化学平衡移动 - 图文

龙文教育一对一个性化辅导教案

学生 蔡梓晴 科目 化学 学校 华侨中学 年级 教师 陈澄升 日期 高三 次数 时段 第 8 次 课题 化学平衡移动分析 教学化学平衡的影响因素，勒夏特列原理 重点 教学化学平衡移动涉及的可逆过程，化学平衡移动分析的思路 难点 教学借助全国卷真题和广东高考真题，帮助学生掌握化学平衡移动分析的思路，学会缜密目标 地分析平衡移动并规范地组织答题语言 教 学 步 骤 及 教 学 内 容 一、温故知新 全国卷实验题讲解 二、查漏补缺 1、化学平衡涉及的可逆过程 2、化学平衡移动的影响因素 3、勒夏特列原理 三、培优提高 化学平衡移动分析的思路 四、课堂总结 五、课后作业 管理人员签字： 日期： 年 月 日

1

1、学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 备注： 作2、本次课后作业： 业 布 置 课 堂 小 结 家长签字： 日期： 年 月 日

2

化学平衡移动分析题型的解题思路

1、找准物质变化对应的可逆过程（可逆反应、弱电解质电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解）

2、分析引起物质变化的条件，即引发平衡移动的影响因素：

（1）温度：温度升高对于吸热反应有利，温度降低对于放热反应有利，平衡向着相应的方向移动

（2）压强：压强增大对于气体物质的量减少的方向有利，压强减小对于气体物质的量增多的方向有利

（3）浓度：某个物质的浓度增大（增加反应物或生成物），平衡必然向着使之浓度减小的方向移动；某个物质的浓度减小（将生成物从体系中移出），平衡必然向着使之浓度增大的方向移动

特别注意：固体和纯液体的量发生改变一般不能影响平衡移动。但是也有特例：比如2014年广东高考31（4）加入氧化钙固体，可以减少SO2的产生： CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)）

3、组织答案：讲明对应的可逆过程（写出可逆反应方程式）→简单说明这个可逆过程的特征：吸热还是放热，左边气体系数之和和右边气体系数之和的大小关系（涉及单种物质浓度改变的不需要说明）→分析条件改变对于平衡移动的影响→最后扣题说明平衡移动对于物质的浓度、物质的量分数、体积分数或者平衡转化率等等的影响结果。

举例说明：2015年全国二卷理综化学27题（3）

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g)回答下列问题：

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 (略) ；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 （略） 。

解题思路：

1、找准可逆反应：CO对应的可逆反应为反应??；

2、分析改变的条件：一个是温度，结合△H进行分析；一个是压强，结合反应过程中气体物质的量变化情况分析；

3、组织答案：（略）

CH3OH(g) △H1<0 CH3OH(g)+H2O(g) △H2<0 CO(g)+H2O(g) △H3>0

3

练习：

2014全国高考I卷

（3）下图为气相直接水合法（乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H 0，填<或>）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算）

②图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小顺序为 ，理由是： 。

2014年全国II卷

26、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

4

2013全国I卷

28、二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：

（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ·mol-1 （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1 水煤气变换反应：

（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应：

（iv）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=-24.5 kJ·mol-1 回答下列问题：

（2）分析二甲醚合成反应（iv）对于CO转化率的影响 。

（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。

（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/d64x.html