钠的化合物

篇一：钠的化合物(公开课)教案

第三章金属及其化合物

第二节

几种重要的金属化合物

第一课时 钠的化合物

一、 学习目标分析

1.

2. 教学目标

知识与技能：

①. 认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）,了解其用途。

②. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。

过程与方法：

①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。

②.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。 ③. 体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。

情感态度价值观：

使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用 联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。

引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。

二、 教学重点、难点分析

学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化钠、过氧化钠的存在，因为在第二章第一节的学习中的实践活动中已对 Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3作了总结，同学们可递推出氧化钠的性质，但对过氧化钠同学们是陌生的，因此过氧化钠的性质是重点。碳酸钠、碳酸氢钠同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质认识不足，因此帮助同学们用对比实验的方法认识它们在性质上的差异性是教学重点。

教学重点过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的异同 教学难点碳酸钠和碳酸氢钠性质的鉴别

三、教学方法实验探究法 讨论法合作学习 四、 教学媒体实验用品、电脑投影

2

3

五、板书计划

板书设计

钠的化合物

一、过氧化钠的主要性质 1、过氧化钠与水反应

2、过氧化钠与二氧化碳反应

二、碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质 1、 两者水溶液的碱性 2、 两者与酸反应 3、 两者的热稳定性

六、教学反思

4

篇二：《钠的化合物》教案

第二节 钠的化合物

教学目标 1、 知识目标 （1）、了解钠的化合物的主要用途 （2）、掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异 （3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法 2、 能力目标

（1）培养学生的观察能力

（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力 （3）完善学习的实验能力和创造思维能力

3：教学重点： 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 4：教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应 教学过程：

[引入] 展示盛在试剂瓶中Na2O和Na2O2样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位同学板演。 点燃4Na +O2=2Na2O 4Na +2O2===2Na2O2 一：过氧化钠 演示实验：1.分别向盛Na2O和Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验02向反应后溶液中滴入酚酞。

2.用棉花包着半药匙Na2O2后投入盛CO2的集气瓶中，观察着火 [思考讨论]

1：现象和原理如何？是否为氧化还原反应？如何标电子的转移？ 2：对比Na2O2与H2O和CO2反应有何共同点？Na2O2有何用途？

2

3

4：碳酸钠：俗称纯碱、苏打（soda），无机化工原料---“三酸两碱”，中两碱之一。无水盐的化学式为Na2CO3，白色粉末，易溶于水，水溶液显较强的碱性；含有结晶水的碳酸钠的化学式为Na2CO3·10H2O，无色晶体。5：是化学工业的重要产品有很多的用途。它广泛用于玻璃、纺织、造纸、搪瓷的生产。

【板书设计】:

二．碳酸钠与碳酸氢钠

4

《钠》和《钠的化合物》常用化学方程式（要求熟记） 4Na+O2=Na2O 2Na+O2==Na2O2

2Na+Cl2=2NaCl(常温下也反应) 2Na+S=Na2S(可能爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4=Ti+4NaCl Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+CO2=Na2CO3

5

篇三：钠及其钠的化合物

钠及其钠的化合物

一、钠

写出相关的离子化学方程式： ⑴ 与非金属单质反应： 与O2反应:常温：

加热： 与Cl2 与S：

⑵ 稀盐酸反应:

与醋酸（CH3COOH）反应 ：

⑶与H2O反应: ⑶ 盐溶液反应:

与CuSO4 溶液反应：

⑸工业上用钠还原TiCl4制金属钛： [思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?

钠的化合物 1、氧化物

2、氢氧化钠

有很强的 性，易（用作），

溶于水时会， 受热 （易？不？）分解，强碱。

3、233

二、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。

焰色反应鉴别盐类的步骤：

①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。③盐酸洗铂丝④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。

钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）钠——黄色

【强化练习】

1、下列物质的俗名对应括号内的化学式错误的是（ ）

A、火碱（NaOH） B、纯碱（Na2CO3） C、小苏打（NaHCO3） D、绿矾（ZnSO4·7H2O） 2、区别下列各组中的两种物质时，通常只能用焰色反应的是（ ）

A、NaCl和K2CO3 B、NaCl和KNO3C、NaCl和KClD、BaCl2和NaCl

3、下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是（ ） A、Na和O2 B、NaOH溶液和CO2

C、Na2O2和CO2 D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液

4、下列物质长期露置在空气中，与空气中的CO2和H2O同时作用后才变质的是（ ） A、Na2O2 B、CaO C、NaOH D、Ca(ClO)2 5、下列灭火剂能用于扑火金属钠着火的是（ ） A、干冰灭火剂 B、黄砂 C、干粉（含NaHCO3）灭火剂D、泡沫灭火剂

6、Na2O2与等物质的量的NaHCO3在密闭容器中充分加热，残留物是（ ）

A、Na2O2，Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3，NaOHD、Na2CO3

7、有一在空气中存放过的KOH固体，经分析测知其含H2O:6.72%，K2CO3:3.28%；KOH:90%。若将此样品1加入1mol/L盐酸46ml，过量的盐酸用浓度为1.070mol/L苛性钾中和，使溶液恰好中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为：（ ）

A、3.43g B、4.00g C、4.50g D、无法确定

8、(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.

84w2?53w184(w1?w2)73w2?42w1115w2?84w1

B. C.D.

31w131w131w131w1

9、等体积的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，

则此时混合气体中的三者体积之比是（）

A．1:1:0 B．3:4:0.5 C．1.5:2:0.5 D．3:3:2

10、将6.2g Na2O溶于93.8g H2O中得到溶液甲；将7.8g Na2O2溶于92.2g H2O中得到溶液乙。则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是

A 甲＝乙 B 甲＜乙 C 甲＞乙 D 无法确定 11、在密闭容器中加入一定量的方程式有：①

和

，②

，其反应顺序是（ ）

A. ①③② B. ②①③ C. ②③① D. ③①②

12．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32和HCO3的物质量浓度之比是

－

－

（等物质的量）的混合物，加热，可能发生的反应

，③

A 1︰3 B 2︰1 C 2︰3 D 3︰2

13、7.4gNa2CO3·10H2O和小苏打的混合物溶于水配成100ml溶液，其中[Na+]为0.6mol/L，若把等质量的原混合物加热至恒重，则残留物的质量为 ______。

14、有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答：

（1） 写出化学式A ________ B________ C_______ D_______

（2） B与D作用的离子方程式为 _______________________________

（3） A与D作用的离子方程式为 _______________________________ （4） A显酸性的原因（用离子方程式表示） _____________________ 15、下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素

写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式（是离子反应写离子方程式）。

17．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、B、E、G分别指代物质的化学式：

（2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积L，同时反应中转移电子总数是。（NA表示阿伏加德罗常数）

（3）反应①②③④⑤⑥中是氧化还原反应的是。 （4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应。

（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，

－

可使Na2O2增重 g，并得到O2mol。

18、现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）

2，为鉴别它们，进行如下实验．

??溶液+气体；②B+C???溶液+沉淀； ①A+D?

??溶液+沉淀；④A+B???溶液+沉淀． ③B+D?

将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：

（1）A．B．C．D四种无色溶液分别为：_____、______、______、_____．（用化学式表示） （2）离子方程式为：

①__________________②

③④

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