2017红对勾单元质量评估一
更新时间:2023-10-22 19:14:01 阅读量: 综合文库 文档下载
单元质量评估一(第一单元综合测试题)
时间:90分钟 满分:100分 第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、选择题(本题包括16小题,1~8每小题2分,9~16每小题3分,共40分,每小题只有一个或两个选项符合题意)
1.(2016·江淮十校联考)下列实验叙述中正确的是( ) A.用托盘天平称量2.50 g食盐
B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,用去NaOH溶液20.50 mL C.用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 D.用pH试纸测得某溶液pH为3.0 答案:B
解析:本题考查常见仪器的精确度。A项托盘天平的精确度为0.1 g,错误;B项滴定管的读数至0.01 mL,正确;C项量筒的读数至0.1 mL,错误;D项pH试纸测得的pH为整数,错误。
2.下列做法不正确的是( )
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L碳酸钠溶液 D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 答案:C
解析:本题考查化学试剂的存放、试纸的使用、仪器的使用以及常见安全事故的处理。易燃试剂往往具有非常强的还原性,遇到强氧化剂时易燃烧,A项正确;氨气溶于水后溶液显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,B项正确;必须用相应规格的容量瓶才能准确配制一定物质的量浓度的溶液,C项错误;金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水反应,故着火时用细沙灭火,D项正确。
3.(2016·北京东城一模)下列做法正确的是( ) A.用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B.用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸 C.用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D.用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁 答案:C
解析:A项氯水见光易分解,应存放在棕色试剂瓶中,故A错误;B项量筒精确到0.1 mL,无法量取3.24 mL稀硫酸,故B错误;C项二氧化氮遇水,发生3NO2+H2O===2HNO3+NO,气体的红棕色消失,溴蒸气遇水,溶解一部分,得到橙色溶液,故C正确;D项氨水与银不反
1
-1
应,可用稀硝酸清洗,故D错误。故选C。
4.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( ) ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A.②③ C.①③ 答案:A
解析:溶液配制时注意100 mL,应是溶液的体积,而不是溶剂的量,另外还要保证Na2SO4
的物质的量为0.1 mol。
5.(2016·武汉二月调研)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NA
B.常温常压下,5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA C.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有的氢原子总数为3NA D.将CO2通过Na2O2使其增重a g,反应中转移的电子数为答案:B
解析:标准状况下,11.2 L正丁烷共用电子对的数目为6.5NA,A项错误;乙烯和丁烯具有相同的最简式CH2,5.6 g该混合气体含CH2原子团的物质的量为0.4 mol,故其所含的氢原子数为0.8NA,B项正确;乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子,C项错误;CO2与Na2O2发生反应2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,该反应为Na2O2自身的氧化还原反应,转移电子的物质的量与Na2O2相同,则n(转移电子)=n(CO)= mol,D项错误。
28
6.次氯酸钠是常用的消毒剂。在实验室中以次氯酸钠固体为原料配制0.02 mol·L的次氯酸钠溶液,不需使用的仪器是( )
A.托盘天平 C.容量瓶 答案:D
解析:此配制过程中使用的主要仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。
7.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg、SO4、NO3四种离子,其中K与Mg的个数之比为45,则NO3与SO4的物质的量浓度之比一定不是( )
A.83 C.13 答案:D
2
2+
-
2-
+
2+
2-
-
+-1
B.①② D.①②③
aNA
14
aB.烧杯 D.滴定管
B.32 D.23
解析:根据电荷守恒可得:n(K)×1+n(Mg)×2=n(NO3)×1+n(SO4)×2,则n(NO3)+2n(SO4)=4+10=14,讨论可知二者的物质的量之比一定不是23,则物质的量浓度之比也一定不是23。
8.下列有关气体体积的叙述,其中正确的是( ) A.标准状况下,某气体体积大小取决于其分子大小 B.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L D.一定温度和压强下,某气体体积大小取决于其物质的量多少 答案:D
解析:标准状况下,气体体积大小取决于其分子数的多少,A错;对于不同气体,体积不同,在不同的条件下所含分子数可能相同,B错;气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积,只有在标准状况下才约为22.4 L。
