2018年初中化学中考化学第二轮专题复习全套精品教学案

2018年初中化学中考化学第二轮专题复习

全套精品教学案

专题一、物质的组成和结构

一、学习目标： 知识目标：

1、通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。

2、了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。 3、掌握化合价法则的应用。 能力目标：

培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。 情感目标：

1、培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。 2、培养学生实事求是的科学态度。 二、教学重点、难点： 教学重点：

1、分子、原子、离子、元素等的定义。 2、化合价法则的应用。

教学难点：分子、原子相互关系。 三、教学过程：

[基础知识的归纳与整理]

(师生讨论，采用问答的方式由教师小结并归纳出知识网络) (一)物质的组成和结构

[关键知识点拔]

(二)分子、原子、离子的关系 1、相同点

2、不同点

3、三种粒子在化学变化中的关系：

(三)化学变化和物理变化的本质区别 物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。即化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。 (四)物质的微观构成与宏观组成

[典型例题讲解]

例1、下列关于分子的说法正确的是( )

A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子

C.分子是不能再分的粒子 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子

[解析]构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，还有一些物质是由离子构成的，所以，A错。在化学变化中，分子可分为原子，而原子不能再分，故B、C错。 根据分子的定义可以确定本题答案为D。

例2、根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是( )

A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的 B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的

C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的 D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的

[解析]描述物质的组成时，首先要分清宏观和微观的概念。从微观的角度看，物质是由分子或原子或离子等构成的；从宏观的角度看，物质是由元素组成的。二氯甲烷是一种纯净物，从宏观上讲，它是由碳、氯、氢三种元素组成的，元素只论种类，不论个数。从微观上讲，它是由CH2Cl2的分子构成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氢气、氯气等物质，而一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子只能构成一个二氯甲烷分子。故A、C、D均错。答案为：B。

例3、某元素的硝酸盐的相对分子质量为M，该元素的硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能为( )

A. B. C. D.

[解析]同种元素的相对原子质量在不同的化合物中是相同的，根据这一原理列代数方程可解得化合价的数值。但必须注意元素的化合价可能是奇数也可能是偶数，需讨论有两种情况。

设该元素为R，相对原子质量为a，化合价为x。

当x为奇数时，化学式为R(NO3)x、R2(SO4)x则：a+62x=M，2a+96x=N

解得：

当x为偶数时，化学式为R(NO3)x，

则：a+62x=M，a+48x=N

解得：所以，答案为A、C

[综合测试]

一、选择题(请将正确答案的序号填入题后的括号内) 1.分子和原子的主要区别是( )

A.分子体积大、原子体积小 B.分子质量大、原子质量小

C.分子之间有空隙、原子之间无空隙 D.在化学反应中，分子可分、原子不可分 2. 甲醛(化学式为CH2O)是室内装璜时主要污染物之一，下列说法正确的是( ) A.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成 B.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成 C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成 D.甲醛是由碳原子和水分子构成的

3. A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三元素组成的化合物的化学式可能是( )

A.ABC4 B.A4BC3 C.A2BC3 D.A3BC2 二、填空题：

1.地壳含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为____。 2.构成并保持水的化学性质的最小粒子是____。在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____，在它们相同数目的分子中都含有相同数目的____。 3. 将元素、分子、原子分别填入下列有关空格内。 (1)化学变化中的最小粒子是____。

(2)氢气____是保持氢气化学性质的最小粒子。 (3) Na与Na+属于同一种____。

(4)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸的氢____。

[综合测试参考答案]

一、1.D 2.C 3.C 二、1.Al2O3

2.水分子 氧元素 氧原子

3.(1) 原子 (2) 分子 (3) 元素

专题二、物质的分类

一、教学目标：

知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。

能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。 情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。 二、教学重点、难点： 教学重点：

1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。

2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。

教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。 三、教学过程

[基础知识的归纳与整理]

(组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类，教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)

(概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能否用其它形式对物质进行分类，诸如画知识树等，借此激发学生学习化学的兴趣，可以让学生偿试一下，也可将其留作课后作业)。

[关键知识点拔]

列出表格，鼓励学生经过思考比较相关的概念，找出这些概念的异同点及其联系，教师适时点拔，强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系，最后师生共同完成表格内容)。

(一)纯净物和混合物 项目 纯净物 混合物 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 ①两种或两种以上物质 ②由不同种分子构成 ③没有固定的组成 ④没有固定的性质 概念 由同一种物质组成 ①一种物质 ②对于由分子构成的物质而言，由一种分子区别 构成 ③有固定的组成 ④有固定的性质 联系 (二)单质和化合物 项目 概念 相同点 单质 由同种元素组成的纯净物 均为纯净物 化合物 由不同种元素组成的纯净物 均为纯净物

不同点 ①由一种元素组成 ②单质的分子由同种原子构成 ①由不同种元素组成 ②化合物分子由不同种原子构成 联系 (三)氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 都是金属氧化物(从属关系) ①与水反应生成可溶性碱 ②与酸反应生成盐和水 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 性质 ①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外) ②与可溶性碱反应生成盐和水 (四)酸、碱、盐 项目 酸 电离时生成的阳 离子全部是氢离 子的化合物 碱 盐 概念 电离时生成的阴离子全部是氢氧电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 根离子的化合物 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 相同点 不同点 组成特点 联系 酸=H++酸根离子 一定含氢元素 碱=金属离子+OH- 一定含氢、氧两种元素 酸+碱→盐+水(中和反应) 盐=金属离子+酸根离子 一定含有非金属元素 [典型例题讲解]

例1、下列物质为纯净物的是( )

A.水煤气 B.冰水混合物 C.生铁 D.食盐水

[解析]解决本题的关键在于把握纯净物与混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其中A、C、D选项中的物质均由多种物质组成，是混合物，而冰水混合物只是状态不同，实为同种物质——水。故答案为：B。

例2、下列物质中一定属于氧化物的是( )

A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物

C.氧气跟某物质反应的生成物 D.由氧元素和另一种元素组成的化合物 [解析]对氧化物概念的准确理解是解题的关键，既“二元必有氧”。

A中的元素种类无法确定为几种，B、C同样无从考证其中是否有两种元素。因此，答案为：D。

例3、某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A.肯定是纯净物 B.可能是混合物

C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体

[解析]混合物由多种物质组成。由于组成每种物质的各种元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物，其中含有O、H、N等多种元素；O2和O3的混合物就只有一种元素。可见，同种元素组成的物质不一定是纯净物，也不一定是单质。正确答案应为：B。

