2011年高考化学复习总结性资料：高中化学方程式汇编[完整版讲解

无机化学部分

非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1． 氧化性： F 2 + H2 === 2HF 2F 2 +2H2O===4HF+O2

Cl 2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）

2． 还原性

S+6HNO3(浓===H2SO 4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀===3SO2+4NO↑+2H2O

PX 3+X2===PX5

C+CO2===2CO (生成水煤气 (制得粗硅

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO 3+2H2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2 O

（X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

2Cl 2+2Ca(OH2===CaCl2+Ca(ClO2+2H2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S （爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO 4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO 4===Al2(SO4 3+3H2↑

2Al+6H2SO 4(浓、热===Al2(SO4 3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷, 浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化 Al+4HNO3(稀===Al(NO3 3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3 1．还原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （实验室常用） 2H 2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH 3+3Cl2===N2+6HCl 8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH 3+3O2(纯氧===2N2+6H2O 4NH 3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO 2．酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量）

H 2S+CuCl2===CuS↓+2HCl

H 2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性：

NH 3+HCl===NH4Cl NH 3+HNO3===NH4NO 3 2NH 3+H2SO 4===(NH4 2SO 4

NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O2+2H2O===2H2SO 4

（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl2+2H2O===H2SO 4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2

2．氧化性：

NO 2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH

（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 3．与水的作用: SO 2+H2O===H2SO 3 SO 3+H2O===H2SO 4 3NO 2+H2O===2HNO3+NO N 2O 5+H2O===2HNO3 P 2O 5+H2O （冷）===2HPO3 P 2O 5+3H2O （热）===2H3PO 4 (P2O 5极易吸水, 可作气体干燥剂 4．与碱性物质的作用:

SO 2+(NH4 2SO 3+H2O===2NH4HSO 3

(这是硫酸厂回收SO 2的反应. 先用氨水吸收SO 2, 再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H2SO 4=== (NH4 2SO 4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气

SO 2+Ca(OH2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2. 可用品红鉴别 SO 3+Ca(OH2===CaSO4+H2O CO 2+2NaOH(过量===Na2CO 3+H2O

CO 2(过量+NaOH===NaHCO3 CO 2+Ca(OH2(过量===CaCO3↓+H2O 2CO 2(过量+Ca(OH2===Ca(HCO3 2

CO 2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH3↓+Na2CO 3 CO 2+C6H 5ONa+H2O===C6H 5OH ↓+NaHCO3 SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃

金属氧化物 1．低价态的还原性:

FeO+4HNO3===Fe(NO3 3+NO2↑+2H2O 2。氧化性:

MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. ，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉

3．与水的作用: Na 2O+H2O===2NaOH

2Na 2O 2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO2===Na2CO 3

2Na 2O 2+2CO2===2Na2CO 3+O2

Na 2O 2+H2SO 4(冷, 稀===Na2SO 4+H2O 2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO 4===MgSO4+H2O Al 2O 3+3H2SO 4===Al2(SO43+3H2O

Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O 3是两性氧化物 FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸 1．氧化性:

HClO+H2SO 3===H2SO 4+HCl HClO+H2O 2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓, 热的HClO 4氧化性很强 H 2SO 4+Fe(Al 室温下钝化

H 2SO 4(浓+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O H 2SO 4(稀+Fe===FeSO4+H2

4HNO 3(浓+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO 3(浓+S===H2SO 4+6NO2↑+2H2O

5HNO 3(浓+P===H3PO 4+5NO2↑+H2O

6HNO 3（浓、热）+Fe===Fe(NO3 3+3NO2↑+3H2O 4HNO 3(稀+Fe（不足）===Fe(NO3 3+NO↑+2H2O 8HNO 3(稀+3Fe（过量）===3Fe(NO3 2+2NO↑+4H2O 2．还原性:

H 2SO 3+X2+H2O===H2SO 4+2HX (X表示Cl 2,Br 2,I 2 2H 2SO 3+O2===2H2SO 4 H 2SO 3+H2O 2===H2SO 4+H2O

H 2SO 3+2FeCl3+H2O===H2SO 4+2FeCl2+2HCl 3．酸性:

H 2SO 4(浓 +CaF2===CaSO4+2HF↑ H 2SO 4(浓+NaCl===NaHSO4+HCl↑

H 2SO 4(浓 +2NaCl===Na2SO 4+2HCl↑ H 2SO 4(浓+NaNO3===NaHSO4+HNO3

2HNO 3+CaCO3===Ca(NO3 2+H2O+CO2↑(用HNO 3和浓H 2SO 4不能制H 2S ，HI ，HBr ，SO 2等还原性气体

4H 3PO 4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO 4 2（重钙） 3． 不稳定性： 2HClO===2HCl+O2↑ 碱

