黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题

1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg，如用减量法称取试样重0.0500g，相对误 差是多少？如果称取试样1.0000g，相对误差是多少？从二者的对比中说明什么？

Ea?0.0002?1?Er??100%??100%??0.4%m样0.0500?2?Er?Ea?0.0002?100%??100%??0.02%m样1.0000

以上结果说明：为了减小误差，可适当增加试样的质量2、某试样中氯离子含量经6次测定得：x=35.2 (μg．ml-1), s=0.7(μg．ml-1)，计算

置信度为90%时平均值的置信区间。（n=6，P=90℅时，t=2.02）

??x?ts2.02?0.7?35.2??35.2?0.6?g/mLn6

3、分析石灰石中CaO质量分数，测定结果为0.5595、 0.5600、 0.5604、 0.5608、

0.5623。用Q检验法检验可疑数据是否舍去(P=90℅)。（n=5，P=90℅时，Q表=0.64）

可疑值为0.5623Q计?x可疑-x邻近R0.5623-0.5595Q计?Q表，故可疑值不用舍去-1

?0.5623-0.5608?0.54

1、欲使滴定时消耗0.2mol·L的HCl溶液的体积控制在20~30ml，应称取分析纯 Na2CO3(M=105.99)约多少克?

Na2CO3?HCl?NaHCO3?NaClNaHCO3?HCl?NaCl?H2O?CO21基本单元为Na2CO3，HCl2当HCl溶液的体积为20毫升时，1111n(Na2CO3)?n(Na2CO3)?n(HCl)??0.2?20?10-3?2?10-3mol2222m(Na2CO3)?n(Na2CO3)?M(Na2CO3)?2?10-3?105.99?0.2g当HCl溶液的体积为30毫升时，1111n(Na2CO3)?n(Na2CO3)?n(HCl)??0.2?30?10-3?3?10-3mol2222m(Na2CO3)?n(Na2CO3)?M(Na2CO3)?3?10-3?105.99?0.3g故应取分析纯的Na2CO30.2g~0.3g2、计算下列溶液的滴定度T(X/S)。 （1）用0.2015mol·L-1 HCl测定Ca(OH)2(M=74.09)或NaOH(M=40.01)。 （2）用0.1734mol·L-1 NaOH测定HAc(M=60.05)。

?1?a)Ca(OH)2?2HCl?CaCl2?H2O1基本单元为Ca(OH)2，HCl211TCa(OH)2/HCl?c(HCl)?M(CaCl2)?10?3?0.2015??74.09?10?322?0.007465g/mLb)NaOH?HCl?NaCl?H2O基本单元为NaOH，HClTNaOH/HCl?c(HCl)?M(NaCl)?10?3?0.2015?40.01?10?3?0.008062g/mL?2?NaOH?HAc?NaAc?H2O基本单元为NaOH，HAcTHAc/NaOH?c(NaOH)?M(HAc)?10?3?0.1734?60.05?10?3?0.01041g/mL

3、测定某溶液中硫酸盐的含量，吸取试液50.00ml。加入0.01000mol·L-1BaCl2标准 溶液30.00 ml，过量的Ba2+ 需用0.01025 mol·L-1EDTA标准溶液滴定，消耗11.50 ml。计算每升液

含SO42-(M=96.08)的质量( g·L-1) 。(Ba + EDTA = Ba-EDTA)

Ba2??H2Y2??BaY2??2H?反应的基本单元是Ba2?,EDTAn(Ba2?)?n(EDTA)?c(EDTA)?V(EDTA)?0.01025?11.50?10?3?1.179?10?4mol/Ln(SO4)?n(Ba2?)总-n(Ba2?)?c(Ba2?)总?V(Ba2?)总?0.01000?30.00?10?3?1.179?10?4?1.821?10?4mol/Ln(SO4)?M(SO4)1.821?10?4?96.08每升溶液中SO4的含量???0.3499g/LV50.00?10?32?2?2?2?