例4、下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。

①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糠水 ⑥硫粉 ⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体 ⑧氨气

[解析]解决本题的关键是物质分类的依据以及对相关概念外延的把握。 其答案为：②⑤；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥

例5、现有Ba、H、C、O四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合物(填化学式)

(1)酸性氧化物____ (2)碱性氧化物____ (3)碱____ (4)酸____ (5)盐____ [解析]根据这几类化合物各自的组成特点和化合价法则即可确定其化学式：(1)CO2 (2) BaO (3)Ba(OH)2 (4)H2CO3 (5)BaCO3

[综合测试]

一、选择题：

1.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( ) A.纯净物、混合物 B.金属、非金属 C.纯净物、化合物 D.含氧酸、无氧酸

2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A.稀有气体、浓硫酸、胆矾 B.金刚石、石灰石、铁矿石 C.天然气、碱式碳酸铜、液氧 D.石墨、熟石灰、水煤气 3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是( )

A.亚硝酸钠、NaNO2、盐 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物 C.纯碱、NaOH、碱 D.酒精、CH3OH、有机物 4.下列说法中，正确的是( )

A.含氧的化合物一定是氧化物 B.酸根中不一定含有氧元素 C.盐的组成中一定含有金属元素 D.酸中一定不含金属元素

5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于( )

A.有机物 B.碱 C.氧化物 D.金属或合金 二、填空题：

1.下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。

2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。

(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____； (2)O2、N2、Al、C____；

(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____； (4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。

3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质) 名称 化学式 类别 氢氯酸 Zn 生石灰 NaOH 铜绿 硫酸

4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是____，一定只含有两种元素的是____。

[综合测试参考答案]

一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.D 二、

1. ①⑦ ③ ⑤⑨ ④ ⑥⑧

2.(1)NaOH (2)Al (3)氢气 (4)食盐 3 HCl 酸 锌 单质 CaO 氧化物 氢氧化钠 碱 Cu2(OH)2CO3 盐 H2SO4 酸 4.碱 氧化物

专题三、物质的性质和变化

一、教学目标： 知识目标：

1.通过复习，使学生加深对物理性质、化学性质、催化剂、氧化反应、燃烧、缓慢氧化等概念的了解。

2.通过复习，加深学生对物质变化的本质区别与联系、反应基本类型、质量守恒定律等概念和理论的理解。

3.形成知识网络并能利用基本概念和原理解决一些实际问题。

能力目标：培养学生抽象思维能力、多角度思维能力；提高学生综合运用知识解决问题能力。

情感目标：

1.培养学生内外因辩证关系等辩证唯物主义观点。 2.培养学生的科学意识和良好学习品质。 3.激发学生学习化学的兴趣。 二、教学重点、难点： 教学重点：

1.化学变化、质量守恒定律。 2.四种化学反应类型。

教学难点：对重要概念的理解和综合运用。 三、教学过程：

[基础知识的归纳与整理]

(学生在教师指导下思考后，由教师总结，归纳出这部分知识的知识结构)

(一)物质的性质

判断依据：是否需要发生化学变化来表现。

化学性质与化学变化的区别：化学性质描述的是物质的一种属性，通常可用“能”、“可以”、“会”等描述；而化学变化是指物质变化的过程。 (二)物质的变化

(三)催化剂、催化作用

[关键知识点拨]

(对于不易分辨的概念，不易理解的原理进行讲解、整合、深化) (一)燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系

1.从本质上讲，燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反应。 2.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸是不同条件下产生的不同现象。

3.

4.燃烧能否引起爆炸取决于可燃物所处空间大小以及是否有气体生成物产生；缓慢氧化能否引起自燃取决于缓慢氧化产生的热量能否及时发散以及可燃物着火点的高低. (二)从质量守恒的角度认识化学反应

(三)氧化反应、还原反应中一些概念之间的关系

[典型例题讲解]

例1.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是( ) A.蜡烛燃烧；蜡烛熔化 B.酒精挥发；酒精燃烧 C.空气液化；液态空气汽化 D.铁生锈；铁被腐蚀

[解析]物理变化与化学变化的根本区别在于是否生成其它物质。据此分析：A中前者有新物生成而后者无；C中前者和后者都只是分子间隔发生变化，并无新物质产生；D中两者都有新物质生成；而B中前者只是酒精分子间距离变大，无新物质生成，后者燃烧后生成CO2和H2O。故答案为：B。

例2.根据已配平的化学方程式：，试推测R的

化学式一定是( )

A.CrO3 B.CrO C.CrO2 D.Cr2O3

[解析]在化学反应过程中，原子种类和原子数目都不改变，这是解决此题的关键。

由此可推知R的化学式为Cr2O3

答案为D。

例3.从镁、氧气、盐酸、碱式碳酸铜、硝酸银、碳酸钠六种物质中选出适当物质，按要求写出反应的化学方程式。

(1)化合反应____；(2)分解反应____；

(3)置换反应____；(4)有气体生成的复分解反应____； (5)有沉淀生成的复分解反应____。 [解析]化合反应、分解反应、置换反应以及复分解反应是无机化学的四种基本反应类型，判断的依据是：反应物和生成物的种类和数目。 答案：

(1) (2)

(3)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (5)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

例4.在氧化还原反应中，下列说法错误的是( ) A.失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化 B.失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂 C.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 D.氧化反应与还原反应必同时发生

[解析]对于氧化还原反应把握下列对应关系：还原剂→得氧→被氧化→发生氧化反应；氧化剂→失氧→被还原→发生还原反应。所以正确答案为B。

例5.法轮功邪教组织的头目李洪志在一次讲法过程中说，他发功时能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学知识，指出这种说法的违科学之处。

[解析]由金属都是由原子构成的，因此铝分子、金分子之说是错误的。又因为化学反应前后元素的种类不可能改变，所以，铝原子永远不可能变为铜原子和金原子。答案为：(1)金属不是由分子构成的，而是由原子构成的。(2)化学变化中元素种类不变。

