七年中考分类及计算专项

近七年（2008-2014）天津市中考化学试题分类

第一单元

1．教材：第一单元 具体：化学实验基本操作 （2008）6．下列实验操作中，错误的是

（2009）5．下图所示实验操作正确的是

（2010）8．下列实验操作中，不正确的是

（2010）24．学习和研究化学，经常要进行实验。

（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到发出_______色火焰。

（2）稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入_______里，并用玻璃棒不断搅拌。 （3）使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要_____________________。 （2011）8．下图所示的实验操作中，正确的是

A．液体滴加 B．液体加热

C．固体粉末取用

D．液体倾倒

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（2012）8．下列图示实验操作中，正确的是

A B C D （2014）6.下列实验操作中正确的是( )

A B C D

第二单元

2．教材：第一单元 具体：物理变化与化学变化 （2008）2．下列变化中，属于化学变化的是

A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．冰雪融化 D．瓷碗破碎 （2009）3．下列现象属于化学变化的是

A．瓷碗破碎 B．洗净的铁锅出现锈迹 C．潮湿的衣服经太阳晒，变干了 D．夏天从冰箱取出的瓶子外壁迅速附着一层水雾 （2010）2．下列变化中，属于化学变化的是

A．滴水成冰 B．酒精燃烧 C．玻璃破碎 D．西瓜榨汁 （2011）1．下列变化中，属于化学变化的是

A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．湿衣晾干 D．木柴燃烧 （2012）1．下列成语中，本意主要为化学变化的是

A．滴水成冰 B．积土成山 C．百炼成钢 D．木已成舟

（2013）1．我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（ ）

A．瓷碗破碎 B．石蜡熔化 C．纸张燃烧 D．湿衣晾干 （2014）1.下列变化中属于化学变化的是 ( )

A.榨取果汁 B.粉碎废纸 C.切割玻璃 D.燃放烟花 3．教材：第二单元 具体：化学实验现象的描述 （2008）7．下列说法中，正确的是

A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．红磷燃烧后生成五氧化二磷气体 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 （2009）12．下列关于实验现象的描述中，不正确的是

A．木炭在氧气中燃烧发出白光 B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 （2013） 5．下列说法中正确的是（ ）

A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．红磷在空气中不能燃烧 D．硫燃烧时生成无色无味的气体 （2014）9.下列关于实验现象的描述，正确的是( )

A.硫在氧气中的燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B.棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾

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第三单元

4．教材：第二、四单元 具体：物质分类（纯、混、氧）

（2008）4．北京2008年奥运会“祥云”火炬所用的燃料为丙烷(C3H8)，则丙烷属于

A.．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质 （2009）2．下列物质中，属于纯净物的是

A．洁净的空气 B．汽水 C．液态氧 D．水泥砂浆 （2010）5．下列物质中，属于纯净物的是

A．蒸馏水 B．空气 C．海水 D．生铁 （2011）2．下列物质中，属于纯净物的是

A．石油 B．液态氧 C．食醋 D．水泥砂浆 （2012）3．下列物质中，属于氧化物的是

A．O2 B．H2O C．KMnO4 D．Ca(HCO3) 2

（2013）6．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）

A．果汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．啤酒 （2014）4.下列物质属于纯净物的是( ) A.海水 B.水泥砂浆 C.干冰 D.汽水 5．教材：第四单元 具体：分子原子、元素周期表 （2008）8．氯元素的原子结构示意图为

，下列说法中，错误的是

A．氯原子带有7个单位的负电荷 B．氯原子在化学反应中容易得1个电子 C．氯原子核外有3个电子层 D．氯原子的核电荷数为17

（2009）17．原子结构与元素的性质和物质的组成密切相关，请将答案填写在下图中的横线上。

（2010）10．右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是

A．硫元素属于金属元素 B．硫原子核内有16个质子 C．硫的相对原子质量为16

D．硫原子在化学反应中容易失去电子

（2011）5．将l00 mL水与l00 mL酒精混合，所得溶液体积小于200 mL。下列对此现象的解释最合理的是

A．分子是由原子构成的 B．分子的质量和体积都是很小的

C．分子是不断运动的 D．分子间是有间隔的

（2011）9．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能。因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为

A．48 B．26 C．22 D．4

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（2012）17．构建知识网络是一种重要的学习方法． （1）将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上。

（2）蔗糖是贮藏在某些植物（如蔗糖、甜菜等）中的糖，其化学式为C12H22O11，它由 种元素组成，每个蔗糖分子由 原子构成。

（2012）18．根据原子结构的知识和下图的信息填空： （1）甲图中①代表的元素符号是 ，乙图中所示元素原子的核电荷数是 ，丙图所示粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

（2）写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式 。

（2013）17．（6分）化学式在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．

（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．

（2）下表列出了部分元素的原子结构示意图．请回答下列问题： O Mg S Cl 氧原子的核电荷数为 ，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为 ，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子 相同

（2014）8.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是

A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数是58 D.铈的相对原子质量是140.1 （2014）18.构成物质的粒子之间的关系如右图所示。回答下列问题：（1）甲是_________；

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[来源:Z*xx*k.Com]

（2）在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_________；保持水化学性质的最小粒子是_____________。

（3）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为：________________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有 g水被电解。

6．教材：第四单元 具体：元素与化合价

（2010）3．加碘食盐、高钙牛奶中的―碘‖和―钙‖是指

A．单质 B．分子 C．原子 D．元素

（2008）3．据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

（2010）6．五氧化二碘（I2O5）可用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素的化合价为

A．–5 B．+3 C．+5 D．+2

（2011）3．依据国家相关法律规定，自2011年5月1目起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器。在K2Cr2O7中铬元素(cr)的化合价是

A．+2 B．+3 C．+6 D．+7

（2012）13．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应： ①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3 ③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O下列说法中，错误的是

A．反应②发生的是化合反应 B．可循环使用的物质是Na2SO3

C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6 D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质 （2013）2．地壳中含量最多的非金属元素是（ ）

A．Si

B．Fe

C．Al

D．O

（2013）7．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种―绿色环保高效‖的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6

（2014）7.硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

第四单元

7．教材：第三单元 具体：关于水的知识（水的保护和净化、软硬水）

（2008）19．3月22日是“世界水日”，2008年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。

（1）地球表面约有71％被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1％。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有(填序号)________。 A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放 C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药

（2）右图是通电分解水的实验装置。在实验过程中，试管a中产生的气体 是__________。 写出水在通电条件下分解化学方程式：________ _。 （3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如右图

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所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。 （4）自来水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性盐。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解 反应，生成的难溶性的CaCO3是壶中出现水垢的原因之一。请写出 Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式：___________________________ __。

（2010）26．今春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题：

（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是_________。 下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是_______（填序号，下同）。

A．水的蒸馏 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化 （2）右图是我国部分地区人均水量图，从中可以 看出我市是极度缺水的城市。

