P 区元素（一）练习

P 区元素（一）

一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，

错的填“×”）

1.1 BF3 中的B 是以sp2 杂化轨道成键的。当BF3 用B 的空轨道接受NH3 的弧对电子形

成BF3·NH3 时，其中的B 也是以sp2 杂化轨道成键的． （ ）

1.2 B2H6 和LiH 反应能得到LiBH4。若此反应在水溶液中进行，仍可制得[BH4]-离子。 （ ）

1.3 H3BO3 中有三个氢，因此是三元弱酸。 （ ）

1.4 AlCl3 分子中Al 是缺电子原子，因此AlCl3 中有多中心键． （ ）

1.5 SiF4、SiCI4、SiBr4 和SiI4 都能水解，水解产物都应该是硅酸H2SiO3 和相应的氢卤

酸HX。 （ ）

1.6 氧化数为十2 的Sn 具有还原性。将锡溶于浓盐酸，得到的是H2[SnIVCl6]，而不是

H2[SnIIC14]。 （ ）

1.7 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀，可加酸使溶液呈酸性．至于加酸 的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸。 （ ）

1.8 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数。因此氮与氟或氧成键时，

氮为正氧化数。 （ ）

1.9 N3-在水溶液中是以NH3 存在。 （ ）

1.10 浓和稀硝酸作为氧化剂时，它们的还原产物分别为NO2 和NO。可见一个浓硝酸分

子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子。因此浓硝酸的氧化能力比稀 硝酸的弱。 （ ）

二. 选择题（选择正确答案的题号填入）

2.1 下列化合物属于缺电子化和物的是: （ ）

a. BeCl3 b. H[BF4] c. B2O3 d. Na[Al(OH)4] 2.2 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为; （ ） a. 硼原子半径小 b. 配位原子半径大 c. 硼与配位原子电负性差小 d. 硼原子无价层d 轨道 2.3 下列关于BF3 的叙述中，正确的是: （ ）

a. BF3 易形成二聚体 b. BF3 为离子化合物 c. BF3 为路易斯酸 d.BF3 常温下为液体 2.4 下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是: （ ）

a. CH4 与SiH4 b. H3O+与NH3 c. CH4 与NH4 d. CF4 与SF4

+

2.5 有一淡黄色固体含23%硼 (B 的相对原子质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化硼 制得的，0.0516 克此试样在69℃蒸发，蒸气在2.96kPa 时占有体积268cm3，此化 合物的化学式是: （ ）

a. B4Cl4 b. B8Cl8 c. B12Cl12 d. B16Cl16 2.5 可形成下面几种类型化合物的X 元素是(XH3)2；X2O3；XCl3；XO?2 ；XF3?HF

（ ）

a. P b. Al c. B d. S 2.7 下列金属单质中，熔点最低的是: （ ） a. Cu b. Zn c. Na d. Ga 2.8 下列化合物中，熔点最低的是: （ ） a. BCl3 b. CCl4 c.SiCl4 d. SnCl4 2.9 下列物质在水中溶解度最小的是: （ ）

a. Na2CO3 b. NaHCO3 c. Ca(HCO3)2 d. KHCO3 2.10 下列分子中，偶极矩不为零的是: （ ）

a. BCl3 b.SiCl4 c. PCl5 d. SnCl2 2.11 下列含氧酸中属于一元酸的是: （ ）

a. H3AsO3 b. H3BO3 c. H3PO3 d. H3CO3 2.12 下列物质中，酸性最强的是: （ ）

a.B(OH)3 b. Al(OH)3 c. Si(OH)4 d.Sn(OH)4 2.13 下列物质中，酸性最强的是: （ ）

a. H2SnO3 b. Ge(OH)4 c. Sn(OH)2 d. Ge(OH)2 2.14 下列各组化合物中，对热稳定性判断正确的是: （ ） a. H2CO3 > Ca(HCO3)2 b. Na2CO3 > PbCO3 c. (NH4)2CO3 > K2CO3 d. Na2SO3 > Na2SO4 2.15 下列化合物中，不水解的是: （ ）

a. SiCl4 b. CCl4 c. BCl3 d. PCl5

2.16 与Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是: （ ）

a. Al3+ b. Ba2+ c. Cu2+ d. Hg2+ 2.17 1mol 下列物质溶于1dm3 水中，生成的溶液中H+浓度最大的是: （ ） a. B2O3 b. P4O10 c. N2O4 d. SO3 2.18 1mol 下列物质生成正酸时所需水的mol 数最多的是: （ ） a. B2O3 b. P4O10 c. (SO3)3 d. N2O5 2.19 下列物质水解并能放出氢气的是: （ ）

a. B2H6 b. N2H4 c. NH3 d. PH3 2.20 下列物质中还原性最强的是: （ ）

a. GeH4 b. AsH3 c. H2Se d. HBr 2.21 下列金属中，与硝酸反应得到产物价态最高的是: （ ）

a. In b. Tl c. Sb d. Bi 2.22 常温下不能稳定存在的是: （ ）

a. GaCl4 b. SnCl4 c. PbCl4 d. GeCl4 2.23 下列氧化物中，氧化性最强的是: （ ）

a. SiO2 b. GeO2 c. SnO2 d. Pb2O3 2.24 下列化合物中不能稳定存在的是: （ ）

a. SbI3 b. PI3 c. AlI3 d. TlI3 2.25 下列化学式中代表金刚砂的是: （ ）

a. Al2O3 b. CaC2 c. SiO2 d. SiC 三．填空题

3.1 最简单的硼氢化合物是_________ ，其结构式为__________ ，它属于__________ 化合物，B___________ 的杂化方式为 ，B 与B 之间存在______________。而硼的卤化物以______________ 形式存在，其原因是分子内形成了________ 键， 形成此键的强度(按化合物排列)顺序为________________ 。

