苏州市2010届高三调研测试 化学试题

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苏州市2010届高三调研测试

化 学 2010.1

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。

2．请把选择题的答案涂在答题卷的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64

选 择 题（共42分）

单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）

1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600℃）制得了 铁。下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是 ．． A．制得纯度更高的铁 B．产生副产品氧气 C．减少温室气体排放 D．大幅度降低能耗

2．下列化学用语正确的是 NO A．硝基苯的结构简式：

－

B．Cl的结构示意图：

2C．丙烷的分子球棍模型示意图： D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

－

B．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA D．常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA 4．下列除杂所用试剂和操作均合理的是 选项 A B C 物质（括号中为杂质） 铁屑（汽油） BaCO3（BaSO4） 苯（苯酚） 除杂试剂 热纯碱溶液 饱和Na2CO3溶液 NaOH (aq) 操作 洗涤 搅拌、过滤 蒸馏 高三化学试卷 第1页 共8页

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D 氯化氢（Cl2） 饱和食盐水 洗气 5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是学 A．含有大量I的溶液：H+、Fe3+、Cl、NO3

－

－

－

学科网

－

－学科网

B．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42、HCO3C．常温下pH＝7的溶液：Fe3+、Na+、Cl、NO3

－

－

－学科网

－网

D．常温下c(OH)/c(H+)＝1012的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br

－

6. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、

Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色 B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

―

C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g·mol1 D．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题．．．

意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括二个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分） 7. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

Ａ．构成铜锌 Ｂ．比较NaHCO3和

原电池 Na2CO3的热稳定性

Na2CO3

溶液

D．实验室中制取 C．吸收多余

少量乙酸乙酯 的NH3

8．魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光。草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法正确的是

ClClA．草酸二酯属于芳香烃

OOB．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6ClOCCOCl高三化学试卷 第2页 共8页 书利华教育网www.shulihua.net Cl您的教育资源库COOCClOC5H11OC5H11书利华教育网www.shulihua.net您的教育资源库

C．草酸二酯难溶于水

D．1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应

9．下列反应的离子方程式正确的是

－△

A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl ＝ Cl2↑+ Mn2+ +2H2O

B．往5mL浓氨水中滴加5滴0.1mol·L

―1

的氯化铝溶液：Al3+ + 4OH＝AlO2+ 2H2O

－

－

－

＋

C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4+5 H2O2 + 6H＝2Mn2++5O2↑+8H2OD．尼泊金酸(HOHOCOOH)与碳酸氢钠溶液反应：

－

10．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现

用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4

－－

B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH ― 4e ＝ 2H2O + O2↑ C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小

D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小

－COOH＋2HCO3OCOO－＋2CO2+H2O

11. 某酸性溶液中只含NH4+、C1、H+、OH四种离子，下列说法正确的是

－

－

A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH)

－

－

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成 C．可由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成

D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C1)＞c(H)＞c(OH)

－

＋

－

12. 某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，

各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段 c(B)未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是 ．．

c/mol·L1

0.15 0.11 0.06 0.05 c(C) c(A) c(B) t0 t1 甲

t2 t v t1 t2 ―

t3 t4 t5 t6 t 乙

－

－

A．若 t1＝15 s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L1·s1

高三化学试卷 第3页 共8页

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B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度 C．B的起始物质的量为0.02mol D．该化学反应的表达式为：3A B + 2C

非 选 择 题（共78分）

13.（6分）

－

（1）下列配制100mL 0.100mol?L1 的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为

▲ （填数字序号）。

① 将一定质量的碳酸钠置于小烧杯内，用少量水将其溶解

② 待溶液冷至室温后，将其完全转移到容量瓶内，摇匀 ③ 计算所需碳酸钠的质量，并用精密天平准确称取 ④ 加水至容量瓶内，使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切，盖上塞子摇匀 ⑤ 检查容量瓶是否渗漏

若量取20.00 mL该碳酸钠溶液，应选用的量器是 ▲ 。 （2）根据现有中学化学知识，判断下列有关实验叙述正确的是 ▲ （填序号）。 A. 检验红砖中氧化铁成分用到的试剂是盐酸和硫氰化钾溶液 B. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液

C. 中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗3次后，即加入标准盐酸溶液进行滴定 D. 实验室用洁净的试管做银镜反应时不能将试管直接放酒精灯火焰上加热 E. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 14.（10分）已知：① 浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。

