乙醛 醛类（学习手册）

精品资源

学科：化学

教学内容：乙醛 醛类

【课前复习】

温故——会做了，学习新课才有保障

1．乙醇在Cu或Ag的作用下与O2发生反应，其化学方程式为___________；生成物的名称是___________和水．乙二醇在Cu或Ag的作用下也能与O2发生反应，其化学方程式为__________________；生成物的名称是________________和水．乙醇或乙二醇在反应中都是被___________（填“氧化”或“还原”）．

2．乙烯与H2的加成反应为___________；乙炔与足量H2的加成反应为___________；试标出以上各反应中所有C元素的化合价，并判定H2是___________（填“氧化剂”或“还原剂”；下同），有机物（乙烯、乙炔）是___________．

——先看书，再来做一做

3．乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为___________．判断下列方程式的正误，在方程式前面的（ ）内划“×”或“√”：

每mol醛基参加反应，有___________mol银生成．

4．乙醛与新制Cu（OH）2的反应___________．制取新制Cu（OH）2时，应将少量的___________溶液加入到过量的___________溶液，即所得新制Cu（OH）2是___________（填“碱”“中”或“酸”）性的．1 mol—CHO最多可消耗___________mol Cu（OH）2．

5．饱和一元醛的通式为___________或___________．1 mol甲醛与少量的银氨溶液反应，生成银的物质的量为___________mol，1 mol 甲醛与足量的银氨溶液反应，生成银的物质的量为___________ mol．

【学习目标】

1．了解乙醛的组成和结构，这是认识乙醛性质的基础． 2．了解乙醛的物理性质和用途．

3．掌握乙醛的主要化学性质，这是本节、也是本章的学习重点；乙醛的银镜反应、乙醛与苯酚的缩聚反应是中学所学化学方程式中最复杂的，如何记忆？是本节学习的难点．

4．了解醛类的概念和一般通性．

5．了解甲醛的结构和主要性质．甲醛银镜反应的认识是本节学习的另一个难点．

【基础知识精讲】

一、乙醛的分子式和结构式 1．分子式：C2H4O

欢迎下载

精品资源

（2）乙烯醇（CH2＝＝CH—OH）的分子式也是C2H4O，但乙烯醇不能稳定存在，会自动转化为乙醛：

（1）不可将醛基写成：—COH、—HOC，醛基只能简写为—CHO．

（2）从不饱和度的角度来看，碳碳双键和碳氧双键的效果是相同的，分子中每增加1个C＝＝C双键、或每增加1个C＝＝O双键，都会少结合2个H原子．

（3）有机分子中的O原子的多少、有无，对有机分子的不饱和度没有影响，即： Ω（CxHy）＝Ω（CxHyOz）

二、乙醛的物理性质和主要用途 1．乙醛的主要用途

2．乙醛的物理性质 色味态 密度 沸点 挥发性 易 溶解性 跟水、乙醇、氯仿等互溶 无色有刺激性气味的液体 比水小 低（20.8℃） 三、乙醛的加成反应（还原反应）

1．对氧化反应和还原反应的理解

有机化学中，氧化反应和还原反应有如下定义：

氧化反应：有机物分子里加入氧原子或失去氢原子的反应． 还原反应：有机物分子里加入氢原子或失去氧原子的反应．

联系氧化反应和还原反应的实质——化合价的变化，有助于对以上两个概念的理解． （1）有机分子中加氧去氢都能使C元素的化合价升高，所以发生的都是氧化反应．如

欢迎下载

精品资源

④去氧反应：氧的非金属性很强，有机分子中的氧一般很难去掉，中学阶段不讨论这类反应．

⑤脱水反应：脱水反应是同时去H去O的反应，不是氧化反应，也不是还原反应． 2．烯、炔、醛、酮的加氢条件相同，都是Ni催化下的加热反应． 四、乙醛的银镜反应（氧化反应之1）

1．工业上，常用这个反应来镀镜；化学上，常用这个反应来检验—CHO的存在． 2．反应中，N（—CHO）和N（Ag）的关系很重要，在化学计算中经常用到： —CHO～2Ag或CH3CHO～2Ag

