高一质量检测全科试题及答案化学试题

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鄂尔多斯市2013 — 2014学年度高一年级教学质量检测

化 学 试 题

注意事项：

⒈ 答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号填写在答题纸规定位置。

⒉ 本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。 ⒊ 作答时，将答案写（或填涂）在答题纸上，在本试题上作答无效。考试结束 后，只收答题纸。

可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5

Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Br：80

第Ⅰ卷 选择题（共54分）

本卷共18小题，每题3分，共54分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操 作符合绿色化学原则的是

A．为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量

B．实验室改用H2O2和MnO2反应，代替加热KClO3和MnO2制取氧气 C．焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法 D．制取CuSO4: Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

2．下列实验操作中错误．．的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出 D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶 3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入过量的CO2 B．铁粉（铝粉） 加入适量的NaOH溶液过滤

C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤 D．CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO 4．下列有关化学用语表述正确的是

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A．CO2的电子式

B．Cl－

的结构示意图

C．次氯酸的结构式 H－Cl－O

D．质量数为37的氯原子 17 37Cl

5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1mol乙烷（CH3CH3）中含有共价键的数目为6NA

B．由CO2和O2组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NA

C．标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数为2NA

D．制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯气转移电子数为NA

6．Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变 化是

①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2 ②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g

③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42-移向铜极 A．①④

B． ③④

C． ②③

D．①③

7．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是

A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化

B．A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等 C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2

D．A2、B2和AB的物质的量不再改变

8．2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料， 苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认 定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是

A ．苯环是单、双键交替组成的平面环状结构 B．苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．苯的硝化反应：属于取代反应

D．苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

9． 下列叙述错误．．的是 A．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体 B．CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3属于同系物 C．石墨与C60是同素异形体

D．1H、2H、3H是氢的三种同位素

化学试题 第2页（共6页）

10．人剧烈运动，会因骨骼肌组织供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质 ，该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是 A．甲基 B．羰基

C．羧基

D．羟基

11．X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，下列叙述正确的是 A．X一定是活泼金属

B．Y的最高价氧化物是酸性氧化物 C．Z的单质是双原子分子

D．氢化物的稳定性：Y＞X

12．有关化学键和化合物的叙述不正确．．．的是 A．盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物 B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键

C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键

13．对于放热反应：H2+Cl2

2HCl，下列说法错误．．

的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应遵循“能量守恒定律” C. 该反应中，化学能只转变成热能

D. 断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量 14．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．NH4+、K+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D．Na+、H+、CO32-、SO42-

15．根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑； ③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、 Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W

D．Z>X>Y>W

16．现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是

A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3 B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4

C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5

化学试题 第3页（共6页）

D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y

17．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是

①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度

A．①②

B．③④

C．①②③④ D．①②③

18．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是

A．H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B．Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

D．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

19．（12请回答以下问题：

（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。 （2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程 式。

（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式

。

（4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式 。 （5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是 （写元素符号），判断依据是 。 20．（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工 发展水平。回答下列问题： （1）乙烯的结构简式为。

（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是。（填序号）

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A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示

① B

② 反应Ⅱ的化学方程式为，反应类型是 ③ 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学 方程式为 。

21．（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、

洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。 回答下列问题：

（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是g。

（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有。 （3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至。 （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）

A．定容时俯视

B．未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶 C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码） E．容量瓶使用前未经干燥

22．（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随

时间的变化如表：

计算并回答下列问题：

（1）反应进行到2 s时

（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。

（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率（提示 转化率： 变化量

起始量

100%）

（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一 种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经

达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？（填“是”或“否”）请说

明你的理由 。

化学试题 第5页（共6页）

化学试题 第6页（共6页）

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