下列做法符合节约用水的是_________。

A．使用节水龙头 B．用淘米水洗碗

C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

D．使用不间断地往水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机

（3）实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。

可选用的药品有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水 实验操作 ①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀 ②再向上述试管中滴加_____，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：_______________ ③过滤 ④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加________，振荡 滤出沉淀 盛有滤液的试管中 得到澄清滤液 证明硬水已软化 现象 结论或化学方程式 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 第五单元

8．教材：第五单元 具体：质量守恒定律推断化学式

（2008）10．乙烯是一种重要的化工原料。乙烯燃烧的化学方程式为：C2H4+3O2

点燃 2CO2+2H2O，下列

关于该反应的说法中，错误的是 A．反应过程中放出大量的热 C．该反应属于置换反应

B．反应前后原子个数不变

D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：24

（2008）17．黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要原料是木炭、硝石和硫磺，黑火药燃料发生 反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C

点燃 X+N2↑+3CO2↑；则X的化学式为_______。

（2009）22．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl

△ MnCl2 + Cl2↑+ 2X 则X的化学式为 。

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（2011）23．现将8 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22 g C和18 g D。若现有l6g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为 g。

（2012）21．联合国将2011年定为―国际化学年‖，以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展做出的重要贡献。

（1）化肥的使用大幅度提高了粮食产量．如尿素[CO(NH2) 2]是一种常用的 肥（填―氮‖、―磷‖、―钾‖）。 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其反应原理的最后一步：加热碳酸氢钠生成纯碱，一种常用作溶剂的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该反应的化学方程式 。 （3）科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）。该炸药发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9

引爆剂

12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，推断X的化学式为 。

（2013）9．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是

A．1：1

B．2：1

C．4：1

D．5：1

（2013）22．（4分）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）．

A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变； B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加； C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加； D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液． （2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为 。

第七单元

9．教材：第七单元 具体：能源问题

（2008）1．中国新一代大推力、无毒无污染运载火箭“长征五号”的生产基地已在天津建设。下图为“长征五号”火箭的模型，若该火箭燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料为 A．氢气 B．甲烷 C．汽油 D．乙醇 （2009）1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A．氢气 B．天然气 C．煤 D．汽油

（2010）1．2009年在哥本哈根召开的世界气候大会上，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。2010年世界环境日的中国主题是“低碳减排绿色生活”。利用下列能源，可以减少温室气体排放的是

A．太阳能 B．煤 C．石油 D．天然气

（2014）2.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。PM2.5属于下列空气污染物中的

A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.二氧化氮

（2011）18．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。 （1）下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料 。

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（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。

（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2= SO3 + X，其中X的化学式为 。

三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是 。

（4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列有关说法正确的是 。 A．化学反应过程中都会发生放热现象

B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的 （2012）2．下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是

A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能

（2014）10.燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是( ) A.均是无毒、无害的气体 B.均可燃烧并放出大量的热 C.燃烧产物均为二氧化碳 D.均在自然界中大量存在 10．教材：第七单元 具体：燃烧与灭火

（2009）4．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是

A．甲烷 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳

（2008）21．下图所示的是家庭中常用的几种灭火方法，请将相应方法的灭火原理，填在表中对应的空白处。

[来源:Z&xx&k.Com]

（2011）4．下列有关灭火原理的说法中，错误的是

A．清除可燃物 B．使可燃物与其他物品隔离 C．隔绝空气 D．降低可燃物的着火点 （2013）3．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）

A．甲烷 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳 （2013）18．倡导“低碳”生活，保护我们的环境．

（1）下列举措不能达到“低碳”目的是 （填字母）．

A、提倡使用节能灯； B、利用和开发太阳能、风能等能源； C、选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行； D、广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋． （2）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为 （3）某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）②黄铁矿（主要成分是FeS2），若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是 （填序号）．写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式

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第八单元

11．教材：第八单元 具体：金属活动性判定及防锈

（2008）11．下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是

A．Zn、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液

C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

（2009）18．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，推断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是 。 ．．．．

（2010）21．有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2XNO3===Y(NO3)2+2X，Z+YSO4===ZSO4+Y。则X、Y、Z的金属活动性由强至弱的顺序是________________。

（2011）10．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是

A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X （2011）22．人类的生产、生活离不开金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是 。

（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。

（3）工业生产中常用10％的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38％的浓盐酸（密度为1.19／mL）______mL。（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10％的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。 （2013）8．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是 A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 12．教材：第八单元 具体：金属的性质

（2009）11．下列关于金属物品使用的描述中，正确的是

A．铁制车棚定期喷涂油漆 B．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂 C．常用自来水冲洗自行车可防止生锈 D．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 （2010）22．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是__________（填序号）。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__________ _。

（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96 %的生铁的质量是_____t。（计算结果精确到0.1）

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（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_____________ 。

（2012）5．材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系错误的是

A．纯羊毛衫 — 天然纤维 B．汽车轮胎 — 塑料 C．钻石 — 金刚石 D．不锈钢餐具 — 铁合金 （2013）11．下列有关金属材料的叙述错误的是（ ）

A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性

C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差

D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀 （2014）17.铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的______ 性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填―得到‖或―失去‖）电子。

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式： 。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：___________________________________。

第九单元

13．教材：第九单元 具体：溶液知识

（2008）9．下列关于溶液的说法中，正确的是

A．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液一定是均一稳定的 D．溶液中的溶剂只能为水 （2010）7．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是

A．花生油 B．白糖 C．纯碱 D．食盐 （2011）7．配制溶液时，下列溶剂中最常用的是

A．酒精 B．水 C．汽油 D．植物油

（2014）5.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是( ) A.蔗糖 B.氯化钠 C.酒精 D.花生油 14．教材：第九单元 具体：溶解度及其曲线

（2008）18．下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图，请回答有关问题。

（1）t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度分别是a、b、c，则它们由大到小的顺序是_____________；

（2）t1℃时，一定质量的A、C两种固体物质的饱和溶液，当温度由t1℃升高到t2℃时，A物质的溶液中溶质的质量分数_______(填“增长”、“减小”、“不变”，下同)，C物质的溶液中溶质的质量分数___________。

（2009）23．下表为KCl在不同温度下的溶解度：

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0 10 20 30 40 50 60 70 温度/℃ 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 溶解度/g 27.6 （1）由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 80 51.1 （2）在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1％）。

（2010）23．请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）

实验操作 实验结果 取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，全部溶解，得溶液① 恢复至20°C 再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 加热 冷却至20°C 恰好饱和，得溶液② 得溶液③ 全部溶解，得溶液④ 析出晶体，得溶液⑤ （1）③中溶液的质量为________g；一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________。 （2）析出晶体的质量为___________。

A．25g B．(w+25)g C． (w+50)g

（2011）21．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填―溶解‖或―乳化‖）油污。 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。 （3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：

