分析化学试题

分析化学试题

——201432640125 王国梁

一、选择题（共10题，每题2分）

1.用计算器计算（2.236×1.1581397）÷（1.04×0.20）的结果应为： (A) 12 (B) 12.45 (C) 12.5 (D) 12.450

2.由五人分别测定某水泥熟料中的SO3含量。试样称取量为2.2g ，获得的五份报告如下，其中合理的是：

(A) 2.0852%； (B) 2.085%； (C) 2.08%； (D) 2.1%。

3.当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间内

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间内包含μ值的概率为95%

4.欲配制草酸溶液以标定0.0400mol·L-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为 (A) 0.1000 mol·L-1 (B) 0.0400 mol·L-1

(C) 0.0500 mol·L-1 (D) 0.0800 mol·L-1

5.用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH体积相同，说明

（A）两种酸浓度相同 （B） 两种酸的解离度相同

（C）HCl浓度是H2C2O4的两倍 （D）H2C2O4浓度是HCl的两倍

6.已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是mol·L-1 （A）0.1000 （B）0.05000 （C）0.02000 （D）0.04000 7.．NaHCO3在水溶液中的质子条件式为： （A)[H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-] （B)[H+] + 2[H2CO3] = [CO32-] + [OH-] （C)[H+] = [CO32-] + [OH-]

（D)[H+] + [HCO3- ] = [CO32-] + [OH-] + [H2CO3] 8.浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是 (A)c·Ka≥10-4 (B)c·Ka≥10-8 (C)c·Ka≥10-6 (D)c·Ka≥10-5

9.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 (A)滴定突跃的范围 (B)指示剂的变色范围 (C)指示剂的颜色变化 (D)指示剂相对分子质量的大小

1

10.在EDTA 配位滴定中，PH、酸效应系数αY（H）对配位滴定的影响是 (A)PH升高，αY（H）增大，配合物稳定性增大 (B)PH升高，αY（H）变小，配合物稳定性升高 (C)酸度增大，αY（H）升高，配合物稳定性增大 (D)酸度增大，αY（H）变小，PH突跃范围变大

二、填空题（共18空，每空2分）

11.用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（ ）；标准偏差为（ ）；相对标准偏差为（ ）。 12.滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（ ）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。

13.溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（ ）值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是（ ），理论变色点为（ ）。

14.酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（Kb）值越（ ），酸（碱）的浓度越（ ），其PH突跃范围越大。

15.由于酸度影响M-EDTA的平衡常数，为了衡量不同（ ）条件下配合物的实际稳定性，引入（ ），它与K（MY）的关系为（ ）它反映了配合物的实际（ ） 16.配位滴定的最低PH值可利用关系式（ ）和（ ）曲线求出。反映PH与lgK(MY)关系的曲线称为（ ）曲线，利用它可方便地确定待测离子滴定时的最低PH值并查出此PH条件下的（ ）离子影响。

三、判断题（共10题，每题1分）

17.标准溶液的配制方法分直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。 18.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2。

19.分别滴定混合溶液中Pb2+、Cu2+离子的方法是控制溶液的酸度，用EDTA作标准溶液滴定。

20.金属指示剂与金属离子形成的有色配合物要有适当的稳定性。

21.以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA 的酸效应。

22.在不同PH条件下，[OAc -]和[HAc]是变化的，但c (HOAc) = [OAc-] + [HAc]是不变的。

23.各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的PH不同。

24.测定混合碱溶液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。假如消耗HCl体积V1＜V2，则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。

25.Na2B4O7·10H2O作为基准物质，用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样对标定HCl溶液浓度并无影响。

26.．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。

四、简答题（共三题，每题3分）

27.测定工业用NaCO3的纯度时，采用标准HCl溶液作滴定剂，可以选用酚酞或

2

甲基橙为指示剂，你认为选用哪一种指示剂好？为什么？

28.EDTA的分布分数与酸效应系数有何关系？

29.配位滴定中控制溶液的PH值有什么重要意义？

五、计算题（共3题，7分,8分,10分）

30.计算密度为1.05g·mol-1的冰醋酸（含HOAc 99.6%）的浓度，欲配制0.10mol·L-1HOAc溶液500mL，应取冰醋酸多少毫升？

31.在1L0.2000mol·L-1HCl溶液中加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度 T（CaO/HCl）=0.005200g·ml-1

32.现有某药物片剂内含CaCO3、MgO和MgCO3及其他填充剂，现将上述片剂取出15片，总重为11.0775g。将其用去离子水溶解并稀释至500mL，从中取20.00mL，在一定PH条件下以铬黑T为指示剂，用浓度为0.1251mol·L-1

参考答案

一、选择题 1.A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.A

3

7.A 8.B 9.D 10.B

二、填空题

11.（0.35%）（0.046%）（0.44%） 12.（±0.02）（20）

13.（比）（PH=PKa±1）（PH=PKa） 14.（大）（高）

15.（PH）（条件稳定常数）（K′MY = KMY / αYH）（稳定性） 16.（lgαYH≤lgC+lgKMY-6）（酸效应）（酸效应）（干扰） 三、判断题 17.（√） 18.（×） 19.（×） 20.（√） 21.（√） 22.（√） 23.（√） 24.（×） 25.（×） 26.（√） 四、简答题

27.（甲基橙）指示剂的选择原则：

① 指示剂的变色范围处于或部分处于化学计量点附近的滴定突跃范围内 ② 甲基橙的理论变色范围：3.1～4.4酚酞的理论点色范围：8.0～10.0 28.（δ=1/α）

29.（实现准确滴定） 五、计算题

30.（17.4 molL-1;2.87mL） 31.（81.08）

32.（WMgO=24.12%；可中和盐酸的平均量为0.3223g/片）

4

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