[综合测试]

一、选择题：请将正确答案的序号填入题后的括号内。 1.下列物质的用途，与该物质的化学性质有关的是( )

A.用氢气填充探空气球 B.用金刚石切割玻璃 C.用干冰进行人工降雨 D.用盐酸除去铁锈 2.下列关于物质化学变化的描述，最准确的是( )

A.一定会发光、发热 B.一定有气体生成或改变颜色 C.一定会有新物质生成 D.一定会有沉淀生成 3.下列叙述正确的是( )

A.氧化反应一定是化合反应 B.碳跟氧化物的反应，不一定是置换反应 C.单质和化合物的反应一定是置换反应 D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应

4.下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是由缓慢氧化引起的；⑤白磷在

空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是( )

A.①②③ B.③④⑤ C.①②④⑥ D.②③⑤

5.若1.6g某物质完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质含有的元素为( ) A.C、H、O三种元素 B.C、H两种元素 C.C、O两种元素 D.O、H两种元素 6.关于化学反应A+B=C+D。下列说法中正确的是( ) A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D.若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 二、填空题：

1.从A-G中选出适当的选项分别将字母代号填在下列横线上。 A.熔点 B.沸点 C.酸性 D.碱性 E.颜色 F.密度 G.溶解性

(1)利用物质____不同，工业上用分离液态空气的方法制氧气；

(2)由于固体NaCl和CaCO3的____不同，可采用加水的方法鉴别开来； (3)根据____不同，稀释浓H2SO4时只能将其慢慢地注入水里； (4)利用盐酸的____，可用盐酸清除铁制容器表面的铁锈。

2.按下列要求的反应类型分别写出一个有水生成的化学方程式。

(1)化合反应____；(2)分解反应____；(3)置换反应____；(4)复分解反应____。

3.在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有的反应方程式为：

，上述反应中B处应填入的物质的

化学式为___。

4.植物的光合作用可简单表示为：

据此判断：

(1)这一过程叶绿体起____作用，是____；

(2)淀粉中一定含有____元素(写出元素名称)，无法确定是否含有的元素是____，其原因是____。

三、简答题：

1993年10月21日南京炼油厂310号油库汽油罐正在灌油时，旁边一拖拉机行驶而过，随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时抢救，20小时后火基本被扑灭。可消防水龙头仍对油罐喷水达6小时之久，10月24日市环保部门对炼油厂和市上空大气进行监测，其污染指数未超过国家标准，试根据所学知识回答下列问题： (1)310号油罐起火爆炸的原因？ (2)灭火后为什么还对油罐喷水？

(3)市环保部门主要监测大气中的哪些有害气体？

[测试题参考答案]

一、1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.BC 二、1.(1)B (2)G (3)F (4)C

2.(1)

(2)H2CO3=H2O+CO2↑

(3)

Cu+H2O (4)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(其它合理答案也可以) 3.O2

4.(1)催化 催化剂

(2)碳 氢 氧 无法确定CO2和水中的氧元素是否全部转变为氧气

三、(1)汽油挥发与空气混合达到爆炸极限，拖拉机的烟囱中排放出气体温度高，并伴有火花，引起爆炸

(2)降低油罐内汽油温度，使之难以达到着火点，防止二次爆炸发生。 (3)SO2、NO2、CO

专题四、化学用语和化学量

一、教学目标： 知识目标：

1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，并能准确、简捷地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。 2.深入理解相对原子质量和相对分子质量的含义。

能力目标：培养学生应用化学用语和化学量进行思维和综合演绎的能力。 情感目标：培养学生实事求是的科学态度以及规范书写化学用语的良好习惯。 二、教学重点、难点：

教学重点：化学式、化学方程式表示意义及熟练书写和应用。 教学难点：化学式、化学方程式表示意义及熟练书写。 三、教学过程：

[基础知识归纳与整理]

(一)化学用语

(二)

(师生共同探讨，归纳出这部分知识的知识结构、体系)

[关键知识点拔] (一)

(二)化学式

(三)化学方程式

(四)化学量

[典型例题讲解]

例1.按要求用正确的化学符号表示：

(1)1个氮分子____ (2)2个氢原子____ (3)3个钠离子____ (4)4个水分子____ (5)3个亚铁离子____ (6)n个硫酸根离子____ (7)m个氢氧根离子____ (8)+2价的镁元素____

[解析]本题主要考查同学们对化学用语的书写能力。解题关键是要看清化学用语所表达的对象(分子、原子、离子还是化合价)，只有分清所表达的对象后，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数就能完整地表达意义。

答案：(1)N2 (2)2H (3)3Na+ (4)4H2O (5)3Fe2+ (6)nSO

(7)mOH- (8)Mg+2

例2.下列符号只有微观意义的是( )

A.N B.O2 C.Fe D.2N

[解析]元素符号的意义有两点：(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子。前者属于宏观意义，后者属于微观意义。N表示氮元素(宏观)；又表示一个氮原子(微观)。Fe的意义：(1)表示物质铁(宏观)；(2)表示铁元素(宏观)；(3)表示一个铁原子(微观)。O2的意义：(1)表示氧气(2)表示氧气由氧元素组成(均为宏观意义)；(3)表示一个氧分子(4)表示一个氧分子由两个氧原子构成(均为微观意义)。2N仅有微观意义，表示2个氮原子。 答案：D

例3.判断下列化学符号中数字“2”表示的意义，将其序号填在相应的横线上：

A.Ca2+ B.NO2 C.2NO D. E.

①表示分子个数的是____ ②表示一个离子所带电荷数的是____ ③表示元素化合价的是____ ④表示一个分子中所含原子个数的是___ [解析]对化学用语表示意义的正确理解是解决本题的关键。 答案：①C ②A ③D ④B

例4.一个CO分子的质量为akg，其中氧原子质量为bkg，若以一个碳原子质量的为标准，则CO的相对分子质量为( )

作

A. B. C. D.

[解析]相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，而相对原子质量是以一种

碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值，所以相对分子质量也是以

碳原子质量的为标准，用分子质量除以它所得的值，因此可先求出一个碳原子的质量。

碳原子的质量=akg-bkg，则CO的相对分子质量。答案：B

例5.大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4。两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到的铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。

[解析]书写化学方程式关键要从分析废水，废气中所含物质(CuSO4、Na2CO3、SO2)与所给原料(铁屑、生石灰、水)之间的相互反应规律入手，同时考虑最终能否得到所需的副产品Cu和Na2SO3。

答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

[综合测试]

一、选择题：将正确答案的序号填入括号内。 1.下列化学方程式书写正确的是( )

A.