溶解度 g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

温度／℃

20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、 、 。

（2012）15．下列说法正确的是

A．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等

B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出a g晶体，再蒸发5g水又析出b g晶体，则a与b一定相等 C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等

11 / 50

D．已知Mg(OH) 2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24 g

（2012）23．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g。

（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 （3）温度为 ℃时，甲、乙两物质溶解度相同。

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。

（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是 。

（2013）13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是 A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液

B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液 C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等

D．t2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液

（2014）20.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （2）t2℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 （3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。（写最简比）

（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙_____丙（填“>”、“<”或“=”）。

15．教材：第九单元 具体：一定浓度溶液的配制

（2008）23．某实验小组同学准备用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，他们设计了如下实验流程：粗盐溶解→沉淀、过滤→蒸发结晶→配制溶液。请回答下列问题：

（1）过滤操作中除用到铁架台、烧杯、滤纸外，还要用到的仪器有 ； （2）配制溶液过程中，需用________称量氯化钠，用________量取蒸馏水。

（2009）25．某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液时，涉及以下操作：①称量 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。 配制上述溶液的操作顺序是 （填序号）。

（2012）25．某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器．请按要求回答下列问题：

（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为 g。

12 / 50

（2）用托盘天平称量所需的氯化钾，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是 （填字母）。

A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码 B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾 （3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是 （填序号）。 （4）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容。

（2013）25．（7分）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：

（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解． ①所得溶液是20℃时氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”） ②20℃时，氯化钠的溶解度为 g．

（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液． ①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水 mL（水的密度为1g/cm）．

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要 量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 （填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．

③把配制好的上述溶液装入 中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签． （2014）23.（4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：

（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。

（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。 ①需要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是___________。

3

3

第十、十一单元

16．教材：第十、十一单元 具体：酸、碱、盐知识 （2008）13．下列叙述中，错误的是

A．碳酸钠俗称纯碱，属于碱类 B．石蕊溶液遇碱溶液变成蓝色 C．酸溶液遇石蕊溶液变成红色 D．酸溶液与碱溶液反应生成盐和水 （2009）8．下列气体中，能用固体氢氧化钠作干燥剂的是

A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫 （2010）9．下列药品中，不需要密封保存的是

A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 （2010）12．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是

A．其水溶液能使石蕊溶液变红 B．能去除油污，可做厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

13 / 50

（2011）19．现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用―A+B→C+D‖表示。

（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是 ，其反应类型为 。

（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是 。 （3）若A溶液pH<7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。

（2012）9．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因化学反应质量增加的是

A．碳酸钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠

（2012）10．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl。则b处水中含有的一组物质是

A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba(NO3) 2 C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2 （2012）14．下列叙述与对应的示意图表示正确的是

A．水的电解 B．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气 D．等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应 （2013） 4．厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是

A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氢气 D．氧气

（2014）14.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合图示转化关系的是（ ） 选项 A B C D 甲 NaOH CuO Na2CO3 H2O2 乙 NaCl CuCl2 CO2 H2O 丙 NaNO3 Cu(OH)2 CaCO3 O2 17．教材：第十、十一单元 具体：酸、碱指示剂与溶液的pH （2008）5．下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是

选项 名称 A 牙膏 B 鸡蛋清 C 肥皂 D 橘子水 pH 8～9 7～8 9～11 3～4 （2009）21．在氢氧化钾溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈 色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH （7填“大于”“小于”、或“等于”）。该反应的化学方程式为 。

（2011）6．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是 物质 番茄汁 糖水 牙膏， pH 4 7 9 14 / 50

肥皂水 10 A．番茄汁 B．糖水 C．牙膏 D．肥皂水

（2012）7．某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH．他的实验记录一定错误的是

A．肥皂水pH=10 B．纯碱溶液pH=11 C．橘子汁pH=4 D．食醋pH=7 18．第十、十一单元 常考题型

除杂

（2008）12．欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂和方法均正确的是

选项 物质 杂质 试剂和方法

A 氧化铁 铁 盐酸；过滤 B 氢氧化钠溶液 碳酸钠 适量澄清石灰水；过滤

C 氯化钠溶液 碳酸钠 足量盐酸；过滤

D 一氧化碳 二氧化碳 水；洗气 （2009）14．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是 选项 A B C D 物质 氯化钠溶液 铁粉 氮气 氯化钾溶液 所含杂质 氢氧化钠 铜粉 二氧化碳 氯化铜 除去杂质的方法 加入稀盐酸至pH等于7 加入过量稀盐酸，充分反应 将气体缓缓通过氢氧化钠溶液后干燥 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 （2010）15．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D．除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 （2011）13．下列实验方法错误的是

A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉

（2013）10．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 （2014）12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是( )

选项 A B C D 物质 铜粉 二氧化碳 硝酸铜溶液 氢氧化钠溶液 所含杂质 铁粉 一氧化碳 硝酸银 碳酸钠 除去杂质的方法 加入过量稀盐酸，过滤 通入氧气，点燃 加入过量的铜粉，过滤 加入适量的稀盐酸 19．第十、十一单元 常考题型物质鉴别

（2009）7．下列各项括号中的描述，可作常见物质的区别方法，其中错误的是 ．．A．面粉与蔗糖（加水，振荡） B．硬水与软水（加肥皂水，振荡）

C．蒸馏水与食盐水（过滤） D．白酒与食醋（闻气味）

（2010）14．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是 选项 需要鉴别的物质 方法和所加试剂 方法一 15 / 50

方法二

A B C D 稀盐酸和氢氧化钠溶液 碳酸钙和硫酸钡 稀盐酸和稀硫酸 硫酸铵和磷矿粉 用pH试纸检验 加入足量水 滴加氯化钡溶液 观察颜色 加入硫酸铜溶液 加入盐酸 滴加紫色石蕊溶液 加入足量水 （2011）15．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是

A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生

C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原

样品中含有氢氧化钠

D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 （2012）11．下列实验方案中，设计合理的是

A．用水区分氯化钠和硝酸铵固体 B．用稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 C．用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质 D．用燃着的木条区分二氧化碳气体和氮气

（2013）14．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（ ） 选项 A B C D 所用试剂 硫酸铜溶液 氯化钡溶液 锌粒 无色酚酞溶液 现象和结论 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 出现白色沉淀，则硫酸过量 有气泡产生，则硫酸过量 溶液不变色，则恰好完全反应 （2014）13.下列区分物质的方法不正确的是( )

