常见的烃

第一章第三节 常见的烃

（第一课时）

【问】你知道什么是烃？

烃是一类只含有C、H元素的有机物。 一 烃的分类

1 结构中有无苯环

不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃

不含苯环————脂肪烃

含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃 烃

含有苯环————芳香烃

二 脂肪烃的性质 1 物理性质 【交流与讨论】

（1）烷烃的熔、沸点（见课本P40）

【问】烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？

（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；

（c）烷烃的相对密度小于水的密度。

注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷，

【问】烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？

由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。

补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。

（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。 二 化学性质

1 【知识回顾】完成下表

烃 性质及结构 分子式 结构简式 所属烃的类型 所属烃的分子通式 碳碳键成键特点 分子空间构型 反应特点 乙烷 乙烯 乙炔 取代反应 2 特成反应

【学生回答】——完成下列填空

（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应

这类反应中，有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应

（2）不饱和键的加成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应

A 单烯烃中的加成反应 乙烯与HCl的反应

乙烯与H2O的反应

乙烯与氯气的反应

乙烯与H2的反应

乙炔 （“能”或“不能”）使溴水褪色。

乙炔与少量溴水反应

乙炔与过量溴水反应 乙炔与足量H2反应

乙炔制备氯乙烯

（第二课时）

含有碳碳不饱和键（碳碳双键或叁键）的有机物能使溴的四氯化碳溶液腿色，所以溴的四氯化碳溶液常用来检验碳碳不饱和键。

【拓展视野】烯烃的不对称加成——课本P42

【问】那么CH≡CH和足量的HCl反应，它的产物是什么呢？

CH≡CH ＋ HCl → CH2＝CHCl

CH3－CH＝CH2与HCl发生加成反应的主要产物是什么呢？

在不对称加成中，主要要从电负性的角度去考虑主要产物 例如： ＋ － ＋ －

H－Cl CH3－CH＝CH2 （其中甲基是供电子基）

马氏规则——当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常H加到含H多的不饱和碳原子一侧。

B 二烯烃中的加成反应

【问】请根据名称写出以下物质的结构简式 1,3—丁二烯

（双键中一根键容易断裂） CH2＝CH－CH＝CH2 ＋ Br2

1 2 3 4 1 2 3 4 1，2—加成

－80℃ Br Br Br Br

1 2 3 4 1 2 3 4 1，4—加成 1 2 3 4 60℃ Br Br Br Br

二烯烃发生加成反应，低温时发生1，2－加成；高温时发生1，4－加成。

【学生完成】以此为例，请写出2－甲基－1，3－丁二烯与Br2 1:1发生加成反应的方程式

（3） 加聚反应 A 乙烯型加聚反应

（1）聚乙烯的合成：nCH2= CH2 [ CH 2 2 —]n ——CH 乙烯 聚乙烯

注意：a 单体——用以形成高分子化合物的小分子物质

b 链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元

c 聚合度——链节的数目n叫做。由于n不同因此高聚物都是混合物。

(2)聚苯乙烯的合成

nCH = CH2 催化剂 [ CH—CH2 ]n

苯乙烯 聚苯乙烯

(3)聚氯乙稀的合成

n CH2=CHCl 催化剂 [ CH2—CH ]n Cl

氯乙烯 聚氯乙稀 (4)聚丙烯的合成

n CH2= CHCH3 催化剂 [ CH2—CH ]n CH3 丙稀 聚丙烯

这一类加聚反应都可以理解为以乙烯为母体，其它原子或原子团，去取代乙烯上的H原子。 B 1,3－丁二烯型加聚反应

催化剂 [ CH CH ＝ CH － CH 2－]n nCH2＝CH－CH＝CH2 － 2－

1 2 3 4

二烯烃的加聚反应可以理解为以1,3－丁二烯为母体，其它原子或原子团，去取代1,3－丁二烯上的H原子。

例：天然橡胶是异戊二烯（CH2＝C－CH＝CH2通过加聚反应形成的一类高分子物质。 写出相关的化学方程式。 CH3

CH ＝ CH － CH 2－]n nCH2＝C－CH＝CH2 催化剂 － [ CH 2－

CH3 CH3

小结：对于加聚反应所形成的高分子物质，其主链碳原子是原来的不饱和碳原子。

第三课时

三 脂肪烃的来源

1 实验室制法（补充） （1）甲烷的实验室制法

原理：实验室里通常用无水醋酸钠和碱石灰混和加热而制得。

CH3COONa＋NaOH反应装置：

Na2CO3＋CH4↑

此实验成功与否的关键主要取决于药品是否无水

（2）乙烯的实验室制法 原理：CH3CH2OH 装置：

浓硫酸 170℃ CH2＝CH2 ＋ H2O （消去反应）

注意事项：温度必须达到170℃否则会有其它产物生成 温度计应插入反应液中

浓H2SO4 的作用：催化剂，吸水剂 （3）乙炔的实验室制法

原理：CaC2 ＋ 2H2O CH≡CH ＋ Ca(OH)2 装置：

注意事项：一般用饱和食盐水与CaC2反应，这样可以减缓反应速率 2 工业来源

（1）石油的成分——各种烃的混合物 （2）石油炼制方法

A 分馏——根据石油中各物质的沸点不同，用加热的方法，使各成分分离，是石油炼制过程中最常用的方法

B 裂化——为了提高轻质油（如汽油）的产量，用加热或催化剂使石油中碳链较长的有机物分解为碳链较短的物质，通常分为热裂化和催化裂化

C 裂解——深度裂化，目的是为了获得小分子的烯烃 D 催化重整——获得芳香烃的主要途径 E 催化加氢

注意事项：一般用饱和食盐水与CaC2反应，这样可以减缓反应速率 2 工业来源

（1）石油的成分——各种烃的混合物 （2）石油炼制方法

A 分馏——根据石油中各物质的沸点不同，用加热的方法，使各成分分离，是石油炼制过程中最常用的方法

B 裂化——为了提高轻质油（如汽油）的产量，用加热或催化剂使石油中碳链较长的有机物分解为碳链较短的物质，通常分为热裂化和催化裂化

C 裂解——深度裂化，目的是为了获得小分子的烯烃 D 催化重整——获得芳香烃的主要途径 E 催化加氢

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