

溶液中逐滴加入稀盐酸先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝被过量的盐酸溶解，②正确；向氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝被过量的氢氧化钠溶解，③正确；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成硅酸沉淀，但硅酸不能溶解在盐酸中，④错误；向AgNO

3

溶液中逐滴加入稀氨水，先生成AgOH沉淀，氨水过量会溶解沉淀得银氨溶液，⑤正确；选项D符合题意。

考点：实验现象的分析，涉及Al(OH)

3

的两性、硅酸的性质及银氨溶液的配制等。

二、实验题

11.实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____ (填仪器名称)。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol/L；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________。【答案】（每空2分，共12分）

（1）AC；烧杯、玻璃棒

（2）①2.0；②＜；③＞

（3）①13.6；②15；③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

试题分析：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，故填：AC ；烧杯和玻璃棒；

（2）①m=n·M=c·V·M=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g ，②若NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.1mol/L ，③氢氧化钠溶解时要放热，若NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶，由于溶液受热膨胀，配制结束后冷却到升温，液面会低于刻度线，即溶液体积偏小，则浓度偏大，故填：2.0；＜；＞；

（4）浓硫酸的浓度c==mol/L=18.4mol/L ，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V ，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L ，V=0.0136L=13.6mL ，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL 量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，故填：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

考点：考查了物质的量浓度溶液的配制和误差分析的相关知识。

三、填空题

12.（1）等物质的量的CH 4和NH 3，其质量比为________，分子个数比为______，原子个数比

为_______，氢原子个数比为________。

（2）2 mol CO 2的质量为________g ，含分子数约为______个，在标准状况下所占有的体积约

为______L ，含氧原子的物质的量为______mol 。

（3）0.3 mol 的氧气和0.2 mol 的臭氧O 3，它们的质量之比是________，分子数之比是

________，原子数之比是________，它们的体积比(同温、同压)是________。

（4）质量为16g 的CH 4其物质的量为________，分子个数为________，原子个数为________，

氢原子个数为________。

【答案】（1）16∶17；1∶1；5∶4；4∶3

（2）88；1.204×1024

；44.8；4

（3）1∶1；3∶2；1∶1；3∶2

（4）1mol ；6.02×1023，3.01×1024；2.408×1024

【解析】

试题分析：（1）等物质的量的CH 4和NH 3，其质量比为=16:17，分子个数比等于物质的量之比，为1:1，原子个数比为(1×5):(1×4)=5:4，氢原子个数比为(1×4):(1×3)=4:3，故答案为：16∶17；1∶1；5∶4；4∶3；

（2）m （CO 2）=2mol×44g/mol=88g ，N （CO 2）=2mol×N A /mol=2N A =1.204×1024；V （CO 2）=2mol×22.4L/mol=44.8L ，n （O ）=2n （CO 2）=2×2mol=4mol ，故答案为：88；2N A ；44.8； 4

（3）根据m=nM 可知，0.3mol 的氧气和0.2mol 的臭氧（O 3）的质量之比为：

0.3mol×32g/mol ：0.2mol×48g/mol=1：1，根据N=nN A 可知，二者含有分子数目之比为0.3mol ：

0.2mol=3：2，含有氧原子数目之比为3×2：2×3=1：1，根据V=nV m 可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为0.3mol ：0.2mol=3：2，故答案为：1：1；3：2；1：1；3：2

（4）质量为16gCH 4的物质的量为

=1mol ，分子个数为1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023

，

原子个数为 6.02×1023

×5=3.01×1024

，氢原子个数为 6.02×1023

×4=2.408×1024

，故答案为：1mol ；

6.02×1023，3.01×1024；2.408×1024

。 考点：考查了物质的量的计算的相关知识。

13.Ⅰ、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO 3 ③NaCl 溶液 ④CO 2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH 3 ⑨空气 ⑩Al 2(SO 4)3

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H ＋

＋OH －

H 2O ，

该反应的化学方程式为 。 （2）⑩在水中的电离方程式为 ，

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式： 。 （4）上述十种物质中属于电解质的是： 。（填序号） Ⅱ、阅读、分析下列两个材料：

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）： A ．蒸馏法

B ．萃取法

C ．“溶解、结晶、过滤”的方法

D ．分液法

①分离汽油和水的最佳方法是 ；

②去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；

③将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是 。 【答案】Ⅰ、（1）2HCl+Ba （OH ）2 = BaCl 2 + 2H 2O （2）Al 2(SO 4)3 =2Al 3+

+ 3SO 42- （3）Al(OH)3 + 3H +

=Al 3+ + 3H 2O （4）①②⑥⑩ Ⅱ、① D ② C ③ A 【解析】

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