A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水[来源:学 20．中考——生产生活中的常识

（2008）15．将零散的化学知识梳理、归纳，会使你的头脑变得更聪明。下列归纳中，全部正确的是

A．化学巨匠及杰出贡献 B．化学元素与人体健康

张青莲——测量相对原子质量 缺铁元素——会引起贫血

侯德榜——发明联合制碱法 缺钙元素——会发生骨质疏松或患佝偻病 拉瓦锡——研究了空气的成分 缺碘元素——会引起甲状腺肿大 C．生产生活中安全常识 D．日常生活中经验常识 煤气中毒——由甲烷引起 食品干燥剂——常用浓硫酸 煤气爆炸——由一氧化碳引起 硬水与软水——常用肥皂水检验

假盐中毒——由亚硝酸钠引起 煤充分燃烧——煤制成蜂窝状 （2010）11．下列措施安全的是

A．进入煤矿的矿井时用火把照明 B．到溶洞里探险时用火把照明

C．启用闲置的沼气池前先进行火把实验 D．用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气 （2010）17．化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。例如： （1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程式为______________________；

（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因_________________________。

（2011）11．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是

A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

16 / 50

B．用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳

D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂

（2011）12．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是

A．用氯化钠消除公路上的积雪 B．在食品袋里充入氧气延长食品的保质期 C．被蚊虫叮咬后，可涂一些含NH3·H2O的药水 D．电器因电线短路着火，立即用水扑灭 （2012）6．引起煤气中毒的物质是

A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．二氧化硫 （2014）3.空气成分中体积分数最大的是( ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 21．中考——试卷第16题

化学与生活

（2008）16．请从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等五种气体中，按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处。

（1）属于空气污染物的气体是__________；（2）能支持燃烧的气体是__________；

（3）焊接金属时常用作保护气的是__________；（4）绿色植物光合作用吸收的气体是__________。 （2009）16．化学与我们的日常生活紧密相关。现有①氮气 ②一氧化碳 ③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠 ⑦石墨，请按要求用序号填空：

（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是 ；（2）属于复合肥料的是 ； （3）用于人工降雨的氧化物是 ；

（4）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是 ；

（5）可作干电池中电极的是 ；（6）天然存在的最硬的物质是 ； （7）用作食品发酵粉的主要成分是 。

（2010）16．化学与我们的生活有着密切的联系。现有氦气、氧气、食盐、活性炭、甲烷、二氧化碳、硝酸铵，请按下列要求填空：

（1）可供给人类呼吸的气体是_________；（2）烹饪时可作调味品的是________； （3）可用作氮肥的是_________；（4）天然气的主要成分是_______；

（5）可用作冰箱除味剂的是________；（6）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是_________； （7）绿色植物进行光合作用吸收的是__________。

（2011）16．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从石灰石、金刚石、氢氧化钠、干冰、小苏打五种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。

（1）用作建筑材料的是 ；（2）发酵粉主要成分之一的是 ； （3）用作人工降雨的是 ；（4）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是 ； （5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 。

（2012）16．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。从氦气、活性炭、生石灰、盐酸四种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。

17 / 50

（1）用作某些食品干燥剂的是 ；（2）用作吸附有异味的物质的是 ；

（3）用于金属表面除锈的是 ；（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 。 （2013）16．（4分）化学就在我们身边．现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；④石墨，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：

（1）可作干电池电极的是 ；（2）可用于金属表面除锈的是 ；

（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；（4）可用于改良酸性土壤的是 ．

（2014）16.（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）

①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾 ⑤碳酸氢钠 ⑥石墨

（1）可用于炒菜调味的是_____________（2）可用于人工降雨的是______________ （3）可用于区别硬水和软水的是______________（4）属于复合肥料的是______________

（5）可作干电池电极的是__________（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____________ （2014）11.生活离不开化学，下列选项中合理的是( ) A.青少年适量补铁，可以预防佝偻病 B.服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症 C.为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用 D.食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力 22．中考——化学方程式书写

（2008）20．根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”。

（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液___________________________________________ （2）氢氧化钙溶液和盐酸___________________________________________ （3）稀硫酸和氯化钾溶液___________________________________________ （4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液___________________________________________ （5）氯化钠溶液和硝酸银溶液___________________________________________ （2009）20．写出下列反应的化学方程式：

（1）镁条在氧气中燃烧 （2）锌与稀盐酸反应

（3）氢氧化钠与稀硫酸反应

（4）用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制氧气

（2010）18．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式_________________________。 （2010）20．写出下列反应的化学方程式：

（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳_________________ （2）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水_______________

18 / 50

（3）高温煅烧石灰石___________________（4）稀硫酸和硝酸钡溶液反应_______________ （2009）13．下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图，其中“表示两种元素的原子。下列选项中能用该图示表示的化学反应是

点燃 A．2CO + O2 2CO2

”和“” 分别

B．C + O2

点燃 CO2 2CO

C．CO2 + C D．S + O2

高温 点燃 SO2

（2011）20．写出下列反应的化学方程式：

（1）硫在氧气中充分燃烧 （2）水在通电条件下分解 （3）铁和硫酸铜溶液反应 （4）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 （2012）20．写出下列反应的化学方程式：

（1）硫在氧气中燃烧 （2）锌片浸入硫酸铜溶液中 （3）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气 （2013）20．（6分）写出下列反应的化学方程式：

（1）木炭在充足的氧气中完全燃烧 ； （2）碳酸氢钠和稀盐酸混合 ； （3）水在通电条件下分解 ．

（2013）21．（5分）酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．

（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）此反应的化学方程式为 ． 3]的药物可以治疗胃酸过多症，（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为 ． （3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是 （填序号） （2014）19.（6分）写出下列反应的化学方程式： （1）氧化钙和水反应：__________________________。 （2）高锰酸钾受热分解：____________________________。

（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________________________________。 23．中考——实验探究

（2008）24．某同学按如下图所示的实验装置，进行了如下实验：将浸有酚酞溶液的棉花团绑在树形铁丝上制成“花树”，在玻璃片上滴几滴浓氨水，罩上大烧杯，过一会儿，便可发现棉花团由白色变成了红色，一株“铁树”开满了“红花”。通过这个实验，你能得出哪些结论?

