b4版2017.5房山二模化学试题及答案

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2017高三房山区二模

6.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是

7.下列说法正确的是

A. 苯酚与苯甲醇互为同系物

B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质

C. 蔗糖与纤维素都是由C 、H 、O 组成的高分子化合物

D. 1mol 油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol 高级脂肪酸和1mol 甘油 8. 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

9．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

A ．用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B ．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C ．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D ．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质 10．用右图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是

3变化曲线分别如图①、图②所示：

图① 图②

下列说法中，不正确．．．

的是 A ．400℃时，生成的产物有N 2、NO 、H 2O B ．800℃时，反应的化学方程式是：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O C ．400℃-800℃间，Pt-Rh 合金对N 2的吸附力逐渐减弱

D ．800℃以上，发生了反应：2NO(g) O 2(g) + N 2(g) △H > 0

12．分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水。其导电能力随氯水体积变化的曲线如右图所示（不考虑空气的影响）。下列分析正确的是A．曲线a代表H2SO3溶液

B．曲线b代表的溶液中：c(Na+)= c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)

C．曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持: 2c(Cl- = c(SO42-)

D．当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c(H+)也相同

25．（17分）“张-烯炔环异构化反应”，可高效构筑五元环状化合物：

（R1代表氢原子或烃基）某五元环状化合物的合成路线如下：

已知：

（1）A中所含官能团名称是；B→C的反应类型是。

（2）A→B的化学方程式是。

（3）D的结构简式是。

（4）下列叙述中正确的是。

①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色

②试剂a一定是银氨溶液

③J、A的核磁共振氢谱峰面积之比均为3 ：1

（5）与F具有相同官能团的同分异构体（不含顺反异构）的结构简式有。

（6）试剂b为Cl2，G→H反应的化学方程式是。

（7）D与J反应形成K的化学方程式是。

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26．（13分）资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：

① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（I）

② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（I）+ 3HCl（aq）

（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：

Ⅰ.物质NH2Cl中氮元素的化合价是。

Ⅱ.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是。

（2）Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是。

Ⅱ.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如右图所示：

pH较高时，氨氮去除率下降的原因是。

pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是。

（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合右图所示的电解法。

Ⅰ. a极为。

Ⅱ. d极反应式为。

27.（13

分）黄铁矿(主

要成分FeS 2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。

（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为下图所示的四步：

①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol。

②d反应的离子方程式为。

（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如下图所示：

①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，

其原理如右图所示：

Ⅰ.冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ.从CuFeS2析出S的反应式是。

②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是。

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28.（15分）某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：

（1）取1 mol·L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如下图所示：

（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：

实验ⅰ

实验ⅱ

②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：

认识Ⅰ. 反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式

认识Ⅱ. W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。

（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液为红褐色。

①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释

②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是。

③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式

④用激光笔照射W

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2017高三房山区二模参考答案及评分标准

选择题（每个6分）

非选择题

25.（17分）

（1）醛基、取代反应------------------------------------------------------2分（2）2CH3CHO CH3CH=CHCHO + H2O---------------------------------------3分（3）ClCH2CH=CHCH2OH-----------------------------------------------------2分（4）①③--------------------------------------------------2分

（5）CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH---------------------------------------2分（6）CH3CH(Cl)CH(Cl)COOH + 3NaOH + 2NaCl + 3H2O -----3分（7） + ClCH2CH=CHCH2OH -----3分26.（13分）

（1）Ⅰ -1 -------------2分

Ⅱ c(NaClO)增大,水解平衡正向移动,使c(HClO)增大,NH3被氧化为N2速度加快。---2分（2）Ⅰ ClO- + H2O HClO + OH- ------------2分

ⅡpH较大时,c(OH-)较大,抑制NaClO水解,c(HClO)较小致氧化能力弱,去除率降低。---2分 pH较小时,c(H+)较大,促进NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。---2分（3）负极 ----------1分 Cl-- 2e- + H2O = H+ + HClO-------------2分

27.（13分）

(1) ①14mol ------------------2分

②FeS2+ 4Fe3=+ 8H2O=2SO42-+15 Fe2=16H+-------------2分

(2) ①Ⅰ增大 ---------2分

Ⅱ CuFeS2 - 4e- = Cu2+ + Fe2+ + 2S ---------2分

②Cu2S + O2 2Cu + SO2 ------------2分(3) ① > ----------------2分

②粉碎、升温、增大c ----------------2分

28.（15分）

(1) ① SO32-+ H2

0 HSO3- + OH- ---------2分

② 2SO32- + O2 = 2SO42- -----------2分

(2) ① SO42- -----------1分

② SO32-+ 2Fe3+ + H20 = SO42-+ 2Fe2++ 2H+ ----------2分

(3) ① 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H20 --------2分

② O2 >Fe3= > SO42- -----------2分

③ 8FeCl3 + 10Na2SO3 + 5O2 + 4H2O = 2Fe4(OH)2(SO4)5 + 20NaCl + 4HCl -----2分

④ Fe3=+3H20 Fe(OH)3(胶体)+3H+ -------------2分

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