初中化学竞赛辅导跟踪练习(7)

初中化学竞赛辅导

初中化学竞赛辅导跟踪练习（7）

1．下列液体是溶液的是( )

A．蒸馏水

B．稀硫酸 C．碘酒

D．石灰浆

2．下列关于溶液的叙述不正确的是（ ）

A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液均一、稳定，未必无色

C．向10g5%的NaCl溶液中加入1L5%的NaCl溶液，混合后的溶液的溶质质量分数仍为5%

D．如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置不会分离出食盐晶体

3．把100g10%KNO3溶液的溶质的质量分数增加到20%，可以采用的方法是( )

A．蒸发掉45g 水 B．蒸发掉50g水 C．加入10g KNO3 D．加入15g KNO3 固体

4．有3g 白色粉末，溶于10g 热水中冷至室温析出2g 晶体，将析出的2g 晶体再溶于10g热水中，冷至室温则析出1.5g晶体。可知此白色粉末是( )

A．纯净物

B．混合物 C．化合物

D．不能确定

5．要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择：①蒸发溶液；②过滤；③溶解；④水洗；⑤烘干。正确的操作顺序是( )

A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④

6．在t℃时，浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其各自恒温蒸发掉20g水后，A刚好饱和，对所得的B溶液正确的说法是 ( )

A．也刚好饱和

C．是饱和溶液并有晶体析出

B．仍为不饱和溶液

D．有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液

7．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为

A． >50%

B． = 50%

C．< 50%

D．不能确定

8．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标志的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是( B )

A．无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变

B．溶液可找到带标志的SO42 ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag

―

C．溶液可找到带标志的SO42 ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag

―

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D．溶液找不到带标志的SO42 ，但白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag

―

9．20℃时，把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉10g水，另一份加热蒸发掉20g 水，都恢复到20℃，分别析出ag和bg硝酸钾晶体。则a与b的关系为( )

A．a=b B．a=2b C．2a=b D．无法判断

10．将KNO3 和K2SO4混合物进行分离，有如下操作：①将混合物溶解制成浓溶液；②加热蒸发浓溶液；③冷却溶液；④过滤，移出KNO3晶体；⑤过滤，移出K2SO4晶体。试根据图10分析，判断出正确的操作顺序是( )

A．①②③④⑤ B．①②⑤③④ C．①③⑤②④ D．①③④②⑤

11．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2 。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤。对此下列说法中正确的是( )

A．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变 B．浸洗的食盐水可以无限次地循环使用 C．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变

D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2 的含量 12．下列有关溶液的说法中，正确的是( )

A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 C．只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D．降低饱和溶液的温度一定会有晶体析出

13．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：

下列结论正确的是( )

A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙一定是饱和溶液

C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D．溶液丙若再蒸发5g 水，析出的晶体可能大于2g

溶液甲

蒸发5g 水 无晶体析出

蒸发5g 水

溶液乙

析出2g晶体、过滤

溶液丙

14．某溶液有晶体析出，说明该溶液为饱和溶液。但有时溶质质量分数超过该温度下饱和溶液的质量分数却无晶体析出，此类溶液称为“过饱和溶液”，形成它的原因是因为没有晶体核，暂时晶体无法找一个“中心”聚集起来。要使过饱和溶液析出晶体，可采取下列方法①

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加入晶体 ②摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末 ③过度冷却 ④用玻璃棒搅拌，使溶质在玻璃棒上结晶( )

A．①

B．①②

C．①②③④

D．①②③④

15．t℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是( )

100a

A．在t℃时，KNO3的溶解度为 g

b

50a

B．若原溶液中溶质质量分数为%，则x = 2b

a+b

C．若原不饱和溶液蒸发掉2bg 水，恢复到原温度，能析出2agKNO3 100a

D．在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤%

a+b

16．某温度下含MgCl2 46.8%的饱和溶液中，加入4.6g无水MgCl2，最终析出水合晶体40.6g，则该水合晶体的化学式是( )

A．MgCl2·2H2O B．MgCl2·5H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·9H2O

17．在t℃时，100g水加入mg Na2CO3 或加入ngNa2CO3·10H2O 均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是

A．m =

106n1060n

B．m = 2862860+18n1060n1060n

D．m =

2860+10.6n2860+28.6n

C．m =

18．常温下将10g 下列固体与90g 水充分混合，所得溶液的质量分数最低的是

A． 胆矾 B．氧化钙

C．氧化钠 D．硝酸钾

19．将雕刻成球形的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶剂质

量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？

______________________________________________________________________________ 20．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2 、NaCl 、MgSO4 、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线（如图所示）回答下列问题：

（1）将卤水加热升温到160℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是_____________。 （2）过滤出上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，还会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是________________。