4、测定石灰石中钙的含量，称取石灰石试样0.1600g，溶解后沉淀为CaC2O4，沉淀

求石灰石中钙的含量，分别 以?(CaCO3)、?(CaO)表示(CaCO3、CaO的M分别为100.09、56.08)

Ca2??C2O42??CaC2O4CaC2O4?2H??Ca2??H2C2O42MnO4?5H2C2O4?6H??2Mn2??10CO2?8H2O111?上述反应的基本单元Ca2?，H2C2O4，MnO4225111111???n(Ca2?)?n(Ca2?)?n(MnO4)?c(MnO4)?V(MnO4)2225251??0.1000?21.08?10?3?1.054?10?3mol2mCaCO3n(Ca2?)?M(CaCO3)1.054?10?3?100.09?CaCO3????100%?65.93%m样m样0.1600?

5、称取0.2400g K2Cr2O7试样，在酸性溶液中加入过量KI，析出的I2需用0.2000mol·L-1 Na2S2O3 20.00ml恰好滴定至终点。求试样中K2Cr2O7(M= 294.19)的质量分数。

?CaO?mCaOn(Ca2?)?M(CaO)1.054?10?3?56.08???100%?36.94%m样m样0.1600 1

Cr2O7?6I-?14H??2Cr3??3I2?7H2O2S2O3?I2?2I??S4O62?2?2?12?2?反应的基本单元是Cr2O7,I-,S2O3611112?2?n(Cr2O7)?n(Cr2O7)?n(Na2S2O3)??c(Na2S2O3)?V(Na2S2O3)66661??0.2000?20.00?10?3?6.667?10?4mol/L6mc(K2Cr2O7)?M(K2Cr2O7)?K2Cr2O7?K2Cr2O7?100%??100%m样m样6.667?10?4?294.19??100%?81.72%0.24002KHC2O4?H2C2O4?6NaOH?3Na2C2O4?K2C2O4?6H2O

1基本单元是KHC2O4?H2C2O4?2H2O，NaOH31n(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)?n(NaOH)3m(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)?c(NaOH)?V(NaOH)1M(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)3m(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)c(NaOH)?1M(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)?V(NaOH)32.542?1?254.19?30.00?10?33?1.000mol/L1、称取2.542g纯的

KHC2O4·H2C2O4·2H2O(M=254.19)，用NaOH标准溶液滴定，用 去30.00ml。计算NaOH溶液物质的量浓度。

1、将0.1068 mol·L-1 AgNO3溶液30.00 ml加入含有氯化物试样0.2173 g的溶液中， 然后需用0.1158mol·L-1的NH4SCN溶液1.24ml恰好滴定过量AgNO3。计算试样中 Cl(M=35.45)的质量分数。

nAg??nCl??nSCN??Cl??c?AgNO3VAgNO3?cNH4SCNVNH4SCN?10?3?MCl?m样0.2173-1

??0.1068?30.00-0.1158?1.24??10?3?35.45?

2、加40.00ml 0.1020mol·L AgNO3溶液于25.00ml BaCl2试液中，返滴定时用去 15.00ml 0.09800mol·L-1 NH4SCN，试问100ml试液中含BaCl2(M=208.2)多少克?

2

?0.4993?c100mL试液中含BaCl的含量?2nAg??nCl??nSCN?AgNO3VAgNO3?cNH4SCNVNH4SCN?10?3?MBaCl2V样2??0.1020?40.00-0.09800?15.00??10?3?1?208.2??1.087g25.00

3、有一含Na2CO3和NaHCO3及中性杂质的试样，质量为1.000g，用0.2500mol·L-1 共需HCl 48.86ml。试计算试样中Na2CO3(M=106.0)和NaHCO3(M=84.01)的质量分数。

反应的基本单元为IOx,Ag?nAg??nIO?x?cAgNO3VAgNO3?10?3?MKIOx?mKIOxMKIOxmKIOxcAgNO3VAgNO3?10?30.5000?0.1000?23.36?10?3?214.0g/mol

