初中化学重点难点2013 - 图文

【必知】初中化学重点难点2012

常见物质的化学式

单质 氢气 氖气 硫 钛 氪气 氙气 硒 氧化物

水 一氧化氮 氧化铝 三氧化硫 氧化亚铁 氧化银 酸 硝酸 碳酸 碱 氨水 氢氧化钙 氢氧化铁 盐

NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca Mg2+ Al3+ Zn Fe Fe3+ Cu Ag+

2+2+2+2+H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气 钠 氯气 铁 银 钡 碘 He Na Cl2 Fe Ag Ba I2 氧气 硅 钾 铜 镉 铂 臭氧 O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气 铝 氩气 锌 锡 金 N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金刚石） 镁 红磷、白磷 汞 铅 钙 C Mg P Hg Pb Ca 化合物 H2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O HNO3 H2CO3 过氧化氢 二氧化氮 二氧化硅 二氧化氯 氧化铁 氧化汞 盐酸 氢氟酸 HCl HF H2O2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 硫酸 氢硫酸 KOH Mg(OH)2 Cl- NH4Cl 氯化铵 KCl NaCl BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钾 氯化钠 氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铁 氯化铜 氯化银 一氧化碳 氧化钠 五氧化二磷 氧化钙 四氧化三铁 一氧化二氮 H2SO4 H2S CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N2O 亚硫酸 乙酸（醋酸） NaOH Al(OH)3 SO42- (NH4)2SO4 硫酸铵 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钾 硫酸钠 硫酸钡 硫酸钙 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硫酸银 二氧化碳 氧化镁 二氧化硫 二氧化锰 氧化铜 CO2 MgO SO2 MnO2 CuO H2SO3 CH3COOH 氢氧化钡 氢氧化铜 Ba(OH)2 Cu(OH)2 CO32- (NH4)2CO3 碳酸铵 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 CaCO3 MgCO3 ZnCO3 FeCO3 Ag2CO3 碳酸钾 碳酸钠 碳酸钡 碳酸钙 碳酸镁 碳酸锌 碳酸亚铁 碳酸银 NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化钠 氢氧化铝 NO3- NH4NO3 硝酸铵 KNO3 NaNO3 硝酸钾 硝酸钠 Ba(NO3)2 硝酸钡 Ca(NO3)2 硝酸钙 Mg(NO3)2 硝酸镁 Al(NO3)3 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸银 Zn(NO3)2 硝酸锌 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 AgNO3 Cu(NO3)2 硝酸铜

高锰酸钾 碳酸氢钙 碳酸氢铵 碳酸氢钠 磷酸氢二铵

有机物 甲烷 葡萄糖 CH4 KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 氯酸钾 硫酸铜晶体 磷酸钙 亚硝酸钠 羟基磷酸钙 KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2 锰酸钾 碳酸钠晶体 磷酸二氢钙 磷酸二氢铵 K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 乙醇（酒精） 蔗糖 C2H5OH C12H22O11 乙酸（醋酸） 尿素 CH3COOH CO(NH2)2 淀粉 (C6H10O5)n C6H12O6

其他：氨气NH3

常见物质的俗名

名称 碳酸钠 碳酸钠晶体 碳酸氢钠 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 苏打、纯碱 天然碱、石碱、口碱 小苏打 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰 化学式 Na2CO3 Na2CO3·10H2O NaHCO NaOH Ca(OH)2 名称 氧化钙 固体二氧化碳 一氧化碳和氢气 硫酸铜晶体 甲烷 俗名 生石灰 干冰 水煤气 胆矾、蓝矾 沼气 化学式 CaO CO2 CO和H2 CuSO4·5H2O CH4

常见的化学方程式

化合反应

? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

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红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2木炭不充分燃烧：2C+O2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2

CO2

2CO

SO2 Fe3O4

2P2O5

硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2

铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O2铜在空气中加热：2Cu+O2氢气在氧气中燃烧：2H2+O2

2MgO 2CuO 2H2O

将CO2变成CO：C+CO22CO

二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2

向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2

2HCl 2NaCl

镁在氮气中燃烧：3Mg+N2

? ? ? ?

Mg3N2（注意氮元素的化合价）

上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应

汞在空气中加热：2Hg+O2

2HgO

2H2O+O2↑

K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KCl+3O2↑

氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑

分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3

分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ? ? ? ? ? ? ? ?

置换反应

? ? ? ? ? ?

氢气还原氧化铜：H2+CuO木炭还原氧化铜：C+2CuO木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3

Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑

电解水生成氢气和氧气：2H2O

2H2↑+O2↑

CaO+CO2↑

Na2CO3+H2O+CO2↑

工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3

干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑

碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑） 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 金属与稀盐酸的反应 ? ?