19 / 50

（2011）26．空气、水是人类赖以生存的自然资源。

（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如右下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。 点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即深入瓶中并把塞子塞紧。

①写出红磷在空气中燃烧的化学方程式： ②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的

水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。 ③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该气体 （填―支持‖或―不支持‖）燃烧。 （2）某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，再加热煮沸，在盛水的器具上会有水垢生成，则这种煮沸前经初步净化处理后的水是 （填―软水‖或―硬水‖）。 （3）下列对有关水资源认识的叙述中，错误的是 。

A．水体污染加剧了淡水资源危机 B．节约用水是每个公民应尽的义务 C．地球表面约71％被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富

D．天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题 24．中考——推断（碳章、酸碱盐综合）

（2009）19．A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B ，D ，I ，J 。 ．．．（2）反应①③④⑤中属于置换反应的是 （填序号）。

（3）写出反应④的化学方程式 。

（2009）26．据报道，我国最大的海水淡化研发和制造基地将在我市滨海新区建成。海水是化工原料的主要来源之一，下面是工业上对海水综合利用的示意图：

某校化学兴趣小组的同学对海水的有关问题进行了研究：

（1）甲同学查资料获知：石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，Ca(OH)2可用高温煅烧海滩贝壳（主要成分为CaCO3）等反应制得，请写出制备Ca(OH) 2过程中所发生的化学方程式： ________ ；__________________________________

（2）乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）

20 / 50

请回答下列问题：

①写出乙同学所加的试剂：A ；

②白色固体Ⅱ的成分是 ；白色固体Ⅲ的成分是 ； ③加入适量B溶液的作用是除去 。

（2010）19．从纯碱、锌粒、生石灰、无水硫酸铜四种固体中选出三种分别加入到一定量的水和稀盐酸中，产生的现象如下表。 水 稀盐酸 固体A 固体不溶解 固体逐渐减少，有大量气泡产生 固体B 形成白色浑浊，并放出大量热 白色固体减少，无气泡产生，并放出大量的热 固体C 白色固体逐渐溶解 白色固体减少，有大量气泡产生 （1）由以上实验推断：固体B是__________，固体C是__________；

（2）固体A与稀盐酸反应的化学方程式为_________________；固体B与水反应的化学方程式为__________________________，其反应类型为____________。 （2012）19．通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。如图中的物质均为初中化学常见的物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质：常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良土壤（如图中部分反应条件已省略）。 回答下列问题：

（1）D为 ；G为 。

（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式为 ：

（3）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为 。 （2012）22．某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，他查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3．他以Cu2(OH)2CO3为原料制取铜，实验流程如下图所示（部分生成物已省略）。

21 / 50

（1）溶液C中所含的溶质是 。 （2）固体D中所含的物质是 。

（3）Cu2(OH)2CO3与稀硫酸发生的化学方程式为 _______________ 。 （2012）26．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：

请回答下列问题：

（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 。

（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 。 （3）滤液B中所含的溶质为 。

（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 （填―有‖或―没有‖）影响。 （5）操作C的名称为 。

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式 。

（2013）15．某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是

A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4 B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3 （2013）19．（4分）A、B、C、D为初中常见的物质．A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”． （1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为 。若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）。

（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为 。

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（2013）26．（8分）A～H是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）．

回答下列问题：

（1）E为 ；

（2）D→F的化学方程式为 ；

（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．配制过程如下：步骤Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤Ⅱ，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液．

①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式： Ⅰ Ⅱ

②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是

（2014）21.（6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。

（1）用化学式表示： D_________ ， G___________；

（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；

（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式 。

（2014）24.（9分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）A的化学式___________。

（2）反应②的化学方程式 。[ （3）反应③的化学方程式 。

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（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。

（5）用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为_________________。 25．中考——气体制备

（2008）22．下图中的A—E是化学实验中常用的几种装置，请按要求回答有关问题。

水

A B C D E

（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取的一种气体是________；写出实验室制取该气体的化学方程式：________________________________。

（2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用上图中装置的组合是________；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：________________________。

（3）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式：________________________。 （2009）24．下图是化学实验室中常用的装置示意图，请按要求回答有关问题。

a b

水

A B C D

（1）写出图中带标号仪器的名称：a ，b 。

（2）欲制取并收集氢气，所选用的装置是 ；欲制取并收集二氧化碳气体，所选用的装置是 。

（3）若将A与C相连，用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，涉及到的主要实验操作有：a．检查装置的气密性b．装药品并在试管口放一团棉花，固定试管；用集气瓶集满水，倒立在盛水的水槽中c．将导管从水槽中取出d．加热，收集氧气e．停止加热。则正确的操作顺序是 。 （2010）25．根据下列实验装置图，按要求回答有关问题。

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（1）写出图中带有标号仪器的名称：a_________，b_________。

（2）用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选用的装置是______（填序号，下同），在试管处放一团棉花的作用是_________；高锰酸钾分解制氧气的化学方程式为 。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气选用的装置是 。 （4）实验室制取并收集二氧化碳常选用的装置是 ，所选用收集方法的依据是 。 （2011）25．根据下列实验装置图，按要求回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a 。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为 （填序号），检验二氧化碳已经收集满的方法是 。

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是 （填序号），反应的化学方程式为： ；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再 。

（4）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是 。

A．5 mL 5％的过氧化氢溶液 B．5 mL 5％的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 C．5 mL 5％的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D．5 mL 5％的过氧化氢溶液和少量红砖粉末 （2012）24．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空。

A B C D E F

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（1）写出图中仪器a的名称： _____ 。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ________________ ，应选择制取并收集的装置为 （填字母）。

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生装置为 （填字母）；若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管 （填①或②）处通入F装置。

（4）若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是_____（填字母）。

A．5% B．10% C．15% D．20%

（2013）24．（5分）实验室里有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图所示的装置，回答下列问题：

（1）写出图中仪器a和b的名称：a ；b ．

（2）利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是 （填字母）． （3）利用如图所示的装置和药品制取并收集氧气，应选择的装置是 （填字母）

（4）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

（2014）22.（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出仪器名称 a__________ , b_____________ 。

（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是_________。将装置A和C连接进行此实验，应先将导管移出水面，然后再熄灭__________。

（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_________（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的______________。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）

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26．中考——化学式计算

（2009）10．氯化铵（化学式NH4Cl）是常用的化肥之一，其中氮元素的质量分数为

A．66.4％ B．26.2％ C．7.5％ D．25.4％ （2010）13．下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是

A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4 B．氮化硅中氮元素的质量分数为40% C．140g氮化硅中含硅元素的质量为84g D．氮化硅的相对分子质量为140g （2011）27．铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。 （2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为 。

（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1％）

（2012）27．某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98 %的生铁质量是多少？

（2013）27．（3分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．填空： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 ； （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ；

（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．

（2014）25.（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：

（1）维生素C的相对分子质量__________________

（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________________（写最简比） （3）维生素C中______元素的质量分数最大。

（2014）15.现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是（ ） A.若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g B.若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g

C.若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50% D.若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10% 27．中考——化学方程式与溶液的综合计算

（2009）15．某产品常用粉末状的氢氧化铝、碳酸钙中的一种物质作为填充剂，小强同学对这种填充剂进行研究。他查阅资料得知，这种产品中只有填充剂与盐酸反应。他取该产品50g放入烧杯中，加入足量的稀盐酸200g，充分反应后烧杯中混合物的质量为239g。以下推断正确的是

A．稀盐酸的质量分数等于8％ B．此产品中填充剂是碳酸钙 C．填充剂的质量占该产品总质量的50％ D．此产品中填充剂是氢氧化铝

（2009）27．现需要64g氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量为多少？同时可以得到氢气的质量为多少？