B.2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2

C.Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag D.

2.下列符号中既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是( )

A.Al B.N2 C.Cl D.H

3.下列各组物质的名称、俗称、化学式，表示同一种物质的是( ) A.氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4 C.消石灰、生石灰、Ca(OH)2 D.氯化钠、食盐、NaCl

4.一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，某元素的一个原子质量为9.288×10-26kg，则该元素的相对原子质量为( )

A.46.6 B.56 C.56g D.9.288×10-26kg 5.元素R在化合物中只有一种化合价，下列物质的化学式中错误的是( ) A.R(OH)2 B.RCl3 C.R2(SO4)3 D.R2O3

6.现有化学反应：，其中化学计量数之间关系正确

的是( )

A.2z=x B.3x=ω C.2x=z D.y=2z+ω 二、填空题

1.说明下列符号中数字“2”的含义：

2HCl____ 2H____ Fe2+____ ____ 2H2O____ 2S2-____

2.从H、O、C、Cl、S、Na六种元素中选择适当的元素，组成下列类型的物质，用化学式填空(各举一例)

(1)酸性氧化物____ (2)碱性氧化物____ (3)无氧酸盐____ (4)含氧酸____

(5)相对分子质量最小的氧化物 (6)最简单的有机物____ 3.用化学用语填空：

(1)地壳中含最多的金属元素____ (2)水通电分解过程中的最小粒子____ (3)构成硫酸钠的阳离子的结构示意图____ (4)保持酒精化学性质的最小粒子____ (5)在氧化铝中铝显+3价____ (6)两个铵根离子____

(7)同种元素表现出两种化合价的物质____ (8)氩气____

4.一个SO2分子的质量为akg，一个SO3分子的质量为bkg，若以氧原子质量的

为标

准，则硫的相对原子质量为____，SO2的相对分子质量为____。

5.请从大理石、氯酸钾、盐酸、氢气、锌粒、二氧化锰、氧化铜等物质中，选择合适的物质，按下面的要求写出化学方程式： (1)有气体产生的置换反应____ (2)有金属单质生成的反应____ (3)有助燃性气体产生的反应____

(4)有不支持燃烧的气体产生的分解反应____

6.火柴是生活必需品，火柴头上的深色物质的主要成分是氯酸钾、二氧化锰、硫和硫化锑(Sb2S3)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)。划火柴时，发生氧化反应引燃木条。试写出其中四个主要反应的化学方程式。

(1)一种氧化剂在一种催化剂作用下，借助于摩擦，产生热量放出氧气. _______________________；

(2)O2和Sb2S3反应生成Sb2O3和SO2 _______________________；

(3)红褐色物质与O2反应，并产生白烟 _______________________； (4)硫与氧气的反应

_______________________。

综合测试参考答案

一、1.D 2.A 3.D 4.B 5.A 6.BC 二、

1.两个氯化氢分子；两个氢原子；一个亚铁离子带两个单位负电荷；铁元素显+2价；两个水分子，每个水分子中含有两个氢原子；两个硫离子，每个硫离子带两个单位负电荷 2.(1)CO2或SO2、SO3 (2)Na2O (3)NaCl或Na2S

(4)H2CO3或H2SO4、H2SO3 (5)H2O (6)CH4 3.(1)Al (2)H、O (3) (5)

(4)C2H5OH

(6)2NH (7)NH4NO3 (8)Ar

4.(2)

5.(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(3)

(4)

6.(1)

(2)

(3)

(4)

专题五、溶液

一、教学目标： 知识目标：

1.通过复习，使学生形成知识体系。

2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。

能力目标：提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。

情感目标：培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践服务的。

二、教学重点、难点：

教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。 教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。 三、教学过程：

[基础知识的归纳与整理]

[关键知识点拨]

(一)饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

2.四个概念间的关系：

饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。 (二)固体的溶解度

1.概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④质量 2.固体溶解度与溶解性的关系：

溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

3.影响固体溶解度的因素 内因：溶质和溶剂的性质

4.溶解度曲线

5.溶解度与溶质的质量分数的关系 项目 概念 溶解度(S)

溶质的质量分数(a%) 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱溶质质量与溶液质量之比 和状态时所溶解的质量 溶液浓、稀程度的表示方法 溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关) 与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和 是比值，单位为1 物质溶解性的定量表示方法 意义 饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系 条件 一定温度、100g溶剂、饱和状态 单位 计算公式 克(g) ×100g(饱和溶液) ×100% 联系 一定温度下，饱和溶液：a%=×100%

[典型例题讲解]

例1.下列说法中不正确的是( )

①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。

A.②④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤⑥

[解析]此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色，故①错。溶液的饱和与否与温度有关，②没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故③不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故④不正确。溶液是均一的，这只是味觉的

迟钝造成的错误，故⑤也不正确。⑥正确，所以答案为：C。

例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是( ) A.加入硝酸钾晶体 B.蒸发一定量水 C.给溶液加热 D.给溶液降温

[解析]本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因此降低溶液温度可达到目的。另外，向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。这三种措施单独使用或同时使用都可以。 答案：C。

例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题： (1)图中P点的含义是____。

(2)t℃时，A物质的溶解度___B物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”) (3)B物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)

(4)当B中含有少量A时，可用____法提纯B。

[解析]本题主要考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。

答案为：(1)t℃时A物质的溶解度是sg (2)大于 (3)易 (4)蒸发溶剂 例4.某溶液中含有四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO比为4：7：6，若Na+离子个数为4a，则SO

，其中：Na+、Mg2+、Cl-离子个数

离子个数为____。

[解析]解决此类问题的关键是充分理解溶液中电荷守恒原理：所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。依题意可知：溶液中Mg2+、Cl-的个数分别为7a、6a个。设此时溶液SO

离子数为x，则4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本题答案为：6a。

[综合测试]