2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

?

? 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 金属与稀硫酸的反应 ? ?

2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）

X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

?

? 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 金属与盐溶液的反应 ?

镁

? 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al

3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al

3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al

? Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） ? Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）

? Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） ?

? Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag 铝

? 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） ? 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） ? 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） ?

? 锌 ? ? ?

Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu） Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）

?

? Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 铁

? Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ? Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

? Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu

? ?

? Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

? ?

镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C

Fe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）

水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O

复分解反应

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。

实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 钡盐与稀硫酸反应：

Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ BaCO3+H2SO4=BaSO4↓

+H2O+CO2↑ ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑

工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱） 生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应） 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓

误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓ 其他常见的反应： ? ? ? ?

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）

?

证明NaOH变质的三种方法： ? ? ?

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

?

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）： ?

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

? Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ? 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

? 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ? ?

证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2

证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

? ?

?

?

证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

非基本类型

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一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C甲烷充分燃烧：CH4+2O2甲烷不充分燃烧：2CH4+3O2乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O2乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O2

Fe+CO2

Cu+CO2

2Fe+3CO2

一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O3一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O4

K2S+N2↑+3CO2↑

3Fe+4CO2

CO2+2H2O

2CO+4H2O 2CO2+3H2O 2CO+3H2O

二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

常见反应的现象

化学方程式 C+O2CO2 反应现象 ①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光 ②放热 ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气S+O2SO2 中燃烧发出蓝紫色火焰 ②放热 ③生成有刺激性气味的气体 ①产生大量白烟 4P+5O22P2O5 ②放热 ①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。 ②应用：发令枪 ①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出2H2+O22H2O 尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 ①剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O2Fe3O4 ②放热 ③生成一种黑色固体 ①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 ②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 ③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。 ④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝①点燃氢气之前必须验纯； ②氢气是最清洁的能源，是高能燃料 在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2 备注 做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入

反应。 ⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 ⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 ①发出耀眼的白光 4Al+3O22Al2O3 ②放热 ③生成白色固体 ①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。 ②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 ①发出耀眼的白光 2Mg+O22MgO ②放热 ③生成白色固体 红色固体逐渐变成黑色 2Cu+O22Hg+O22CuO 银白色液体逐渐变成红色固体 2HgO 拉瓦锡实验中反应之一 可用来除去混合气体中的氧气 ①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜 ②应用：信号弹 ①发出蓝色火焰 2CO+O22CO2 ②放热 ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 红色固体逐渐变成银白色液体，并2HgO石蜡+氧气碳+水 CH4+2O22Hg+O2↑ 生成能使带火星的木条复燃的气体 ①火焰发出白光；②放热；③生成二氧化能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 ①发出明亮的蓝色火焰；②放热；CO2+2H2O ③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2H2O2H2↑+O2↑ ①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。 ②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 2H2O22H2O+O2↑ 产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体 澄清的石灰水变浑浊 ①CO有毒！ ②点燃前要验纯 ③应用：煤气 拉瓦锡实验中反应之一 ①点燃前要验纯 ②应用：天然气 应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳 ①通电时，必须使用直流电。 ②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。 ③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。 应用：实验室制取氧气 Cu2(OH)2CO3①绿色固体逐渐变成黑色；②生成2CuO+能使澄清石灰水变浑浊的气体；③

H2O+CO2↑ H2+CuOCu+H2O 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 ①黑色粉末逐渐变成红色 ②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 （如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红 ①铁钉表面附着一层红色物质 ②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 ①黑色粉末逐渐变成红色 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 可以用来验证质量守恒定律 ①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度 ②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊 ③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化 ④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯 ①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 ③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退” H2O+CO2=H2CO3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C+2CuO2Cu+CO2↑ ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO+CuOCu+CO2 ①黑色粉末逐渐变成红色 ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 3CO+Fe2O3CO2 2Fe+3①红色粉末逐渐变成黑色 ②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热 ①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡 ①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色 尾的导气口处放一只燃着的酒精灯） ①铁粉是黑色的 ②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退” ①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应 ②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn 金属表面附着一层银白色固体（Fe如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化 是黑色的，Cu是红色的） Mg+FeCl2=MgCl2+Fe (金属与盐溶液发生反应) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈逐渐溶解消失 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3溶液由无色逐渐变成黄色 +3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色粉末逐渐溶解消失 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 溶液由无色逐渐变成蓝色 HCl+NaOH=NaCl+H2O NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 没有明显现象（但是这个反应放热） 强酸和强碱反应时一般要借助指示剂 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体） 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的 稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈 稀盐酸除铁锈的效果比较好 第二个反应是制取硫酸铜的反应原理 检验NH4+的反应原理

气体） Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH生成白色沉淀 +CaCO3↓

工业制取烧碱的反应原理 描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。 常见物质的颜色、气味

固体 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 黄色：金Au、硫S

绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4

淡蓝色：固态氧O2

蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O

银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg??）

黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等 深灰色：石墨C

灰白色：大多数磷肥

无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O

白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3

液体 ? ? ? ? ? ? ? ?

