和必备知识人教版九年级化学1-8单元知识点- 寒假作业(2)

以下只是本学期所学考察的化学各单元的部分知识要点，我们的学习，不能只局限于这些知识点上，而是要充分运用自己的大脑对比和联系，把点连成线，线连成面，面连成体，在头脑中形成一个完整的知识体系。那样，老师在电脑前花的时间才算有所值。

第一单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 化学变化（化学反应）：生成新物质的变化（如燃烧、分解）。常伴的现象：发光放热 变色 生成气体沉淀 物理变化：没有生成新物质的变化（如三态变化、吸附） 二者关系：化学变化的过程中一定同时伴随物理变化 化学性质：在化学变化中表现出来的性质。（如：可燃性 稳定性 氧化性 还原性） 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。（如：色 态 味 熔沸点 硬度 密度 溶解性 吸附性） 性质的描述中常用“能”、“会”、“可以”

2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰分三层：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡固体小颗粒。 3、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶 （二）测体积－－量筒（一般能精确到0.1毫升）

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 仰视：读数偏小；俯视：读数偏大

（三）测质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点： 称量物和砝码的位置为“左物右码”。称量物不能直接放在托盘上：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量；易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （四）实验热源－－酒精灯

酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹。

不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止酒精挥发，无法点燃。

如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用湿抹布盖灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹

夹持试管的位置应在距试管口1/3处（或试管中上部）。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。 用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶（或滴瓶）中 2、药品取用的总原则

1

①节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

②“三不”原则：任何药品不能用手直接拿；不能品尝药品味道；不能直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。

③剩余药品处理原则：多取的试剂不可放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

3、固体药品的取用

①粉末状药品：用药匙或纸槽 ②块状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用

①直接倾倒：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应朝向手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂。 ②滴管滴加：

滴管的使用：a、先排出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空在容器口上方

c、使用过程中，不能将滴管平放或倒放，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

（二）气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，后用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；或松开手掌，导管内有水柱上升，也可说明装置不漏气。 （三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水回流），试管受热时应先预热，再集中加热。

0

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管口向上倾斜45，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤

操作注意事项：“一贴二低三接触” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三接触”：（1）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴接触玻璃棒 （2）玻璃棒下端接触滤纸三层处

（3）漏斗下端的尖口接触承接滤液的烧杯内壁

过滤后，滤液仍浑浊的原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发

注意点：蒸发皿直接加热；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；）当液体有较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上。 （六）仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。试管洗涤干净后，要倒插．在试管架上晾干。

第二单元 我们周围的空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、药品要求：可以在空气中燃烧，只和空气中的氧气反应，不生成其他气体。最好选择的药品是：红磷 b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，水进入集气瓶，约占原气体体积的1/5

d、结论：O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，性质有不支持燃烧，难溶于水 e、反思： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全到室温

②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用镁代替红磷？不能 原因：也能与空气中的氮气反应

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，占据原来氧气的体积，不会进水

（2）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、NO2、SO2）和粉尘等。

CO主要来自于汽车尾气，危害是有毒；

NO2、SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂废气，危害是造成酸雨。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和O3等。

防治措施：使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林，加强大气质量监测等 6.氧气

2

(1)氧气的化学性质：氧化性 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中持续红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 黄白色火焰，产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，生成白色粉末 铁 在空气中不可燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：溶解二氧化硫，减少空气污染 (3)氧气的制取:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同）和富氧膜法 物理变化

MnO2

实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2↑

△

2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 化学变化

MnO2

2KClO32KCl+3O2↑

△

（4）制取气体装置的选择

发生装置：根据反应物状态和反应条件 收集装置：根据气体的密度和溶解性 （5）高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意点 a、步骤：组—查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②铁夹夹在离试管口约1/3处

③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

④试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑤排水法收集时，待有均匀连续气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑦用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后

都没有发生变化的物质。（一变两不变）

8、常见气体的用途：

①氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：保护气（如充入灯泡、食品保鲜）、重要化工原料（制硝酸、氮肥）、液氮制冷 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾； 9、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒 共同点：①都是氧化反应 ②都放热

