广东省七校联合体2018届高三第三次联考理科综合化学试题 Word版含答案

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七校联合体2018届高三第三次联考

理科综合化学试题

7. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

B．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯 C．《新修本草》中“（青矾）本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾主要成分是FeSO4·7H2O

D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对硝酸钾的鉴定过程中发生了化学变化

8．NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．适量Na2O2溶于水充分反应，生成0.1mol O2，则电子转移数目为0.4NA B．1 mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NA C．42g有机物C3H6中含有双键数目为NA

D．1mol/L的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯乙烯分子中的所有原子一定都处于同一个平面 C．淀粉和纤维素不是同分异构体

D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

10．用如下图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是

A B C D

11．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是 A．原子半径和离子半径均满足：YR

a b 实验现象预期 c中收集到无色气体 c中收集到红棕色气体 导管处发生倒吸 木条变黑 结论 铁丝催化H2O2分解 硝酸有强氧化性 生铁发生吸氧腐蚀 浓硫酸有强氧化性 -

铁丝 HCl酸化的H2O2 铜丝 浓硝酸 生铁 NaCl溶液 木条 浓硫酸 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T

D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 12.如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是 A．乙池中Fe电极上发生氧化反应 B．乙池中石墨电极上发生的反应可写为

4OH－4e===2H2O＋O2↑

C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析

出6.4 g固体

13.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

－1

－1

－

－

A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.A点溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)－c(H)＝0.1 mol·L C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B D.D点溶液中：c(Cl)+ 2c(H)＝2c(OH)

26. (14分)某小组利用如下装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深蓝色）．并测量x值。

－

＋

－

－

－

＋

－1

【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1

（1）A中发生的化学反应方程式为 。

（2）B中观察到的现象是 ；C中CCl4的作用是 。 （3）欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂 。 【x值的测量】见图2

步骤一：检查装置气密性，称取0 .4690 g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中 步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液

步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL （4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为 。 【x值的计算与论证】

（5）计算：x = ，

该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下： 假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；

假设2：步骤二中 （任写两点）； 假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设 （填“成立”或“不成立”）。

（6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。

27、（14分）铅单质及其化合物在新能源领域应用广泛，工业上利用方铅精矿（主要成分为PbS）制备PbSO4的工艺流程如下： 滤渣 80℃ 操作① 盐酸 方铅矿产物 精矿 搅拌 滤液2 滤液1 PbCl2晶体 PbSO4 滤液3 操作② 稀硫酸 氯化铁 饱和食盐水

步骤I 步骤II 步骤III 已知：①PbCl2（s）+2Cl(aq)

-8－

PbCl4(aq) △H＞0

-5

-

②Ksp(PbSO4)=1.0×10, Ksp(PbCl2)=1.6×10

③Fe、Pb以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、7.0

（1）步骤Ⅰ中发现有淡黄色沉淀生成，请写出离子反应方程式： ； （2）步骤Ⅰ原料预处理过程中写出一种除搅拌外加快反应速率的办法： ； 反应温度不宜过高，且需加入过量盐酸保证溶液呈强酸性，原因是： ； （3）操作①应为： ；操作②应为： ；

A、趁热过滤 B、蒸发浓缩，冷却结晶； C、蒸发结晶 D、重结晶

（4）写出步骤III中PbCl2生成PbSO4的离子反应方程式： ，该反应的平衡常数K= ；

（5）铅蓄电池（Pb-PbO2-H2SO4）充电时的阳极反应方程式： ；

3＋

2＋

（6）某铅蓄电池放电时电流为0.2A，可持续放电时间96500s，此时参加反应的Pb的质量为41.4g，求该电池放电的能量转化率α= ；（电池能量转化率的定义：α=实际输出电量/理论输出电量×100%，结果保留两位有效数字，已知法拉第常数为96500C/mol） 28.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

Ⅰ. NOx的消除。

汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。

(1)已知：CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol， N2(g)+O2(g)

2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol，则△H=____________。

-1

-l

(2)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如下图所示。

①以下说法正确的是__________________(填字母)。 A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变 B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮 D.曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线I中的高

