2019届高三上学期期末调研考试理综化学试题 含答案

揭阳市2018-2019学年度高中三年级学业水平考试

理科综合

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合

题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 8．设NA 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA B．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA

C．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA 9．下列关于有机化合物说法正确的是

A．间二甲苯也称为1,4－二甲基苯 B．C3H6Cl2有3种同分异构体 C．实验室由乙醇制备乙烯为消去反应 D．所有的酯都有香味并且都易溶于水 10．下列实验能达到预期目的的是 编号 A 实验内容 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH 实验目的 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱

配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸C 中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 D mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 11．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是 A．放电过程中，电子从正极转移到负极

B．放电过程中，H+从正极区移向负极区 C．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2O

D．若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，

抑制Fe水解，并防止Fe被氧化 2＋2＋证明在相同温度下的 Ksp＞Ksp 消耗的葡萄糖是1mol。

12．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：

元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是

A．W和Y形成的化合物为共价化合物 B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物 D．工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质

13．常温下，向20 mL 0.2 mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的

量变化如右图。下列叙述正确的是 A．从图象中可知H2A为强酸

B．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小 顺序为c(Na）>c(HA）> c(H) >c( A) >c(OH) C．当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7

D．当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na)／c(A)减小

26．（14分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验（必要时可加热，省略夹持

+

2－

+

－

+

2－

－

X 66 -2 Y 70 +5、+3、-3 Z 143 +3 W 160 +2

装置）。

（1）仪器a的名称是： ；装置B中长颈漏斗的作用是： 。

蒸

馏

烧

瓶

b

中

发

生

反

应

的

化

学

方

程

式

为 。

（2）洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是 ，

分

液

漏

斗

D

中

发

生

反

应

的

化

学

方

程

式

为 。

（3）装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C

装置的目的是 。

（4）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式 。 （5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写下表中的空白：

实验现象 原因 ＋溶液最初从紫色逐渐变为_______色 氯气与水反应生成的H使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _______________________________ 然后溶液从无色逐渐变为_______色 _______________________________ 27．（15分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾。 催化剂

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在固定容积为2L

的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、

催

化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：

① 该反应的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

② 在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝____________。

③ 在T1温度下，该反应的平衡常数K= （填计算结果和单位）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn，请写出该过程的离子方程式 。

②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，据此完成下列问题：

a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：____________。

（3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体。现分别以0.01mol/L

的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，应采用 溶液（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）吸收SO3气体效果更好。假设采用氢氧化钙溶液吸收（假设吸收过程中溶的体积不变），当溶液中c(SO4)达到 mol/L时，Ca开始沉淀。（已知CaSO4的Ksp=1.96×10，BaSO4的Ksp=1.08×10）

28．（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO， 还含有CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁 在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

-4

-10

2-2+

2+

回答下列问题：

（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为 。

（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程

式 ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，还原产物是 。

（3）加入MgO的目的是 该过程除了加

入MgO外，还能选择加入下列物质中的 （填编号） ①碳酸镁 ②氨水 ③氢氧化镁 ④氢氧化钠

（4）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液

反应可制得硼砂晶体，写出生成硼砂晶体的化学方程式 。

（5）Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化

学中的“万能还原剂——NaBH4”（该过程B的化合价不变）。“有效氢含量”可用来衡量含氢

还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。

NaBH4的有效氢含量为 （计算结果保留两位小数）。 35．（15分）Fe与CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。 （1）Fe基态核外电子排布式为________。

（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。

（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。 （4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式

3＋

3＋

－

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