第三单元 自然界的水

一、水

1、水的组成： （1）电解水的实验 条件---直流电

加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

通电 ↑+ O↑ 化学反应： 2H2O=== 2H22

产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1 质量比 1 ：8

检验：O2---带火星的木条----木条复燃

H2---引燃----气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成无色液滴

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。（或水的化学式是H2O）

3

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、爱护水资源： （1）为什么爱护

A．可利用淡水资源不足 B．水污染严重

水污染主要原因：工业“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放

农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

（2）如何爱护

A、节约用水（如工业上循环用水，农业上改进灌溉方式，生活中一水多用）

B、防止水污染（如工业三废要经处理达标排放，合理施用农药、化肥，生活污水要集中处理达标排放） 3、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法） 常用的净水剂是明矾（作用是吸附固体杂质使之沉淀）、活性炭（作用是吸附颜色气味等）。 （2）硬水与软水

A．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有絮状浮渣产生的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：实验室：蒸馏 生活中：煮沸 二、氢气 H2

1、物理性质：密度——小于空气；溶解性——难溶于水 2、化学性质：

（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃 2O 点燃前，要先验纯 2H2+O2====2H现象：发出淡蓝色火焰，生成无色液滴

（２） 还原性（用途：冶炼金属）

△ H2 ＋ CuO === Cu + H2O

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

４、氢能源 三大优点无污染、热值高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的粒子 原子是化学变化中的最小粒子 性质 很小；不停运动；有间隔；同种分子或原子性质相同（要能分别举例） 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、金刚石等。

+-物质 构成 离子：NaCl、KCl等，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成

分子：其他大多数物质。 如H2、O2、N2、Cl2。

混合物：由多种物质组成

分类 单质：一种元素组成的纯净物

纯净物 化合物： 氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

其他

第四单元 物质构成的奥秘

1、原子的构成 原子的结构： 核内质子数 质子 （带 正 电） 原子核 最外层上有2+12 2 8 2 原子核 中子 （不带电）原子 个电子 电子 第一电子层 （带 负 电） 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数

4

决定元素种类的是 质子数（核电荷数）

三个“决定” 决定元素化学性质的是 最外层电子数

决定原子的质量的是 原子核（或质子数和中子数） 说明：最外层电子数相同的化学性质相似。但He例外 2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

同种元素组成的物质不一定是单质（如O2与O3的混合物，金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物 （2）元素符号

a、能按顺序默写前20号元素名称与符号

表示某种元素 如O： 氧元素 b、意义 表示该种元素的一个原子 一个氧原子

有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：表示3个氧原子 （3）元素周期表 发现：门捷列夫 同周期元素的原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增加 排列规律 同族元素的原子最电外层电数相同（He例外），电子层数逐渐增加（化学性质相似）

金属元素：如Mg、Al 最外层电子数＜4 （4）分类 非金属元素：如N、C 最外层电子数≥4

稀有气体元素：如He、Ne 最外层电子数=8（He为2） （5）元素之最： 地壳：O、Si、Al、Fe 生物体：O 空气：N

3、离子：带电的原子或原子团 离 子 粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 区 别 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 二、物质的组成的表示： 1、化合价

a、会背常见元素化合价口诀，常见原子团化合价口诀

b、化合价规律：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价 单质中元素化合价规定为零

2、化学式 （1）写法:

a、单质：除了氟氯溴碘氢氧氮单质外，其余单质通常用元素符号表示。 b、化合物：会写出《化学式》总结页子上的离子符号、化学式 （2）化学式的含义 H2O

①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 （3）计算：注意反思笔记上典型例题的解题思路 3、数字的含义：

2+3+

如：Fe 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe：3个铁离子

2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

第五单元 化学方程式

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：①质量守恒定律适用于所有化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量质量不能计入；

③要考虑到所有物质（特别是气体）有无遗漏；

④体现反应中物质的质量关系，不能体现体积、浓度等关系。

5

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。

3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：物质总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变

4、质量守恒定律的应用：注意反思笔记上典型例题的解题思路 二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写：会默写1~8单元出现的重要化学方程式

点燃

3、含义 2H2+O22H2O

①表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水

②表示反应中的微粒个数比 2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 ③各物质间质量比（相对分子质量×化学计量数之比） 4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条

件

下反应生成36份质量的水

4、利用化学方程式的计算：注意反思笔记上典型例题的解题思路 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一） ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（一换一） ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（二换二） 2、氧化还原反应

氧化反应：物质得氧的反应 还原反应：物质失氧的反应 氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

第六单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制饰品、玻璃刀、勘探钻头等

石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性、导热性、润滑性。可用于制铅笔芯、电极、电车电刷等 2、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、含石墨的物质主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭的特性是吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、单质碳的化学性质： 各种碳单质的化学性质相似

1、常温下：稳定性（会举例说明） 2、较高温度下：可燃性、还原性 可燃性：

完全燃烧(氧气充足)生成CO2：C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足)生成CO：2C+O2点燃2CO

