九年级化学上 - 图文

九年级化学上 成功永远属于决不轻言放弃的人！

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学研究的内容

①化学是一门研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学 （1）研究物质的组成：物质是由元素组成的

（2）研究物质的结构：构成物质的微观结构，物质是由分子、原子、离子等微粒构成的 （3）研究物质的性质：包括物理性质和化学性质 （4）研究物质的变化：包括物理变化和化学变化 （5）研究物质的用途和制取

②化学不仅研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质

组成 决定

化学 物质 性质 变化规律

结构 反映

注：化学研究的对象是物质还是物体？化学研究的对象是物质不是物体。物体是宏观，如冰和水是两种不同的物体，却是同一种物质。物体可以由同种或不同种物质组成，是一个实物概念 下列不属于化学科学研究范畴的是（ ）

A、将废旧塑料变成汽车燃料 B、研究新型航空材料

C、研制新药 D、研究地壳板块结构及运动规律

小明将少量的白糖放在铁锅里加热，先看到白糖熔化，接着看到熔化的物质呈现棕色，最后有黑色残渣，请你判断整个实验过程属于（ ）

A、研究白糖的结构 B、研究白糖的用途 C、研究白糖的变化 D、研究白糖的的制法 2、化学的作用

化学在保证人类生存并不断提高人类生活质量方面起着重要的作用 （1）利用化学生产化学和农药，可以增加粮食产量

（2）利用化学合成药物，可以抑制细菌和病毒，保障人体健康 （3）利用化学开发新能源和新材料，可以改善人类生存条件

（4）利用化学综合应用自然资源和保护环境，可以使人类生活得更美好

化学研究的领域包括：能源、材料、资源、健康、环保和食品等。下列说法错误的是（ ） A、 研制治疗“甲型H1N1流感”药物过程中，化学起到十分重要的作用 B、 利用化学可以研究和开发新能源

C、 利用化学可以合成许多自然界不存在的新物质 D、 化学的发展必然导致生态环境的恶化 3、化学发展简史

时代 化学成就 代表人物或国家 中国 拉瓦锡 门捷列夫 意义 改善人类生活条件 为人类提供了更多的生产和生活资料 为空气成分的确定奠定基础 化学研究有规律可循 极大丰富了人类的物质生活 使化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展 - 1 -

古代化学（对物质发现和利用了火 转化的探索阶段） 炼铜，炼铁 近代化学（物质研究的微观阶段） 原子论和分子学说 空气中氮氧的发现 元素周期律的发现 现代化学（利用先纳米技术、创造新进的仪器和分析技物质 术进行微观探索） 提出绿色化学 阳光辅导班

道尔顿、阿伏加德罗 奠定近代化学的基础 九年级化学上 成功永远属于决不轻言放弃的人！

根据化学发展的实际情况，对下列顺序排列正确的是（ ）

①原子论和分子学说的创立②绿色化学的提出③门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表④火的利用和发现⑤利用先进仪器进行微观探测

A、①②③④⑤ B、②①④③⑤ C、④①③⑤② D、④①⑤③② 4、绿色化学

绿色化学又称为环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展

绿色化学的主要特点有：

（1） 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料

（2） 在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物向环境排放

（3） 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸纳，实现“零排放” “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”的目标是化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。下列符合“绿色化学”内涵的是（ ）

①某冶炼厂将尾气直接排放到空气中②执法部门将收缴的假冒伪劣商品焚烧③含磷洗涤剂④开发新型燃氢汽车⑤电视机只用遥控器关机而未断开电源⑥洗手时水流开小一点⑦废旧电池随意乱扔⑧同学问候发电子贺卡代替纸质贺卡

A、④⑥⑧ B、②④⑤ C、①③⑦ D、④⑤⑥

某班组织了以“环境污染都是化学惹的祸吗？”为主题的辩论赛，正方观点是“环境污染都是化学惹的祸”；反方观点是“环境污染不全是化学惹的祸”。下列各项中不能成为反方观点论据的是（ ）

A、病菌导致流感 B、汽车鸣笛产生噪音 C、燃放鞭炮形成烟雾 D、电磁辐射引发白血病

达标体验

1、化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面，你认为下列各项不属于化学科学研究范畴的是（ ）

A、物质的运动状态 B、物质的组成和结构 C、物质的性质和用途 D、物质的制取和应用 2、以下是以水的三态变化的探究活动，其中没有涉及化学研究的是（ ） A、常温下，观察水的颜色和状态 B、用天平称量一杯水的质量