② 生成环己烯的反应： ③ 相应物质参数表： 有机物 环己醇 环己烯 密度/ g·cm 0.96 0.81 ―3OH85% 浓磷酸+H2O130℃ 熔点/ ℃ 25 ―103 沸点/ ℃ 161 83 C 溶解性 能溶于水 难溶于水 B冰水浴 A 热水浴 D 某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下： 步骤Ⅰ. 制备粗品

（1）将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为

85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己

高三化学试卷 第4页 共8页

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烯粗品。其中仪器B的作用是 ▲ ；此反应中不加浓硫酸的原因是 ▲ 。

（2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为 ▲ 的缘故。 步骤Ⅱ. 制备精品

（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：

① 加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起 ▲ 作用。 ② 分液后再用 ▲ （填序号）试剂洗涤。

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 ③ 再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是： ▲ 。 （4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是： ▲ （填序号）。 A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点

15．（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高

锰酸钾的一种工艺流程。

粉碎 KOH 熔融 MnO2 空气 KMnO4 H2O 母液 KMnO4 K2CO3 过滤 K2CO3 MnO2 石灰 KOH K2MnO4CO2 结晶 KMnO4晶体 KMnO4 粗晶体 重结晶 干燥 （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 ▲ （填序号）物质相似。 A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液） （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： ▲ 。 （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： ▲ 。 （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 ▲ 和 ▲ （写化学式）。 （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 ▲ mol KMnO4。 16．（10分）

（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)

序号）。

A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度 D．缩小容器体积

E．加入催化剂 F．分离

高三化学试卷 第5页 共8页

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P(g)＋Q(g)；ΔH＞0，请回答下列问题。

① 若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 ▲ （填

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出一定量P

② 在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)＝1 mol·L1，c(N)＝2.4mol·L1，

－

－

达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ▲ ；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)＝4mol·L1，c(N)＝a mol·L1，达

－

－

到平衡后，c(P)＝2 mol·L1，则a＝ ▲ mol·L1。

－

－

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe2O3(s)+3CO(g) ＝ 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol1

－

② 3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝ 2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ·mol1

－

③ Fe3O4(s)+CO(g) ＝ 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ·mol1

－

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

▲ 。

（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时， c(CO32－)∶c(SO42－) ＝ ▲ 。 [已知Ksp(Ba SO4) ＝ 1.3×10－10，Ksp(BaCO3) ＝ 2.6×10－9] 17.（10分）已知A是一种有机溶剂，F是一种黄色粉末，N有磁性；B、F、L、O、P是中学化学常见单质；J的相对分子质量比D大16；A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变；在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留；反应①②③均是化工生产中的重要反应。

灼烧 NaCl饱和溶液 H G

E ① 蓝色溶液 L 电解 I C B

A K ④ B D M J O P ⑤ ② ③ B ⑥ K N F （1）Ｃ的电子式为 ▲ 。

（2）A与B反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）反应①的化学方程式为 ▲ 。 （4）反应④的离子方程式为 ▲ 。 （5）高温下由反应⑤生成6 molP时共转移 ▲ mol电子。

H5C2O 18．（12分）乙基香草醛（H O CHO ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加

浓郁。

（1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、 ▲ 、 ▲ 。核磁共振

谱表明该分子中有 ▲ 种不同类型的氢原子。

高三化学试卷 第6页 共8页

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（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化： COOHKMnO4/H3O+ C（C9H9O2Br） A（C9H10O3）

CrO3/H2SO4

B（C9H8O3）

能发生银镜反应

CrO3/H2SO4 提示：a. RCH2OH RCHO

b. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧

化为羧基。

① A分子中手性碳原子的个数是 ▲ 。

② 写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式 ▲ 。

（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（ CH 3 O COOCH 3）是一种医药中间体，

请设计合理方案用茴香醛（ CH 3 O CHO ）合成D。用反应流程图表示如下，

请将反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下图中的方框内。

CH3OCHOCH3OCOOCH3

19.（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元

―

素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO（假设S全部转化成SO42），3

反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中

――

一份溶液中滴加6.05mol·L1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol·L1 Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示： 100 V[Ba(NO3)2(aq)]/mL 0 200 V[NaOH(aq)]/mL 0