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（2008）26．将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g 放入烧杯中，当加入稀硫酸100g 时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。 （1）混合物中铜元素的质量分数为________ (计算结果保留到0.1％)。 （2）求稀硫酸中H2SO4的质量分数，写出计算过程。

（2009）28．向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算：

（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（2010）27．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。

（2010）28．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（计算结果精确到0.1） （1）原混合物中铁粉的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；

（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。

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（2011）28．将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：

（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl的质量。

（2012）28．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%） （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（2013）23．（5分）化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．

（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则 燃烧产生的气体更易导致酸雨．

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（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应

为 ，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石 g．

（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为 L/s

3

（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm）

（2013）28．（7分）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求： （1）样品中氯化镁的质量分数；

（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

（2014）26.（7分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。 计算：

（1）所取混合物中碳酸钙的质量。 （2）所加稀盐酸的质量

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

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近七年（2008-2014）天津市中考化学试卷分类归纳参考答案

1．第一单元化学实验基本操作

（2008）6．D （2009）5．C （2010）8．D （2010）24．（1）蓝紫 （2）浓硫酸；水 （3）检验氢气的纯度 （2011）8．C （2012）8．B （2014）6．A 2．第二单元物理变化与化学变化

（2008）2．B （2009）3．B（2010）2．B（2011）1．D（2012）1．C（2013）1．C （2014）1．D 3．第二单元化学实验现象的描述

（2008）7．D （2009）12．BD （2013）5．B （2014）9．C 4．第三单元物质分类

（2008）4．B（2009）2．C（2010）5．A （2011）2．B （2012）3．B（2013）6．B（2014）4．C 5．第三单元分子原子

（2008）8．A （2009）17．17 得 NaCl （2010）10．B （2011）5．D （2011）9．C （2012）17．（1）元素 原子 分子（2）3 45（2012）18．（1）Al 8 阳离子（2）4Al+3O2=2Al2O3 （2013）17．H2SO4 KOH 8 得到 MgCl2 最外层电子数 （2014）8．B （2014）18．（1）原子

（2）氯化钠 水分子 （3）2H2O

通电 2H2↑+O2↑ 20

6．第三单元元素与化合价

（2010）3．D （2008）3．C （2010）6．C （2011）3．C （2012）13．C （2013）2．D （2013）7．D （2014）7．D 7．第四单元关于水的知识

（2008）19．（1）AD （2）H2 2H2O （4）Ca(HCO3)2

△ 通电 2H2↑+O2↑ （3）吸附

CaCO3↓+CO2↑+H2O

（2010）26．（1）水分子 C （2）ABC （3） Na2CO3溶液

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 等量的肥皂水 产生较多泡沫 8．第五单元质量守恒定律

（2008）10．C （2008）17．K2S （2009）22．H2O （2011）23． 20 （2012）21．（1）氮（2）2NaHCO3

△ Na2CO3+CO2↑+H2O（3）N2

（2013）9．D 22．AD 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 9．第七单元能源

（2008）1．A （2009）1．A （2010）1．A （2014）2．A （2011）18．（1）氢气（2）CH4（3）NO SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O（4）C （2012）2．D （2014）10．B 10．第七单元灭火

（2009）4．A （2008）21．隔绝氧气(或空气) 使温度降到着火点以下 （2011）4．D （2013）3．A （2013）18．D 2CO2+6H2

C2H4+4H2O ① Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 ．

11第八单元属及合金

（2008）11．AD （2009）18．X Z Y （2010）21．Z Y X （2011）10．B （2011）22．（1）铝元素 （2）氧气和水蒸气 （3）44.2 烧杯、玻璃棒（2013）8．C 12．第八单元金属的性质

（2009）11．A （2010）22．（1）A（2）铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再与氧气反应（3）583.3（4）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （2012）5．B （2013）11．C （2014）17．（1）3 延展 （2）失去 （3）4Al+3O2=2Al2O3 （4）Al2(SO4)3+12NaF

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2Na3AlF6+3Na2SO4

13．第九单元溶液知识

（2008）9．C（2010）7．A（2011）7．B （2014）5．D 14．第九单元溶解度及其曲线

（2008）18．（1）b>a>c （2）不变 减小（2009）23．（1）增大 （2）饱和 （3）28.6% （2010）23．（1）131.6 ① ②③⑤ （2）A （2011）21．（1）溶解 （2）温度 （3）升高温度 增加溶质 蒸发溶剂 （2012）15．CD （2012）23．（1）40（2）乙＞甲＞丙（3）40（4）丙（5）小于30℃ （2013）13．B （2014）20．（1）丙>乙>甲 （2）相等 （3）3:10 （4）< 15．第九单元一定浓度溶液的配制

（2008）23．(1)漏斗、玻璃棒(2)托盘天平 量筒 （2009）25．③①②④ （2012）25．（1）8（2）B（3）⑤（4）氯化钾 8% （2013）25．（1）①饱和 ②36g （2）①9.2 10 ②胶头滴管 ③细口瓶 （2014）23．（1）2 48 （2）25 烧杯 16．第十、十一单元 酸、碱、盐知识

（2008）13．AC （2009）8．B （2010）9．C （2010）12．AC （2011）19．（1）氧化铜 置换反应 （2）氧化铁

（3）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应

（2012）9．D （2012）10．C （2012）14．D （2013）4．A （2014）14．CD 17．第十、十一单元酸、碱指示剂与溶液的pH

（2008）5．D （2009）21．红 等于 KOH+HCl==KCl+H2O （2011）6．A（2012）7．D 18．第十、十一单元常见题型除杂

（2008）12．B（2009）14．AC（2010）15．D（2011）l3．D（2013）10．C （2014）12．AC 19．第十、十一单元常见题型物质鉴别

（2009）7．C（2010）14．AD（2011）15．AD（2012）11．AB（2013）14．BD （2014）13．D 20．中考——生产生活中的常识

（2008）15．AB （2010）11．B （2010）17．（1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （2011）11．C （2011） l2．AC （2012）6．A （2014）3．B 21．中考——化学与生活

（2008）16．(1)SO2 (2)O2 (3)N2 (4)CO2 （2009）16．（1）① （2）④ （3）③ （4）② （5）⑦ （6）⑤ （7）⑥ （2010）16．（1）氧气（2）食盐（3）硝酸铵（4）甲烷（5）活性炭（6）氦气（7）二氧化碳 （2011）16．（1）石灰石 （2）小苏打 （3）干冰 （4）金刚石 （5）氢氧化钠 （2012）16．（1）生石灰（2）活性炭（3）盐酸（4）氦气（2013）16．④ ① ② ③ （2014）16．③ ① ② ④ ⑥ ⑤ （2014）11．B 22．中考——化学方程式书写

（2008）20．（1）K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl（2）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

（3）不能 （4）K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl （5）NaCl+AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 （2009）20．（1）2Mg+O2