1、称取0.2000g含钙试样，溶解后移入100ml容量瓶中定容，吸取25.00 ml溶液， 调好pH值后加入指示剂，用0.02000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定到终点，消耗 EDTA标准溶液19.86ml，计算试样中CaO(M=56.08)的质量分数。

214.0?39.10?126.9x??315.99?CaO?cEDTA?VEDTA?10?3?MCaOm样?100.0025.000.02000?19.86?10-3?56.08100.00??0.200025.00?0.4455

2、称取含磷试样0.1000g，处理成溶液，并把磷沉淀为MgNH4PO4，将沉淀过滤、 洗涤后再溶解，然后用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定释放出来的Mg2+，用去 20.00 ml。求试样中P2O5 (M=142.0)的质量分数。

3

基本单元P~Mg2?~EDTA?PO25?1?cEDTA?VEDTA?10?3?M?P2O5??2??m样

3、测定某试样含铝量，称取试样0.2000g，溶解后加入0.05010 mol·L-1 EDTA标准溶 液25.00 ml，控制条件，使Al3+与EDTA完全配位，然后以0.05005mol·L-1Zn2+返滴定 过量的EDTA，消耗5.50ml。计算试样中Al(M=26.98)和Al2O3(M=102.0)的质量分数。

10.01000?20.00?10-3??142.02?0.1000?0.1420n(Al3?)?n(Zn2?)?n(EDTA)?Al?c?EDTA?VEDTA?cZn2??VZn2???10?3?M?Al?m样?100%(0.05010?25.00?0.05005?5.50)?10-3?26.98??100%0.2000?0.1318??M?Al2O3?0.1318?102.0?Al2O3?Al??0.24922M?Al?2?26.98

1、将0.1602g石灰石试样溶解在HCl溶液中，然后将钙沉淀为CaC2O4，沉淀经过

过滤、KMnO4标准溶液对CaCO3滴定度为0.006020g·ml-1，求石灰石中CaCO3质量分数。

112?1?反应的基本单元为Ca2?，C2O4，MnO42251cKMnO4?VKMnO4?10?3?M(CaCO3)2?CaCO3?m样??T(CaCO3/KMnO4)?VKMnO4m样

2、不纯的KI试样0.3500g，在H2SO4溶液中加入0.1940g纯K2CrO4(M=194.2)处理， 煮沸除去生成的I2。然后加入过量的KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用 0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，用去10.00ml。求KI(M=166.0)的质量分数。

0.006020?20.700.1602?0.7779 4

12?1反应的基本单元为CrO4，I2，Na2S2O332mK2CrO4[?cNa2S2O3?VNa2S2O3?10?3]?M(KI)1M(K2CrO4)3?KI?m样???0.1940??3??0.1000?10.00?10??166.01??194.2???3???0.3500?0.9471

3、在含0.1275g纯K2Cr2O7(M=294.2)的溶液中，加入过量KI溶液，析出的I2用 Na2S2O3标准溶液滴定，用去22.85ml。求Na2S2O3溶液物质的量浓度。

12?1反应的基本单元为Cr2O7，I2，Na2S2O362?3n1?c?V?10Na2S2O3Na2S2O32?6Cr2O7cNa2S2O3?mK2Cr2O7?10?3?1MK2Cr2O7?VNa2S2O360.1275?10?3

4、用30.00ml KMnO4 溶KHC2O4·H2O又恰能被25.20ml 0.2000mol·L-1KOH溶液中和。计算。

111?反应的基本单元为KHC2O4?H2O,KOH，MnO422511?n(MnO4)?n(KOH)52c1?VKMnO4?c1?V1?2cKOH?VKOH?5MnO42KOH2KOH1?294.2?22.856?0.1138mol/Lc15MnO4??2cKOH?VKOHVKMnO42?0.2000?25.2030.000.3360mol/L

4

1、一溶液的摩尔吸光系数为1.1×10，当此溶液的浓度为3.00×10-5mol·L-1，液层 厚度为0.50cm时，求A和T各为多少? ?