淡蓝色：液态氧O2 蓝色：含有Cu2+的溶液 浅绿色：含有Fe2+的溶液 黄色：含有Fe的溶液 银白色：汞Hg

我们学过的大多数液体都是无色的。 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH

有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH

3+

气体

? 红棕色气体：二氧化氮NO2 ? ? ? ? ?

有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 我们学过的大多数气体都是无色无味的。

计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等 能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等

多功能瓶

下面是多功能瓶的常见用途：

一、洗气瓶（图①）

多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等） ? ? ?

检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。 吸收气体或除去气体中的杂质：

① 对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水） ② 对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。 ③ Cl2可以用NaOH溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶（图②）

使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：长管进，短管出。

常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。 如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶

使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：短管进，长管出。 常见实例：H2、NH3

四、排水集气瓶

使用条件：① 气体不溶或难溶于水；② 气体不与水反应；（③ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。） 规则：短管进，长管出。 常见实例：O2、H2、NO

五、排水量气瓶 使用条件：同“四”

规则：短管进，长管出。

如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

除杂

? ? ? ? ? ?

除杂的原则：① 主要成分的质量不能减少（可以增多）；② 除杂时不能引进新的杂质。 除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。

除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液 （Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。 除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO

Cu+CO2）。

除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。 除去大理石中的杂质：

① 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；

② 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）； ③ 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）； ④ 过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。

除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

?

? ? ? ? ?

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。 除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。 除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。 除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。

将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

鉴定

? ? ? ?

氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！） H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。 CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。 CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。 【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。 ? ? ? ? ? ? ? ? ?

水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。

鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。

鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。 鉴定SO4：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO4。

鉴定CO3：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。

鉴定HCO3-：同上。

鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。 鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

2-2-2-

?

鉴定H：

+

① 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H。

② 加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。

③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。

+

④ 加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H。

⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生

+

?

变化），说明含有H。 鉴定OH-：

① 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含

-有OH。

② 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH。

③ 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH。

④ 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

--

+

? ? ? ?

鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O） 如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。

鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。

鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。

鉴定NH4：以氯化铵（NH4Cl）为例，

方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O；

方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。

+

? ? ? 蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。

常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 物质 俗称 性质 P 赤磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 白磷 金刚石、金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑C 石墨、活性、质软；活性炭用于吸附剂 性炭 CO2 干冰 易溶于水、水呈酸性、比空气重 碳酸气 CH4 沼气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简坑气 单有机物 C2H5OH 酒精 易燃烧 CH3OH 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死用途 用物制烟雾弹 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 人工降雨、工业原料 用于燃料、消毒（70%~75%）

（甲醇） CH3COOH （乙酸） CaO 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石 灰[Ca(OH)2] Fe3O4 磁铁矿的黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 主要成分 铁锈主要红褐色难溶物质、可用酸来溶 Fe2O3 成分 用于治炼金属铁 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原 CuO 成单质铜、可用酸来溶解 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强用于检验物质中是否含有CuSO4 的金属反应置换出单质铜来 水 CuSO4?5H2O 胆矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一 蓝矾 致，易风化即： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O KMnO4 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气 Cu2(OH)2CO3 孔雀石 绿色难溶于水有毒物，加热变成 绿铜 CuO、H2O、CO2 AgCI 白色沉淀，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3在鉴别题中用于检验Ag+及反应可生成它 CI— +BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性用于检验Ba及 2— 钡盐么应可生成它 SO4CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO 大理石 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀用于与金属反应制氢气；可HCI 盐酸 性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用来溶解难溶的物质 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一稀H2SO4可用于与金属反应H2SO4 种酸、能与多种物质反应 制氢气；还可用于干燥物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多 种物质反应 NaOH 火碱 白色固体 常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） ， AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶于水的碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。 酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH

醋酸 水醋酸 生石灰 亡）易燃烧 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

物质的溶解性 1、盐的溶解性 钾钠铵盐水中溶，硫酸盐不溶钙钡铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明， 口诀没有皆下沉 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 （包括Fe（OH）2） 3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，（非金属性氧化物＋水→酸） 大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠

