高一化学氧化还原反应中的优先原则复习
更新时间:2023-05-18 09:49:01 阅读量: 实用文档 文档下载
氧化还原反应中的优先原则
强弱有别,先后有序
1. 优先氧化原理
一种氧化剂与多种还原剂发生反应时,氧化剂优先氧化还原性最强的还原剂,待其完全被氧化后,多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。常见的有:
(1)向F e I 2溶液中加入溴水,因还原性I Fe Br >+22,先氧化I -,待I -完全被氧化后再氧化Fe 2+。若Br 2少量,只氧化I -,离子方程式为:Br I Br I 222+=+--;若Br 2过量,I Fe -+、2全部被氧化,离子方程式为:3242622232Br Fe I Fe Br I ++=+++-+-。
(2)向FeCl 3溶液中同时加入铁粉和铜粉,因还原性Fe Cu Fe >+,3先氧化Fe 。
(3)向含有Br I SO ---、、32的混合液中通入Cl 2,因还原性大小顺序为SO I Br 32--->>,Cl 2先氧化SO 32-。
例1. (1999年全国高考化学试题)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:22322FeCl Cu FeCl CuCl +=+。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )
A. 烧杯中有铜无铁
B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有
D. 烧杯中铁、铜都无
解析:因还原性Fe Cu Fe >+,3先氧化Fe ,只有Fe 反应完后,剩余Fe 3+才能再氧化Cu ,先后发生反应的离子方程式为:232232322Fe Fe Fe Fe Cu Cu Fe ++++++=+=+、。FeCl 3的量不足时可能有铜无铁或铁、铜都有,FeCl 3足量时无铁无铜,有铁无铜是不可能出现的。答案为B 项。
例2. (2002年江苏高考大综合试题)在100mL 含等物质的量的HBr 和H SO 23的溶液里通
入0.01molCl 2,有一半Br -变为Br 2(已知Br 2能氧化H SO 23)。原溶液中HBr 和H SO 23的浓度都等于( )mol L ·-1。
A. 0.0075
B. 0.008
C. 0.075
D. 0.08 解析:Br 2能氧化H SO 23,可知还原性H SO Br Cl 232>-,先氧化H SO 23,再氧化Br -。先后发生反应的离子方程式为:Cl H SO H O H SO HCl 2232242++=+,Cl Br Cl Br 2222+=+--。设原溶液中HBr 和H SO 23的浓度都为c ,结合方程式有:
010112120010081....L c L c mol c mol L ?????? ?????? ??
?==-,·。答案为D 项。
例3. (2003年上海高考化学试题)向NaBr NaI Na SO 、、23混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )
A. NaCl Na SO 24
B. NaCl NaBr Na SO 24
C. NaCl Na SO I 24
2 D. NaCl NaI Na SO 24
解析:因还原性SO I Br 32--->>,
Cl 2先氧化Na SO 23,若Cl 2有剩余,再氧化NaI NaBr 、。观察选项可发现Na SO 23全被氧化成Na SO 24,只需考虑I Br --、反应情况。由于通入的Cl 2是一定量的,当Cl 2足量时,Cl 2与三者都反应,剩余物质组成为选项A ;当Cl 2不足量时,Cl 2与Na SO NaI 23、反应生成Na SO NaCl 24、,剩余物质组成为选项B 。不可能出现D 选项情况。答案为A 、B 项。
2. 优先还原原理
一种还原剂与多种氧化剂发生反应时,还原剂优先还原氧化性最强的氧化剂,待其完全被
还原后,多余的还原剂再依次还原次强的氧化剂。常见的有:
(1)向含有Ag Fe Cu +++、、32的混合液中加入铁粉,因氧化性Ag Fe Cu +++>>32,Fe 先
还原Ag +。
(2)镁条在O 2、N 2或CO 2、O 2混合气中燃烧,因氧化性O N O CO 2222>>、,Mg 先还原O 2。
(3)铁粉与稀硝酸反应,因氧化性HNO Fe 33>+,若铁粉足量,先发生反应:Fe H NO Fe NO H O ++=+↑++-+42332,后发生的反应:Fe Fe Fe +=++2332。
例4. (2000年全国高考理综试题)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A. Cu 2+
B. Fe 3+
C. Fe 2+
D. H +
解析:剩余固体能被磁铁吸引,说明反应后有Fe 剩余,结合氧化性Fe Cu H 32+++>>,可知Fe Cu H 32+++、、与Fe 均反应完,反应后溶液中存在较多的阳离子是Fe 2+。答案为C 项。
例5. (2004年上海高考化学试题)在含有Cu NO Mg NO AgNO ()()32323、和的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )
A. Mg
B. Cu
C. Ag
D. H 2
解析:因氧化性Ag Cu Mg +++>>22,Zn 先还原Ag +,首先置换出的是Ag 。答案为C 项。
3. 综合应用
例 6. (2005年维坊模拟题)向FeI 2溶液中不断通入Cl 2,溶液中I I IO --、、23、Fe Fe 23++、等粒子的物质的量随
n Cl n FeI ()()
22(即Cl 2与FeI 2的物质的量之比)的变化可用下图简单表示。 分析图中信息,完成下列各题:
(1)Fe I I 22+-、、的还原性由弱到强的顺序是_____________;
(2)当_____________时,(填写n Cl n FeI ()()
22的取值范围),发生反应的离子方程式是2222I Cl I Cl --+=+;
(3)用一个离子方程式表示
n Cl n FeI ()().2212=时的反应_____________; (4)当n Cl n FeI ()()225=时,溶液中n Cl n IO ()()
--=3_____________。
解析:(1)根据图象可知,n Cl n FeI ()()221=时,I -全部氧化为I 2;n Cl n FeI ()()
.2215=时,Fe 2+全部氧化为Fe 3+;n Cl n FeI ()()
.2215>时,I 2全部氧化为IO 3-。因此Fe I I 22+-、、的还原性由弱到强的顺序是I Fe I 22<<+-。
(2)由(1)的分析可知,当发生反应的离子方程式为2222I Cl I Cl --+=+时,0122<≤n Cl n FeI ()()
。 (3)当n Cl n FeI ()().2212=时,即n Cl n FeI ()()2265::=,此时Fe 2+部分氧化为Fe 3+。根据
电子得失守恒,该反应的离子方程式为:621012252232Cl Fe I Cl Fe I ++=+++--+。
(4)n Cl n FeI ()()
225=时,I -被氧化为I 2和IO 3-,设n Cl amol n IO xmol ()()235==-,,则n FeI amol n I a x mol ()()()/2222==-, 根据电子得失守恒,5216222a a x a x
?=?+?+-? 解得x a
=75 因此n Cl n IO amol a
mol ()()--==:::31075507
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