5

A??bc?1.1?104?0.50?3.00?10?5?0.161lg?A??A?lgTT?T?10?A?10?0.16?69%

2、用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.080mg/50ml，用2.0cm比色皿于520 nm波长下测得T=53%，求吸光系数a和摩尔吸光系数ε各为多少? (MPb= 207.2)

1?abcT11lglg0.53a?T??86L?g?1?cm?1bc0.080?1?2.05011lg?207.2lgA0.53???T?1bcbc2.0?0.080??10?350?1.8L?mol?1?cm?1

3+-1

3、某一Fe标准溶液的浓度为6.00μg·ml，其吸光度为0.304；有一Fe3+试液，在同一条件下测得的吸光度为0.510。求试液中Fe3+ (M= 55.85)的含量(mol·L-1)。 A?lgAo?abcoA1?abc1Aoco?A1c1A10.5106.00?10?3c1?co???1.89?10?4mol/LAo0.30455.85

1．分析化学是研究物质的（化学组成、结构分析方法）及有关理论的一门学科 2．定性分析的任务是（鉴定物质含有哪些组成），定量分析的任务（测定各组分的相对含量） 3．定量分析中，化学分析方法主要有（重量分析和滴定分析）

4．误差是（测量值和真实值）之差，如果误差大于零，则结果分析（偏大） 5．根据来源和性质不同，误差可分为（系统误差和偶然误差） 6．由固定原因引起的误差叫（系统误差），具有（单向性和重复性），根据来源分（方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差）

7．（系统误差）消除后，如精密度高，则准确度一定高

8．分析结果与真实值之间的差值越小，则分析结果的（准确度）越高 9．由不固定原因引起的误差叫（随机误差）

10．为了获得可靠的分析结果，常对试样平行测定，几个数据间越接近，说明分析结果的（精密度）越高

6

11．减小随机误差的方法（消除系统误差，增加平行测定次数取平均值） 12．基准物质的纯度在（99.9%）以上

13．滴定方式分为（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、和间接滴定法） 14．标准溶液配置方法有（直接法标定和比较法标定），邻苯二甲酸氢钾作为基准物质（直接），HCl（比较）

15．滴定分析法分为（酸碱滴定、氧化还原、配位滴定法、沉淀滴定法）

16．甲醛法测硫酸铵中氮含量时，中和甲醛（酚酞）为指示计，中和样品（甲基红）指示剂 17．因NaOH易吸收空气中的（二氧化碳和水），所以基准溶液用间接法配置 18．酸碱滴定曲线的PH突跃范围和（溶液的溶度、被滴定酸的离解常数）有关 5、如需要被测物质与酸标准溶液共同煮沸，则应以(A2SO4)作酸标准溶液。 9、以NaOH滴定H2A，滴定的等量点pH=5.50，可用甲基红作指示剂。

10、用0.1 mol·L-1 HCl7～4.3，用0.01mol·L-1NaOH滴定0.01 mol·L-1HCl的突跃范围是（5.3~8.7）。 1、根据指示剂不同，银量法分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。 2、法扬司法是以吸附指示剂确定等量点的银量法。

3、佛尔哈德法中，直接滴定法用来测定Ag+，返滴定法可测定卤素离子、AsO43-、PO43-。 4、佛尔哈德法测定Cl-时，为了防止发生沉淀转化现象而采取的措施是：事先滤除AgCl而滴定滤液，或事先加入几毫升硝基并摇荡后再滴定。