化学方程式总结

一、三个置换反应规律 1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行) 反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行) 反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二) 条件：

1单质为氢气、单质碳 ○

2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等 ○

H2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑ H2＋FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2↑ 3H2＋Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

规律：金属氧化物+H2 金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2

二、三个分解反应规律 1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑ H2SO3 === H2O+SO2↑ 要求：二氧化碳、二氧化硫等

2.碱（难溶性碱）==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应) Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3.碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)

三、四个化合反应规律 1.金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO 2.金属氧化物+水 == 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应) CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3.非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O 4.非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3

四、五个复分解反应规律 （其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）

1.酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应]

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）

生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3.盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓ 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O 4.盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5.酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（亚硫酸）

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五、其它反应 1.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 反应条件：碱要溶于水或微溶于水。

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2.三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应

H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应） C+CO2 2CO （化合反应）

3.实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4.盐分解

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑ KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 5.三种有机物燃烧

CH4+2O2 2 H2O+CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式： 有机物中没有氧元素：CxHy+

4x?2y44y2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

O2 4 H2O+xCO2

y2有机物中没有氧元素：CxHyOx+

4x?2y?zO2 4 H2O+xCO2

应用：离子鉴别、离子共存

一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。 SO42-:加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 CO32-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。 OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。

H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。 2）加Zn，生成无色气体。 3）加碳酸钠，生成无色气体。

Ba2+：加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Ag+：加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。

NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 二、物质鉴别 它的实质依然是离子鉴别

一般思路：酸 — 指 — 钡 — 银 — 盐 用到物质 H2SO4 石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO3 主要有 HCl CuSO4 两两鉴别：找性质差异

三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊 有酸找Na2CO3

有Na2CO3找酸

无酸无Na2CO3找CuSO4

三、离子共存 实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。 1、H ：

H++CO32- →H2O+CO2↑ +

H+OH- →H2O 2、OH-：

OH+H →H2O

和其它阳离子反应除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH4+产生气体。 如 Mg(OH)2白↓Cu(OH)2蓝↓Fe(OH)3红褐↓

2-3、CO3：

CO3＋H →H2O+CO2↑

和其它阳离子反应除K、Na、 NH4外均出沉淀， 如 ：MgCO3白↓BaCO3白↓CaCO3白↓ 4、Cl- 和Ag+ ；SO42- 和Ba2+分别不共存。

+

+

+

2-+

-++

物质的颜色

1、固体(多为白色) 黑色---CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色---KMnO4 红色---CuFe2O3

红褐色---Fe(OH)3

蓝色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O

绿色---Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓)

酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液 酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

化学方程式计算题的解题方法与技巧

根据化学方程式计算通常有以下三种方法与技巧。 一、质量守恒法

化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。

例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克？

分析：本题涉及到的化学反应为 ，由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5－x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得： x·Cu/CuO＋（5－x）=4.2 即：x·64/80＋（5－x）=4.2

x=4

原混合物中含Cu的质量为5－4＝1（g） 答：原混合物中含氧化铜4g；含铜1g。 二、差量法

根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质（例如固态物质或液态物质）的质量在反应前后会发生反应（增加或减少），这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。

例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。问有多少克氧化铜被还原？

分析：本题涉及的化学方程式为： ，从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住这一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。

解：设被还原的氧化铜的质量为x g， CuO＋H2=Cu＋H2O，固体质量减少 80 64 80－64＝16 x 16－14.4＝1.6 所以 80/16＝x/1.6 所以 x＝8

答：被还原的氧化铜有8克。

思考与练习：试一试用差量法计算（例1）。

三、关系式法

在涉及多步化学反应的计算中，根据起始反应物与最终生成物的关系式进行计算的方法称为关系式法。

化学反应中，有时会涉及到多步反应：第一个反应的生成物是第二个反应的反应物，第二个反应的生成物又是第三个反应的反应物。对多步反应的计算题，用通常的方法从已知数据到求得最终结果要根据每个化学方程式一步一步地计算，相当繁琐。由化学反应中各物质的质量成正比例关系。只要找到已知量与待求量之间的这种关系，即可一步计算得出结果，从而化繁为简，提高解题效率。

关系式法适用于多步反应的计算，其解题的关键是：根据多步反应的化学方程式，正确建立起始反应物与最终生成物的比例关系。

例3. 加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，将产生的氧气用于红磷的燃烧实验。要制得五氧化二磷15g，所需氯酸钾的质量至少是多少克？