C、将水放入冰箱冷冻，观察水的状态 D、将壶中的水煮沸后再在上方放一块玻璃片，观察现象

3、化学不仅可以研究自然界中已有的物质，而且可以制造出自然界没有的物质。下列各组物质中都是自然界中存在的是（ ）

A、石灰石和蔗糖 B、火药和尼龙 C、石油和塑料 D、钢筋和水泥

4、为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下列说法不正确的是（ ） A、合成药物的研发和使用，保障了人体健康 B、新材料的研制和使用，提高了人们的生活品质 C、化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展

D、化肥的合成使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机

5、人们将食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等，将绿色植物通过光合作用转化的食品中绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（ ） A、食醋 B、面粉 C、海带 D、菜油 6、下列认识正确的是（ ）

A、天然物质都是无毒的 B、金属铁是一定黑色的

C、化学物质都是有毒的 D、杜绝生产含有害化学成分的食品 7、在生产生活中，很多问题都涉及化学知识，下列认识不正确的是（ ） A、工业“三废”和生活污水处理后再排放

B、为使农作物高产，大量使用农药和化肥 C、太阳能热水器既节能又环保 D、“白色污染”是指难以降解的塑料垃圾对环境造成的污染

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第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

1、物理变化与化学变化 ①探究物质变化的实验 实验内容 给水加热 胆矾的研碎 蓝色的块状胆矾 蓝色块状固体变 成蓝色粉末 蓝色粉末状胆矾 无 无 向硫酸铜溶液中滴加 氢氧化钠溶液 蓝色的硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 蓝色的氢氧化铜沉淀 有 向石灰水中加入 稀盐酸 颗粒状石灰石 产生大量气泡，石 灰石逐渐减小 二氧化碳气体等 有 变化前的物质 液态的水 变化时发 生的现象 变化后有无 新物质生成 实验分析 实验结论 水沸腾产生水蒸气， 遇玻璃片凝结成液体 变化后的物质 液态的水 水和胆矾发生了状态或形态的变化，但并没有生成其他物质；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶 液混合与向石灰石中加入稀盐酸，在变化中都生成了其他物质 物质变化过程中有的有其他物质，有的没有其他物质 （1）物理变化：物质变化过程中没有生成其他物质的变化。如酒精挥发，铁丝弯曲等 （2）化学变化：物质变化过程中生成其他物质的变化。如酒精燃烧，钢铁生锈 ②物理变化与化学变化的比较 概念 物理变化 没有生成其他物质的变化 化学变化 生成了其他物质的变化 伴随现象 物质状态、形状、大小等发生变化，也可 发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀 能有发光、放热等现象 等 实例 联系 石蜡熔化、灯泡发光、海水晒盐等 食物腐烂、光合作用、呼吸作用等 本质区别 是否有新物质生成 在化学变化过程中一定同时发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化 注意事项 一切的燃烧都是化学变化，一切的生物过程都是化学变化 爆炸有这样几种情况：①无新物质产生的爆炸，如自行车轮胎“放炮”、蒸汽锅炉因压力过大而爆炸

②发生在有限空间内的急速爆炸，因有其他物质生成属于化学变化，如炸药爆炸、瓦斯爆炸 ③既不是简单的物理变化，也不是简单的化学变化，如原子弹爆炸 下列日常生活中的变化，属于化学变化的是（ ）

A、燃放烟花 B、冰雪融化 C、西瓜榨汁 D、蔗糖溶解 下列典故主要体现化学变化的是（ ）

A、司马光砸缸 B、铁杵磨成针 C、火烧赤壁 D、凿壁偷光 2、物理性质与化学性质 ①物理性质

物质不需要发生化学变化就能直接表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等都属于物质的物理性质

（1）熔点：固态物质熔化的温度叫做熔点。在标准大气压下水的熔点为0℃，其中标准大气压为101.325kPa （2）沸点：液体沸腾时的温度叫做沸点。在标准大气压下水的沸点为100℃，液体的沸点随大气压强的变化而变化

（3）密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。

（4）闻气体气味的正确操作：用手轻轻在瓶口扇动，让少量气体飘入鼻孔 ②化学性质

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物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性等属于物质的化学性质 ③实验探究（氧气和二氧化碳的性质）

