2019 - 2020学年高一化学上学期期中试题(4)

2019-2020学年高一化学上学期期中试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(填空题)。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 S：32 Ba：137

第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）

一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2015 年 11 月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是 A. 水什么时候都能灭火 B. 服用钙片可以预防感冒

C. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质 D. 化学是人类进步 阶梯

2.符合图中阴影部分表示的分类标准的是

A. K2CO3 B. NaHCO3 C. NaCl D. Na2CO3

3.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

A. 读数 B. 稀释

C. 溶解 D. 称量

4.下列叙述正确的是 A. PM 2.5(微粒直径约为

m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B. “冰水混合物”是一种分散系

C. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小

D. 氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电解质 5.下列叙述中正确的是

A. 置换反应不一定属于氧化还原反应

B. 失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强

C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原 6.下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是

7.下列对离子的检验及结论一定正确的是

1

A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

C. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 D. 验证烧碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去 ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含

8.在下列变化中，必须要加入合适 氧化剂才能实现的是

A H2O2 → O2 B. FeCl2 → FeCl3 C. CaCO3 → CO2 D. CuO → Cu 9.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，

溶液中含有的氧原子数为 2NA

B. 标况下，11.2 L H2O 所含电子数为 5NA

C. 常温常压下，32g 氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为 2NA D. 2.4 g 镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA

10.铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应

①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O,下列叙述中正确的是 A. 溶液颜色由蓝变绿是因为

发生氧化反应

B. 反应①、②均属于置换反应 C. HCl 在反应①、②中均作氧化剂 D. 反应①中 HCl 被氧化

11.下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液 B. 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸

C. 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸D. Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸 12.相同质量的 SO2和 SO3相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为 1∶1 ②它们所含的原子数目之比为 15∶16 ③它们所含的氧原子数目之比为 2∶3 ④它们所含的硫原子数目之比为 5∶4 ⑤它们所含的电子数目之比为 1∶1

A. ②③ B. ①④

C. ②④⑤ D. ①②③④⑤ 13.下列离子方程式正确的是 A. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：B. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：C. 硝酸银溶液中加入铜粉：

D. 向澄清石灰水中通入过量 CO2：OH－ + CO2＝HCO3－ 14.在 AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)

=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl- )=0.50mol/L，则 c(SO42-)为 A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L

15.已知 SO2、Fe2+、I-、Cl-和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-

2

A. H2O2+H2SO4=SO2↑ +O2↑+2H2O B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C. 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++ SO42- +4H+ D. 2Fe3++2I- =2Fe2+ +I2

16.300mLAl2(SO4)3溶液中，含有 Al3+为 1.62 克，在该溶液中加入 0.1mol/LBa(OH)2溶液 300mL，反应后溶液中 SO4 2- 的物质的量浓度约为

A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 二、填空题（共 52 分） 17.

(10 分)FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）； A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液 B．加热煮沸氯化铁饱和溶液 C． 氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________； （3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）； A．河流入海口处形成沙洲

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D．在饱和氯化铁溶液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 E．冶金厂常用高压电除去烟尘

（4）从溶液中分离提纯 Fe(OH)3胶体的方法叫_____________； （5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________。

18.（10 分）现有以下物质：①Cu ②熔融 NaCl ③醋酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧CaO

⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。 （1）能导电的是_______________；

（2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________； （3）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式____________；

（4）向 KHCO3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为_____________________。

19. （10 分）在 KNO3固体样品中含有少量的 KCl、BaCl2杂质，为了提纯 KNO3并分离得到 BaCl2，进行如下实验操作：

3

（1）加入过量 K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________； （2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸 b，也能得到纯净的固体 1，你认为该观点是否正确？并做出解释 ______________________________________。 （4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。 ①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________； ②下列情况会使所配制的 KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 20.（12 分）氧化还原是一类重要的反应。 （1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O 其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；

（2）以下反应中 H2O2仅体现还原性的是（填代号）____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是（填代号） ____________，从反应中判断 H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______________；

（3）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有

个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 21.（10 分）.

4

现有 300mL 某无色溶液，可能含有以下离子的若干种：

将该溶液分为三等份进行以下实验：①向第

一份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.336L（标准状况）；②向第二份加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向第三份加入足量 BaCl2溶液，得到沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤后， 剩余 2.33g。 试回答下列问题：

（1）肯定不存在的离子有_____________________；

（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的操作是________________； （3）计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度________________________

5

高一化学答案

1-5:DDBCC 6-10:CBBCA 11-15：BCDBA 16：C 17、(1). D (2). Fe+3H2O

3+

Fe(OH)3(胶体)+3H (3). D (4). 渗析 (5). 先

+

产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液

18、(1). ①②⑦⑩ (2). ②③④⑧⑨ (3). ⑤⑥ (4). NaHSO4=Na++H++SO42- (5). HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O

19、 (1). CO3+Ba=BaCO3↓ (2). 蒸发浓缩，冷却结晶 (3). 正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 (4). 250mL容量瓶 (5). D

20、 (1). ③ (2). C (3). B (4). Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 (5).

2-2+

-2+

-

(6). 0.5mol

21、(1). Fe、Mg (2). Cl (3). 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl；反之，没有 (4). c（Na）≥045mol/L、c（NH4）=0.15mol/L

+

+

-2+

2+

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6

高一化学答案

1-5:DDBCC 6-10:CBBCA 11-15：BCDBA 16：C 17、(1). D (2). Fe+3H2O

3+

Fe(OH)3(胶体)+3H (3). D (4). 渗析 (5). 先

+

产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液

18、(1). ①②⑦⑩ (2). ②③④⑧⑨ (3). ⑤⑥ (4). NaHSO4=Na++H++SO42- (5). HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O

19、 (1). CO3+Ba=BaCO3↓ (2). 蒸发浓缩，冷却结晶 (3). 正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 (4). 250mL容量瓶 (5). D

20、 (1). ③ (2). C (3). B (4). Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 (5).

2-2+

-2+

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(6). 0.5mol

21、(1). Fe、Mg (2). Cl (3). 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl；反之，没有 (4). c（Na）≥045mol/L、c（NH4）=0.15mol/L

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/d73a.html