5、因为AgI强烈吸附I-，AgSCN强烈吸附SCN-，所以莫尔法不能测定I-和SCN-。 1、在配位滴定中，常用缓冲溶液来控制溶液的pH。

2、配位滴定法要求配一定条件下配位比要固定，即在一定条件下只形成一种配位数的配合物。 3、最常用的氨剂是乙二胺四乙酸，俗称EDTA，以H4Y表示；故，配位滴定法又称EDTA滴定法。 4、乙二胺四乙酸在水溶液中相当于六元酸，以7种型体存在。 5、乙二胺四乙酸为多基配体中的6基配体。

6、EDTA的配合物具有多个螯合物的结构，故，EDTA的配合物特别稳定，即绝对稳定常数特别大。 7、当溶液的pH≥12时，EDTA几乎只以Y4-一种型体存在。

9、选择pM指示剂的原则是使指示剂的变色范围部分或全部落在滴定的YM突越范围内，或使指示剂色点的PM与滴定计量点的PM接近。

10、如果?M(L)越大，则配合物的条件稳定常数越小，配合物越不稳定。

11、配位滴定法要求在滴定的pH范围内，In与MIn的颜色显著不同。二、

6、氧化还原滴定法主要有高锰酸钾法、重络酸钾法和碘量法。

8、氧化还原滴定指示剂分为自身指示剂法 、特殊指示剂法和氧化荒原指示剂。

判断题

3、做实验前对滴定管和容量瓶等进行校准，主要是为了消除仪器误差。( √ ) 6、样本标准偏差S不可能是负值。( √ )

7

8、相对误差是绝对误差占真值的百分比。( √ )

9、系统误差是误差的主要来源，且对分析结果的影响比较固定。( √ ) 5、凡是基准物质都可以用直接法配制标准溶液。( √ ) 1、甲醛法可测定NH4Cl中N含量。( √ )

5、如滴定的pH突跃范围越大，而指示剂的变色范围越小，则终点越明显。( √ ) 7、酸碱滴定中，酸碱的Ka、Kb不同，其滴定曲线的PH突跃范围也不同。( √ ) 10、不同的酸碱指示剂，其变色点及变色范围均不同。( √ )

4、如果佛尔哈德法在弱酸性、中性或碱性条件下进行，则指示剂会水解而干扰测定。( √ ) 1、配位滴定法要求配彻底，而且一定条件下配位数要固定，这是进行定量计算的基础。（ √ ） 2、pM指示剂的配合物的颜色与溶液的pH无关。（ √ ） 3、选择pM指示剂时，应注意pM指示剂适用的pH范围。（ √ ） 5、如果溶液的酸度越高，则EDTA的配位能力越弱。（ √ ） 7、由于K/FeY?小于Fe3+与EBT形成的配合物的条件稳定EBT有封闭作用。（√ ）

8、KMY只与配合物的结构及温度有关。（ √√ ）

9、配位滴定中，?Y(H)及?M(L)越大，则pM突跃范围越小。（ √ ）

11、配位滴定所允许的最低pH即与lg?Y(H)= lgKMY – 8所对应的溶液的pH。（√ ） 2、滴定碘法如果在酸性条件下进行，则Na2S2O3会分解而干扰测定。（ √ ）

-4、碘量法误差的主要来源是I2的挥发和空气对I的氧化。（√ ）

7、如两个电对的条件电极电势的差值越大，则氧化还原反应进行越完全。（ √ ） 4、朗伯-比尔定律必须在使用单色光作为入射光的条件下才成立。( √ ) 5、吸光度A与透光度T的关系为A=-lgT。( √ ) 7、朗伯-比尔定律只适用于稀溶液。( √ )

8、以参比溶液调仪器零点即是消除空白值。( √ ) 三、选择题

1、下列因素属于系统误差来源的是( D、试剂中含有少量被测组分 )。 2、以万分之一的分析天平物重为1克，应记为( E、1.0000)g。 3、影响分析结果准确度的是( C、系统误差和偶然误差)。 4、影响分析结果精密度的是( ) B、偶然误差 5、称量时砝码生锈引入的是( )。 C、仪器误差 6、溶液中H+浓度为3.0×10-4 mol·L-1，则pH=( )。 C、3.52 7、下列数据中，绝对误差最小的是( )。 B、0.368