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（3）将第（2）步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到比较纯净的____________晶体。

21．小华同学用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，溶液的温度约60℃，然后小华让溶液冷却至室温，室温为20℃，注意观察。请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释。

22．C +水，t℃时，A、B、C三种物质的溶解度分别为S1、S2、S3。现取t℃时A的饱和溶液mg，B的饱和溶液ng，混合后两者恰好完全反应，生成C物质pg。求： （1）反应中生成水多少g？

（2）在此反应中，C物质出现沉淀的条件是什么？

23．日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残的溶液为100g ，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为_______g。现用5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g 溶液）。 方法一：用5700g 清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g；

方法二：将5700g 清水均分成质量相等的三份（每份1900g ），分三次漂洗。

第1次，用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；

第2次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；

第3次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；

由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分三份，分三次漂洗效果好？

24．20g CuO 溶于123.5g温热的20% H2SO4溶液。冷却到20℃时能从溶液中析出多少g CuSO4·5H2O 晶体？（20℃时CuSO4的溶解度为20.7g）

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25．某部分变质的KOH样品，含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。取一定质量该样品加入98g 20% 稀硫酸，充分反应后，再加入20g 10%的KOH溶液恰好呈中性。则把反应后所得溶液小心蒸干后可得固体多少g?

26．如图所示，容器底部面积为100cm3，内装有250g 盐酸溶液。现往容器中投入一定量的碳酸钙固体，恰好与盐酸完全反应，容器底部所受压强增加28Pa。试计算： （1）投入碳酸钙的质量是多少g?

（2）原盐酸中溶质的质量分数是多少？（g 取10N/kg）

27．测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素131I—人血清蛋白溶液，每1.0mL含放射性元素碘2.0×10-6 Ci（居里，现应为贝可，一种放射性活度的单位。应换算为7.4×104Bq），快速注入静脉中，10分钟时抽取1.0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为3.0×10-9Ci（10min内碘的放射性强度的改变可忽略不计）。人的血液循环量为_______L。

又知碘是甲状腺素质的主要成分，健康成人每天适宜摄入量为1×10-4g~2×10-4g。为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连续5天服碘化钠（不含放射性碘）50mg/（5mL·d），原因是______________________________。

28．近年来，工业上用Mg(NO3)2 替代浓H2SO4作制取浓HNO3 的脱水剂。65%的HNO3(质量为M1)中加入72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)，若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。

29．为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠(不含其他杂质)，现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：

① 称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2~3滴。 ② 把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶

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液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。 （1）若m =2.73g，n1 = n2 =20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？ （2）若m =2.73g，n1 = 20.8g，n2 =19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？

30．向45.8mL 密度为1.07g /cm3的硫酸溶液中，加入20g 溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，再滴加20g 20%的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性。原硫酸溶液的溶质质量分数是 。

31．为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

⑴试计算铜锌合金中锌的质量分数；

⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

32．石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数。取来了矿石样品，并取稀盐酸200g ，平均分成4份，进行实验，结果如下：

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⑵试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 ⑶上表中m值是 。

33．甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下（实验中的误差忽略不计）计算：⑴ 甲同学加入锌的质量x ；⑵ 稀硫酸中溶质的质量分数。

34．某样品为铜和氧化铜的混合物，

为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表： 求：

⑴ 20g此样品中铜的质量。 ⑵ 样品中氧化铜的质量分数。

⑶ 用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？

35．某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数和水中含的氢原子个数相等，求该溶液中溶质质量分数。

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参考答案

1．BC 2．A 3．B 4．B 5．C 6．C 7．A 8．B 9．C 10．B 11．D 12．C 13．CD 14．D 15．C 16．C 17．B 18．B 19．冰糖形状改变，其质量不变

20．（1）MgSO4和NaCl （2）MgSO4和KCl （3）KCl 21．（1）烧杯底部有晶体析出，（2）塑料块浸入液体中的体积增大。因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故有硝酸钾晶体析出；析出晶体后的硝酸钾溶液密度减小，而浮力不变，所以塑料块排开液体的体积增大。

22．（1）（m×

s(m n p)s1s2

+ n－p）g （2）p＞3g

100100 s1100 s2

23．1 ， 24．31.1g 25．34.8g

26．（1）50g （2）14.6%

27．4.0L，减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收。 28．M1/M2 == 0.6

29．（1）n1== n2 时，不含Na2CO3 ，则有 （2）n1＞ n2 时，含Na2CO3 ，8.64% 30．10% 31．52% ，1∶4

32．（1）3、4两次（2）80%（3）4.4g 33．（1）13g（2）29.4% 34．（1）8g（2）60%（3）4.4g 35．47%

2.73g

×100% == 10.9% 25.0g

1111， ， ， ， 分三次漂洗效果好。 58204008000

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