期末试卷A

普化无机试卷(A)

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 (0593) 0593

当反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，降低温度混合气体的颜色会变浅，说明此反应的逆反应是………………………………………………………………………… （ ）

? (A) ?rHm= 0 的反应 ? (C) ?rHm< 0 的反应

?(B) ?rHm> 0 的反应

(D) 气体体积减小的反应

2. 2 分 (0401) 0401

298 K H2(g) +1H2O(l) 的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是………………………（ ） 2O2(g) (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2

3. 2 分 (1037) 1037

用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是………………………………………（ ） (A)N?2的键能比N2分子的小 (B) CO+的键级是2.5

? (C)N?2和O2是等电子体系

(D) 第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在

4. 2 分 (0909) 0909

原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示…………………………………（ ） (A) ?值的大小 (B) r值的大小 (C) Y值的大小 (D) 4?r2dr值的大小

5. 2 分 (0410) 0410

某恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体，通电火花使它们起反应(电火花的能可以不计)，该变化过程…………………………………………………………………………………（ ） (A) ΔU = 0，ΔH = 0 (B) ΔU = 0，ΔH > 0 (C) ΔU = 0，ΔH < 0 (D) ΔU < 0，ΔH > 0

6. 2 分 (4036) 4036

下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………… （ ）

(A)ICl?2 ?(B)SbF4

(C) IF3

(D)ICl?4

7. 2 分 (0907) 0907

按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+ 电子在n = 1轨道上的能量与H原子在n = 1 轨道上能量之比值为…………………………………………………………………………… （ ） (A) 3:1 (B) 6:1 (C) 9:1 (D) 1:3

8. 2 分 (0444) 0444

已知 CO(g)C(s) +1O2(g) 的???2rHm> 0，?rSm< 0， 则此反应…………（ (A) 低温下是自发变化 (B) 高温下是自发变化

(C) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 (D) 任何温度下都是非自发的

9. 2 分 (4034) 4034

下列分子中，离域? 键类型为?33的是………………………………………………（ (A) O3 (B) SO3 (C) NO2 (D) HNO3

*. 2 分 (3969) 3969

下列第一电离能顺序不正确的一组是……………………………………………… （(A) K < Na < Li < H (B) Na < Mg > Al < Si (C) B < C < N < O (D) Be > Mg > Ca > Sr

11. 2 分 (3478) 3478

试由下列表中数据，确定压力为101 kPa时BCl3的沸点为…………………… （ BCl3(l) BCl3(g)

??fHm/ kJ·mol-1 -427.2 -403.76 S?m/ J·mol-1·K-1 206.27 289.99

(A) 280℃ (B) 7℃ (C) -17℃ (D) -280℃

12. 2 分 (7012) 7012

下列分子中存在单电子? 键的是…………………………………………………… （ (A) CO (B) NO (C) B2 (D) NO+

13. 2 分 (0962) 0962

第二电离能最大的原子， (A) 1s22s22p5应该具有的电子构型是…………………………………… (B) 1s22s22p6

（

） ）

） ） ） ）

(C) 1s22s22p63s1 (D) 1s22s22p63s2

14. 2 分 (4005) 4005

下列各分子中，偶极矩不为零的分子为………………………………………………（ ） (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4

15. 2 分 (4041) 4041

下列各对物质中，分子间作用力最弱的是……………………………………………（ (A) NH3和PH3 (B) He和Ne (C) N2和O2 (D) H2O和CO2

16. 2 分 (4097) 4097

下列分子中至少有两个不同长度的键的是………………………………………… （ (A) CS2 (B) BF3 (C) SF4 (D) XeF4

17. 2 分 (4069) 4069

几何形状是平面三角形的分子或离子是…………………………………………… （ (A) SO3

(B)SO2--3 (C)CH3

(D) PH3

18. 1 分 (3532) 3532

根据室温下各置换反应的平衡常数， (A) Zn(s) + Cu2+其中置换反应最完全的是……………………(aq)Cu(s) + Zn2+(aq) K = 2 ? 1037

（

(B) Mg(s) + Cu2+

(aq)Cu(s) + Mg2+(aq) K = 6 ? 1096 (C) Fe(s) + Cu2+(aq)Cu(s) + Fe2+(aq) K = 3 ? 1026 (D) 2Ag(s) + Cu2+(aq)Cu(s) + 2Ag+(aq) K = 3 ? 10-16

