中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(基础)-知识讲解

名师总结优秀知识点

中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳（基础）

【考纲要求】

1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。

2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。

【知识网络】

无色无味的气体

物理性质密度比空气大

能溶于水

①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

④与灼热的碳反应： C + CO2高温

2CO

①药品：大理石或石灰石和稀盐酸

②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

实验室制法③装置：固液不加热型

④收集方法：向上排空气法

⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满

⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温

CaO+CO2↑

用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂

【考点梳理】

考点一、二氧化碳的性质和用途

1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。

2.化学性质:

（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。

（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3

碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑

（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。

（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温

2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化

剂，C是还原剂）

3.用途:

(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。

(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。

（3）气体肥料。

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（4）光合作用。

（5）化工产品的原料。

4.二氧化碳对环境的影响：

⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的主要原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏等。

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源等。

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸，因此在人群密集的地方要注意通风换气。

要点诠释：

1.不要将“干冰”和“冰”混为一谈。在一定的条件下（加压降温），二氧化碳气体会变成固体，固态的二氧化碳叫“干冰”，“冰”是液态水在一定条件下变成的固态物质。

2.二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反应在本质上是不同的，前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中，

后者是二氧化碳与水反应生成具有酸性的物质碳酸，前者是物理变化，后者是化学变化。

3.一般情况下，二氧化碳不能支持普通的物质燃烧，特殊情况下也能支持某物质燃烧，如镁等活泼金属

在点燃的条件下，也能在二氧化碳中继续燃烧下去。

4.人在二氧化碳含量较高的环境中感到不适甚至死亡，不是因为二氧化碳有毒，而是因为二氧化碳不能

供给呼吸。当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响，达到10％会使人窒息而死亡。

考点二、实验室制取二氧化碳的方法

1.药品：石灰石与稀盐酸。

2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.装置图：

4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。

5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。

6.验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

7.二氧化碳的工业制法：

CaCO3高温

CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

要点诠释：

实验室制取二氧化碳应注意：

1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。

2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管

稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。

3.收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。

4.检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反

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应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。

【典型例题】

类型一、考查二氧化碳的性质和用途

1.下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（）

A．都比空气重 B．都可以用碳和氧气反应得到

C．都有还原性 D．都能和澄清石灰水发生反应

【思路点拨】知道一氧化碳和二氧化碳的性质。

【答案】B

【解析】二氧化碳密度比空气大，一氧化碳密度比空气小；二氧化碳没有还原性，一氧化碳有还原性；

二氧化碳能与澄清水灰水反应，一氧化碳不与澄清石灰水反应。ABC都不正确，只有B选项是正确的。【总结升华】本题是考查学生对一氧化碳和二氧化碳的性质的理解与区别。如果同学们能对它们的性质

理解得非常好，就可以顺利解题。

2.（2012江苏）下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是（）

A.观察气体颜色

B.用澄清石灰水

C.用带火星的木条

D.用紫色石蕊试液

【思路点拨】物质的鉴别要选择两种物质的典型性质的差异来进行。CO2和O2都是无色无味的气体，通

过观察颜色不能将两者区别开来。

【答案】A

【解析】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能使澄清的石灰水变浑浊；氧气能使带火星的小木

条复燃，二氧化碳不能使带火星的小木条复燃；二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，氧气不能使紫色石蕊

试液变红。故BCD都是正确的。

【总结升华】二氧化碳、氧气的性质、用途和制法是中考的重要考点，可采用对比的方法理解和记忆。

3.（2012江苏）下列关于二氧化碳的说法错误的是（）

A.二氧化碳可用于制碳酸类饮料

B.干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨

C.常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体

D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

【思路点拨】本题考查了CO2的用途及相关性质的掌握情况。建议大家按“性质决定用途，用途反映性

质”的规律梳理并识记CO2的性质和用途。

【答案】C

【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，所以二氧化碳可用于制碳酸类饮料。固体CO2叫做“干冰”，其升华时会吸收大量的热，因而具有很多重要的用途；而“冰”是水的固体，二者要注意

区分。常温下二氧化碳是一种无色无味的气体，二氧化碳浓度过高会导致人窒息死亡，但二氧化碳本身

是无毒的气体。

【总结升华】CO2的性质和用途是近年新课标中考中考查的一个热点问题，而且经常结合生活实际中遇到

的实际问题出题。在今后的学习中，要注意怎样更好的将所学的化学知识应用到生活中，解决遇到的问

题。

举一反三：

【变式1】自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（）

A．水的吸收 B．动植物的呼吸

C．光合作用 D．燃料的燃烧

【答案】C

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【变式2】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）

A.先变红后变紫

B.变红后颜色不再改变

C.先变无色后变红

D.先变蓝后变紫

【答案】A

类型二、考查二氧化碳的实验室制法

4.实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（）

A B C D

【思路点拨】本题考查了气体制取装置的选择。弄懂整套装置的设计原理是解题的基础。

【答案】B

【解析】二氧化碳的实验室制法是固-液常温型。所以选择B的发生装置，A是固-固加热型，C是固-液加热型，D反应装置有错误。

【总结升华】本题考查实验室制取二氧化碳发生装置的选择，只要掌握发生装置的选择原则就能解决此

题。选择气体发生装置时要根据反应物的状态和反应条件。

5.实验室制备二氧化碳气体的常用方法是（）

A．煅烧石灰石 B．点燃木炭

C．用石灰石与稀盐酸反应 D．碳酸分解

【思路点拨】本题考查实验室制取二氧化碳气体这一基本考点。熟悉实验装置、原理等是解题的关键。

【答案】C

【解析】煅烧石灰石，需要高温，条件要求比较高且要消耗燃料能源；燃烧木炭生成的气体不纯，往往

含有二氧化碳、一氧化碳，甚至氧气，产物难以分离；碳酸不稳定，常温是只存在于溶液中，浓度很小，

且易分解。所以A、B、D均不常用。由于石灰石与稀盐酸廉价易得、常温就可反应，反应速率适中，且

生成的气体即使混有氯化氢、水蒸气，也较易除去。是实验室制取二氧化碳气体的常用方法。所以C正确。

【总结升华】实验室制取气体时药品选择依据是：低成本、条件易行、操作安全简单、便于控制、产物

较纯、易于分离。

6.下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（）

A.因为二氧化碳密度比空气大，故能用向上排空气法收集

B.因为二氧化碳能溶于水，故一般不用排水法收集

C.在发生装置中加人块状石灰石和硫酸

D.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热

【思路点拨】掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。

【答案】C

【解析】实验室是利用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳的，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。因为二氧化碳的密度比空气的密度大，所以用向上排空气法收集二氧化碳。硫酸和石灰

石发生反应时生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，导致不能得到大

量的CO2。所以C不合理。

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【总结升华】二氧化碳的实验室制法是中考常考的知识点。实验室制取二氧化碳，一般选用的试剂是稀盐酸和大理石（或石灰石），不用稀硫酸代替稀盐酸。

举一反三：

【变式1】下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（）

A．干冰用于人工降雨

B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

【答案】A

【变式2】下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①，②。

（2）利用上述A、装置的组合可以制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学反应方程式。

【答案】

（1）①分液漏斗②集气瓶

（2）D CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑

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