实验步骤 分别取一瓶氧气和二氧化碳气体，仔细观察它们的颜色、状态和气味 实验现象 无色、无味、气体 实验结论 氧气和二氧化碳在通常状况下都是无色、无味的气体 取一根小木条在空气中燃烧，放入氧气中的木条燃氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧 分别放入盛有氧气和二氧化碳烧得更旺；放入二氧化 的的集气瓶中，观察木条燃烧 碳中的木条熄灭 情况的变化 ④物理性质和化学性质的比较

概念 物理性质 化学性质 物质不需要发生化学变化就直接表现 物质在化学变化中表现出来的性质 出来的性质 通过化学变化可知 性质确定 由感官直接感知或由仪器测知 性质内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬 可燃性、助燃性、还原性、稳定 度、密度、挥发性等 性、酸碱性、毒性、活泼性 区别 是否需要通过化学变化表现出来 （1）物质的变化与性质的关系：物质的性质是物质的固有属性，是物质本身所固有的，物质的性质是发生变化

的内因；变化是一个过程，是性质的具体体现，在描述变化时突出过程。性质是变化的导因，变化是性质的表现，变化由性质决定

描述物质的性质常用：易，能，可以，是，会，难，如酒精能燃烧 描述物质的变化常用：在，如酒精在燃烧

（2）物质性质与用途的关系：物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。如一氧化碳有可燃性，可以作燃料；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可用来灭火

（3）判断物理性质与化学性质的依据：该性质是否在化学变化中表现出来 下列性质中的一种与其他三种有本质区别的是（ ） A、颜色 B、可燃性 C、溶解性 D、状态

2010年上海世博会中国馆----“东方之冠”的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是（ ）

A、强度高 B、能导电 C、耐腐蚀 D、抗震性好 常温常压下，下列物质不适宜用物理性质区分的是（ ） A、汞（俗称水银）和铁 B、氧气和二氧化碳 C、白酒和白醋 D、铝和铜 下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）

A、铜制作导线 B、铁制炊具 C、铝压成铝箔做包装 D、煤炭作燃料

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1、 加热某种固体有气体产生，对于这一变化的分析正确的是（ ） A、是化学变化 B、可能是物理变化，也可能是化学变化 C、是物理变化 D、既不是物理变化，也不是化学变化

2、某固体在容器中加热后，容器底部没有固体残余物。有关该变化的说法中正确的是（ ） A、一定是化学变化 B、可能是物理变化，也可能是化学变化 C、一定是物理变化 D、既是物理变化，又是化学变化 3、下列物质的性质表述中，属于化学性质的是（ ）

A、氧气无色无味 B、铝呈银白色 C、蔗糖易溶于水 D、碳酸易分解 4、下列是一些人类生活所需要的热量，主要由化学变化产生的是（ ）

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A、物体间相互摩擦产生的热量 B、天然气燃烧放出的热量 C、电熨斗通电放出的热量 D、灯泡点亮时放出的热量 5、“飞天壮歌----中国首次太空漫步航天展”于5月24日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于液氢的化学性质的是（ ）

A、液氢燃烧 B、氢气是最轻的气体 C、氢气具有可燃性 D、燃烧产生淡蓝色火焰 6、下列变化属于物理变化的是（ ）

A、纸张燃烧 B、玻璃破碎 C、苹果腐烂 D、菜刀生锈 7、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）

A、氧气用于医疗急救 B、干冰用于人工降雨 C、铜、铝用于制作导线 D、汽油用于衣物除油 8、下列说法你认为错误的是（ ） A、化学变化和化学反应是同一个概念

B、物质发生化学变化时一定同时发生物理变化 C、化学变化的特征就是一定会有沉淀生成

D、物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映了物质的性质

9、下列各组词语中，前者用于描述物质的化学性质，后者用于表达物质发生化学变化的是（ ） A、挥发性，汽化 B、腐蚀性，燃烧 C、可燃性，液化 D、溶解性，熔化 10、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（ ） A、用活性炭吸附水中的杂质 B、用氦气代替氢气充气球 C、用食醋除去水垢 D、用金刚石切割大理石

11、为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识中错误的是（ ）

(A)化学为人类研制了新材料 (B)化学的发展导致了生态环境的恶化 (C)化学为人类提供了新能源 (D)化学已成为生命科学的重要基础 12、厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（ ）