点燃 2MgO （2）Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑

（3）2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+2H2O （4）2H2O2 MnO 2 2H2O + O2↑

高温

（2010）18．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

高压

点燃 （2010）20．（1）C + O2 （3）CaCO3

CO2 （2）H2 + CuO

△ Cu + H2O

高温 CaO+CO2↑ （4）H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3

（2009）13．A （2011）20．

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（1）S + O2

点燃 SO2 （2）2H2O

通电 2H2↑ + O2↑

（3）Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4 （4）HCI+NaOH===NaCl+H2O （2012）20．（1）S + O2

点燃 SO2（2）Zn + CuSO4

ZnSO4 + Cu （3）2H2O2

MnO22H2O + O2↑ 2H2↑+O2↑ ．

（2013）20．C+O2CO2 ； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ； 2H2O

（2013）21．Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O （2014）19．CaO+H2O=CaO 2KMnO4

△ K2MnO4+MnO2+O2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O

23．中考——实验探究

（2008）24．分子是不断运动的；浓氨水具有挥发性；氨水呈碱性。 （2011）26．（1）① 4P+5O2

点燃 2P2O5 ②1／5 ③氮气 不支持（2）硬水（3）C

高温 24．中考——推断

（2009）19．（1）CuO CO2 FeSO4 CaCO3 （2）①⑤ （3）3CO+ Fe2O3 （2009）26．（1）CaCO3

高温 2Fe+ 3CO2

CaO+ CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2

（2）① Na2CO3 ②Mg (OH) 2 CaCO3 BaCO3

③过量的氢氧化钠 除去过量的碳酸钠 （2010）19．（1）生石灰 纯碱 （2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反应 （2012）19．（1）CaO NH3（2） CO + CuO

△ Cu + CO2 （3）2H2+SiCl4

高温 Si+4HCl

（2012）22．（1）FeSO4（2）Fe、Cu （3）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O +CO2↑

（2012）26． （1）氯化镁（2）漏斗（3）氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠（4）无气泡放出 没有（5）蒸发

（6）2NaCl+2H2O

通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑

2Cu+CO2↑

（2013）15．AC （2013）19．（1）盐酸 =7 （2）C+2CuO

（2013）26．（1）CuO （2）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

（3）Ⅰ CaO+H2O═Ca(OH)2 、Ⅱ Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓ 氢氧化铜受热分解 （2014）21．（1）C BaSO4 （2）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 （3）C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

高温 高温 （2014）24．（1）CO2（2）C+CO2 2CO（3）CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （4）Ag Fe(NO3)2 （5）84%

25．中考——气体制备 （2008）22．（1）O2 2KClO3

MnO2 △ 2KCl+3O2↑(2KMnO4

△ K2MnO4+MnO2+O2↑)

（2）BD CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O （3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （2009）24．（1）试管 铁架台 （2）BC BD （3）a b d c e （2010）25．（1）长颈漏斗 铁架台 （2）A 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 2KMnO4

△ K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）C（4）B 二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的物质反应。 （2011）25．（1）集气瓶（1）BC 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已集满

33 / 50

（3）AC 2KClO3

MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 熄灭酒精灯 （4）A

（2012）24．（1）试管（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B、D

（3）A ②（4）B、C

（2013）23．（1）铁架台 集气瓶 （2）BD （3）AC或AD（4） 用水润湿 （2014）22．（1）试管 集气瓶 （2）二氧化锰 酒精灯 （3）BD 气密性 < 26．中考——化学式计算

（2009）10．B （2010）13．BC 2?27?100%?52.9%（2011）27．（1）2：3 （2）9：8 （3） 2 ? 27 ? 3 ? 16 （2012）27．2285.7 t． （2013）27．锌 455 14.3% （2014）25．176 9:1 氧 （2014）15．BC 27．中考——化学方程式与溶液的综合计算

（2009）15．BC （2009）27．解：设需要水的质量为x，生成氢气质量为y。

通电 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 64g x=72g y=8g

（2008）26．（1）85.7%

（2）混合物中Cu的质量：11.2g+100g－108g=3.2g 混合物中CuO的质量：11.2g－3.2g=8g 设稀硫酸中H2SO4的质量为x CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 80 98 8g x x=9.8g

稀硫酸中H2SO4的质量分数：(9.8g÷100g)×100%=9.8%

（2009）28．解：（1）设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

HCl?NaOH?NaCl?H2O 36.5 40 58.5 10g?7.3% x y x=0.8g y=1.17g

（2）所得溶液中溶质的质量分数： 1.17g?(1g?0.8g)?100%?6.85%

10g?1g?9g（2010）27． 72t （2010）28．（1）80%（2）20% （3）16.1mL （2011）28．

解：设所加的BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为Y， 反应生成NaCl的质量为z。

Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 142 208 233 117 y x 23.3g z

208：233=x：23.3g x=20.8 g 142：233=y：23.3g y=14.2g 117：233=z：23.3g z=11.7g 所加BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g÷208g×100%=10% 设滤液中溶质NaCl的质量为m

34 / 50

NaCl ～ Cl 58.5 35.5 m 21.3 g

58.5：35.5=m：21.3g m=35.1g 原固体混合物中NaCl的质量为：35.1g-11.7g=23.4g （2012）28．（1）10.6g；（2）13.8%（3）5% （2013）23．（1）煤 （2）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 31.25

（3）40

（2013）28． 解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g 设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 95 80 117 x y 11.7g == x=9.5g y=8g ×100%=95%； （1）样品中氯化镁的质量分数是（2）据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g 氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g 则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： ×100%=7.1% 答：（1）样品中氯化镁的质量分数为95%； （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%． （2014）26．

解：设所取混合物中CaCO3的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y，生成的CaCl2的质量为z CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 111 44 x y z 2.2g

100x?442.2gy73?442.2g111z?442.2g

x=5g y=3.65g z=5.55g 所加稀盐酸的质量为：3.65÷10%=36.5g

反应后所得溶液中溶质的质量：（6g-5g）+5.55g=6.55g 反应后所得溶液质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g

反应后所得溶液中溶质的质量分数： 6 .55 g ×100%=16.3% 答：略

40.3g 35 / 50

计算题（1）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1、将10 g A和足量的 B 混合加热，A和B发生化学反应。10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是 。

2、目前，市场上有一种以新型甜味剂木糖醇（C5H12O5）为原料的―口香糖‖，对初级蛀牙的修复有所帮助。请回答：

(1)木糖醇的相对分子质量为 。

(2)木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (3)木糖醇中碳元素的质量分数 。（计算结果精确到0.1%）

3、向100g20％的氢氧化钠溶液中加入25％的硫酸溶液使之恰好中和，计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

计算题（2）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1、用50g 98％的浓硫酸配成20％的稀硫酸溶液，需加水的质量为多少克？

36 / 50

2、向25.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3白色固体中，慢慢加入10％的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到气体8.8g。求：

(1)白色固体中Na2CO3的质量是多少?

