内蒙古巴彦淖尔市2017 - 2018学年高二化学12月月考试题（B卷）

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说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题卡上，第Ⅱ写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Zn-65

第I卷（选择题 共60分）

一、选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分） ．．．．1．下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0 2．下列判断错误的是 （ ）

①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 ②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 ③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 ④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ①③

3．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂 4．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)

2AB(g)达到限度的标志是（ ）

A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B.容器内的总物质的量不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

5．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：

2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度

不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD

- 1 -

C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD 6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O

增大，应加入的物质或采取的措施是

①NH4Cl固体，②硫酸，③NaOH固体，④水，⑤加热，⑥加入少量MgSO4固体 A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤ 7．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

8．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于 A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.7 9．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为

①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11 C．14:13:12:11 D．14:13:2:3 10．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积

D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水

进行滴定

11．将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H)与c(SO4)的比值近似为

A．1:1 B．1:2 C．10:1 D．2:1 12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L

－1

+

2-

NH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，时使c(OH)

+--

的2种溶液混合而成：①CH3COONa与

－

NaCl②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO)从大到小排序正确的是( )

A．②>④>③>① B．②>④>①>③ C．③>①>②>④ D．①>④>③>②

13．有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A、B和一价阴离子X、Y组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7。则可能不水解的盐是

- 2 -

+

+

--

A．AX B．BX C．AY D．BY 14．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol

氨水中滴入0.10 mol

的盐酸，溶液的pH与所加

盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的

C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12

15．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ） A.c(HCOO)＞c(Na) B.c(HCOO)＜c(Na) C.c(HCOO)=c(Na)

-1

－

＋

－

＋

－

＋

＋－＋－

D.无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系

－＋

16．对于0.1mol?L Na2CO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋ c(H2CO3)

C．c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋ 2c(HCO3)＋ c(OH) D．加入少量NaOH固体，c(CO3)与c(Na)均增大

17．常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )

A．V一定等于0.2 B．V大于或等于0.2

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl)>c(NH+4)> c(H)>c(OH)

－

＋

－

2―

＋

＋

＋

2―

―

―

＋

2―

―

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH+4)＋c(H)＝ c(Cl)＋c(OH)

＋

－

－

18．常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列判断不正确的是 A．①与②比较：c(Na)＞c(NH4)

B．①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) C．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO)＞c(Na) D．①与②等体积混合的溶液中：c(Cl)=c(NH4)+c(Na)+c(NH3?H2O) 19．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4 B． CH3COOK C．KAl(SO4)2 D．NaI

﹣

+

+

﹣

+

﹣

+

+

﹣

+

+

- 3 -

20．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相

应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）

A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④ D. ①③④⑤ 21．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )

2?A．CO3＋H2O

?HCO3＋OH 与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂

－

B．Al＋3H2O

3＋

Al(OH)3＋3H 明矾净水

TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉

＋

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) D．SnCl2＋H2O

Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸

22．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、

④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ ） A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤

23．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ） A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B. Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 24．已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10

－3

－10

。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 g·cm

)，Ba的最大浓度是( )

－10

2＋

A．4.2×10

－1

mol·L

－1

B．8.4×10

－10

mol·L

－1

C．3.1×10

－10

mol·L

－1

D．5.8×10

－10

mol·L

25．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再滴入一滴硫化钠溶液，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解程度关系为（）

A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S 26．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)下，Ksp＝2×10

－20

2＋

－1

Cu(aq)＋2OH(aq)，在常温

2＋－

。某CuSO4溶液中，c(Cu)＝0.02 mol·L，在常温下如果要生成Cu(OH)2

沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

27．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到

- 4 -

难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 ( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu+S= CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

28．在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e=Zn，则（ ）

A. 锌电极为负极 B. 锌电极为正极 C. 电子从铜电极流向锌电极 D. 反应中Zn被还原 29．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从

b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是 A. d＞c＞a＞b B. d＞a＞b＞c C. d＞b＞a＞c D. b＞a＞d＞c

30．某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下 列说法正确的是（ ） A. 盐桥中的K 移向AgNO3溶液 B. 负极反应为：Ag –e ==Ag C. 铜电极上发生还原反应

D. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二．填空题：（共40分）

31．（10分）有0.1 mol/L的a. 盐酸，b. 硫酸溶液，c. 醋酸溶液各50 mL，试比较： （1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________________；三种酸的pH由大到小的顺

序是_______________（填字母代号，下同）。

（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。

（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。 （4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是

________________________。 32．（10分）在室温下，下列五种溶液： ① 0.1mol/L NH4Cl

- 5 -

—

+

+

-2+

2+

2-

② 0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液 请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是_____________________________________(用离子方程式表示) （2）比较溶液②、③中c(NH4)的大小关系是② ③(填“＞”“=”或“＜”)。 （3）在溶液④中， 离子的浓度为0．1mol/L；

NH3·H2O和 ___________离子的浓度之和为0．2 mol/L。 （4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO与NH4浓度的大小关系是：

c(CH3COO) c(NH4)(填“＞”“=”或“＜”)。

33.（10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的Ksp（25℃） 沉淀溶解平衡 AgBr(s) AgI(s) FeS(s) ZnS(s) CuS(s) Ag(aq)+Br(aq) Ag(aq)+I(aq) Fe(aq)+S(aq) Zn(aq)+S(aq) Cu(aq)+S(aq) 2+2-2+2-2+2-+-+--+

-+

+

Ksp 5,0×108.3×101.6×101.3×10-13 -17 mol·L mol·L mol·L 22-2-22-22-22-26.3×10-18 -24 -36 mol·L mol·L （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为： 。 （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I) (填“增大”、“减小”或“不

变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag) (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·LFeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入

Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。 （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)

下列措施可使ZnS减少的是 。 A．加入少量CuS固体 C．加入少量FeCl2固体

-1

+

－

Zn(aq)+S(aq)，

2+2-

B．加入少量FeS固体 D．加入少量CuCl2固体

- 6 -

34.（10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应：

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判断能否设计成原电池A． B． 。（填“能”或“不能”）

（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。 ①负极是 （填“锌”或“铜”）；

②正极的电极反应式为 ； ③产生这些气体共需转移电子 mol。

- 7 -

1 D 16 D 2 D 17 D 3 C 18 C 4 C 19 D 5 D 20 B 6 B 21 A 高二化学B卷试题答案一、选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分） 7 C 22 C 8 D 23 B 9 A 24 C 10 D 25 C 11 C 26 D 12 B 27 D 13 D 28 A 14 D 29 B 15 C 30 A 二．填空题：（共40分） 31．（10分,每空2分）

（1）b>a>c c>a>b （2） b>a>c （3） b>a＝c （4）b>a＝c

32．（10分，每空2分） （1） NH4+2H2O

33．（10分，每空2分）

（1）AgBr＞AgI＞FeS＞ZnS＞CuS （2）减少； 增大 （3）CuS ZnS FeS （4）CD

34. （10分,每空2分）

（1）不能, 能（2）①锌 ②2H +2e =H2↑ ③0.3

+

-+

NH3·H2O+H（2） ＜ （3） Cl ， NH4（4）=

+ -+

- 8 -

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