最新高考化学全课时总复习资料(全高中 共302页 附答案)

最新高考化学全课时总复习资料（全高中 共302页 附答案）

目录

第一章 化学计量在实验中的应用 课时1 物质的量 气体摩尔体积 课时2 物质的量浓度及其溶液的配制 第二章 化学物质及其变化 课时1 物质的组成、性质及分类 课时2 电解质 离子反应 课时3 氧化还原反应基础 第三章 金属及其化合物 课时1 钠及其化合物

课时2 镁、铝及其重要化合物 课时3 铁、铜及其重要化合物 第四章 非金属及其化合物 课时1 碳、硅及其重要化合物 课时2 富集在海水中的元素——卤素 课时3 硫及其重要化合物 课时4 氮及其重要化合物 第五章 物质结构 元素周期律 课时1 原子结构

课时2 元素周期律和元素周期表 课时3 化学键

第六章 化学反应与能量变化 课时1 化学能与热能 课时2 原电池 化学电源

课时3 电解池、金属的腐蚀与防护 第七章 化学反应速率和化学平衡 课时1 化学反应速率及其影响因素 课时2 化学平衡状态及其移动

课时3 化学平衡常数 化学反应进行的方向

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第八章 水溶液中的离子平衡 课时1 弱电解质的电离 课时2 水的电离和溶液的酸碱性 课时3 盐类的水解 课时5 难溶电解质的溶解平衡 第九章 有机化合物 课时1 重要的烃 煤、石油和天然气的综合应用 课时2 生活中两种常见的有机物 基本营养物质 第十章 化学实验基础及综合探究 课时1 化学实验常用仪器及基本操作 课时2 物质的分离、提纯与检验 第十一章 《物质结构与性质》选修 课时1 原子结构与性质 课时2 分子结构与性质 课时3 晶体结构与性质 第十二章 《有机化学基础》选修 课时1 认识有机化合物 课时2 烃和卤代烃 课时3 烃的含氧衍生物——醇、酚 课时4 烃的含氧衍生物——醛、羧酸、酯 课时5 基本营养物质 有机高分子化合物

课时1 物质的量 气体摩尔体积

一、选择题

1．下列叙述中正确的是( )

A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧的质量为16 g

C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子

D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

解析 作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。 答案 C

2．(2018潍坊质检)下列说法正确的是( )

A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1

B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L

解析 A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。 答案 B

3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( ) A．中子数相同 C．质子数相同 解析

14

B．分子数不同 D．气体质量相同

N原子中有7个质子、7个中子，16O原子中有8个质子、8个中子，13C原子中有6个质

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子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。 答案 A

4．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是( ) A．二者的碳元素的质量分数相同

B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等 m?C2H2?1

C．等物质的量时，二者质量之比为＝

m?C6H6?3

D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等

解析 C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A项正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；m?C2H2?26 g1假设二者均为1 mol，则C2H2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比＝＝，C

m?C6H6?78 g3项正确；假设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D项正确。 答案 B

5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“则下列说法正确的是( )

”分别表示氢原子和氧原子，

A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8

C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同

解析 根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。 答案 B

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L

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B．298 K、1.01×10Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NA C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA

解析 含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，A项错误；64 g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，B项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。 答案 B

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的原子数为6NA B．28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NA D．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子

解析 标准状况下，SO3为固态，A项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,28 g混合气体中含28

有的碳原子数为14NA，即2NA，B项正确；常温常压下，22.4 L氧气的物质的量不是1 mol，C项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D项错误。 答案 B

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g H2O中含有10NA个质子 B．1 mol甲苯中含有6NA个C—H键

C．标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子 D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

解析 每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8NA个C—H键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误。 答案 A

9．(2018襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( ) A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

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D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间

解析 Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g，A错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相同，计算可知，B正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，D错误。 答案 B

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA

B．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

C．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA

D．在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2NA

解析 二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA，A对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3NA，错误。 答案 A

11．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( ) aMA．＋11.2m 11.2mC．＋aM

am

B．＋11.2M aM

D．＋22.4m

a L22.4 L·mol－1m

解析 设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为＋x，根据得失电子守恒，M mol×x＝aMaM

×2，解得：x＝11.2m，则金属元素的化合价为＋11.2m。 答案 A

12．(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为( )

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