8、如果偏差越大，则( D、精密度越低

9、重量分析法中，因沉淀的溶解损失而引起的误差属于( A、方法误差 10、以25ml移液管移取25ml溶液，应记为 ( )ml。C、25.00 1、滴定分析中，指示剂变色而停止滴定的点是( )。B、滴定终点 2、以HCl标准溶液测CaCO3，应选用( )。 B、返滴定法

3、标定时，如果滴定管装液前未以待装液润洗，则标定的浓度结果将( )。 D、或偏高或偏低 4、滴定管读数误差为±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积( B、20 )ml。

8

5、以K2Cr2O7标准溶液测S2O32-的含量，应选用( ) C、置换滴定法 6、下列物质中，可用直接法配制标准溶液的是( )。A、K2Cr2O7 7、既可用于标定NaOH标准溶液，也可用于标定KMnO4标准溶液的物质为( )。A、H2C2O4?2H2O 8、以0.1000 mol·L-1HCl滴定Ca(OH)2(M=74.09)，则TCa(OH)2/HCl=( C、0.003704 ) g?ml-1。 1、H3PO4被滴定至甲基红终点时，H3PO4的基本单元是( )。A、H3PO4 2、下列溶液不能相互滴定的是( )。 E、HAc和NH3·H2O 3、用0.1000mol·L-1吸收了C滴定HCl溶液，为克服CO2影响，应( )。A、以甲基橙为指示剂 4、以吸收了少量CO2的0.1000 mol·L-1NaO，以酚酞示终点，则测定的浓度结果( )。A、偏高 5、以吸收了少量CO2的NaOH若以酚酞示终点，则标定的浓度结果( )。 B、偏高

6、以0.1000 mol?L-1HCl标准溶液标定0.1 mol?L-洗的浓度结果将( )。 C、或偏高或偏低 7、酸碱指示剂在酸性溶液中( )。C、未必呈酸式色

8、以HCl标准溶液滴定NaOH，如增大溶液的浓度，则等量点PH( )。 C、不变 9、以NaOH滴定HAc，如增大溶液浓度，则等量点pH( )。 C、升高 10、甲醛法测铵盐中氮含量，其分析方法属于( )。 C、酸碱滴定法 11、KHAc=1.76×10-5、KHCOOH=1.8×10-4、KHCNNaCN及HCN中，能被准确滴定的是( )。 C、NaCN 12、标定NaOH溶液常用的基准物质是( )。 B、邻苯二甲酸氢钾 13、标定HCl溶液常用的基准物质是( )。A、无水Na2CO3 1、莫尔法测Ag+的滴定方式是( )。 B、返滴定法 2、对莫尔法测定有干扰的离子是( )。 B、Pb2+

3、莫尔法适用的PH范围中2，这主要是由于碱性稍强时( )。C、易形成Ag(NH3) 2+配离子 4、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.5过高，则会D、Ag2CrO4沉淀不生成 5、佛尔哈德法可用( )调酸度。 C、HNO3

6、莫尔法能测定的离子是( )。 B、Cl- 、Br- 、Ag+

7、佛尔哈德法测Br-所用的标准溶液是( )标准溶液。 C、AgNO3和NH4SCN

8、佛尔哈德法测Cl-时，如发生了沉淀转化现象，则测定结果( )。 B、偏低

9、莫尔法中指示剂K2CrO4的用量过大时，则滴定( )。 B、终点超前且终点不易观察 10、佛尔哈德法测定Ag+离子的反应条件是( )。 D、酸性 1、如增大溶液的酸度，则?Y(H) （ ）。 B、增大

2、溶液中EDTA的各种存在形式中，能与金属离子配位的是（ ）。 C、Y4- 3、EDTA与绝大多数金属离子形成的配合物，其配位比为（ ）。 C、1：1 4、如果溶液的pH≥12时，则（ ）B、?Y(H)=1