A．苹果腐烂 B．榨取果汁 C．面包发霉 D．菜刀生锈 13、在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是（ ） A 石蜡融化 B 纸张燃烧 C 酒精挥发 D 冰雪融化 14、下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是（ ） A.冰雪融化食物腐烂 B.汽油挥发工业上制取氧气 C.酒精燃烧 铁生锈 D.水的电解 干冰升华 15、下列物质的性质属于物理性质的是 （ ） A．氧气有氧化性 B．酒精有可燃性

C．浓盐酸有挥发性 D．浓硫酸有腐蚀性 16、下列过程只发生物理变化的是[ ]

A.光合作用 B.酒精挥发 C.用食醋除水垢 D.用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 17、下列变化中属于化学变化的是（ ）

A.钢铁生锈 B.冰雪融化 C.利用干冰制造舞台云雾 D.分离液态空气制氧气

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九年级化学上 成功永远属于决不轻言放弃的人！ 氢氧化铝 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化铁 C、“某酸某”，即“X酸根”和“某”两部分 例：碳酸钠，即“碳酸根”和“钠”Na CO3 Na2CO3 磷酸铵，即“磷酸根”和“铵银”，NH4 PO4 (NH4)3PO4 硫酸铜 碳酸镁 磷酸铵 氯酸钙 氯酸钾 锰酸钾 亚硫酸钠 硫酸铝 D、“某酸”，即“氢”和“某酸根”两部分（当只说“某酸”时，理解成省略了“氢”） 例：硫酸，即“氢”和“硫酸根”，H SO4 H2SO4 硫酸 碳酸 磷酸 亚硫酸 氯酸 硝酸 盐酸 高锰酸 5、有关化学式的计算

1) 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 2) 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比

在计算时要注意标清元素的顺序。

3) 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比 4) 化合物中某元素的质量分数＝

?1?2?1?3?1?2该元素的相对原子质量?原子个数?100%

该化合物的相对分子质量该化合物的相对分子质量5) 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝某化合物的质量?该元素的相对原子质量?原子个数?100%

【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？

解：设需氧化铁的质量为x。

x?

5656?2?100%?100t??100V?1656?2?16?35642 x??100%?100t??100r160x?90t 答：需氧化亚铁的质量为90t。 【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。

6) 某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数

某元素的质量＝某混合物的质量?纯度?该元素的相对原子质量?原子个数?100%

该化合物的相对分子质量【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。 解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。

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100g?a%?

14?2?100%?100g?34.3%1?4?14?2?16?328100g?a%??100g?34.3%

80a%?98% 答：这种化肥的纯度为98%。 【注意】① 设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。

② 纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。 7）、有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：( ) A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3

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1、下列物质与对应的化学式书写正确的是（ ） A、氯化钠NaCl B、氧化鉄 FeO C、高锰酸钾K2MnO4 D、氢氧化钾K(OH)2 2、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

3、明矶[ KAl(SO4)m·12H2O]可用作净水剂，其中m的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 4、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ） A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子 B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2 C.

：带2个单位正电荷的镁离子 D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷

5、下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( )

A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+ B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl- C．Na+ 和 Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠 D. 氯化钠由氯化钠分子构成 6、“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有单宁酸（C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列关于单宁酸的说法正确的是（ ）

A、属于氧化物 B、由碳原子、氢分子和氧分子组成的

C、氢元素的质量分数最小 D、碳、氧两种元素的质量分数之比为76：46

7、实验测得某氯化物的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71：64，该氧化物的化学式为（ ） A、ClO B、ClO2 C、Cl2O3 D、Cl2O5

8、2012年7月28日在伦敦举行第30届奥运会。利尿酸（C13H12Cl2O3）有很强的利尿作用，能很快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖所服用的兴奋剂而逃避检查，因此利尿酸在奥运会上被禁用。根据利尿酸的化学式可获得的信息不正确的是（ ）

A、利尿酸的相对分子质量为287 B、利尿酸由4种元素组成

C、利尿酸分子中各原子个数比为13：12：2：3 D、利尿酸中碳元素的质量分数为60%

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第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

1、质量守恒定律

探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定 【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球

【设计实验】① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。 ③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤ 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。 【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

? 实验成功的关键：装置的气密性要良好。 ? 玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。

? 气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。 ? 没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。 ? 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。

探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】① 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

? 该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。

（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

? 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 ? 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 ? 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比

