南中医分析化学题库4

滴定分析概论

（一）是非题

（ ）1. 滴定中使用的标准溶液称为滴定剂。 （ ）2. 标准溶液的直接配制必须使用基准物质。

（ ）3. 标准溶液的直接配制，其优点是准确，因它是通过标定的。

（ ）4. 用于滴定分析的化学反应必须定量完成，反应定量完成的程度要达到99%以上。

（ ）5．Na2S2O3可以采用直接滴定的方式滴定K2Cr2O7。 （ ）6. Na2CO3可用直接法配制成标准溶液。 （二）单选题

1. THCl/NaOH=0.01234g/mL是指（ ） A. 1mLNaOH标准溶液可与0.01234克HCl完全作用 B. 0.01234mLNaOH标准溶液可与1克HCl完全作用 C. 1mLHCl标准溶液可与0.01234gNaOH完全作用 D. 0.01234mLHCl标准溶液可与1gNaOH完全作用 E. 以上均非 2．标准溶液是（ ）

A. 不能直接配制的溶液 B. 浓度已准确知道的溶液 C. 浓度永远不变的溶液 D. 当天配制、当天标定、当天使用的溶液 E. 只能用基准物质配制的溶液 3．硫酸铈滴定亚铁离子，属于何种滴定方式( )

A．直接滴定 B．回滴定 C．置换滴定 D．配位滴定 E．剩余量滴定 4．必须采用间接法配制成标准溶液的物质是（ ）

A．K2Cr2O7 B．H2C2O4 ·2H2O C．Na2B4O7 ·10H2O D．KMnO4 E．ZnO 5.可以采用直接法配制成标准溶液的是（ ）

A．H2C2O4·H2O B．KMnO4 C．Na2S2O3 D．NaOH E．HCl 6．配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需称取固体NaOH的重量是（ ） A．0.5mg B．5mg C．40mg D．2g E．4g 7．配制浓度为0.1mol/L的K2Cr2O7溶液100mL，需称取固体K2Cr2O7 （ ） A．0.1g B．1g C．2.94g D．29.4g E．294g

8．配制浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液200mL，需称取固体Na2CO3（ ） A．0.212g B．1.06g C．2.12g D．10.6g E．21.2g 9． 配制浓度为0.1mol/L的NaCl溶液1L，需称取固体NaCl（ ） A．0.117 g B．0.585 g C．1.17g D．5.85g E．58.5g 10．配制浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液1L，需称取固体Na2SO4（ ） A．0.142g B．1.42g C．2.84g D．14.2g E．142g 11．配制0.1mol/LKCl溶液1L，需称取固体KCl的重量是（ ） A．0.746 g B．1.49g C．7.46g D．14.92g E．74.6g 12．下述关于基准物质与标准溶液之间关系的正确论述是（ ） A. 基准物质可以采用直接法配成标准溶液 B. 基准物质只能采用间接法配成标准溶液 C. 标准溶液可以用来标定基准物质准确配成的溶液 D. 基准物质配成的标准溶液稳定性差 E. 以上均非

13．滴定分析法中选用何种滴定方式是与被测物质与标准溶液的反应是否完全、迅速而定的，如果被测物质与标准溶液不按确定计量关系反应，则可采用下述哪种滴定方式（ ）

A. 直接滴定法 B. 回滴定法 C. 剩余量滴定法 D. 置换滴定法 E. 以上均非

（三）多选题

1．基准物质应具备（ ）

A. 要与化学式完全相符 B. 性质要稳定 C. 纯度要高 D. 分子量要大 E. 易溶于适当的溶剂 2．滴定分析法对化学反应的基本要求是（ ）

A．必须有催化剂参加反应 B．必须以水为溶剂 C．化学反应必须定量完成 D．化学反应速度快或有方法使反应速度加快 E．有简便可靠的确定终点的方法 3．直接配制标准溶液的优点是（ ）

A．准确 B．方便 C．配好即可用 D．不需标定 E．不需基准物质 4．下述关于基准物质的叙述，正确的是（ ）

A．可以直接用来配制成标准溶液 B．有较小的摩尔质量 C．通常情况下很稳定 D．组成应与化学式完全相符 E．纯度非常高

5．必须采用间接法配制成标准溶液的物质是（ ）

A．K2Cr2O7 B．H2C2O4· 2H2O C．Na2B4O7 ·10H2O D．KMnO4 E．NaOH

（五）名词解释

1．滴定：将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶液中的操作过程称为滴定。 2．标定：利用基准物质或标准溶液来测定待标液浓度的操作过程称为标定。 3. 化学计量点：标准溶液与被测组分按化学反应式的计量关系恰好反应完全的那一点。

