河北省唐山市海港高中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试

2014-2015学年河北省唐山市海港高中高一（上）第一次月考化学

试卷

一、单项选择题（每题3分，共60分） 1．（3分）（2012秋?雨城区校级期中）下列说法正确的是（） A． 可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和淀粉胶体 B． 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C． O3是由3个氧原子构成的化合物 D． CuSO4?5H2O是一种混合物 2．（3分）（2014秋?唐山校级月考）有一真空储气瓶，净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（） 44 48 64 71 A． B． C． D． 3．（3分）（2014秋?唐山月考）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（） A． B． C． D． L L L L 4．（3分）（2012秋?溧阳市期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A． 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B． 在常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA C． 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D． 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 5．（3分）（2014秋?唐山月考）由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同．则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为（） A． 29：8：13 B． 22：1：14 C． 13：8：8 D． 13：18：13 6．（3分）（2013秋?赤峰校级期中）在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（） 22.4m 22.4m/mol A． B． C． D． m/mol m/mol 7．（3分）（2013秋?翁牛特旗校级期中）在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（） 12.5 14 28 30 A． B． C． D． 8．（3分）（2010秋?五华区校级期末）淀粉溶液是一种胶体，且淀粉遇到碘单质出现蓝色特征．已知胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜．先将淀粉和稀

硫酸钠溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛放蒸馏水的小烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（） A． 加BaCl2溶液产生白色沉淀 B． 加入碘水不变蓝 C． 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D． 加入碘水变蓝色 9．（3分）（2014秋?唐山月考）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（） A． B． NaOH溶液 C． D． 硅酸溶胶 H2SO4溶液 MgSO4溶液 10．（3分）（2012秋?东台市校级期中）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A． B． H2CO3=H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O C． NH3+HCl=NH4Cl D．2 FeCl2+Cl2=2FeCl3 11．（3分）（2011秋?攀枝花期末）下列叙述正确的是（） A． 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B． 任何条件下等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等 C． 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D． 一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 12．（3分）（2010秋?淮安期末）下列属于电解质并能导电的物质是（） Na A． 熔融的NaCl B． C． D． 酒精 KNO3溶液 13．（3分）（2013秋?蒙山县校级期末）下列关于胶体的叙述不正确的是（） ﹣﹣ A．胶 体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109～107m之间 B． 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C． 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D． Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 14．（3分）（2014秋?永昌县校级期中）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（） A． B． Na2CO3是盐 Na2CO3是碱 C． Na2CO3是钠盐 D．N a2CO3是碳酸盐 15．（3分）（2013?浙江校级模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A． 原子数 B． 密度 C． 质量 D． 质子数 16．（3分）（2012秋?金东区校级期中）据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡．你认为喷出的气体是（） A． 一种纯净物 B． 全部由无机化合物组成的混合物

C． 全部由有机化合物组成的混合物 D． 由无机化合物和有机化合物组成的混合物 17．（3分）（2014秋?唐山月考）与8g SO3中氧原子数相同的是（） A． B． 6.6g CO2 9.8g H2SO4 C． 6.4g SO2 D． 6.72L CO（常温、常压） 18．（3分）（2014秋?唐山月考）已知同温同压同质量下，两气体的体积B大于A，则相对分子质量的关系是（） A． B． C． D． 无法确定 MA＞MB MA＜MB MA=MB 19．（3分）（2014秋?唐山月考）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A． 2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA B． 18克水所含有的电子数目为NA C． 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA D． 2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2NA 20．（3分）（2012秋?高州市校级期中）下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是（） A． NaOH固体 B． 稀盐酸 C． 熔化的NaCl D． 蔗糖

二、填空题 21．（4分）（2014秋?唐山月考）A、硝酸钠 B、硫酸 C、醋酸 D、氯化银 E、酒精 F、蔗糖 G、氨气 H、二氧化硫 I、氯气 J、硫酸钡 K、食盐水L、氢氧化铜 属于电解质的是，属于非电解质的是．（填序号）

22．（2分）（2014秋?唐山月考）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2的混合气体，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为． 23．（10分）（2013秋?定兴县校级期中）（1）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中． 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 正盐 酸式盐 （2）现有下列7种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙溶液、e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁．

利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式： ①无氧酸与钠盐：． ②碱与无氧酸：．

③酸性氧化物与足量可溶性碱：． ④含氧酸与不溶性碱：． 24．（2分）（2014秋?唐山月考）同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为．

25．（4分）（2014秋?浦东新区校级期中）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00mol ﹣

Cl的该混合物的质量为g． 26．（4分）（2013秋?渭滨区校级期中）下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是．