分析：从题意可知有两步化学反应，由第一步反应制得的氧气再与红磷发生第二步反应，生成五氧化二磷。根据氧气与五氧化二磷（已知量）、氯酸钾（待求量）的关系，建立五氧化二磷与氯酸钾的关系式，即可列出比例式求解。

解：设需氯酸钾的质量为x g。 由2KClO3=2KCl＋3O2↑ ① 4P＋5O2＝2P2O5 ②

将①×5，②×3，有关系式： 10KClO3~15O2 ③

15O2~6P2O5 ④

由③，④得：10KClO3~15O2~6P2O5 即5KClO3~3P2O5。

由以上推导可见，在建立起始反应物（如KClO3）与最终生成物（如P2O5）的关系时，中间物质（如O2）的化学计量数要相同（将①×5，②×3的目的是将③，④中的O2的化学计量数都为15）。

5KClO3 ~ 3P2O5

5×122.5 3×142 x 15

所以5×122.5/x＝3×142/15 所以 x=21.6(g)

答：至少需要氯酸钾21.6克。

制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置 收集装置 A B C a

b

c

[固（+固）]

[固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） [固+液] 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水锌粒（Zn）和盐酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） 药品 （H2O2）和二氧化锰（MnO2） 或稀硫酸（H2SO4） [固（+固）]或[固+液] [固+液] 反应原理 仪器2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ MnO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ P36 图2-17(如14的A) P111. 图6-10 (如14的B或C) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ P111. 图6-10 (如14的B或C) 装置 或P111. 图6-10（14的B或C） 用带火星的木条,伸进点燃木条，伸入瓶内，木条检验 集气瓶,若木条复燃,上的火焰熄灭，瓶口火焰呈通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 是氧气；否则不是氧气 淡蓝色，则该气体是氢气 ①排水法(不易溶于水) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向上排空气法②瓶口向下排空气法方法 (密度比空气大) (密度比空气小) 收集<1>用拇指堵住集满氢气用带火星的木条,平放的试管口；<2>靠近火焰,验满 在集气瓶口,若木条复移开拇指点火 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；(验纯) 燃,氧气已满,否则没若“噗”的一声，氢否则没满 满 放置 正放 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ①检查装置的气密性 ②试管口要略向下倾②长颈漏斗的管口要斜(防止凝结在试管口插入液面下； 的小水珠倒流入试管①检查装置的气密性 注意③点燃氢气前，一定要底部使试管破裂) ②长颈漏斗的管口要插入液面下； 事项 检验氢气的纯度（空气③加热时应先使试管均匀受③不能用排水法收集 中，氢气的体积达到总热，再集中在药品部位加热。 体积的4%—74.2%点燃④排水法收集完氧气会爆炸。） 后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 倒放 正放 ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 解计算题

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算；②根据化学方程式进行计

算；③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量

溶质质量分数 = 溶液质量 ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素相对原子质量╳原子个数

某元素质量分数= ╳ 100%

化合物的相对分子质量

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

混合物质量 化合物质量

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

元素质量

某元素质量分数= ╳ 100%

混合物质量

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找

出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。

初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途

核心提示：物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P赤磷 白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C金刚石、石墨、 活性炭金刚石是最硬物质；

石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑...

物质 S 俗称 性质 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃 烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） 用途 P C 赤磷 白磷 用物制烟雾弹 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 金刚石、金刚石是最硬物质；石墨具有导金刚石用于制钻石墨、 活电性、润滑性、质软；活性炭用头，切割物质。石性炭 于吸附剂 墨用于电极、润滑、制铅笔 化学性质活泼、在潮湿空气中易 生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) Fe

P2O5 CO2 SO2 干冰 碳酸气 白色固体、易吸水 用作干燥剂 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 SO3 CH4 沼气 坑气 酒精 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） C2H5OHCH3OH （甲与乙醇相似；有毒（使人眼睛失 眠、甚至死亡）易燃烧 有刺激气味、具有酸性、能使指 示变色 白色固体、易吸水、溶于水后反用于干燥剂 应生成熟石灰[Ca?OH?2] 醇） CH3COOH（乙醋酸 水醋酸 生石灰 酸） CaO Fe3O4 Fe2O3 CuO CuSO4 磁铁矿的黑色物质、难溶于水、可用酸来用于治炼金属铁 主要成分 溶解 磁铁矿的红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 主要成分、铁锈主要成分 用于治炼单质Cu、黑色难溶于水2Cu?O2?CuO、即可被还原剂还原成单质铜、可用Cu?H2?Cu?H2O酸来溶解 白色固体、溶于水变成蓝色能与用于检验物质中是活性比其强的金属反应置换出单否含有水 质铜来 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO4?5H2OCuSO4?5H2O =CuSO4+5H2O KMnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气