一、选择题：将正确答案的序号填入题后括号内。 1.有某温度时某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液( )

A.仍为饱和溶液 B.溶液中溶质的质量分数变小 C.溶解度变小 D.变成不饱和溶液 2.下列因素与固体物质的溶解度无关的是( )

A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶剂的种类 D.温度 3.下列有关溶液的叙述错误的是( ) A.溶液各部分的性质都相同 B.固体、液体、气体都可作溶质

C.温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

D.t℃时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，t℃时食盐的溶解度为36g 4.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是( ) A.混有泥沙的粗盐 B.混有少量NaCl的KNO3

C.混有少量CaCO3的BaSO4 D.实验室用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物 5.如下图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的

溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是( )

A.A溶液 B.B、C溶液 C.C溶液 D.A、B溶液

6.t℃时，某固体物质的溶解度为S，它的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则S与a在数值上的关系为( )

A.S＞a B.S＜c C.S=c D.无法比较

7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是( )

作物 最适宜的pH范围 茶 4.5-5.5 油菜 5.8-6.7 西瓜 6.0-7.0 甘草 7.2-8.5 A.油菜 B.茶 C.西瓜 D.甘草

8.有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲，在一定温度下经历如下变化：

A.该温度下，固体物质的溶解度是30g

B.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g C.溶液乙一定是不饱和溶液

D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 二、填空题：

1.在碘酒溶液里，____是溶剂；盐酸中的溶质是____；NaOH与稀硫酸完全反应后所得溶液中的溶质是____。胆矾的水溶液中的溶质是____。

2.如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答： (1)P点表示的意义是____。

(2)当温度为t1℃时，____的溶解度最大；当温度为t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为____。

(3)如果把A、B、C分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是____。

(4)若要把混在A中的少量C除去，应采用____法，若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用____方法。

3.已知m＞n＞ω，在一定温度下，ag水中最多能溶解ng M物质(M不含结晶水)，现将ωg M物质加入到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“饱和”、“不饱和”，下同)，现将mg M物质同样加入到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此时M物质的溶解度为____。 4.甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g (1)甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是____。 (2)乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是____。

(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是____。

(4)丁杯中蒸发10g水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数____。

[综合测试题答案]

一、1.A 2.AB 3.C 4.AD 5.C 6.A 7.D 8.D 二、1.酒精 氯化氢 硫酸钠 硫酸铜

2.(1)t2℃时AB两种物质的溶解度相同 (2)B A＞B＞C (3)A B (4)冷却热饱和溶液(或降温结晶) 蒸发结晶

3.不饱和 饱和

4.(1)19% (2)9% (3)11% (4)11.25%

专题六、碳和碳的化合物

一、教学目标：

1.巩固碳及碳的几种重要化合物的性质，用途及CO2的实验室制法。 2.培养学生的归纳、对比能力。

3.使学生认识事物之间是普遍联系的。 二、教学重点、难点：

教学重点：1.C、CO、CO2的化学性质 2.CO2的实验室制法 教学难点：碳单质及含碳化合物性质的区别与联系。 三、教具：

有关CO2的实验室制法所需实验仪器和药品。 四、教学过程：

(一)创设情境，导入复习：

教师设问：碳的单质有哪几种？我们学过含碳化合物有哪几种？ 学生思考回答进入新的复习情境，激发学生的求知欲。 (二)问题启发、引导，进入复习

1.教师引导启发学生：“学过哪些物质能通过化学反应生成CO2？”并引导学生。

在思考后按要求写出有关碳及含碳化合物之间相互转化的化学方程式。

学生在思考后写出化学方程式，并对比归纳总结：碳及含碳化合物的化学性质(板书) 教师在学生板书总结基础之上电脑展示，对比碳及碳的化合物的化学性质，使学生学会对比理解、记忆。 2.CO2的制法： (1)实验室制法：

学生实验：制取一瓶CO2，并进行检验，教师指导、检查学生正确的操作方法，培养学生的实验能力。

(2)工业制法：(略) (三)讨论：

用化学方法区别(1)CO与CO2 (2)CO与CH4

学生分组讨论，探究方法，激发求知欲，培养开放性思维 (四)巩固深化：

1.学生总结本节内容，教师纠正培养学生的归纳能力

2.练习：(见附录)分层次练习，注意问题侧重知识的巩固和训练学生利用化学知识解决实际问题的能力。

3.作业：P117 1、4巩固深化本节内容，强化知识点 (五)板书设计

碳及碳的化合物 一、碳及碳的化合物的性质 二、CO2的制法 1.实验室制法 2.工业制法 附录1-1：《碳和碳的化合物》部分典型例题 例题：

1.实验室制取CO2，常用的原料是( )

A.燃烧木炭 B.大理石与稀盐酸反应 C.石灰石与硫酸反应 D.煅烧石灰石

分析：此题考查的是二氧化碳的实验室制法，用木炭与氧气反应能生成二氧化碳，但不便于收集，故不选A，不宜用C，因为会生成微溶物CaSO4覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行；D是工业上制取CO2的方法，所以选择B. 2.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是( )

A.密度比空气大 B.不能燃烧，也不支持燃烧 C.能与水反应 D.能溶于水

分析：此题的测试点为CO2的用途与性质，学生需分析CO2的性质和可燃物燃烧条件基础上分析。因为CO2密度比空气大，且不能支持燃烧，它会覆盖在可燃物上，使之与氧气隔绝，而停止燃烧，故答案为：A、B。

3.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体( ) A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水

C.通入水 D.点燃

分析：此题的测试点是CO、CO2的化学性质。根据它们性质的差异要除去CO2应选择B。因为CO2不能与灼热氧化铜反应，也不能燃烧所以不选择A、D；CO2微溶于水所以水不能除尽CO2，因此不能选择C。

4.长期盛放石灰水的试剂瓶壁会有一层白膜，该物质是____，要洗净该试剂瓶宜采取的方法是____。 分析：此题测试点为二氧化碳的化学性质和实验室制法，根据二氧化碳能与石灰水反应生成难溶性的碳酸钙可知白色固体为碳酸钙，根据二氧化碳的实验室制法的反应原理可知碳酸钙虽不溶于水，但溶于稀盐酸，所以此题答案为： (1)碳酸钙 (2)加入稀盐酸溶解后，再用水洗 附录1-2《碳和碳水化合物》练习： 选择：