A．6g H2； B．0.5mol CO2； C．1.20×10个HCl分子； D．148g H2SO4；

E．92g乙醇（C2H5OH）； F．4℃时10mL水．

27．（8分）（2011秋?金牛区校级期中）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．

Ⅰ、甲同学向1mol?L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热．

根据你的理论和实践试回答下列问题：

（1）其中操作最可能成功的同学是；他的操作中涉及到的化学反应方程式为． （2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）其操作是：若现象是：则一定有Fe（OH）3胶体生成，3胶体生成．

（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变深，这表明．

②向其中加入硫酸铝，产生的现象是．

③向其中逐滴加入过量NaHSO4溶液，现象是；原因是．

三、计算题 28．（6分）（2014秋?荔城区校级期中）32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）？生成ZnCl2的物质的量是多少？

﹣1

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2014-2015学年河北省唐山市海港高中高一（上）第一次

月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（每题3分，共60分） 1．（3分）（2012秋?雨城区校级期中）下列说法正确的是（） A． 可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和淀粉胶体 B． 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C． O3是由3个氧原子构成的化合物 D． CuSO4?5H2O是一种混合物 考点： 胶体的重要性质；混合物和纯净物． 专题： 物质的分类专题；溶液和胶体专题． 分析： A．胶体有丁达尔效应，溶液没有； B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化； C．由同种元素组成的纯净物是单质； D．混合物是不同物质组成的物质． 解答： 解：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确； B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该变化属于化学变化，故B错误； C．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C错误； D．CuSO4?5H2O只含一种物质，是纯净物，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查内容较多，涉及胶体、化学变化、物质的分类等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累． 2．（3分）（2014秋?唐山校级月考）有一真空储气瓶，净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（） 44 48 64 71 A． B． C． D． 考点： 阿伏加德罗定律及推论． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 设X的相对分子质量为x，由n=可知气体的物质的量相等，根据n==进行相关计算． 解答： 解：储气瓶净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，则氧气的质量为508g﹣500g=8g， 装满某一种气体X时重511g，则X的质量为511g﹣500g=11g， 在相同的条件下气体的体积相等，则由n=可知气体的物质的量相等，

设X的相对分子质量为x， 则有：=， x=44， 故选A． 点评： 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意把握相关计算公式． 3．（3分）（2014秋?唐山月考）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（） A． B． C． D． L L L L 考点： 气体摩尔体积． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 计算cg气体含有分子数目，再根据n=计算cg气体物质的量，根据V=nVm计算cg气体的体积． 解答： 解：a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体含有分子数目为×b=，则cg该气体的物质的量为=mol，标况下，cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D． 点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解掌握以物质的量为中心的有关计算． 4．（3分）（2012秋?溧阳市期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A． 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B． 在常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA 5 C． 25℃，1.01×10Pa，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D． 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A．稀有气体为单原子分子； B．质量转化为物质的量，结合二氧化硫分子的构成解答； 5C.25℃，1.01×10Pa不是标准状况； D．气体摩尔体积只适用气体． 解答： 解：A．氦气为单原子分子，含有 NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误； B.1个二氧化硫含有3个原子，64g SO2的物质的量=3NA，故B正确；

=1mol，含有的原子数为C.25℃，1.01×10Pa不是标准状况，Vm≠22.4L/mol，11.2L Cl2含有的分子数不等于0.5NA，故C错误； D．在标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误； 故选：B． 点评： 本题借助阿伏伽德罗常数，考查了物质的量的计算，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意应用气体摩尔体积必须看清状态． 5．（3分）（2014秋?唐山月考）由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同．则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为（） A． 29：8：13 B． 22：1：14 C． 13：8：8 D． 13：18：13 考点： 阿伏加德罗定律及推论． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果． 解答： 解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：5 由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28． 故选C． 点评： 解决问题时，要注意认真分析，寻求最佳方法，节省时间． 6．（3分）（2013秋?赤峰校级期中）在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（） 22.4m 22.4m/mol A． B． C． D． m/mol m/mol 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 计算题． 分析： 根据标况下气体摩尔体积与氮气的体积计算出氮气分子的物质的量，再根据N=nNA计算出阿伏伽德罗常数即可． 解答： 解：在标准状况下，1LN2的物质的量为：=mol， 根据N=nNA可得：NA===22.4m/mol， 故选D． 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，难度中等，注意明确阿伏伽德罗常数的概念及计算方法，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培