5、MIn的稳定性要适当，一般要求（ ）。 A、K/MIn≥104，K/MY≥100 K/MIn 6、在配位滴定中，终点时溶液呈现的颜色是（ ）的颜色。 B、In 7、配位指示剂的变色点PM等于（ ）。 A、lgK/MIn 8、在配位滴定中，当KMIn＞KMY时，将发生指示剂（ ）。 A、封闭现象 9、在pH＞10.3时，EDTA主要存在形式是（ ）。 D、Y4-

10、配位滴定中，所用的标准溶液是（ ）标准溶液。 C、Na2H2Y 11、如增大溶液的酸度，则K/MY（ ）。A、减小

9

12、如果EDTA的6个配位原子都与M配位，则所形成的螯合物具有（ ）。 C、5个五员环 13、如增大溶液的酸度，则pM突跃范围（ ）。A、减小 14、配位滴定中，M(c=0.02 mol·L-1)能被准确滴定的条件是（ ）。 B、lgK/MY≥8 1、标定KMnO4标准溶液时，如果MnO4标准溶液润洗，则标定的浓度结果将（ ）。 B、偏低 2、标定KMnO4标准溶液最常用的基物质是（ ）。 C、Na2C2O4 3、c16K2Cr2O7ml-1。 A、0.005585 ?0.1000mol/LK2Cr2O7对Fe(M=55.85)的滴定度是（ ）g·

4、标定Na2S2O3标准溶液的滴定方式是（ ）。C、置换滴定法

5、KMnO4法测全Fe时(事先用SnCI2还原)为防止诱导反应发生，滴定时需加（ C、MnSO4 6、滴定碘法可测的离子是（ ）。 C、Cr2O72- 7、KMnO4法测Ca2+的滴定方式为（ ）。 D、间接滴定法 8、K2Cr2O7法中可作介质的是（ ）。 E、H2SO4或HCl 9、属于特殊指示剂的是（ ）。 D、淀粉 10、碘滴定法可测的离子是（ ）。 B、S2O32-

11、间接碘量法的标准溶液是（ ）标准溶液。 C、Na2S2O3 12、以KMnO4法测定Ca2+时，Ca2+的基本单元是（ ）。 B、

12+

Ca 21、符合比耳定律的有色溶液浓度改变时，其最大的吸收峰位置( D、波长不改变，峰高改变 2、下列因素中，对显色反应产生影响的是( )A、显色酸度 3、硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的( )。 C、黄光

4、光度分析中，入射光颜色与被测物质的颜色之间关系为( )。 B、互补色

5、分光光度法中，如比色皿两透明面外壁沾的有色溶液未用滤纸吸干，则A的测量结果( A、偏高 6、在分光光度法中，浓度测量的相对误差较小(<2%)的吸光度范围是( )。 C、0.2～0.7 7、吸光度为0时，其透光率为( )。 C、100%

8、测得某溶液透光度为T，若将溶液稀释至原体积的3倍，则透光度为( )。 C、3T 9、如增大有色溶液的浓度，则?max将( )。 B、不变

四、计算题

称取0.5000g纯CaCO3溶于50.00ml HCl溶液中，多余的酸用NaOH溶CaCO3分子量为100.09) CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2，NaOH?HCl?NaCl?H2O1基本单元为CaCO3，HCl,NaOH21n(CaCO3)?n(HCl),n(HCl)总?n(HCl)?n(NaOH)2mCaCO31n(CaCO3)M1CaCO30.5000c(HCl)?2?2?V(HCl)V(HCl)1?100.09?(50.00?6.20?1.010)?10?32?0.2284mol/Lc(NaOH)?c(HCl)?1.010?0.2284?1.010?0.2307mol/L