二、填空题 ( 共11题 22分 ) 19. 5 分 (0827) 0827

对化学反应 M + N =

2P 来说，下列各图中斜率m各代表什么？ (1) m =____________

(2) m =____________ (3) m =____________ (4) m =____________

(1) P的浓度 (2) lg c

mm时间时间

） ） ） ）

(3) lgk (速率常数)m

(4) lgK(平衡常数) m1/T1/T

20. 2 分 (3893) 3893

在考古研究中，放射性同位素碳-14常用来测定古生物的年代，现已证明北京周口店 猿人洞中北京猿人生活的年代约在五十万年前，设想测定死亡古生物体碳-14的含量来推算北京猿人的生活年代，这种设想是 的，因为 只有5700年左右。

21. 2 分 (3516) 3516

反应2A + B

22D 的Kp =pD/pB，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正

反应是_______ 热反应，Kc的表达式是_____________。

22. 2 分 (3513) 3513

? 已知25℃时Cl2 (l)的?fGm= 4.79 kJ·mol-1，在该温度下反应Cl2 (g)

23. 2 分 (0405) 0405

反应 2N2(g) + O2(g)

Cl2 (l) 的

平衡常数Kp =____________ ；液态 Cl2在该温度下饱和蒸气压为_____________ kPa 。

= 2NO(g) 在298 K时，?H2

r?m为

164.0 kJ·mol-1，

?则反应的?rUm=______________________ kJ·mol-1。

24. 2 分 (1026) 1026

原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是：

(1)____________________， (2)___________________，(3)____________________。

25. 2 分 (3966) 3966

在真空管、质谱仪和加速器中运动的电子，可以用____________力学处理，因为_____________________________________________________________________________。

26. 2 分 (1939) 1939

AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，用Lewis酸碱性质对此事实作出

的解释是 。

27. 1 分 (3848) 3848

??2HCl(g) + I2(g) 的速率方程为v = k c(ICl) c(H2)， 若反应2ICl(g) + H2(g)???HI + HCl，(2) ICl + HI??? HCl + I2。 其反应历程为 (1) ICl + H2?则此历程中的慢反应为_________________________。

28. 1 分 (1914) 1914

f区元素以M(III)亲石形式存在于硅酸盐矿中，按HSAB规则可知这些元素属于 。

29. 1 分 (1941) 1941

Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是 。

三、计算题 ( 共 2题 15分 ) 30. 10 分 (3913) 3913

基态氢原子吸收一个具有97.2 nm 波长的光子后，放出486 nm波长的光子，问氢原子的终态n等于几?

(h = 6.626 ? 10-34J·s；基态氢原子的能量为2.18 ? 10-18 J·电子-1)

31. 5 分 (3649) 3649

现有pH为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液：

(1) 将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？ (2) 将pH = 5.00和pH = 10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？

四、问答题 ( 共 3题 15分 ) 32. 5 分 (6624) 6624

在水中加入一些固体Ag2CrO4再加入KI溶液，有何现象产生？试通过计算来解释。 (已知：Ksp(AgI) = 1.1 ? 10-12，Ksp(Ag2CrO4) = 8.3 ? 10-17)

33. 5 分 (0895) 0895

??COCl2的速率定律为 已知反应CO + Cl2?d(COCl2)= k (CO) (Cl2)3/2，其中最慢的dt??COCl2 +Cl，请设计一个符合上述速率定律的反应机理。 一步为：COCl + Cl2?

34. 5 分 (3536) 3536

? 白磷是热力学规定的稳定单质，PCl3(g) ?fHm= -287.0 kJ·mol-1

=

2P(s, 红)+ 3Cl(g) = 2PCl(g) ?H 2P(s, 红)+ 3Cl(g) = 2PCl(l) ?H22

33

? 2P(s, 白)+ 3Cl2(g) 2PCl3(g) ?rHm(1)

rr?m(2) ?m(3)

? 问哪个反应的反应热最大? ?rHm(1)是多少? 反应(1)随温度升高K?加大还是减小?