KClO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制Cu2?OH?2CO3 孔雀石 绿铜 氧气 绿色难溶于水有毒物，加热变成 用在鉴别题中 CuO、H2O、CO2 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶用于检验Ag?及性氯化物与AgNO3反应可生成它 Cl?AgCl BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸用于检验Ba?及盐与不溶性钡盐幺应可生成它 SO42? CO CaCO3 石灰石 大理石 盐酸 难溶于水，ρCO<ρ空气易燃烧、用作还原剂、治炼无味有毒气体 金属 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 稀H2SO4可用于与HCl H2SO4 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 HNO3 金属反应制氢气；还可用于干燥物质 无色、无味的一种酸；具有挥发 性，能与多种物质反应 白色固体 初中化学常见物质特征

NaOH

常见物质特征 一:推断题题眼: 1:固体(或晶体)的颜色: Mg,Fe,Zn,Ag`银白色

火碱 P(白), P2O5,CaO,MgO, KClO3, CuSO4 ,NaCl`白色 C,CuO, MnO2, Fe3O4`黑色 Cu,P(红), Fe2O3`红色

KMnO4`紫黑色

CuSO4?5H2O蓝色

S`淡黄色

2:溶液中离子的颜色: 含Cu2?的盐溶液`蓝色 含Fe3?的盐溶液`棕黄色 含Fe2?的盐溶液`浅绿色 3:沉淀颜色:

CaCO3,BaCO3`白色`溶于酸 AgCl,BaSO4`白色`不溶于酸

Mg?OH?2`白色`溶于酸 Cu?OH?2`蓝色`溶于酸 Fe?OH?3`红褐色`溶于酸

二:火焰颜色:

H2,S在空气中燃烧:浅蓝色

CO, CH4在空气中燃烧:蓝色 S在氧气中燃烧:蓝紫色 P在空气中燃烧:红色

Mg在空气中燃烧:无火焰,发白色强光

P在氧气中燃烧:白色 三:离子的共存:

离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有:

1: H?和OH反应会生成H2O

2: H?和CO3,反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体

??3: NH4和OH反应会生成H2O和NH3

2??4: Ca?2?和CO3,反应会生成CaCO3沉淀, Cu?2?2?2?2?, Fe3?与OH反应会生成Cu?OH?2,Fe?OH?3沉淀,

?Ag与Cl反应以及Ba和SO4,生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.

四：元素之最：

1:地壳中含量最多的元素:O 2:地壳中含量最多的金属元素:Al 3:形成化合物最多的元素:C 4:生物细胞中含量最多的元素:O

5:人体中含量最高的金属元素:Ca 五:物质之最:

1:密度最小的气体: H2 2:相对分子质量最小的物质: H2 3:相对分子质量最小的氧化物: H2O 4:空气中含量最多的气体: N2

5:单质硬度最大的物质:金刚石 6:熔点最高的金属:W 7:导电性最强的金属:Ag 8:熔点最低的金属:Hg 9:人类冶炼最多的金属:Fe 10:最简单的有机物:CH4 六:特殊反应:

1:在空气中能自燃,燃烧产生大量白烟的是白磷.

2:溶于水显碱性的气体是NH3,显酸性的是CO2,SO2,SO3,NO2

3:可以使黑色固体CuO还原成亮红色物质的还原性气体是H2,CO,还原性固体是C 4:遇碘变蓝的是含有淀粉的物质.

初中化学计算题

一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量

相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比

组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量 分数= 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量

化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式

点拨：求物质化学式的主要类型：

①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数

计算公式： ①某纯净物的质量分数= ×100% ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%

二、根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：

①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．

②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．

在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．

（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比

反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量

反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．

（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算

×100%

根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数

三、有要溶液组成的计算

1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：

溶质的质量分数= 在饱和溶液中： 溶质的质量分数=

溶解度100g＋溶解度溶质质量溶质质量

× 100%＝

溶质+溶剂溶液质量 × 100%

× 100%

2、有关溶液加水稀释的计算

在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．

M浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液×稀溶液的溶质质量分数

＝（M浓溶液＋M水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用

反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量

四、综合计算题分类解析

从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：

1. 评价型计算题

例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分是Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：

质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。

（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？ （2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？

解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。

解：设样品中所含Na2SO4的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为y。

根据题意得：N aSO?BaCl?BaSO??2NaCl2424142

208

233

x y?20% 46.6g

142233x46.6g? x?28.4g

208233?y?20F6.gy?208g

样品中Na2SO4的质量分数为：2，因此该产品属于特等品。 8.42g/8.6g?100%?99.3%答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为208g。 2. 表格数据分析型计算题