1.下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是( ) A.金刚石用于刻划玻璃----金刚石硬度最大 B.活性炭用于冰箱除臭剂----活性炭有吸附性 C.一氧化碳用于冶炼生铁----一氧化碳有可燃性 D.干冰用于人工降雨----干冰蒸发时可吸收热量

2.下列具有可燃性、还原性、且在空气中燃烧产物相同的一组是( )

A.H2和C B.H2和CO C.CO和C D.CO和CO2

3.相同质量的碳酸钙，其中一份跟足量的盐酸反应，另一份充分煅烧，则所得二氧化碳的质量( )

A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法比较 填空：

1.有O2、H2、CO、CO2、CH4五种气体，其中(1)能供给呼吸和支持燃烧的气体是____。(2)只能用排空气法收集的气体是____。(3)具有可燃性的气体是____。(4)最简单的有机物是____。

2.制取CO2与制取H2的发生装置相同的原因是____。 简答：

地球表面的大气中CO2的含量增多易产生温室效应，会对人类产生很大的影响，有人说温室效应的产生有利也有弊(1)你的观点呢？并说明原因。(2)为控制温室效应的产生应采取哪些措施(至少答两点) 答案：

选择：1.C 2.C 3.C

填空：1.(1)O2 (2)CO2 (3)H2、CO、CH4 (4)CH4 2.反应物都是固体与液体反应且反应条件都不需加热。

简答：(1)有利，原因：CO2增多会促进光合作用，使一部分作物增产。

有弊，原因：由于温度升高，使很多的水蒸气进入大气，使土地沙漠化，冰山融化，海平面上升，而淹没沿海地区。

(注：此题为开放性试题，所以两种答案均可)

(2)大量植树造林 研究开发太阳能等无污染新能源代替含碳矿物燃料

专题七、空气、氧

一、教学目标：

1.加深对空气的组成及O2的物理性质，工业制取O2的方法的印象. 巩固深化O2的实验室制法，O2的化学性质的理解. 2.提高学生的归纳，分析及实验能力.

3.激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神. 二、教学重点、难点：

教学重点：O2的化学性质及O2的实验室制法 教学难点：知识间的联系及应用 三、教学过程：

(一)创设情境导入复习

教师引导学生设计并实验区别两瓶无色气体哪一瓶为O2，哪一瓶为空气. 同时回答O2的物理性质，激发学生的思维和学习兴趣，从而进入复习. (二)引导启发，进入复习 一、空气：

1.教师设疑，学生回答空气的组成

2.示例我市春节期间某一天空气环境，使学生了解空气污染的问题并提出解决方法 . 二、氧气： 1.(1)氧气的性质

回忆铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧实验. 要求：①学生写出化学方程式. ②总结O2的化学性质. (2)O2的用途：

教师引导学生举例，使学生体会化学知识与实践中的应用关系.

2.氧气的实验室制法：

学生实验：实验室制取一瓶O2，教师巡视检查纠正，并要求写出反应原理.培养学生的实验能力，巩固实验室制取O2的步骤，收集方法及检验，激发学生的求知欲，培养学生的实验能力！

3.O2的工业制法：

学生回忆并回答，学生对比记忆. (三)问题：

“如何除去空气中的O2且不引入其它气体” 学生与老师讨论、思考、激发思维.

教师对学生想法进行指导并帮助学生得出正确方法. (四)总结归纳，得出结论

学生回忆总结，本节主要内容.训练学生的分析、归纳能力. (五)巩固深化

(1)练习：见附录2——1

(2)布置作业：见附录2——2

(六)板书设计 空气、氧 附录2——1：《空气与氧气》部分典型题例 例题： (一)选择：

1.①空气中一般不含的气体是( )②其中约占空气体积的气体是( )

A.氮气 B.氢气 C.氧气 D.稀有气体

分析：此题考查空气的组成，从空气的组成及各部分所占体积分数可知答案为①B：②C

2.下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( ) A.煤和石油等燃料燃烧后产生的废气 B.化工厂产生的烟尘 C.机动车辆排放的尾气

D.绿色植物光合作用产生的气体 分析：此题考查的知识点是关于空气的污染问题，空气的污染物可分为粉尘和有害气体两大类，气体来源是矿物燃料的燃烧和工厂的废气，汽车排放的尾气可产生有毒的一氧化碳，则答案应选D.

(二)氧气是一种与人类生产、生活密切相关的气体，用途很广，你也学过不少方法以制

取氧气，请你至少写出四种不同的原料制取O2，其中是化学变化的写出化学方程式. 分析：此题考查的知识点是实验室制取氧气的原理和氧气的工业制法及学过的通电分解水，加热氧化汞等化学反应，学生需回忆学过的有关知识可写出下列物质中的四种原料： A.氯酸钾与二氧化锰的混合物 B.高锰酸钾 C.通电分解水 D.加热氧化汞 E.液态空气

其中除用到E原料的变化属于物理变化外其它所用原料制取氧气时所发生的均为化学变化，涉及到的化学方程式分别为：

A. B.

C. D.

(三)实验室可用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热制取氨气，已知氨气是一种密度比空气小且能溶于水的气体，则制取氨气的发生装置与制____(填O2、H2)的发生装置相同，收集方法可用____，原因是____. 分析：此题通过给予信息考查了学生的知识迁移能力和扩散思维能力，考查的知识点是实验室加热固体制取气体的发生装置及选择实验室制取气体的实验装置的依据.学生需在根据O2的实验室制法基础上总结分析.