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1、含有中性杂质的混合碱样1.200g，溶解后以0.5000 mol·L-1的HCl滴定。如以酚 酞示终点，则需15.00ml HCl；如以甲基橙示终点，则需37.00ml HCl。试判断试样 组成并计算各成分的百分含量。（MNaOH?40.01,MNaHCO?84.00,MNaCO?106.0）

323V1?15.00mL,V2?37.00-15.00?22.00mL,V2?V1?0,则试样组成为NaHCO3,Na2CO3cHCl??V2-V1??10?3?M(NaHCO3)??100%m样?NaHCO30.5000?(22.00-15.00)?10?3?84.00??100%1.200?24.50%1?3cHCl?2V1?10?M(Na2CO3)2?Na2CO3??100%m样10.5000?2?15.00?10?3??106.02??100%1.200?66.25%

2、吸取H2SO4(M =98.08)和H3PO4(M =98.00)混合液25.00ml，用0.2000 mol·L-1NaOH溶液滴定，至甲基橙终点时用18.00ml NaOH，继续滴至酚酞终点又用去10.30ml NaOH，求混合液中H2SO4和H3PO4的含量(g/ml)。

V1?18.00mL,V2?10.30mLcNaOH?V2?10?3?M(H3PO4)H3PO4的含量(g/mL)?V试0.2000?10.30?10?3?98.00??100%.00?0.008075g/mL1cNaOH?(V2?V1)?10?3?M(H2SO4)2H2SO4的含量(g/mL)?V试10.2000?(18.00?10.30)?10?3??98.082??100%.00?0.003021g/mL

将0.2802g氯化物试样加入47.25ml 0.1005 mol·L的AgNO3溶液中，需0.85ml KSCN返滴定过量的AgNO3。已知28.27ml KSCN相当于25.98ml AgNO3标准溶液， 计算试样中Cl(M=35.45)的质量分数。

-1

11

nAg??nCl??nSCN??Cl??c?AgNO3VAgNO3?cKSCNVKSCN?10?3?MCl?m样?25.98???cAgNO3VKSCN??10?3?MCl??cAgNO3VAgNO3?28.27???m样25.98???0.1005?0.85??10?3?35.45?0.1005?47.25-28.28???0.2802?0.5908

计算0.02mol·L-1的Ca2+离子，在pH为10.00时， 能否用EDTA进行滴定。 （lgKCaY=10.96；pH=10.00时，lgαY（H）=0.45）

??lgKCaY?lg?Y(H)当pH?10.00时，lgKCaY?10.96?0.45?10.51??lg0.02?10.51?8.81?6lgcCa2?KCaY故当pH?10.00时能用EDTA滴定0.02mol/L的Ca2?

1、称取0.1500g Na2C2O4(M=134.0)，溶解后在一定条件下用KMnO4溶液滴定到终 点，用去KMnO4溶液20.00ml。计算c15KMnO4。

12?1?反应的基本单元为C2O4，MnO425mNa2C2O4c1?MnO4?15M(Na2C2O4)?VKMnO4?10?320.1500?1?134.0?20.00??10?32?0.1119mol/L

2、测定铜矿中铜的含量，量HNO3及氮色，消耗21.32ml。计算矿样中Cu(M=63.55)的质量分数。

1反应的基本单元为Cu2?，I2，Na2S2O32cNa2S2O3?VNa2S2O3?10?3?M(Cu)?Cu?m样0.1046?21.32?10?3?63.55?0.5218?0.2716

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四、计算题：

以分光光度法测定Fe2+，称取试样0.500 g，处理后显色定容至50.00 ml，用1.0cm吸收池，在510 nm下测得的吸光度为0.430，计算试样中铁的百分含量? (已知ε=1.1×104,MFe = 55.85)

A??bcc?A?bc?V?10?3?M(Fe)?Fe??100%m样A?V?10?3?M(Fe)??100%?b?m样0.430?50.00?10?3?55.85??100A.1?10?1.0?0.500?2.2?10?4%

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