例的反应物质量的简单加和。

? 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

（2）质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 质量守恒定律的验证实验 实验方案 碳酸钠与盐酸的反应 镁带燃烧 实验步骤 （1）将盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠的烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上称量，质量为m1 （2）取下小烧杯并将其倾斜，使盐酸与碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2 （1）取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为m1 （2）在石棉网上方将镁条点燃观察现象 （3）将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为m2 阳光辅导班 - 48 -

九年级化学上 成功永远属于决不轻言放弃的人！ 实验现象 产生大量气泡，天平不平衡，指针偏向右边 碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水 镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；天平指针偏左 点燃 镁+氧气 →氧化镁 m1＜m2 镁条燃烧时，空气中的氧气参加了反应，生成的氧化镁的质量包含了参加反应的氧气的质量 反应文字表达式 实验结论与分析 m1＞ m2 由于生成二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏右 2、质量守恒的原因 （1）化学变化的实质

化学变化是参加化学反应的反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成其他物质分子的过程 （2）质量守恒定律的实质

在化学反应的前后，原子的种类不变，原子的数量不变，原子的质量不变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等

化学反应过程中的6个不变，2个一定改变，2个可能改变

? 一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。

一定不变—（微观）原子的种类、数目、质量。 ? 一定改变——（宏观）物质的种类。

一定改变—（微观）分子的种类。 ? 可能改变——分子总数、元素的化合价 3、化学方程式

用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 （1）化学方程式的意义

质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。

质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。 （2）化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例 2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36

氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。 （3）化学方程式所提供的信息

A、哪些物质参加了反应（反应物）B、通过什么条件发生反应C、反应后生成了哪些物质（生成物）D、参加反应的各粒子的相对数量E、反应前后质量守恒F、化学反应的基本类型等

达标体验

1、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤

2、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ） A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 3、下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）

A．mg水受热变为mg的水蒸气 B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷 C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

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4、在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）

A．元素种类 B．各种原子的数目 C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和

5、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )

A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 6、下列说法正确的是( )

A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律

B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律 C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水 D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水

7、当m g硫和n g氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是( ) 氧化铜/g

10.0

A.等于(m+n)g B.大于(m+n)g C.小于或等于(m+n)g D.上述三种情况都有可能 7.5

8、铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量关系 5.0 2.5

如右图所示，则氧化铜中铜元素与氧元素的质量比约为( )

铜/g A.8 B.4 C.2 D.1

9、已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是( )A.1g B.2g C.3g D.4g

10、将25g甲、5g乙、10g丙混合加热反应，反应后混合物中含有10g甲、21g丙，还有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别代表它们的化学式，则它们之间所发生的化学方程式是( ) A.A+2BC+2D B.A+2B2C+D C.2A+B2C+D D.2A+BC+2D 11、根据化学方程式不能获得的信息是（ ）

A、反应中的反应物和生成物 B、各反应物、生成物之间的质量比 C、化学反应速率的快慢程度 D、反应发生所需要的条件

12．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ） A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不稳定

13．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（ ）

A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO

14、某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：

（1）此反应是否符合质量守恒定律？---------------------------------- （填“符合”或“不符合”） （2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏）

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③ 。

第四单元 自然界的水

课题1 爱护水资源

1、人类拥有的水资源 ①水资源现状

（1）地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。 （2）海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。

我国水资源的现状是分布不均，人均不足。许多地区已经出现因水资源短缺影响人们生活、制约经济发展的局面 ②水资源紧张的原因：

一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。 2、 爱护水资源 ① 节约用水

（1）含义：节约水资源一方面要防止水资源浪费，另一方面要提高水的利用率

（2）措施：使用新技术，改革工艺和改变习惯以减少大量工农业和生活用水。污水处理之后，循环利用。 “一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。 ②防止水体污染

（1）水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况 （2）水体污染的来源

A、工业生产中废水、废渣、废气的任意排放 B、农业上农药和化肥的不合理使用

C、生活污水的任意排放，含磷洗涤剂的大量使用等 （3）防止水体污染的措施：

A、工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 B、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

C、生活污水应逐渐实现集中处理和排放，不使用含磷洗衣粉

达标体验

1、2010年4月，我国西南地区遭遇历史罕见的特大旱灾，造成数以万计的人畜饮水困难。因此，我们要增强节约用水的意识。下列做法与节约用水无关的是（ ）

A、用淘米水浇花 B、开发利用地下水 C、使用节水龙头 D、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 2、水是一种重要资源，下列对水的认识正确的是（ ）