(2)所得溶液中NaCl的质量分数是多少? （计算结果精确到0.1%）

附加：1、用10g含杂质(不与酸作用)的铁与50g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，溶液质量为55.4g，则含杂质铁中铁的质量分数是_______________

2、在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（ ） A．20% B．25% C．85% D．80%

计算题（3）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1、利用500t含杂质20%的赤铁矿，最多可炼得含铁量为96%的生铁多少t？（计算结果精确到0.1）

2、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。试计算：

(1)生成的沉淀质量是多少？ (2)固体中氯化钙的质量是多少?

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少? （计算结果精确到0.1%）

37 / 50

计算题（4）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1、A与B作用时，只生成物质C与D。6.4g物质A与 g物质B恰好完全作用，生成8.8g物质C和7.2g物质D。若物质A、B、C、D的相对分子质量之比为16：16：22：9，则该反应的化学方程式(必须配平)为 。

2、某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则此氧化物的相对分子质量为 。

3、一定质量的20％的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2g，其中溶质的质量分数为13％，计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。(计算过程保留一位小数)

38 / 50

计算题（5）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1、炼制500t含铁96%的生铁，至少需要含氧化铁90%的赤铁矿多少t？（计算结果精确到0.1）

2、将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算：

（1）10g混合物中NaOH的质量；

（2）最后所得溶液中溶质的质量分数。

附加题：2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格的环境监管。某校实验室里含有氢氧化钠和碳酸钠的混合废液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7％的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10 kg稀硫酸时，测得溶液的pH=7，此时溶液总质量为20kg。

(1)原混合废液中碳酸钠的质量是多少kg? (2)处理后的溶液的溶质质量分数是多少?

计算题（6）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1、配制150g 20％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g，需要水 g。 若用60％的氢氧化钠溶液与10％的氢氧化钠溶液混合配制150g 20％的氢氧化钠溶液，需60％的氢氧化钠

39 / 50

溶液 g，10％的氢氧化钠溶液 g。

2、一定质量的20％的硝酸银溶液和一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成白色沉淀14.35g，过滤后得滤液107.15g。计算稀盐酸溶质的质量分数。

附加题、已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量_____________________g。

计算题（7）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题： （1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为______。 （2）丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。

2、已知Na2CO3的水溶液显碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10% 的稀盐酸。放出的气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如右图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填―>‖ ―=‖ 或―<‖ ） （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计

40 / 50

算结果保留一位小数）

附加题、若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是 _________ （填字母）．

A.5% B.10% C.15% D.20%

计算题（8）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1．某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁．现有溶质质量分数为20%的硫酸98g，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）多少升？（计算结果保留一位小数）

2．将26g不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，生成23.3g沉淀和溶质质量分数为12%的溶液．请计算： （1）不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数； （2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数．

41 / 50

计算题（9）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病．计算：（计算结果保留一位小数）

（1）___________mg碘酸钾中含碘20mg；

（2）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的．若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________g．

2．现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）．取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质．取10g滤液加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g．试求：（计算结果精确到0.1%）

（1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数．

42 / 50

计算题（10）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1．下图是胃得乐牌胃药的部分标识．胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）．某患者按标识上的服用方法服药三天后病情好转．计算患者在三天内所服用的此胃药中（计算结果取整数）： （1）所含氢氧化镁的质量为 _________mg． （2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为 __________mg． 2．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量 剩余固体质量 第一次加入5 g 3 g 第二次加入5 g 2 g 第三次加入5 g 1 g 第四次加入5 g 1 g (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.1％)。

计算题（11）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：关于此反应，下列认识正确的是（ ） 物 质 反应前质量／g 甲 4 乙 1 丙 42 43 / 50

丁 10 反应后质量／g 待测 20 6 31 A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为0 g

2、某同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。

⑴在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有___________；

⑵计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

计算题（12）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1．某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。 回答下列问题：（1）该化合物由_______________元素组成； （2）组成该化合物的各元素质量比为______________________；

（3）若该化合物的相对分子质量<40，则该化合物的化学式为_____________。

2．某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析。甲、乙、丙三名同学分别进行实验，其中只有一名同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表： 甲 44 / 50

乙 丙 ① ② ③ 烧杯+稀硫酸 加入的铁样品 充分反应后，烧杯十剩余物 200 g 9 g 208.7 g 150 g 9 g 158.7 g 150 g 18 g 167.7 g (1)哪名同学所取用的稀硫酸与铁样品中的铁恰好完全反应？ (2)计算样品中铁的质量分数。

(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1％)。

计算题（13）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1、用98％的硫酸配制10％的硫酸150ml，计算需加水多少毫升?（计算结果精确到0.1） (98％的硫酸密度为1.84g／cm3，10％的硫酸密度为1.07 g／cm3) 2、我国化工专家侯德榜的―侯氏制碱法‖为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求： （1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所得溶液中溶质的质量分数．

45 / 50

附加题、现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物a g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体(不含结晶水)b g。则反应过程中一共生成氢气 g。

计算题（14）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： （1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1） （2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

2．将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100 g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应．过滤后所得溶液的质量为108g，（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）． （1）混合物中铜元素的质量分数（计算结果保留到0.1%） （2）所用稀硫酸溶质质量分数

（3）反应后所得溶液溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）

46 / 50

计算题（15）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1、将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积．（计算结果精确到0.1）

2、向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g．试计算： （1）原固体混合物中氢氧化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

附加题、下列物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是( )

A．C2H4 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH

计算题（16）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1、铝土矿的主要成分是A12O3，请按要求进行计算， （1） A12O3中铝元素与氧元素的原子个数比为________________ （2） A12O3中铝元素与氧元素的质量比为___________________ （3）求A12O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程．（计算结果保留至0.1%） 47 / 50

2、将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：

（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数； （2）原固体混合物中Na2SO4的质量； （3）原固体混合物中NaCl的质量。

计算题（17）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1、取铜锌合金10g，放入盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯内物质总质量为103.5g。 计算：合金中铜的质量分数以及反应后所得溶液的溶质质量分数

2、现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于烧杯中，加入103g稀盐酸，得到4.4g气体。经测定反应后所得溶液中的溶质含有13.8g钠元素，求所得溶液中溶质的质量分数

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计算题（18）

H:1 Cl:35.5 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 Ag:108 P:31 I:127 S:32 Ba:137 1、人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．填空： （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为____________； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_______________（计算结果精确到0.1%）． 2、在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 反应前质量／g 反应后质量／g X 4 0 Y 10 12 Z 1 15 Q 21 待测 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是 ( ) A．反应后Q的质量为9g

B．反应后生成Z的质量为15 g

C．反应中Y和Q发生改变的质量之比为1：1

D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为1：3

3、现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求： （1）样品中氯化镁的质量分数；

（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

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