例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：

（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；

（2）m＝____________；（3）样品中CaCO3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。

解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g，所含CaCO3的质量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g盐酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入10g盐酸后所消耗CaCO3的质量共为4g，m?6g?4g?2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为：5.4g/6g×100％＝90%。

（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。

CaCO?2HCl?CaCl?HO?CO?3222100 73 2g 10g·x 100732g10g?x? x?14.6%

（提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。）

答：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g；（2）m＝2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。

3. 图像型计算题

例3. 研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。

研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示：

填写下表：（计算结果保留一位小数）

继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。

发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？ 解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。

解：13.3g NaOH样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2g CO2，设其中所含Na2CO3的质量为x。 NaCO?2HCl?2NaClH?O?CO?2322106

x2.2g

44

2.2g

x

10644

? x?53.g

则样品中NaOH的质量为：1 3.3g?5.3g?8g设生成5.3g Na2CO3需NaOH的质量为y。 2NaOH?CO?NaCO?HO223280 106

y 5.3g

80106y5.3g? y＝4g 未发生变质时NaOH的总质量为：8g＋4g＝12g

所以NaOH的变质程度为：

4g12g ?100%?33.3%继续探究：设与8g NaOH反应消耗盐酸的质量为z。 NaOH?HCl?NaCl?HO240 36.5 8g z ?14.6@365.8g(z?146.%)? z?50g

比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2

气体等。

4. 信息型计算题

例4. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g

该混合物的烧杯中加入109.5g稀盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为：。反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的NaHCO?HCl?NaCl?HO?CO?322数据记录如下：

反应时间/min t 0t 1t 2t 3t 4t 5烧杯和药品的质量/g 210.0 206.7 204.6 203.9 203.4 203.4 求：（1）混合物中NaHCO3的质量分数是__________，计算步骤为_________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________，计算步骤为__________。

解析：本题是一道信息型计算考题，其信息为碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应的化学方程式：，由此可知，反应后所得溶液中的溶质为NaCl，分析表中数据NaHCO?HCl?NaCl?HO?CO?322可知：完全反应后产生CO2的质量为：210.0g?203.4g?6.6g

（1）设混合物中NaHCO3的质量为x，该NaHCO3与盐酸反应时生成NaCl的质量为y。

NaHCO?HCl?NaCl?HO?CO? 32284

58.5

y

44

6.6g

x

8444?x6.6g x?12.6g

混合物中NaHCO3的质量分数为：

126.g13.6g ?100%?926.%混合物中NaCl的质量为：1 3.6g?12.6g?1g58.544y6.6g? y?8.775g

反应后所得溶液中NaCl的质量为：1； g?8.775g?9.775g反应后溶液的质量为：1。 3.6g?109.5g?6.61g?16.5g所得溶液中溶质的质量分数为：9。 .7751g/16.5g?100%?8.4%5. 实验型计算题

例5. 某课外活动小组在研究“氧气对生物体生命活动的影响”时，需要制取一定量的氧气。 （1）下列是该小组的同学设计的几种制取氧气的装置及选用的试剂，其中错误的是（ ）

A

B

C

D

（2）他们在实验中需要制取氧气的质量为0.96g，若让你选择，你会选择上图中的哪种实验方法？所

需试剂的质量是多少？

解析：（1）用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，因此选项B是错误的。 （2）本题是一道开放性试题，方案有以下几种情况。 方案一：选择高锰酸钾作为制取氧气的试剂 解：设需高锰酸钾的质量为x。

? 2KMnOKMnO?MnO??O42422316 32

x 0.96g

31632?x0.96g.48g x?9

方案二：选择15％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂 解：设需要15％的过氧化氢溶液的质量为x。

MnO2 2HO2HO?O?222268 32

0.96g x?15h32?x?15%0.96g x?13.6g

答：需要15％的过氧化氢溶液13.6g。

方案三：选择5％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂（解法与方案二相似，答案为40.8g，解题过

程略）

综上所述，综合计算题情境较复杂，同学们一定要注意把定性思考和定量计算结合起来，要善于透过现象来抓反应的本质，对于信息题及联系实际的计算题，解题关键在于审题，从题目所给信息分析利用哪部分知识可以解决问题。图像型和表格型的计算题中已知数据大部分以图像或表格数据的形式出现，具有一定的隐蔽性，解答这类题的关键是通过分析图像涵义以及对表格中的数据做横向、纵向比较等方法，挖掘出隐含在图像或表格中的已知条件，再进行解答。另外，要注意解题过程的完整性。