（1）试通过计算确定m的值。

沉淀/g 高三化学试卷 第7页 共8页

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沉淀/g 书利华教育网www.shulihua.net您的教育资源库

▲

（2）若X的摩尔质量为368 g·mol1，试确定X的化学式。

▲

20．（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ―

①

② ⑦ ⑩ ③ ⑥ ⑧ ④ ⑤ ⑨ （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 ▲ 。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为： ▲ 杂化，

元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是： ▲ 。 （3）元素④的第一电离能 ▲ 元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；

元素④与元素①形成的X分子的空间构型为： ▲ 。请写出与N2互为等电子体的分子、离子的化学式 ▲ 、 ▲ （各写一种）。 （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： ▲ 。

（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原

到最低价，该反应的化学方程式是： ▲ 。

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为：__▲__。

苏州市2010届高三调研测试化学参考答案及评分标准

选择题(共42分)

单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. D 2. C 3. D 4.B 5.D 6.A

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．

高三化学试卷 第8页 共8页

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若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 7. C 8.C 9.AC 10.BD 11.AB 12.C

非选择题 (共78分)

13.（6分）

（1）③⑤①②④ 或 ⑤③①②④ 或③①⑤②④（2分） 碱式滴定管或移液管（2分） （2）AD（2分，每答对1个给1分，错选不得分） 14.（10分）

（1）冷凝回流（或“减少环己醇被蒸出”，“导气”与否视而不见，1分）

防止产物碳化或氧化（1分）

（2）接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，控制恰当的反应速率（3分） （3）① 盐析（或“减小溶解量”或“减小溶解度”1分）

②C（1分） ③ 吸收水分（或“干燥”，1分） （4）B C （2分）

15.（10分）

（1）BD （2分） （2）2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O （2分） （3）K2MnO4 （2分） （4）KOH、MnO2（各1分） （5）0.67或 （2分） 16.（10分，每空2分）

（1）① C F ② 25% 6

－

（2）CO(g) + FeO(s) ＝ Fe(s) + CO2(g) ΔH＝－218.0 kJ·mol1 （3）20 17.（10分，每空2分） （1） O C O

点燃

（2）CS2+ 3O2 CO2+2SO2

（3）NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl

电解

（4）Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑ （5）16 18.（12分）

（1）醛基 （1分） 酚羟基（或羟基） （1分） 7 （1分）

（2）① 1 （1分）

COONaCH② COOH + 2NaOH CH + H 2 O + NaBr （2分） CH2OHCH2Br

NaOHCHCOOH熔融

23+CHBr书利华教育网www.shulihua.net您的教育资源库

22CHCOOHH2O高三化学试卷 第9页 共8页 OHCH+HBr书利华教育网www.shulihua.net您的教育资源库

（仅给1分） （3） KMnO 4/H + CH 3OH 3OCH3OCOOH（每空 2分） 浓硫酸 △

19.（8分）

（1）解：依题意，m g X中：n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1

－1－2＋3＋

2n(Cu) ＋3n(Fe) ＝6.05mol·L×0.2L×2－1 mol·L1×2.12L

故：n (Cu) ＝ n (Fe) ＝ 0.06mol （4分）

－

又，n (S) ＝ 0.600mol·L1×0.1L×2 ＝ 0.12mol （1分）

因此 m g ＝ m(Cu) ＋ m(Fe) ＋ m(S)

－－－

＝ 0.06mol×64g·mol1＋0.06mol×56g·mol1＋0.12mol×32g·mol1＝ 11.04g 即m 的值为11.04 （1分）

（2）解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则 (64＋56＋32×2)×n ＝ 368 n ＝ 2 故X的化学式为Cu2Fe2S4 （2分）

20.（12分）

（1）3d54s1（1分）

（2）sp2 （1分） 离子晶体（1分）

―

（3）＞ （1分） 三角锥形（1分） CO（1分） C22（1分） （4）HF气态时会形成 (HF)n分子（或“HF分子间形成氢键”1分） （5）4Mg +10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2分） （6）Cu2+ + 4NH3 ＝ [Cu(NH3)4]2+（2分）

说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值； （2）化学式书写错误得0分； 3. 写名称或化学式正确的正常给分；

4. 其他合理解法正常给分。

高三化学试卷 第10页 共8页

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/d7u3.html