A、在河水中加入明矾可除去所有杂质 B、提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭 C、水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放

D、在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水

3、下表是今年3月某市环保局在自来水取水口检测的部分结果，有关说法错误的是（ ） ．． A．溶解氧的“氧”指氧气 B．氨氮含量高可导致水体富营养化 C．取水口附近不能设立排污企业 D．生活污水在取水口可以任意排放

氨氮（mg/L） 取水地点 溶解氧（mg/L）廖家沟 长江 8.9 8.5 0.107 0.165 阳光辅导班 - 36 -

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2000年以前 2000年以后

课题2 水的净化

1、水的净化 ①纯水与天然水

（1）纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物

（2）自然界中的水如河水、湖水、井水、海水、泉水等，由于含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状，属于混合物。天然的水都不是纯水 ②自来水的净化过程

（1）流程：取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌→自来水

（2）主要步骤及目的 ①取水

②加絮凝剂：明矾可作絮凝剂，明矾溶于水生成胶状物，对杂质产生吸附，使杂质沉降

③反应沉淀池：加入的絮凝剂与水反应，在反应沉降池使难溶性固体小颗粒聚集沉降分离，使上层水澄清 ④过滤池：将沉降池中流出的水通入过滤池，使水中残留的固体杂质通过此过程除去 ⑤活性炭吸附池：利用活性炭的吸附作用，将水中有颜色、有异味的杂质吸附除去 ⑥清水池：将前面几道工序处理过的水贮存在清水池中

⑦投药消毒：通入氯气或二氧化氯等杀菌药物，杀死病菌，使自来水达到饮用安全卫生标准 ⑧配水泵：加压，将合格的饮用水供给用户

注：在净水方法中，吸附、沉淀、过滤都是物理变化，投药消毒时发生化学变化。自来水中仍含有可溶性钙、镁等杂质，属于混合物

③常用的净水方法（按净化程度由低到高排序）

（1）沉淀：利用重力作用让水中的颗粒物沉降的过程，包括静置沉降和吸附沉降 （2）过滤：将固体物质与液体分离的一种方法 （3）吸附：利用具有吸附性的物质吸附杂质及异味 （4）蒸馏：将水加热成水蒸气，再冷凝成纯净水 2、过滤

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法 【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】

（1）操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。

“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。

“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒g的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。

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（2）过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。

（3）如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损，过滤时液面高于滤纸边缘，仪器不干净 3、硬水和软水

①定义:硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 ②硬水和软水的区分方法：

分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ ② 硬水的危害：

① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 ③ 长时间饮用硬水有害健康。

④硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。 注意：

（1）在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。 （2）加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。

（3）加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。 （4）弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。 4、蒸镏

根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的方法

①适用范围：用于分离和提纯液态混合物或将混在液体中的杂质去 ②装置：

③ 实验操作

（1）按装置图连接好装置，并检查装置的气密性

（2）在烧瓶中加入约三分之一体积的硬水，再加入几粒沸石（或碎瓷片） （3）加热烧瓶，注意不要使液体沸腾的太剧烈

（4）弃去最开始馏出的部分液体，收集馏出的液体

（5）停止加热；分别取收集的的液体和原先的液体各20ml于2个烧杯中，滴加肥皂水，搅拌并观察现象 ④ 实验现象

加热一段时间后，烧瓶中的液体沸腾，尾接管口慢慢滴出无色的液体；原先的液体泡沫较少，蒸馏出的液体泡沫较多

⑤ 注意事项

（1）蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网，使其受热均匀 （2）蒸馏烧瓶应加入几粒沸石（或碎瓷片），以防加热时出现暴沸

（3）温度计的液球应对着蒸馏烧瓶的支管口，用以测量蒸气温度，控制温度在100℃

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（4）冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，采用逆流冷却可以达到最大的冷却效果 （5）刚开始蒸馏出的液体应倒掉