高温 还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（基本类型：置换反应） 应用：冶金 现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。

高温CO2+CCO （唯一的吸热反应）

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（确定：原理、装置、检验）

（1）原理选择原则：药品廉价、速率适中、条件低、操作简单、产物纯净、无污染 （2）装置：

发生装置：由反应物状态及反应条件决定 收集方法：气体的密度及溶解性决定

难溶或不易溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法

1）药品：石灰石和稀盐酸 原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 装置 发生：固液常温型 收集：向上排空气法

3）验证方法：加入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

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验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：

高温煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑ 四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质：

1)不能燃烧, 一般也不支持燃烧 2）不能供给呼吸

在进入深洞前要先做灯火实验 原因：二氧化碳不能供给呼吸

原理：二氧化碳不能助燃

3）与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红

H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解

4）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳

高温5）与灼热的碳反应： C+CO22CO 3、用途：灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质）；气体肥料；干冰用于人工降雨、制冷剂 4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。含量升高的主要原因：化石燃料的燃烧，森林减少 五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质

1）有毒：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 2）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要验纯） 鉴别：H2、CO、CH4：点燃看燃烧产物

△ 3）还原性： CO+CuOCu+CO2 （不属于基本反应类型） 应用：冶金 现象：黑色的粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。

高温 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

第七单元 燃料及其利用

一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（关系：缺一不可）

（1）可燃物 （2）助燃物：氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）清除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（属于物质种类中的混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、粉尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式：CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 化学性质：可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称：酒精 化学式：C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒 3、化学反应中的能量变化

（1） 放热反应：如所有的燃烧、缓慢氧化

高温（2） 吸热反应：如C+CO22CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

（1）优点：来源广、热值高、无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？② 如何安全地运输、贮存氢气？

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第八单元 金属及金属材料

一、金属材料

纯金属 1、金属材料 合金

2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，抗腐蚀性能更好 铁的合金 铜合金 合金 钛和钛合金 生铁 钢 黄铜 青铜: 含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 成分 2%~4.3% 0.03%~2% 合金 合金 21世纪的重要金属材不锈钢：含铬、镍的钢 备注 紫铜为纯铜 料，钛合金与人体有具有抗腐蚀性能 很好的“相容性” 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（条件：“前换后，盐可溶”） 如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：

1、会默写常见金属活动性由强到弱的顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

2、在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 金属活动性顺序的应用：注意反思笔记上典型例题的解题思路 四、金属资源的利用和保护 1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

高温 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

炼钢的原理是利用氧气氧化生铁中多余的碳，使合金中的含碳量降低。 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3〃XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢

铁锈很疏松，且能吸水，因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

①防止金属腐蚀 3、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物

④寻找金属的代用

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初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根

－－－－－＋

OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH4

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。 (3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 K、Na、H、Ag、Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、 ＋1价 ＋2价 ＋＋＋NH4 Hg2、亚Fe2 ＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋3价 Fe3，Al3 ＋＋－1价 Cl、OH、NO3 －－－－2价 O2、S2、CO3 2、SO4 2－－－－、 －3价 PO43－ 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 金刚石、石墨、木炭等 水银 干冰 水 双氧水 铁锈 生石灰 化学名称 碳单质 汞 二氧化碳固体 水 过氧化氢 氧化铁 氧化钙 化学式 C Hg CO2 用途 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 温度计 人工降雨，致冷剂 最常见溶剂 消毒剂 食品干燥剂 改良酸性土壤 建筑材料、制水泥 除铁锈 燃料 燃料、乙醇汽油 H2O H2O2 Fe2O3 CaO Ca(OH)2 熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 盐酸 天然气、沼气、瓦斯 酒精 甲烷 乙醇 CaCO3 氢氯酸(氯化氢) HCl CH4 C2H5OH 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

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二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO ；

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2

助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病

合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

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酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2） 六、基本反应类型

化合反应：A+B→AB 多变一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O 置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O 七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2 （3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九、物质的除杂：（括号内是杂质） 1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2 3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO 4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑ 十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农

药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质

溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边

缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。

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13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十一：初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 （二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ （三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他：

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49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 第8单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金

1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金

（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。） （2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 （3）生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同。

课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质

1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） ③2Cu + O2 == 2CuO

2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、金属和盐（可溶性盐）的反应 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC） 单元3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例） 1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数） 三、金属资源的保护

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1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3、保护措施： ①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；

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