答案：O2；向下排空气法；氨气密度比空气小. 附录2——2：《空气与氧气》练习

1.下列对实验现象的描述正确的是( )

A.木炭在氧气中燃烧，发出白光 B.磷在氧气中燃烧产生大量白雾

C.硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰 D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 2.区别空气和氧气，最好使用( )

A.燃着的木条 B.澄清的石灰水 C.液化的方法 D.带火星的木条 3.下列关于氧气的叙述正确的是( )

A.红磷可以在氧气中自燃 B.氧气极易溶于水 C.氧气可以使带火星的木条复燃 D.氧气可以做燃料

4.一般说来，空气中O2的含量是相对稳定的.自然界中，既有消耗O2的过程，也有产生O2的过程.请按下列要求各举一例：

(1)消耗O2：____ (2)产生O2：____ 5.实验室制取O2，某同学按如下步骤设计：①连接仪器 ②装药品 ③将装有药品的试管固定在铁架台上 ④检查装置的气密性 ⑤加热 ⑥用排水法收集一瓶氧气 ⑦熄灭酒精灯 ⑧将导管移出水面.问该同学的操作是否有误？____若有错误，请你将正确操作顺序写出来(按序号排列)____，若最后两步操作顺序错了，会有什么后果？____. 答案：

1.C 2.A 3.C

4.(1)物质的燃烧(或缓慢氧化，呼吸等) (2植物的光合作用

5.有错误 ①④②③⑤⑥⑧⑦ 水槽中的水会沿导管倒吸入热的试管底部，炸裂试管

专题八、水和氢气

一、教学目标：

1.加深对水的组成、水的物理性质及水污染的有关问题的了解. 巩固加深H2的化学性质，H2的实验室制法的理解. 2.培养和加强学生的实验能力、分析和归纳能力. 3.培养和激发学生学习化学的兴趣和自信心. 二、教学重点、难点：

教学重点：H2的化学性质及H2的实验室制法. 教学难点：知识点的归纳总结及知识的应用. 三、教学过程：

(一)创设情境，导入复习：

学生实验：根据集气瓶的放置方向区别H2、O2再用化学方法区别.

回忆通电分解水，使学生了解水与氢气的关系，学生写出电解水化学方程式. 引起学生注意力，激发学生学习兴趣，进入复习. (二)实验启发，引导复习 1.水：

(1)引导学生得出水的组成，并复习水的物理性质，由学生口述，增强记忆.

(2)示例本地区水污染情况，并得到正确解决方法，增强学生的环保意识和爱家乡的意识.

2.氢气

(1)氢气的实验室制法：

学生回忆：实验室制取H2的原理、步骤及检验方法(并写出反应原理)培养学生实验能力.

(2)H2的性质：

1)学生回答H2的物理性质 2)化学性质：

学生写出化学方程式，氢气的可燃性、氢气的还原性.

引导学生归纳氢气还原氧化铜的实验步骤，注意问题及现象. (3)H2的用途：

教师引导学生结合性质各举一例，培养学生学会用化学知识解决实际问题的能力. (三)讨论：

引导学生对比O2、H2的实验室制法，总结实验室制取气体的思路和方法.并讨论：选择制取一种气体的发生装置的选择依据和收集装置的选择依据. 学生通过思考得到结论、形成分析、总结归纳的能力. (四)巩固深化：

1.学生总结本节内容，教师注意引导培养学生的概括能力，加深强化知识间的联系. 2.练习：(附录3——1).注意习题层次性，并适当设计开放性试题，为学生的开放性思维创造空间，培养学生能力.

3.作业：(附录3——2).作业应注重本节内容的巩固、复习.

(五)板书设计： 《水、氢气》 附录3——1：《水与氢气》部分典型题例 例题：

1.实验室制取氢气不需要的仪器是( )

A.大试管 B.导气管 C.集气瓶 D.酒精灯 分析：此题考查了实验室制取H2的实验装置，因实验室制取H2用固体与液体在常温下反应不需加热，故选答案为D.

2.推断：A、B、C为三种纯净物，它们之间有如下转化关系，且A在通常状况下为无色液体，问：

(1)写出A、B、C的化学式 (2)写出有关变化的化学方程式

分析：此题考查的知识点为H2的化学性质中的可燃性和还原性，通过A为无色液体且通电时A可分解为B和C，且B有还原性(与CuO反应).可推出答案 (1)A：H2O；B：H2；C：O2

(2)①

②

③

3.据了解我国北方大部分城市严重缺水，为了解决这个严重的问题，请你提出两点切实可行的措施？

分析：此题为开放性习题，要求学生结合有关保护水资源的问题联系实际做答. 答案应为(1)海水淡化(2)节约用水［(3)南水北调等其它合理答案也可］ 附录3——2《水与氢气》练习： 选择：

1.下列做法不会造成水污染的是( )

A.化工厂排放的废水 B.干冰用于人工降雨 C.滥用化肥 D.喷洒农药 2.氢气“让人欢喜，让人忧”的主要原因是( ) A.常温下密度很小 B.是无污染的新能源，但易引起爆炸

C.用水电解得到氢气，资源丰富，但成本太高 D.常温下稳定，需点燃或加热才能参加反应 3.下列用途中利用氢气物理性质的是( )

A.氢氧焰焊接或切割金属 B.冶炼金属 C.充灌探空气球 D.合成盐酸 填空：

4.氢气将成为重要的新型能源，它除具有来源广泛的优点外，还有的优点是____. 5.电解水实验负极产生的是____，该实验证明了____.

6.实验室为了得到纯净的氧气和氢气，在这两种气体的制取过程中，有两项操作是完全相同的是(1)____，(2)____. 二、简答题

7.写出将锌粒、镁条、铁片分别投入到稀硫酸中反应的化学方程式，并说明为什么实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸为原料？

8.在清洗盛放过浓硫酸的铁槽时应严禁烟火，为什么？ 参考答案：

1.B 2.B 3.C

4.燃烧时放出的热量高且产物是水，不污染环境

5.氢气 水是由氢氧两种元素组成的，是一种化合物 6.(1)检查装置的气密性 (2)都用排水法收集 7.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

镁的反应速度太快且镁的成本高；铁的成本虽低但反应速度太慢.

