2018-2019学年人教版必修2 第1章第1节 元素周期表（第3课时） 学

课时3 核素 同位素

1．了解质量数和AZX的含义。 2．了解核素、同位素的概念。(重点)

3．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。(重难点)

原子的构成 [基础·初探] 教材整理 原子的构成与质量数 1．原子的构成 (1)构成

?质子?相对质量为1，带1个单位正电荷???原原子核?

?中子?相对质量为1，不带电?

子???核外电子?带1个单位负电荷?(2)原子的表示方法

即AZX代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子。 2．质量数 (1)质量数

质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。

(2)两个关系

①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(质量关系)

②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(原子中的数量关系)

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【特别提醒】 有关粒子间的关系 ?1?质量数?A?＝质子数?Z?＋中子数?N??

?2?质子数＝核电荷数＝中性原子的核外电子数 ?3?阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数 ?4?阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数

[题组·冲关]

n－

1．某元素的一个原子形成的离子可表示为baX，下列说法正确的是( ) bn－A.aX含有的中子数为a＋b n－B.baX含有的电子数为a－n

C．X原子的质量数为a＋b＋n D．X原子的质量约为

b

g

6.02×1023【解析】 中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A选项错误；该离子含有的电子数为a＋n，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误；D选项正确。

【答案】 D

2．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )

A.

n

(A－N＋8)mol A＋16

B.

n

(A－N＋10)mol A＋16

C．(A－N＋Z)mol

n

D.A(A－N＋6)mol

【解析】 化学变化中质子数、中子数均不变，故R2＋的质量数为A，中子数N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，二价R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，n g RO的物质的量为

n

16＋An

mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8)mol，故n g RO中含质子为

(A－N＋16＋A

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8)mol。故B、C、D错误，A正确。

【答案】 A 3．完成表格

微粒符号 12 6C 质子数 8 中子数 8 质量数 35 16 8O 电子数 18 18 8O 35－17Cl 【答案】 (从左到右，从上到下)6 6 12 6 16 8 8 10 18 8 17 18

核素 同位素 [基础·初探] 1．核素 (1)定义

具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 (2)实例——氢的三种核素

氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 2.同位素 (1)概念

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。

(2)特点

中子数(N) 0 1 2 原子名称 氕 氘 氚 21H31H原子符号 (AZX) 11H 或D 或T 2018-2019学年

(3)应用

①考古中用14 6C测定文物的年代。

3②21H、1H用于制造氢弹。

③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。 【特别提醒】 同位素、同素异形体的含义与联系

[题组·冲关]

1．下列说法错误的是( )

1A．1H、21H、H和H2是氢元素的四种不同粒子

＋

42B．4020Ca和20Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 2C．11H和1H是不同的核素

D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 【解析】 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢

2元素的四种不同粒子，11H和1H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子，

它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相同；金刚石与石墨是由碳元素

42组成的不同的单质， 它们互为同素异形体，4020Ca和20Ca质子数均为20，中子数

不同，它们互为同位素。

【答案】 B

2．下列互为同位素的是( )

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