3.2 无机苯的化学式为______________ ，其结构为___________ ，与______________ 的结构相似。

3.3 硼酸为_____________ 状晶体，分子间以________ 键结合，层与层之间以

________________ 结合，故硼酸晶体具有______________ 性，可以作为____________ 剂。

3.4 AlCl3 在气态或CCl4 溶液中是____________ 体，其中有_____________ 桥键。 3.5 用“>”或“<”表示下列各对化合物中键的离子性大小： SnO____ SnS , FeCl2_________ FeCl3 , SnO___________ SnO2 。 3.6 溶解度：Na2CO3__________ NaHCO3，其原因为_________________ 。

3.7 将各氧化物写成盐的形式为：三氧化二铅____________ ，四氧化三铅______________ ，四氧化三铁_________________ 。

3.8 Pb(OH)2 是______ 性氢氧化物，在过量的NaOH 溶液中Pb(Ⅱ)以__________ 形式存在，Pb(OH)2 溶于__________ 酸，或__________ 酸得到无色清夜。

3.9 Pb3O4 呈_________ 涩，俗称_________ ，与HNO3 作用时，铅有_________ 生成 ，有

_____________ 生成 。

3.10 将HClO4, H2SiO4, H2SO4, H3PO4 按酸性由高到低排列顺序为

_________________________________ 。

3.11 硼砂的化学式为______________ ，其为_____________ 元碱。

3.12 将MgCl2 溶液和Na2CO3 溶液混合得到的沉淀为_____________ 。在含有 K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+溶液中加入过量的Na2CO3 溶液，生成碱式盐沉淀的离子为_____________ ；生成氢氧化物的沉淀离子为__________________ 。

3.13 水玻璃的化学式为_________________ ，硅酸盐水泥的主要成分是_______________ 。 3.14 判断：

(1)化合物的热稳定性 GaCl3______________ TlCl3； (2)化学活性 α-Al2O3____________________ γ-Al2O3； (3)酸性 Al(OH)3___________________ Ga(OH)3； (4)酸性溶液中，氧化性 Ga2O3________________ Tl2O3； 3.15 给出下列化合物的颜色：

PbCl2___________ ；PbI2_____________ ；SnS______ ；SnS2______________________ ；

PbS_______ ；PbSO4_______________________ ；PbO________ ；Pb2O3____________________________ ；

四.完成并配平下列反应方程式

4.1 向浓氨水中通入过量二氧化碳。

4.2 向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液。

4.3 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳。

4.4 向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液。

4.5 向Na2[Sn(OH)6]溶液中通入二氧化碳。

4.6 铅溶于热浓硝酸。

4.7 以过量氢碘酸溶液处理铅丹。

4.8 B2O3 与浓H2SO4 和CaF2 反应。

4.9 用稀硝酸处理金属铊。

4.10 向KI 溶液中加入TlCl3 溶液

五.简答题

5.1 N2 和CO 具有相同的分子轨道和相似的分子结构，但CO 与过渡金属形成配合物 的能力比N2 强得多，请解释原因。

5.2 为什么CCl4 遇水不水解，而SiCl4, BCl3, NCl3 却易水解？

5.3 用四种方法鉴别SnCl4 和SnCl2 溶液。

5.4 H3BO3 和H3PO3 化学式相似，为什么H3BO3 为一元酸而H3PO3 为二元酸？

5.5 无色晶体A 易溶于水。将A 在煤气灯上加热得到黄色固体B 和棕色气体C。B 溶 于硝酸后又得A 水溶液。碱性条件下A 与次氯酸钠溶液作用得黑色沉淀D，D 不 溶于硝酸。向D 中加入盐酸有白色沉淀E 和气体F 生成，F 可是淀粉碘化钾试纸 变色。将E 和KI 溶液共热，冷却后有黄色沉淀G 生成，试确定A,B,C,D,E,F,G.各 为何物质。

5.6 将白色粉末A 加热得黄色固体B 和无色气体C。B 溶于硝酸得无色溶液D，向D

中加入Kr2CrO4 溶液得黄色沉淀E。向D 中加入NaOH 溶液至碱性，有白色沉淀 F 生成，NaOH 过量时白色沉淀溶解得无色溶液。将气体C 通入石灰水中产生白 色沉淀G，将G 投入酸中，又有气体C 放出。试给出A,B,C,D,E,F,G 各为何物质。

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