②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为___________；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：____________。

Ⅱ.SO2的综合利用

(3)某研究小组对反应NO2+SO2

SO3+NO

△H<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容

器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)：n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如右图所示。

①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是______ _ ___。 ②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。

(4)已知25C时，NH3·H2O的Kb=1.8×10，H2SO3的Ka1=1.3×10，Ka=6.2×10。若氨水的浓度为2.0mol·L，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L；将SO2通入该氨水中，当

-1

-1

-5

-2

-8

溶液呈中性时溶液中的

= __________。

35. 【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

(1)Zn在基态时核外电子排布式为 。 (2)N

的立体构型是 。

2+

(3)PM2.5含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。 ①下列说法正确的是

A.N2O结构式可表示为N=N=O B.O3分子呈直线形 C.CH2=CH—CHO分子中碳原子均采用sp杂化

D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子 ②1 mol PAN中含σ键数目为 (用含NA的式子表示)。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为 (填数字)。

2

(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n85

个,则 = (填数字)。

(5)水分子的立体结构是 ，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有 。

(6)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。

每个冰晶胞平均占有 个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

（1）B的结构简式为 。

（2）反应④的条件为 ；①的反应类型为 ；反应②的作用是 。

（3）下列对有机物G的性质推测正确的是 (填选项字母)。 A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应 B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应 C．能聚合成高分子化合物 D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。 （5）符合下列条件的C的同分异构体有 种； A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基

B．能发生银镜反应 C．与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的是 (写出其中一种结构简式)

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新

引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下： X

Y

Z

……

的

目标产物

七校联合体2018届高三第三次联考理科综合

化学参考答案

1—7：DBCCBBD 26（14分）

（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=△2NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）

（2）由蓝色溶液变为蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液（1分）；防止倒吸（1分） （3）无水乙醇（1分） （4）Cu(NH3)x+2OH= Cu(OH)2↓+xNH3↑（2分）

（5）3.56（2分，3.6给1分） 加入NaOH溶液不足，没有加热或生成氨气未完全溢出等（2分，各1分） 不成立（1分）

（6）更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到三的全部实验（2分） 27.（14分）

3＋－

（1）PbS+2Fe+2Cl= PbCl2+2Fe+S(2分，反应物产物正确得1分，配平1分)

2＋

2+

—

（2）将方铅矿精矿磨成粉末；（1分，其他合理答案也可得分，升温不得分）

抑制Fe、Pb离子水解；（1分） （3）A （1分）； B(1分)； （4）PbCl2（s）+ SO42(aq)

3

3+

2+

PbSO4（s）+2Cl(aq) (2分；反应物产物1分，可逆号

-

状态1分) 1.6×10mol/L(2分)

（5）PbSO4 -2e +2H2O =PbO2+SO4+4H (2分，反应物产物1分，配平1分) （6）50% （2分，有效数字不正确扣1分）

2-+

28.(15分)

(1)-746.5kJ/mol (2分)

(2)A、C (2分)①温度较低时，催化剂的活性偏低。(1分)

②不是平衡脱氮率。因为该反应为放热反应，根据线II可知，a点对温度的平衡脱氮率应该更高。(2分) (3) ①降低温度(1分) ② = (2分) (4)6.0×10 (2分) 2.24(3分) 35.(15分)

(1)1s2s2p3s3p3d （2分） (2)平面三角形（1分） (3) ①AC （2分） ②10NA （2分）③6 （1分） (4) 3 （1分）

(5) V形 （1分） 孤电子对 （1分）

(6) 8（2分） C原子与O原子都为sp杂化,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性（2分） 36.（共15分）（1） （1分）；

（2）浓硫酸、浓硝酸、加热（1分），取代反应（1分）；保护酚羟基，以防被氧化（1分）； （3）AC（2分，只要错选不得分，少选得1分） (4)

（2分）（产物正确1分，配平1分）

(5) 16种（2分） 或 （2分） (6)

（3分）

3

2

2

6

2

6

10

-3

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/czfh.html