4．滴定终点：被滴定的溶液的颜色或电位、电导、电流、光度等发生突变之点。

5．返滴定法：先在被测物质溶液中加入一定过量的标准溶液，待与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液的方法。此法也称回滴定法或剩余量滴定法。

6．置换滴定法：先用适当的试剂与被测物质反应，使之置换出一种能被定量滴定的物质，然后再用适当的滴定剂滴定的方法。

7．标准溶液：已知准确浓度的溶液。

8．基准物质：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。

9．物质的量浓度：指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。 10. 滴定度：常指每毫升滴定剂相当于被测物质的克数，单位g/mL。用TT/A表示，T是滴定剂的化学式，A是被测物的化学式。

（六）问答题

1．作为基准物质，应具备哪些条件？ 2．简述标准溶液的配制和标定方法。 （七）计算题

1．计算下列物质的量浓度

（1）用0.6300g的H2C2O4·2H2O配制成100.0mL溶液。

MH2C2O4?2H2O?126.07g/mol（2）用69.0g BaCl2·H2O配制成2.00L溶液 （3） 用3.00g的NaOH配制成0.100L溶液。

MNaOH?40.00g/mol（4）用0.2500g Na2CO3配制成200.0mL溶液。

2．计算下列标准溶液对被测物质的滴定度。

MNa2CO3?105.99g/mol（1）0.2000mol/L的HCl溶液对NH3、BaO的滴定度。 M NH?17.03g/mol3MBaO?153.33g/mol（2）0.2000mol/L的NaOH溶液对H2SO4、HAc的滴定度。 （3）0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液对FeSO4的滴定度。

MFeSO4?151.90g/mol

（4）0.1000mol/L的KMnO4溶液对Na2C2O4、H2O2的滴定度。

MNa2C2O4?2H2O?134.00g/molMH2O2?34.02g/mol（5）0.1000 mol/L的EDTA溶液对CaCO3的滴定度。 （6）0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液对I2的滴定度。

3．用96.0%的 H2SO（溶液配制下列溶液，需要此H2SO44密度为1.84g/mL）溶液多少毫升? M H SO ? 98.07g/mol24（1）25%的稀H2SO4（密度为1.18g/mL）溶液500mL； （2）6.00mol/L的H2SO4溶液500mL。

4．已知浓HCl的相对密度为1.19 g/mL，其中含HCl为37%，该HCl的物质的量浓度为多少？如欲配制500mL 0.30mol/L的HCl溶液，应取这种浓HCl多少毫升？MHCl

5．中和12.00mL浓度为0.005210mol/L的HCl溶液，需要CaO多少克？

（MCaO

6．称取1.000g含硫样品，用标准I2溶液滴定，消耗I2液23.60mL，已知T ? 0 . 000044 g / ml ，试求硫样的百分含量。

I2/S?36.50g/mol

?56.08g/mol）

7．取H2O2样品溶液在酸性介质中，用0.4987mol/L的KMnO4溶液28.50mL滴定至终点，计算该样品中H2O2的量。

8．0.2500g不纯的CaCO3试样（不含干扰物质）溶解于25.00mL 0.2600mol/L的HCl溶液中，过量的酸用6.50mL 0.2450mol/L的NaOH溶液进行回滴，求试样中CaCO3的百分含量。

9．若使在滴定时消耗0.2mol/L HCl溶液20~30mL， 应称取化学纯的Na2CO3 多少克？

10．精密称取0.2540g Na2CO3，用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定，问需消耗标准溶液多少毫升？

11．配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需称取固体NaOH多少克？

12．滴定20.00mL 0.1500mol/LNaOH溶液到计量点，问需0.0500mol/LH2SO4若干毫升？

13．在用0.2275g纯Na2CO3标定HCl溶液时，消耗22.35mL未知浓度的HCl溶液，试计算该HCl的物质的量浓度。

三、参考答案

（一）判断题

1．√ 2．√ 3．× 4．× 5．× 6．√ （二）单选题

1. C 2. B 3．A 4．D 5．A 6．D 7．C 8．C 9．D 10．D 11．D 12．A 13．D （三）多选题

1. ABCDE 2．CDE 3．ABCD 4．ACDE 5．DE

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/cwqh.html