达标体验

1、2008年5月12日，四川汶川发生8级特大地震，地震使当地的饮用水受到严重污染。小明同学给灾区民众提供了一些饮用水的处理意见，你认为不合理的是（ ）

A、只要无色透明的就可以放心饮用 B、用明矾使悬浮颗粒沉淀 C、饮用前加热煮沸 D、用漂白粉进行杀菌消毒 2、下列混合物不适合用过滤方法分离的是（ ）

A、混凝土泥沙的水 B、白糖和食盐 C、混有泥沙的食盐 D、用过氧化氢与二氧化锰制氧气后回收二氧化锰

3、使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过下列哪种方法来降低水的硬度（ ） A、过滤 B、煮沸水 C、结晶 D、加入肥皂水 4、下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（ ） A、蒸馏 B、过滤 C、静置沉淀 D、吸附沉淀

5、按环保要求：凡是有颜色、异味的工业废水都禁止排放。净化此类废水可采用的法是（ ） A、沉淀 B、过滤 C、蒸馏 D、吸附

6、自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法（ ） A、吸附 B、沉降 C、过滤 D、蒸馏 7、活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到( ) A、除去原有的不溶性物质 B、除去原有的臭味 C、除去一些溶解的杂质 D、除去所有杂质得到纯净水 8、右图是活性炭净水装置示意图，下列说法正确的是（ ） A、该净水器能降低水的硬度 B、活性炭是吸附大颗粒杂质的 C、净水器中的活性炭发生了化学变化

D、水由下进上出是为了提高净化效果 9、（1）右图为过滤装置，写出下列仪器、用品的名称： A B C D

（2）某同学用如右图的装置进行过滤操作，实验后发现滤液仍浑浊， 请你写出可能的两点原因：

① ②

（3）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因是----------------------------（只写其中一点）

（4）改进后过滤，得到澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水：对此小明有不同的看法，他的理由是什么？若要制得纯水还需要采用的净化方法是什么？

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课题3 水的组成

1、水的性质 ①物理性质：

纯净的水是无色、无味的透明液体，在压强为101.3kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，在4℃时，水的密度最大为。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上 ②化学性质：

水在通电的条件下可分解，生成氢气和氧气 2、水的组成 ①水的电解实验 [实验探究]水的电解 实验名称 实验原理 实验装置 水的电解实验 水在通电的条件下，发生分解反应，生成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+O2↑； 实验操作 及现象 往水电解器中注满水，向其中加入少量的烧碱（氢氧化钠）或硫酸钠。连接电源，观察现象 经过一段时间后，停止通电 通电一段时间后，两个电极上均有气泡产生，与电源负极相连的玻璃管内产生气泡的体积更大 与负极相连的玻璃管内的气体是与电源正极相连玻璃管内气体体积的2倍 气体的检验 及现象 正极：将燃着的木条移至玻璃尖嘴口处，若木条燃烧的更旺，则证明试管中收集的气体是氧气 负极：将燃着的木条移至玻璃尖嘴口处，气体燃烧，产生淡蓝色火焰（如果气体量少，可能发生爆鸣声），则证明试管中收集的气体是氢气 实验分析 实验结论 误差分析 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，电解水生成氢气和氧气 水是由氢、氧两种元素组成的 在实验过程中产生的氢气的体积往往大于氧气体积的2倍，主要原因是： （1）氧气在水中的溶解能力比氢气强，导致收集到的氧气体积偏小 （2）在电解过程中产生的部分氧气会与金属电极发生氧化反应（最好用铂电极或金电极），导致收集到的氧体积偏小 （1）向水电解器中加入少量的烧碱（氢氧化钠）或硫酸钠，目的增强水的导电性 （2）实验前，必须使两个管内充满水，否则根据实验得不到正确的结论 （3）所用电源为直流电，只有直流电源才可以在两个电极之间形成稳定的电势差，从而使水中的带电离子定向移动 （4）观察到的是生成气体的体积比，而非质量比 注意事项 ②电解水反应的微观解释

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【注意事项】

五氧化二磷是白色固体，现象是白烟不是白雾 ②化学现象的观察和描述

（1）观察的主要内容包括：物质原来的颜色、状态；变化过程中发生的现象（如变化过程中物质的颜色、状态变化，是否发光，放热，形成烟或雾，是否生成沉淀或放出气体等）；变化后生成物的颜色、状态等

（2）描述现象忌把生成物的名称当作现象来描述，忌片面描述实验现象，只注重一方面，忽略另一方面。描述现象时注意准确性

（3）物质燃烧现象的正确描述：一般为“一光或火焰、二热、三生成物” 烟、雾、气的区别

烟：固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如磷燃烧产生白烟

雾：液体小液滴在空气中扩散产生的现象，如打开浓盐酸的瓶盖，发现产生大量白雾 气：物质在某种状况下以气体状态存在 火光与火焰的区别

火光：一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，铁丝燃烧、木炭燃烧

火焰：气体或沸点低的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，硫、酒精、天然气等燃烧 ③化学性质