初中化学重要的化学式、化学方程式归纳

一、常见物质的化学式及俗名

氧气 O2 氮气 N2 氢气 H2 水（冰）H2O 二氧化碳CO2 一氧化碳 CO 天然气、沼气、瓦斯气的主要成分—甲烷CH4 乙醇（俗称酒精）C2H5OH 干冰（固态的二氧化碳）CO2 石灰石、大理石的主要成分——碳酸钙CaCO3硫酸 H2SO4 盐酸（溶质为HCl） 乙酸（俗名醋酸）CH3COOH

氢氧化钠（俗名火碱、烧碱、苛性钠）NaOH 生石灰CaO氢氧化钙（俗名熟石灰、消石灰）Ca(OH)2

氯化钠（俗名食盐）NaCl 碳酸钠（俗名苏打、纯碱）Na2CO3 碳酸氢钠（俗名小苏打）NaHCO3 葡萄糖C6H12O6

二、重要的化学方程式

1、红磷（或白磷）燃烧：4P+5O2====2P2O5 （燃烧时产生大量白烟并放出热量） 2、硫的燃烧：S+O2===SO2

（硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都放出热量，生成有刺激性气味的气体）

3、木炭（或碳）充分燃烧：C+O2===CO2

木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊；若不充分燃烧，则生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O2===2CO 4、铁丝燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4

（细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。做此实验时，集气瓶底要装少量水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底）

5、过氧化氢溶液分解：2H2O2====2H2O+O2↑ 6、加热高锰酸钾：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 7、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：

2KClO3====2KCl+3O2↑ 其中二氧化锰用做催化剂。 8、通电分解水：2H2O===2H2↑+O2↑ （负氢正氧体二一质一比八）

9、氢气在氧气中燃烧（或氢气与氧气混合物的爆炸）：2H2+O2===2H2O

10、镁条燃烧：2Mg+O2===2MgO 11、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 12、木炭还原氧化铜C+2CuO===2Cu+CO2↑ 13、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 14、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 15、一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2===2CO2 16、一氧化碳还原氧化铁（工业冶铁的原理） 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

17、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

18、甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2===CO2+2H2O 19、用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 20、氢氧化钠与二氧化碳反应： 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 21、盐酸与碳酸钠反应：

2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑

一、常见物质的化学式及俗名

氧气____氮气____氢气____水（冰）_____二氧化碳____

一氧化碳___ 天然气、沼气、瓦斯气的主要成分—_____ 乙醇（俗称____）_______ 干冰（固态的二氧化碳）___ 石灰石、大理石的主要成分——___________硫酸_______ 盐酸（溶质为_____） 乙酸（俗名_____）__________

氢氧化钠（俗名______、_____、_____）_____ 生石灰____氢氧化钙（俗名_________、_________）___________

氯化钠（俗名______）_____碳酸钠（俗名_____、_____）______ 碳酸氢钠（俗名_______）___________ 葡萄糖__________

二、重要的化学方程式

1、红磷（或白磷）燃烧：___________________________ （燃烧时产生大量_______并放出热量） 2、硫的燃烧：____________________

（硫在空气中燃烧，发出_________火焰，在氧气中燃烧发出_______火焰，都放出热量，生成有刺激性气味的气体）

3、木炭（或碳）充分燃烧：______________________

木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊；若不充分燃烧，则生成一氧化碳，化学方程式为：_________________ 4、铁丝燃烧：_______________________

（细铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成_____固体。做此实验时，集气瓶底要_________________，目的是_____________________________________） 5、过氧化氢溶液分解：_______________________

6、加热高锰酸钾：___________________________________ 7、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：

____________________________其中二氧化锰用做______。 8、通电分解水：________________________

（负氢正氧体二一质一比八）

9、氢气在氧气中燃烧（或氢气与氧气混合物的爆炸）：_______________________ 10、镁条燃烧：_______________________ 11、铁与硫酸铜溶液反应：__________________________

12、木炭还原氧化铜_________________________ 13、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳 ______________________________________ 14、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ________________________________ 15、一氧化碳在空气中燃烧 ______________________ 16、一氧化碳还原氧化铁（工业冶铁的原理） __________________________________ 17、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 _________________________________ 18、甲烷在空气中燃烧 __________________________ 19、用稀盐酸除铁锈___________________________ 20、氢氧化钠与二氧化碳反应： _____________________________ 21、盐酸与碳酸钠反应：_________________________

物质的检验和鉴别：

1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、 检验CO3－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，

分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH

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