高中化学-碱金属元素部分练习题-比较经典

专题一【碱金属元素】

1、碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是 （ ） A、它们的熔点、沸点依次减小 B、原子最外层都有一个电子 C、它们的原子半径越来越大 D、它们与H2O反应越来越剧烈

A、观察加热时能否放出气体 B、观察滴加盐酸时能否放出气体 C、溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D、溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

13、向含Fe3、Fe2、Mg2、NH4的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量

的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是( )

＋

＋

＋

＋

2、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，

下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是 ( ) A、只有Na+ B、可能有Na+也可能有K+

C、一定有K+ D、一定有Na+也可能有K+

A、Fe2 B、NH4 C、Fe3 D、Mg2

＋

＋

＋

＋

3、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质

并不改变的是 ( ) A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、木炭(C)和O2 4、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ( ) A、等于1．06 g B、大于1．06 g而小于2．86 g C、等于2．86 g D、大于2．86 g

5、将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是 6、2.1g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 （ ） A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、不可求

7、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g，下列物质中不能满足上述结果的是 ．．．．

A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11

8、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ） A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：0

9、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ） A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3

10、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )

A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 11、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A、①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④

12、为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 ( )

（ ）

14、钠在空气中变化的过程为 （ ）

A、Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

B、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 C、Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3 D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3

15、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )

A、饱和H2S溶液 B、Ca(HCO3)2溶液 C、Na2SO3稀溶液 D、饱和CaCl2溶液

16、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠

完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为 ( ) A、3.38 g B、4.58 g C、4.16 g D、4.41 g 17、把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是：

①溶液中出现白色浑浊物 ②有金属钙被还原出来 ③反应过程中易发生爆炸 ④钠熔成小球在液面上迅速游动 ( ) A、①③ B、②③ C、② D、①②

18、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( )

①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

19、下列有关钠的叙述正确的是 ( ) A、2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B、钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜 C、用碱石灰处理后的空气与钠反应来制取过氧化钠

D、钠、钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡

1

20、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( ) A、溶液的pH增大，有O2放出 B、溶液的pH不变，有O2放出 C、溶液的c(Na+

)增大，有O2放出 D、溶液的c(Na+

)不变，无O2放出

21、在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2。则p1和p2之间的关系是( ) A、p1=8p2 B、p1=4p2 C、p1=2p2 D、p1=p2 22、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列方程式正确的是 ( ) A、少量钡投入CuCl2溶液中：Ba+CuCl2====BaCl2+Cu B、BaCl2溶液与Na2S溶液混合：BaCl2+Na2S====BaS↓+2NaCl

C、少量钡投入碳酸钠溶液中：Ba+Na2CO3+2H2O====BaCO3↓+2NaOH+H2↑ D、BaO2与SO2反应：2BaO2+2SO2====2BaSO3+O2

23、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( )

A、盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B、能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C、加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完 D、15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 答案解析：

15题答案：C解析：有关反应的化学方程式分别为： A.H2S+Na2O2====S↓+2NaOH

B.2Ca(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑ C.Na2SO3+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOH

D.2CaCl2+2Na2O2+2H2O====2Ca(OH)2↓(微溶)+4NaCl+O2↑

16题答案：C【点拨】“差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm

84×2 84×2－106＝62 x 0.31 g

解得：x＝0.84 g，则原混合物中Na2CO3的质量为：5.00 g－0.84 g＝4.16 g。 17题答案：B解析：Na与H2O反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na与H2O的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca（OH）2的

2 溶解度下降。以上两原因都能使部分Ca（OH）2析出而出现白色浑浊物。Ca也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na的前边，所以不会有钙被还原出来。Na与水反应的实质是还原水中的氢，则溶液中由水电离出的c（H+）越大，反应速率越快，而饱和石灰水中存在大量OH-，生成的NaOH也使c（OH-）增大，这就抑制了水的电离，使溶液中c（H+）大大降低，则Na与H2O反应的速率也明显减小，所以，一般不会发生爆炸。

18题答案：C 解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，生成的气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明X气体由O2和CO2组成，原粉末中一定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一种。将原混合物粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定含有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合物粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，说明含有Na2O。因此，原混合物中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3，无法确定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl。 点评：本题考查了钠的几种重要化合物的性质和学生综合运用知识分析、判断能力。解答时要注意审题，读完全题再开始答题；各种习题万变不离其宗，回归基础是学好化学最重要的环节。 19题 答案：C

解析：用碱石灰处理空气是为了除去其中的少量二氧化碳和水蒸气，以免制得的过氧化钠中混入碳酸氢钠和氢氧化钠。

点评：本题是关于钠的性质及其应用的综合题。A中求钠与水反应后溶质的质量分数，关键是求反应后溶液的质量，溶液的质量应为钠与水的质量之和减去产生的氢气的质量。D中钠钾含金(含钾50%—80%)常温呈液态，是合金的性质，合金的熔点低于其成分金属的熔点。

20题答案：B解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2。 21题答案：

A

解析：由M(混)=8×4 g·mol-1=32 g·mol-1，依据十字交叉法，得。

V(CO2)1

设原体积为4 V，因有CO+Na2O2====NaV(CO)

3

2CO3

2CO2—O2 p1 4VV 1/2 V p21即=8。

22题答案：C

2

V解析：B项BaS在水中会发生水解，D项二者发生氧化还原反应生成BaSO4。 23题答案：D

解析：由已知数据可得出9.2 g混合物已反应完全，此时盐酸过量；27.6 g混合物过量，此时盐酸反应完全。利用

9.2gm

得知m=13.8 g，则15.7 g混合物过量。 2.24L

3.36L

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