步步高大二轮专题复习与增分策略 化学 专题4课时作业

专题四 离子反应和离子方程式

一、选择题

1．(2010·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===A13＋＋H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO23－ D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

2．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ( ) 编号 A 化学反应 碳酸钡与 醋酸反应 将SO2通入 Ca(ClO)2溶液中 离子方程式 CO23－＋2CH3COOH=== CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－ ===CaSO3↓＋2HClO C NaHSO3的水解 HSO－3＋H2O SO23－＋H3O＋ 评价 错误，碳酸钡是弱电解 质，不应写成离子形式 正确 B 错误，水解方程式 误写成电离方程式 错误，离子方程式中 Fe2＋与Br－的物质的 量之比与化学式不符 D 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=== 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 3．（2010·天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

－＋6H＋＋D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4

5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

4．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是 ( ) ①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、H2PO－4、PO34－、SO24－ ②pH＝11的溶液中：CO23－、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO23－

＋、S2O32－ ④加入③水电离的H＋浓度为10－12 mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH42－ ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO4－、Na＋、SO42－ ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－MnO－4、NO33、I－、Cl－、S2－

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥ 5．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO23－、⑥SO24－中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 (1) (2) 操作 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈橙色 1

(3) (4) 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 ( ) A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤

6．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应不能用同一离子方程式表示的是( )

A (Ⅰ) 少量SO2通入 Ba(OH)2溶液中 少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中 0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液中 过量BaCl2溶液与少量 Na2SO4溶液相混合 (Ⅱ) SO2通入过量 Ba(OH)2溶液中 少量Al2(SO4)3溶 液滴入浓氨水中 0.3 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液中 少量Ba(NO3)2溶液与过 量MgSO4溶液相混合 B C D ＋、Ca2＋、Br－、MnO4－、CO27．在某种接近中性的含Na＋的无色溶液中，可能还存在NH43－、I－、SO32－七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；

②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为 ( ) A．NH＋4、Br－、CO23－、MnO－4 B．NH＋4、SO23－、I－、Ca2＋ C．Ca2＋、I－、MnO－4、SO23－ D．Ca2＋、CO23－、I－、Ca2＋

8．(2009·江苏，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A．强碱性溶液中：K＋ 、Al3＋、Cl－、SO24－

B．含有0.1 mol/L Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3 C．含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO23－、 Cl－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO24－ 二、非选择题

9．炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，其电离出的CN－有毒，CN－与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：

(1)HCN的电离方程式为__________________________________________________， NaCN溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其一级电离方程式为________________________________________________________________________。

2－和N2，其离子方程式为 (3)处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN－氧化为CO3

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________________________________________________________________________。 (4)在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．某无色溶液A中含有K＋、Cl－、OH－、SO23－、SO24－，为检验确认其中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸溶液、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH

－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程及现象如下图所示：

(1)图中部分试剂溶质的化学式分别是： ① ，④ ，⑤ 。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是： a． ，b. ，c. 。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是__________________________________。 (4)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验的影响是_________________________。 (5)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式：__________________________________。 11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、

2－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验： NH＋4、Cl－、CO3

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。 ④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。 根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是_________________________________________________， 不能确定是否存在的离子是________________。 (2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号______，浓度_____________________________________________________； 离子符号______，浓度_____________________________________________________； 离子符号______，浓度_____________________________________________________； (3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是 _________________________________________________________________________。 12．处理污水时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃

取络合物，从而把金属离子从溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取法分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：Cu2＋＋2H2Dz Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

Cu(HDz)2＋2H＋，再加入CCl4，

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(1)写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：_______________________________________ __________________________________________________________________________。 萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是__________________ __________________________________________________________________________。 下图是用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋，用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：

(2)欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH＝________。

(3)当调节pH＝2时，铋(Bi)的存在形式有：_______________________________________ ________________，其物质的量之比为__________。

(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：_______________________________________。

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答案 1.D 2.C 3.A 4.C 5.A 6.C 7.C 8.D 9. (1)HCN (2)[Au(CN)2]＋

H＋＋CN－ >

[Au(CN－)]2＋＋CN－

2?(3)5ClO－＋2CN－＋2OH－===2CO3＋N2↑＋5Cl－＋2H2O

(4)在酸性条件下CN－与H＋结合生成毒性很强的HCN，对人体造成危害 10. (1)Ba(NO3)2 Br2 AgNO3 (2)SO23－ SO4 Cl-

(3)BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O

2－的检验产生干扰，不能确定SO2(4)会使SO23－对SO44－是否存在 2－+2Br- (5)SO2+Br2+2H2O===4H++SO4

2?11. (1)Fe3＋、Mg2＋、CO23－、Ba2＋ Cl－ (2)SO24－ 0.5 mol/L

＋、(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH4Al3＋、SO2经计算，NH＋Al3＋物质的量都是0.02 4－。4、

mol，SO24－物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K＋一定存在 12. (1)Fe3＋＋3H2Dz (2)1

(3)Bi3＋、Bi(HDz)3 3∶2

(4)Zn(HDz)2＋6OH－===Zn(OH)24－＋2Dz2－＋2H2O

Fe(HDz)3＋3H＋ Fe3＋会形成Fe(OH)3沉淀

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