（1）氧气支持燃烧，物质在氧气中比在空气中燃烧剧烈

（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量，在化学反应中提供氧，具有氧化性 ④检验方法

把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气 3、化合反应与氧化反应

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”

（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。 注：氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中的氧，不是专指物质与氧气发生的反应 氧化还原反应与四大基本反应的关系： 氧化反应 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢

氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

达标体验

1、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（ ）

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A．用带火星的木条可以检验氧气 B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体 2、在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（ ） A．碳+氧气 点燃 二氧化碳 B．石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水 C．氧化汞 加热 汞 四氧化三铁 +氧气 D．铁+氧气 点燃 3、下列不属于缓慢氧化的是（ ）

A．动物呼吸 B．酿造米酒 C．红磷燃烧 D．食物腐败 4、下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是 （ ） ??氢氧化钙 B、酒精 + 氧气 A、氧化钙+水?二氧化碳+水 氯化铵

C、氢气 + 氧气水 D、氯化氢 + 氨气

5、氧气瓶是医院进行急救时经常要用到的，氧气瓶的颜色是（ ）

A、草绿色 B、黄色 C、天蓝色 D、灰色

6、下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强明显减小使瓶塞难以开启的是（ ）

A、木炭 B、红磷 C、蜡烛 D、硫

7、为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是（ ） A、在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝燃烧实验

B、在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 C、在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 D、在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验

8、右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。回答 下列问题： （1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是 。 （2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。

（3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是 。

（4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。

（5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从 端进入。

（6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从 _________端进入。

9、小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。

(1)根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称： A 、B 、C 、D 、E 、F 。

（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。

（ ）；

（ ）；

（ ）。

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课题3 制取氧气

一、 气体制取装置 1. 气体发生装置

? 加热固体制备气体的装置（见上图①）

? 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

? 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装

置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） ? 加热时的注意事项：

? 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

? 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

? 禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。 ? 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。 ? 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

? 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 ? 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。 ? 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，

使试管炸裂。

? 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

? 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）

? 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

? 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液

面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。 ? 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。

? 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 ? 装置(b)的特点：便于随时添加药品。 ? 装置(c)的特点：可以控制反应速率。

? 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时

由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

? 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈

漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

? 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。 ? 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

2. 气体收集装置

? 排水法收集气体的装置（见右图）

? 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 ? 注意事项：

? 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

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应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。

如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

? 向上排空气法收集气体的装置（见右图）

? 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。 ? 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 ? 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

? 暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。 ? 向下排空气法收集气体的装置（见右图）

? 适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。 ? 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 ? 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

? 暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

? 导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。 二、 实验室制取氧气

1. 加热高锰酸钾制取氧气

? 反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

? 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

? 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 ? 步骤：

① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥ 移：把导管移出水槽。 ⑦ 熄：熄灭酒精灯。 ? 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 ? 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 ? 注意事项：

◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 ◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 ◆ 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。 2. 分解过氧化氢溶液制取氧气

? 反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

? 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。 ? 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

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3.

? 反应原理：2KClO3

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。 加热氯酸钾制取氧气

2KCl+3O2↑

? 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 ? 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 ? 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 三、 催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 对催化剂概念的理解：

（1）催化剂只能改变化学反应的速率，包括加快反应速率或减慢反应速率，不能改变化学反应的产率。 （2）催化剂在化学反应前后，其化学性质不变，物理性质可能改变 （3）催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。 （4）催化剂不能增加生成物的质量也不能减少生成物的质量

（5）不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。 特点：一变二不变，一变是改变化学反应速率，二不变是反应前后质量不变、化学性质不变

作用：大多数化工生产都有催化剂参与，如在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；橡胶工业，加入炭黑作催化剂，减慢橡胶老化的速率 四、 氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。 空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

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1、关于催化剂的说法错误的是（ ）

A、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气 B、在化学反应后催化剂的化学性质不会改变 C、化学反应前后催化剂的质量不会发生改变 D、过氧化氢不加入二氧化锰也能分解出氧气 2、实验室制取氧气的下列操作正确的是（ ）

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