3．Ag（NH3）2OH在溶液中是完全电离的：

＋－

Ag（NH3）2OH＝＝＝＝〔Ag（NH3）2〕＋OH 因此乙醛的银镜反应可用离子方程式表示：

其常见错误写法有：

CH3CHO＋2〔Ag（NH3）2〕＋2OHCH3CHO＋2Ag（NH3）2OH

－

＋

CH3COONH42Ag↓＋3NH3＋H2O

??CH3COO＋NH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

因为溶液稀，NH3又极易溶于水，所以不会有NH3逸出，因而不给NH3标注“↑”符号．同时，NH3易被CH3COOH结合，所以下列写法也是错误的：

CH3CHO＋2Ag（NH3）2OH

CH3COOH＋4NH3＋2Ag↓＋H2O

4．该反应的实质是：O原子插入—CHO的碳氢键中（使乙醛氧化为乙酸，乙酸结合NH3

＋－＋

生成乙酸铵，其余NH3分子游离出来），H与另外的OH结合生成水，自由电子被Ag得到生

欢迎下载

精品资源

成Ag：

5．银氨溶液

①银氨溶液的制取：将稀氨水逐滴加入稀AgNO3（aq）中，首先发生下列反应： Ag＋NH3·H2O＝＝＝＝AgOH↓＋NH?4

＋

AgOH在溶液中不能稳定存在，短时间内部分发生分解反应（较长时间后完全发生分解反应）：

2AgOH＝＝＝＝Ag2O＋H2O

AgOH和Ag2O都能溶解在过量的氨水中

AgOH＋2NH3·H2O＝＝＝＝Ag（NH3）2OH＋2H2O Ag2O＋4NH3·H2O＝＝＝＝2Ag（NH3）2OH＋3H2O

以上两反应通过2AgOH＝＝＝＝Ag2O＋H2O联系着．总反应方程式为： ＋＋

Ag＋2NH3·H2O＝＝＝＝〔Ag（NH3）2〕＋2H2O 银氨溶液呈碱性，有弱氧化性．

②常见络合反应：中学常见络合反应有3个： ＋＋

Ag＋2NH3·H2O＝＝＝＝〔Ag（NH3）2〕＋2H2O 3＋－2＋Fe＋SCN＝＝＝＝〔Fe（SCN）〕等

3＋3－＋

6C6H5OH＋Fe→〔Fe（C6H5O）6〕＋6H ③顺序不同现象异：将稀氨水加到稀AgNO（中，先生成沉淀，后沉淀溶解（见①）．将3aq）

稀AgNO3（aq）逐滴加入稀氨水中，开始没有沉淀生成，因为氨水过量，发生的是下列反应

＋＋

Ag＋2NH3·H2O＝＝＝＝〔Ag（NH3）2〕＋2H2O

后来，AgNO3过量，Ag（NH3）2逐渐转化为AgOH沉淀．

6．水浴加热

银镜反应同苯的硝化反应类似，需要水浴加热，以获得稳定的温度． 五、乙醛与新制Cu（OH）2的反应（氧化反应之2） CH3CHO＋2Cu（OH）2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

?1．化学上，常用这个反应来鉴别—CHO的存在． 2．1 mol —CHO反应掉2 mol Cu（OH）2． 3．新制Cu（OH）2

（1）新制Cu（OH）2的制备

少量CuSO4稀溶液滴入过量较浓NaOH（aq）中 CuSO4＋2NaOH＝＝＝＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

欢迎下载

精品资源

（2）新制Cu（OH）2中碱过量

一般认为，新制Cu（OH）2中碱过量的原因有两个：

①使生成的Cu（OH）2溶解在过量的碱中，防止生成Cu（OH）2沉淀，这样，CH3CHO与Cu（OH）2接触充分，有利于反应的进行．这也是为什么使用新制Cu（OH）2而不用成品Cu（OH）2的原因．

②该反应生成酸CH3COOH和碱性氧化物Cu2O，事实上Cu（OH）2微显两性，能溶解在过量的NaOH中

Cu（OH）2＋2NaOH＝＝＝＝Na2［Cu（OH）4］ 生成的四羟基铜酸钠与CH3CHO发生如下反应：

?2Cu（OH）24＋CH3CHO

Cu2O↓＋3OH＋CH3COO＋3H2O

－－

过量碱中和了乙酸，可使反应正向移动．同时可防止生成的Cu2O沉淀与CH3COOH的反应．

Cu2O＋2CH3COOH

Cu（CH3COO）2＋Cu↓＋H2O

由此可见（1）乃根本原因．此外将新制Cu（OH）2说成新制Cu（OH）2浊液是不确切的． （3）新制Cu（OH）2是弱氧化剂

4．反应实质：与银镜反应类似，都是在—CHO中的C—H键上插入O原子，只是提供O原子的物质不同而已：

六、乙醛的催化氧化（氧化反应之3）

1．工业上，利用这个反应制取乙酸． 2．该反应的反应机理为：

七、乙醛能使Br2（H2O）褪色（氧化反应之4）

1．不要误以为发生了加成反应：

2．反应机理为：

欢迎下载

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/cwth.html