9.标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是( ) A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为mn B.25 ℃时,1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nm C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为mn D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为mn 答案:D
解析:依题意,m g A与n g B分子数相等,即二者的物质的量相等,则二者的摩尔质量之比MAMB=mn,D项中应为nm。
10.以下仪器,用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( ) ①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶
④配制一定体积,一定物质的量浓度的NaOH溶液,用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓H2SO4用) A.①②⑤ C.②④⑤ 答案:B
解析:中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差,容量瓶定容时仍会加水至刻度线,故也无影响。
11.(2016·上海奉贤一模)将40 mL 1.5 mol·L的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L
2+
-
-1
-1
2-
+2+-2--
B.①③ D.①⑤
的NaOH溶液混合,生成浅蓝色的沉淀,假如溶液中c(Cu)、c(OH)都已变得很小,可忽略,则生成的沉淀的组成可表示为( )
3
A.Cu(OH)2 C.CuSO4·2Cu(OH)2 答案:D
B.CuSO4·Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2
解析:n(Cu)=n(CuSO4)=0.06 mol、n(OH)=n(NaOH)=0.09 mol,依据Cu、OH守恒,沉淀中n(Cu)n(OH)=23,只有D选项符合。
2+
-
2+-2+-
12.室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g,乙同学配制0.5 mol·L的NaCl溶液100 mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法中正确的是( )
A.两同学所需溶质的质量相同 B.两同学所需实验仪器种类相同 C.两同学所配溶液均为不饱和溶液 D.两同学所配溶液的质量相同 答案:C
解析:甲需要溶质5 g,乙需要溶质0.5 mol·L×0.1 L×58.5 g·mol≈2.9 g,只有C选项正确。
13.下列实验操作与安全事故处理错误的是( )
A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
1
B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处,手持试管夹长柄末端,进行加热
3C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中
答案:C
解析:考查实验中的安全问题及意外事故的处理能力。乙醇与浓H2SO4的混合是放热过程,类似浓H2SO4的稀释,应将浓H2SO4慢慢加入乙醇中,所以C操作错误。水银(汞)有挥发性,汞蒸气有毒,所以洒落的水银应回收。汞比水重不溶于水,所以可以水封保存。汞易与硫粉反应生成稳定的HgS,所以不易收回的汞可用硫粉处理。
14.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
-1
-1
-1
A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
4
B.用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·LH2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·LH2SO4溶液
C.实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气 D.实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl 答案:D
解析:A项pH试纸测量溶液的pH前不能用水润湿;B项要求所配溶液的精度很高,用量筒量取溶液和水与要求不相匹配,并且溶液体积不等于二者体积之和,C项收集NH3时不能密封。
15.下列有关实验原理或操作正确的是( )
-1
-1
A.配制0.1 mol·L烧碱溶液时,容量瓶应先用0.1 mol·L烧碱溶液润洗 B.用烧碱溶液滴定醋酸时,应选用酚酞作指示剂,滴定终点时颜色为浅红色 C.实验室可用图1所示装置制备乙酸丁酯(已知反应温度为115~125℃)
D.实验室用图2所示装置制备氢气时,该装置符合“随开随制,随关随停”的要求 答案:B
解析:本题考查实验基本操作,意在考查考生在实验操作中分析问题和解决问题的能力。A中,容量瓶不需干燥,也不需润洗,A错;C中,由于反应温度为115~125℃,因此不能用水浴加热,C错;D中装置不能达到“随关随停”的目的,小试管只起到液封的作用,D错。
16.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm,物质的量浓度为4.0 mol/L,则下列说法中不正确的是( )
A.25℃时,饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0 mol/L 74.5×4.0B.此溶液中KCl的质量分数为×100%
1.174×1 000C.20℃时,密度小于1.174 g/cm的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g/cm 答案:D
解析:温度升高,KCl的溶解度增大,其饱和溶液的物质的量浓度也会增大,A项正确;1 000ρwMc74.5×4.0
根据c=,得w=×100%=×100%,B项正确;20℃时,密度
M1 000ρ1 000×1.174减小,说明溶液中溶质减少,C项正确;对同一溶液而言,只要温度不变,其饱和溶液的密度、质量分数、物质的量浓度等均不变,D项错误。
5
3
3
3
-1
-1
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