2017红对勾单元质量评估一

单元质量评估一(第一单元综合测试题)

时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题(共40分)

一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)

1．(2016·江淮十校联考)下列实验叙述中正确的是( ) A．用托盘天平称量2.50 g食盐

B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 D．用pH试纸测得某溶液pH为3.0 答案：B

解析：本题考查常见仪器的精确度。A项托盘天平的精确度为0.1 g，错误；B项滴定管的读数至0.01 mL，正确；C项量筒的读数至0.1 mL，错误；D项pH试纸测得的pH为整数，错误。

2．下列做法不正确的是( )

A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 答案：C

解析：本题考查化学试剂的存放、试纸的使用、仪器的使用以及常见安全事故的处理。易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧，A项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；必须用相应规格的容量瓶才能准确配制一定物质的量浓度的溶液，C项错误；金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水反应，故着火时用细沙灭火，D项正确。

3．(2016·北京东城一模)下列做法正确的是( ) A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸 C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁 答案：C

解析：A项氯水见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中，故A错误；B项量筒精确到0.1 mL，无法量取3.24 mL稀硫酸，故B错误；C项二氧化氮遇水，发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体的红棕色消失，溴蒸气遇水，溶解一部分，得到橙色溶液，故C正确；D项氨水与银不反

1

－1

应，可用稀硝酸清洗，故D错误。故选C。

4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

②将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③ C．①③ 答案：A

解析：溶液配制时注意100 mL，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证Na2SO4

的物质的量为0.1 mol。

5．(2016·武汉二月调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NA

B．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA C．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA D．将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为答案：B

解析：标准状况下，11.2 L正丁烷共用电子对的数目为6.5NA，A项错误；乙烯和丁烯具有相同的最简式CH2,5.6 g该混合气体含CH2原子团的物质的量为0.4 mol，故其所含的氢原子数为0.8NA，B项正确；乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子，C项错误；CO2与Na2O2发生反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应为Na2O2自身的氧化还原反应，转移电子的物质的量与Na2O2相同，则n(转移电子)＝n(CO)＝ mol，D项错误。

28

6．次氯酸钠是常用的消毒剂。在实验室中以次氯酸钠固体为原料配制0.02 mol·L的次氯酸钠溶液，不需使用的仪器是( )

A．托盘天平 C．容量瓶 答案：D

解析：此配制过程中使用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。

7．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg、SO4、NO3四种离子，其中K与Mg的个数之比为45，则NO3与SO4的物质的量浓度之比一定不是( )

A．83 C．13 答案：D

2

2＋

－

2－

＋

2＋

2－

－

＋－1

B．①② D．①②③

aNA

14

aB．烧杯 D．滴定管

B．32 D．23

解析：根据电荷守恒可得：n(K)×1＋n(Mg)×2＝n(NO3)×1＋n(SO4)×2，则n(NO3)＋2n(SO4)＝4＋10＝14，讨论可知二者的物质的量之比一定不是23，则物质的量浓度之比也一定不是23。

8．下列有关气体体积的叙述，其中正确的是( ) A．标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L D．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少 答案：D

解析：标准状况下，气体体积大小取决于其分子数的多少，A错；对于不同气体，体积不同，在不同的条件下所含分子数可能相同，B错；气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，只有在标准状况下才约为22.4 L。

9．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mn B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nm C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mn D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn 答案：D

解析：依题意，m g A与n g B分子数相等，即二者的物质的量相等，则二者的摩尔质量之比MAMB＝mn，D项中应为nm。

10．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( ) ①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶

④配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓H2SO4用) A．①②⑤ C．②④⑤ 答案：B

解析：中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。

11．(2016·上海奉贤一模)将40 mL 1.5 mol·L的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L

2＋

－

－1

－1

2－

＋2＋－2－－

B．①③ D．①⑤

的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中c(Cu)、c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成的沉淀的组成可表示为( )

3

A．Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 答案：D

B．CuSO4·Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2

解析：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.06 mol、n(OH)＝n(NaOH)＝0.09 mol，依据Cu、OH守恒，沉淀中n(Cu)n(OH)＝23，只有D选项符合。

2＋

－

2＋－2＋－

12．室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5 mol·L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法中正确的是( )

A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所需实验仪器种类相同 C．两同学所配溶液均为不饱和溶液 D．两同学所配溶液的质量相同 答案：C

解析：甲需要溶质5 g，乙需要溶质0.5 mol·L×0.1 L×58.5 g·mol≈2.9 g，只有C选项正确。

13．下列实验操作与安全事故处理错误的是( )

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

1

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热

3C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

答案：C

解析：考查实验中的安全问题及意外事故的处理能力。乙醇与浓H2SO4的混合是放热过程，类似浓H2SO4的稀释，应将浓H2SO4慢慢加入乙醇中，所以C操作错误。水银(汞)有挥发性，汞蒸气有毒，所以洒落的水银应回收。汞比水重不溶于水，所以可以水封保存。汞易与硫粉反应生成稳定的HgS，所以不易收回的汞可用硫粉处理。

14．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )

－1

－1

－1

A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH

4

B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·LH2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·LH2SO4溶液

C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气 D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl 答案：D

解析：A项pH试纸测量溶液的pH前不能用水润湿；B项要求所配溶液的精度很高，用量筒量取溶液和水与要求不相匹配，并且溶液体积不等于二者体积之和，C项收集NH3时不能密封。

15．下列有关实验原理或操作正确的是( )

－1

－1

A．配制0.1 mol·L烧碱溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L烧碱溶液润洗 B．用烧碱溶液滴定醋酸时，应选用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色为浅红色 C．实验室可用图1所示装置制备乙酸丁酯(已知反应温度为115～125℃)

D．实验室用图2所示装置制备氢气时，该装置符合“随开随制，随关随停”的要求 答案：B

解析：本题考查实验基本操作，意在考查考生在实验操作中分析问题和解决问题的能力。A中，容量瓶不需干燥，也不需润洗，A错；C中，由于反应温度为115～125℃，因此不能用水浴加热，C错；D中装置不能达到“随关随停”的目的，小试管只起到液封的作用，D错。

16．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是( )

A．25℃时，饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0 mol/L 74.5×4.0B．此溶液中KCl的质量分数为×100%

1.174×1 000C．20℃时，密度小于1.174 g/cm的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm 答案：D

解析：温度升高，KCl的溶解度增大，其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，A项正确；1 000ρwMc74.5×4.0

根据c＝，得w＝×100%＝×100%，B项正确；20℃时，密度

M1 000ρ1 000×1.174减小，说明溶液中溶质减少，C项正确；对同一溶液而言，只要温度不变，其饱和溶液的密度、质量分数、物质的量浓度等均不变，D项错误。

5

3

3

3

－1

－1

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