一、选择题 ( 共18题 1. 2 分 (0593) 0593 (B)

2. 2 分 (0401) 0401 (A)

3. 2 分 (1037) 1037 (D)

4. 2 分 (0909) 0909 (C)

5. 2 分 (0410) 0410 (C)

6. 2 分 (4036) 4036 (A)

7. 2 分 (0907) 0907 (C)

8. 2 分 (0444) 0444 (D)

9. 2 分 (4034) 4034 (C)

35分 ) *. 2 分 (3969) 3969 (C)

11. 2 分 (3478) 3478 (B)

12. 2 分 (7012) 7012 (C)

13. 2 分 (0962) 0962 (C)

14. 2 分 (4005) 4005 (C)

15. 2 分 (4041) 4041 (B)

16. 2 分 (4097) 4097 (C)

17. 2 分 (4069) 4069 (A)

18. 1 分 (3532) 3532 (B)

二、填空题 ( 共11题 22分 ) 19. 5 分 (0827) 0827

(A) m =dpdt (B) m =?k2.30

20. 2 分 (3893) 3893

不可行，碳-14的半衰期

(C) m =?Ea2.30R(D) m =???rHm2.30R

21. 2 分 (3516) 3516

[D]2 放热， 。

[B]

22. 2 分 (3513) 3513

0.144； 694 kPa 。

23. 2 分 (0405) 0405

166.5

24. 2 分 (1026) 1026

a. 能量相近 b. 轨道最大重叠 c. 对称性匹配

25. 2 分 (3966) 3966

经典, x >> h, 不确定关系不起作用。

26. 2 分 (1939) 1939

苯（软碱）的? 电子可以与Ag+离子(软酸)的空轨道形成配合物[Ag-C6H6]+离子。

27. 1 分 (3848) 3848 (1)

28. 1 分 (1914) 1914 硬酸

29. 1 分 (1941) 1941 Ag+

三、计算题 ( 共 2题 15分 ) 30. 10 分 (3913) 3913

氢原子吸收波长为 97.2 nm 的光子跃迁到n' 能级 11c6.63?10?34?3.00?108E = 2.18 ? 10(2?2) = h·= ?91n'?97.2?10-18

n' = 4

然后氢原子又放出 486 nm 的光子,跃迁回n'' 能级

116.63?10?34?3.00?108E = 2.18 ? 10(2?2) == 0.41×10-18 (J) ?9n''4486?10-18

n'' = 2

31. 5 分 (3649) 3649

(1) [H+] = (1.0 ? 10-3 + 1.0 ? 10-5) / 2 = 5.0 ? 10-4 (mol·dm-3) pH = -lg [H+]= 3.30

(2) [OH?] = (1.0 ? 10-4 - 1.0 ? 10-5) / 2 = 4.5 ? 10-5 (mol·dm-3) pH = 14 + lg [OH?] = 9.65

四、问答题 ( 共 3题 15分 ) 32. 5 分 (6624) 6624

Ag2CrO4固体在水溶液中将会有少量溶解： Ag2CrO4(s)

?2Ag+(aq) +CrO24(aq)

在达到平衡后，设有x mol·dm-3 的Ag2CrO4(s) 溶解，

即 [2x]2 ? x = 1.1 ? 10-12

-5-3? [CrO24] = x = 6.5 ? 10 mol·dm，

[Ag+] = 2x = 2 ? 6.5 ? 10-5 = 1.3 ? 10-4 (mol·dm-3)

当加入I? 离子后，如 [I-][Ag+] > Ksp(AgI)，就会有AgI沉淀产生， 即 [I] >

?

Ksp(AgI)[Ag]+，此时溶液中 [Ag+] = 1.3 ? 10-4 mol·dm-3

8.3?10?17 [I] >= 6.4 ? 10-13 (mol·dm-3) ?413.?10?

此 [I?] 值是很小的数值， 所以在含有Ag2CrO4沉淀的溶液中滴加KI溶液，将会产生AgI

沉淀，如果加入足量的KI，即可使Ag2CrO4固体完全转变为黄色的AgI沉淀。

33. 5 分 (0895) 0895

(1) 机制③更适合； (2) 由③，

dc(N2O)= k5 c(O2NNH-) dtk4c(O2NNH2) +k?4c(H) c(O2NNH-) =

kc(O2NNH2)dc(N2O)=k54

k?4dtc(H+)

所以k = k5k4 k?4

34. 5 分 (3536) 3536

???? 因为?rHm(2) > ?rHm(1) ?rHm(2) > ?rHm(3)

? 所以?rHm(2)最大

?? ?rHm(1) = ?fHm = -287.0 kJ·mol-1

反应(1)随温度升高，K?减小。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/d03a.html