1．低价态的还原性：

4Fe （OH ）2+O2+2H2O===4Fe(OH3 2．与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO 3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===Na2SiO 3+H2O 2NaOH+Al2O 3===2NaAlO2+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S （足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S （少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH ）3↓+3NaCl

NaOH+Al(OH3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H 2O Al(OH3+NH4Cl （或NH 3·H 2O 不溶解） 3．不稳定性:

盐

2011 高考系列 成功近在眼前 1．氧化性: 氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓ FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 还原性: 2．还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 与碱性物质的作用: 3．与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3H2O===Al(OH3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH3↓+3NH4Cl 与酸性物质的作用: 4． 与酸性物质的作用: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH3↓+3CO2↑ + 3NaCl 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH3↓+ 3 NaCl 不稳定性: 5． 不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

2011 高考系列 成功近在眼前 有机化学部分 2CH3CH2OH+2Na C2H5- -OH＋H- -Br Δ 2CH3CH2ONa+H2↑ C2H5Br＋H2O 2CO2（气）＋3H2O（液） 点燃 C2H5OH(液＋3O2(气 催化剂 2CH3CH2OH＋O2 Δ 2CH3CHO＋2H2O 浓 H2SO4 C2H5- -OH＋H- -O－C2H5 140℃ C2H5－O－C2H5＋H2O Δ CH3CHO＋2Cu(OH2 催化剂 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 2CH3COOH ONa ＋H2 O OH ＋NaHCO3 2CH3CHO＋O2 OH ＋NaOH ONa ＋H2 O ＋ CO2 OH ＋3Br2 浓硝酸 OH Br Br Br↓＋3HBr ＋HO－NO2 催化剂 Δ H2 C NO2＋H2O Br2＋HBr ＋Br2 催化剂 ＋3H2 Δ H2 C H2 C CH2 CH2 C H2 NO2 ＋3H2O CH3 ＋3HONO2 CH3 浓 H2SO4 O2 N Δ NO2 O C17 H33 C O O C17 H33C O O C17 H33C O O C17 H33 C O O C17 H33C O O C17 H33 C O O C17 H33 C O O C17 H33C O O C17 H33C O CH2 CH CH2 CH2 CH ＋ 3H2 O CH2 CH2 CH ＋ 3NaOH CH2 ＋ 3H2 催化剂 加热， 加压 O C17 H35 C O O C17 H35C O O C17 H35 C O CH2 CH CH2 CH2 OH H2 SO4 3C17 H35 COOH ＋ CH OH CH2 OH CH2 OH 3C 17 H35 COONa ＋CH OH CH2 OH

2011 高考系列 成功近在眼前 有机化学部分 2CH3CH2OH+2Na C2H5- -OH＋H- -Br Δ 2CH3CH2ONa+H2↑ C2H5Br＋H2O 2CO2（气）＋3H2O（液） 点燃 C2H5OH(液＋3O2(气 催化剂 2CH3CH2OH＋O2 Δ 2CH3CHO＋2H2O 浓 H2SO4 C2H5- -OH＋H- -O－C2H5 140℃ C2H5－O－C2H5＋H2O Δ CH3CHO＋2Cu(OH2 催化剂 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 2CH3COOH ONa ＋H2 O OH ＋NaHCO3 2CH3CHO＋O2 OH ＋NaOH ONa ＋H2 O ＋ CO2 OH ＋3Br2 浓硝酸 OH Br Br Br↓＋3HBr ＋HO－NO2 催化剂 Δ H2 C NO2＋H2O Br2＋HBr ＋Br2 催化剂 ＋3H2 Δ H2 C H2 C CH2 CH2 C H2 NO2 ＋3H2O CH3 ＋3HONO2 CH3 浓 H2SO4 O2 N Δ NO2 O C17 H33 C O O C17 H33C O O C17 H33C O O C17 H33 C O O C17 H33C O O C17 H33 C O O C17 H33 C O O C17 H33C O O C17 H33C O CH2 CH CH2 CH2 CH ＋ 3H2 O CH2 CH2 CH ＋ 3NaOH CH2 ＋ 3H2 催化剂 加热， 加压 O C17 H35 C O O C17 H35C O O C17 H35 C O CH2 CH CH2 CH2 OH H2 SO4 3C17 H35 COOH ＋ CH OH CH2 OH CH2 OH 3C 17 H35 COONa ＋CH OH CH2 OH

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