人教版高中化学必修2课堂练习第一章第三节化学键

1．下列关于化学键的叙述正确的是()

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫做化学键

C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用答案：D

2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()

A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

C．离子化合物一定能导电

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。

答案：D

3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()

①

②

A．①②B．①C．②D．均不正确

解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。

答案：D

4．下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是()

A．水的分解B．氨气液化

C．干冰升华D．液氮气化

解析：化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有A项为化学变化。

答案：A

5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A．BF3B．H2O

C．SiCl4D．PCl5

解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。

答案：C

6．有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl

请用上述物质的序号填空。

(1)不存在化学键的是________。

(2)只存在极性共价键的是________。

(3)只存在非极性共价键的是________。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。

(5)只存在离子键的是________。

(6)既存在离子键又存在共价键的是________。

(7)属于离子化合物的是________。

答案：(1)①(2)②(3)③(4)④(5)⑤

(6)⑥⑦⑧(7)⑤⑥⑦⑧

(时间：40分钟)

A级基础巩固

1．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()

A．CaCl2B．KOH

C．H2O D．HF

解析：CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D两项错误。

答案：B

2．下列关于化学键和化合物的说法正确的是()

A．化学键的形成一定伴随着电子的得失

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

解析：A项，共价键的形成没有电子的得失，B项，AlCl3为共价化合物，C项，NH4Cl为离子化合物。

答案：D

3．下列说法正确的是()

A．MgCl2的电子式为

B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H

C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键

D．Na2S的电子式为

解析：A项MgCl2的电子式应为；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项NaOH中

含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。

答案：B

4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法不正确的是() A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C．NH5的电子式为

D．A与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

解析：根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A只能是NH＋4与H－通过离子键结合的离子化合

物，其电子式为，其中NH＋4内部存在N—H键，因此1 mol NH5中含有4N A个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。

答案：A

5．关于氢键，下列说法不正确的是()

A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键

B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

解析：氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高。因此HF的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。

答案：C

B级能力提升

6．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。

(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有____________。

(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。

(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。

(5)含氧量最高的共价化合物是______________(用电子式表示)。

(6)①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是______________________。

(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为______________________________，它与⑤形成的化合物的化学式为_________________________，

含有的化学键为______________________________________。

解析：根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。气态氢化物呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。

答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)

共价(5) (6)NaOH离子键、共价键(或极性键) (7)H2S SO2和SO3共价键(或极性键)

7．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B 处于同一周期，C、D、E同处于另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。D的周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)。根据以上信息回答下列问题：

(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是

________(用元素符号填写)，其中D的最高价氧化物是________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。

(2)乙物质中存在的化学键类型是________。

(3)化合物乙的电子式为________。

(4)写出C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________________________________________________ _____________________________________________________。

(5)E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为____________________。

解析：(1)A、B、C、D、E分别为氮、氧、钠、铝和氯。根据电子层数越多，原子半径越大；相同电子层数，原子序数越大，半径越小，所以原子半径由小到大的顺序为O钠的电子式为。(4)C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH－＋Al(OH)3===AlO－2＋2H2O。(5)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，其中次氯酸钠是“84”消毒液的有效成分。

答案：(1)O＜N＜Cl＜Al＜Na两性

(2)离子键、共价键

(3)

(4)OH－＋Al(OH)3===AlO－2＋2H2O

(5)NaClO

8．(2017·海南卷)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍

数。回答下列问题：

(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_________________。

(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_____________________________________________________

_____________________________________________________。

(3)Y在周期表中的位置是______________，其含氧酸的化学式为________________。

(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。

解析：X2是最轻的气体可知X为H元素，5的倍数仅5号、10号、15号、20号元素，其中10号元素不是主族元素，因此Y、L、M 分别为B、P、Ca，推出元素后容易作答。

答案：(1)

(2)离子CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑

(3)第二周期ⅢA族H3BO3(4)－3

9．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F位于第________周期第________族。

(2)G的离子结构示意图为________。

(3)用电子式表示D2的形成过程：_________________________

_______________________________________________________

______________________________________________________。

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，属于________化合物。

(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，只存在极性共价键的物质的结构式是________。

解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F＋与E2－核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BO与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)、G同主族，故G为硫元素。

答案：(1)三ⅠA

(2)

(3)·N··

··＋·N··

·

·―→∶N??N∶

(4)NaOH离子

(5)＋4

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