8.因为铁与稀硫酸反应会产生氢气，明火易引燃氢气与空气的混合气体发生爆炸

专题九、酸碱盐

一、教学目标：

1.巩固有关酸、碱、盐的化学性质及有关化学方程式的书写，巩固金属活动性顺序并加深对某些反应的认识。

2.培养学生的分析能力和实验能力。 3.使学生体会知识间既有联系又有区别。 二、教学重点、难点：

教学重点：酸、碱、盐的性质。

教学难点：酸、碱、盐的性质的应用。 三、教学过程：

(一)复习提问，引入复习

教师：提出问题①我们学过哪些常见的酸、碱、盐。②如何鉴别它们(有哪些方法) 学生：思考，探究得到结论并回答 (二)实验启发、探索新知： 1.常见的酸、碱、盐

学生与老师讨论：常见酸、碱、盐的鉴别方法

学生总结得到常见的酸、碱、盐之间的相同点和不同点及它们的性质的理解。 2.酸、碱、盐的性质：

教师指导学生完成有关习题，培养学生解决实际问题的能力和分析能力。 学生对问题思考、口答，并独立完成习题，学会用化学知识解决实际问题。 3.金属活动性顺序

学生回忆实验：(1)①Fe+H2SO4 ②Zn+H2SO4 ③Cu+H2SO4

(2)①Zn+CuSO4 ②Cu+AgNO3 并根据实验探究：(1)金属活动性顺序及应用

(2)金属与酸反应，金属与盐反应的条件

教师引导学生回忆实验，注意训练学生的思维能力，引导学生注意知识间的联系。 (三)讨论：

书写酸、碱、盐之间的复分解反应方程式应注意哪些问题？ 学生与老师讨论，培养发散思维能力及独立思考习惯。 教师引导学生总结归纳，培养归纳、思维能力。 (四)巩固深化：

1.学生小结：本节主要内容 2.练习(见附录4-1)

3.布置作业：(附录4-2)深化本节内容 (五)板书设计

复习《酸、碱、盐》

一、常见的酸、碱、盐 二、酸、碱、盐的通性 三、金属活动性顺序及应用

附录4-1《酸、碱、盐》典型例题 例题： 选择题：

1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( )

A.铝 B.银 C.铜 D.汞

分析：此题的测试点是金属活动性顺序的应用，排在氢前边的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后边的金属则不能，故答案为A。

2.下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( ) A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2

分析：此题考察酸的通性及复分解反应发生条件，综合性较强，根据酸的通性及复分解反应发生的条件可知四种物质都能与硫酸反应，但若要产生白色沉淀只能从A、D中选，而只有A与稀硫酸的反应为中和反应，故此题选择A。

3.下列各物质中，能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开的是( )

A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.H2SO4溶液

分析：本题考查的是SO42-、Cl-、CO32-的鉴别方法及学生综合分析解决问题的能力。此题还涉及某些盐和碱的溶解性，要求学生在熟记这些知识点基础上根据提问“一次鉴别”三种物质，应产生不同现象，一般为一种沉淀、一种气体、一种无变化或无明显现象，最易找

出可能有气体产生的是Na2CO3溶液与稀硫酸的反应且稀硫酸与MgSO4溶液混合无变化，与BaCl2溶液混合会产生白色沉淀，所以答案选择D。 填空：

有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐 请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)

(1)用来清除铁锈的物质____ (2)常用降低土壤酸性的是____

(2)在日常生活中用做调味剂的是____ (4)少量存于胃液中帮助消化的是___

(5)农业上用于配制波尔多液的是____ (6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____

分析：此题的测试点是常见的酸、碱、盐的用途，属综合题型，重点考查学生的记忆能力，但难度不大。答案应为(1)b (2)c (3)f (4)a (5)d (6)e 附录4-2《酸、碱、盐》练习 选择：

1.下列物质置于空气中质量不会增加的是( )

A.纯碱 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱 2.已知金属X能从CuSO4溶液中置换出铜，但不能从金属Y的硫酸盐溶液中置换出Y，则X、Cu、Y的金属活动性由强到弱的顺序为( )

A.X、Y、Cu B.Cu、X、Y C.Y、X、Cu D.Y、Cu、X 3.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择( )

A.CO2 B.Na2CO3溶液 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液

4.CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是( )

A.Fe B.Cu C.Cu和Mg D.Fe和Cu 填空：

1.配制农药波尔多液时不能用铁制容器原因是____。

2.市售的酒精中是否含水可用____来检验，若含水，现象为____。

3.1999年6月，某校环保小组监测到某造纸厂仍向学校附近的一条河中排放碱性污水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验证明(1)____(2)____。

4.某固体样品中可能含有Na2CO3，Na2SO4，NaCl，Cu(NO3)2，Ca(NO3)2中的一种或几种，将样品溶于水得到无色溶液，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。试推断，该固体中肯定存在的物质有____，肯定不存在的物质有____。 答案：

选择：1.A 2.C 3.AB 4.D

填空：1.铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁而改变农药的成分. 2.无水硫酸铜；白色固体变成蓝色

3.(1)取少量样品，滴入酚酞试液，溶液呈红色 (2)取少量样品加入MgCl2溶液会产生白色沉淀 4.(1)Na2CO3 (2)Ca(NO3)2 Cu(NO3)2 Na2SO4

专题十、根据化学式计算

一、基础知识

1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子.

(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：

(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

(2)A的质量分数

(3)A、B元素的质量比

(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)

元素时)

(杂质不含该

4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.

5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 二、典型例题

例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？ 解法1：设需要硝酸铵质量为x，

x=120kg

答：需用120kg的NH4NO3. 解法2：设需要硝酸铵质量为x. 据关系式NH4NO3 ～ CO(NH2)2 80 60 x 90kg 80：60=x：90kg x=120kg

答：需用NH4NO3120kg.

例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则 56x：16y=7：2 x：y=1：1 ∴氧化物的化学式为FeO. 答：该氧化物化学式为FeO.

解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：

∴氧化物化学式为FeO

答：该氧化物化学式为FeO.

例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？

解：设混合物中氧元素的质量分数为x， 据关系式S ～ 40 32 64 a% x

32：64=a%：x x=2a%

∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a% 答：铁元素质量分数为1-3a%.

例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是( )

A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.CO(NH2)2

解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：

NH4HCO3 17.7% (NH4)2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% 所以答案为D. 三、检测题 (一)选择题：

1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( ) A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5

2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )

A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g 3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( )

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS 4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( ) A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2

5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( )

A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO

6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为( )

A.23% B.46% C.32.6% D.无法确定 (二)填空题：

1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.

2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.

3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.

4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.

5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)

6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____. (三)计算题：

1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算： (1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____； (2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？

2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？

3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80t2O3的赤铁矿含铁多少吨？

4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？

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