养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 7．（3分）（2013秋?翁牛特旗校级期中）在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（） 12.5 14 28 30 A． B． C． D． 考点： 相对分子质量及其计算；气体摩尔体积． 专题： 计算题． 分析： 根据M=ρVm计算摩尔质量，再利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答． 解答： 解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol， 由M=ρVm可知， M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol， 又摩尔质量与相对分子质量的数值相等， 则该气体的相对分子质量为28， 故选C． 点评： 本题考查相对分子质量的计算，明确M=ρVm是解答本题的关键，较简单． 8．（3分）（2010秋?五华区校级期末）淀粉溶液是一种胶体，且淀粉遇到碘单质出现蓝色特征．已知胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜．先将淀粉和稀硫酸钠溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛放蒸馏水的小烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（） A． 加BaCl2溶液产生白色沉淀 B． 加入碘水不变蓝 C． 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D． 加入碘水变蓝色 考点： 胶体的重要性质；渗析． 专题： 溶液和胶体专题． 分析： 胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉． 解答： 解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B． 点评： 本题根据实验考查了学生分析问题，解决问题的能力，对所学知识的掌握有所加深． 9．（3分）（2014秋?唐山月考）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（） A． B． NaOH溶液 C． D． 硅酸溶胶 H2SO4溶液 MgSO4溶液 考点： 胶体的重要性质． 专题： 溶液和胶体专题． 分析： 根据胶体的性质及所加物质的性质分析，胶体和电解质溶液能发生聚沉现象． 解答： 解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体． A、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故A正确；

B、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误； C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故C错误； D、硅酸溶液的胶粒带负电荷，能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误， 故选A． 点评： 本题考查了胶体的性质，胶体粒子能吸附电荷，故遇电解质溶液能发生聚沉，氢氧化铁沉淀与稀硫酸发生中和反应． 10．（3分）（2012秋?东台市校级期中）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A． B． H2CO3=H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O C． NH3+HCl=NH4Cl D．2 FeCl2+Cl2=2FeCl3 考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题． 解答： 解：A．为酸碱中和反应，没有发生氧化还原反应，故A不选； B．为碳酸的分解反应，没有发生氧化还原反应，故B不选； C．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不选； D．Fe和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选． 故选D． 点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析． 11．（3分）（2011秋?攀枝花期末）下列叙述正确的是（） A． 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B． 任何条件下等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等 C． 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D． 一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析： A．只能针对气体，同体积的固体或液体不能比较物质的量多少； B．根据N=nNA计算； C．气体存在的体积未知，不能确定质量大小； D．气体存在的体积未知，不能确定质量大小． 解答： 解：A．同温同压下，相同体积的气体物质，物质的量相等，但对于固体或液体则不能确定，故A错误； B．由N=nNA可知，任何条件下等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等，故B正确； C．由于气体存在的条件未知，不能确定二者物质的量大小，则不能确定质量大小，故C错误； D．二者摩尔质量相同，但由于二者的物质的量大小不能确定，则不能确定质量关系，故D错误． 故选：B．

点评： 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握阿伏伽德罗定律只适合气体，比较气体的质量、物质的量大小时，要注意气体存在的条件，为易错点． 12．（3分）（2010秋?淮安期末）下列属于电解质并能导电的物质是（） Na A． 熔融的NaCl B． C． D． 酒精 KNO3溶液 考点： 电解质与非电解质；电解质溶液的导电性． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质的水溶液或熔融状态下都含有自由移动的离子，所以电解质溶液或熔融态电解质都能导电． 解答： 解：A．氯化钠是电解质，熔融态氯化钠中含有自由移动 的离子，所以能导电，故A正确； B．硝酸钾溶液是混合物，所以硝酸钾溶液不是电解质，故B错误； C．钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．酒精是非电解质，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了电解质及导电，解答时要注意限制条件，难度不大． 13．（3分）（2013秋?蒙山县校级期末）下列关于胶体的叙述不正确的是（） ﹣﹣ A．胶 体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109～107m之间 B． 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C． 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D． Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系． 专题： 溶液和胶体专题． 分析： 分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法． ﹣9﹣7解答： 解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10～10m之间，即1nm～100nm，故A正确； B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确； C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误； D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答． 14．（3分）（2014秋?永昌县校级期中）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（） A． B． Na2CO3是盐 Na2CO3是碱 C． Na2CO3是钠盐 D．N a2CO3是碳酸盐

考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题： 物质的分类专题． 分析： 电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物． 解答： 解：A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，属于盐，故A错误； B、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，故B正确； C、因阳离子为钠离子，故属于钠盐，故C正确； D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 15．（3分）（2013?浙江校级模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A． 原子数 B． 密度 C． 质量 D． 质子数 考点： 阿伏加德罗定律及推论． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等． 解答： 解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确； B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误； C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误； D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大． 16．（3分）（2012秋?金东区校级期中）据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡．你认为喷出的气体是（） A． 一种纯净物 B． 全部由无机化合物组成的混合物 C． 全部由有机化合物组成的混合物 D． 由无机化合物和有机化合物组成的混合物

考点： 混合物和纯净物． 专题： 物质的分类专题． 分析： 根据喷出的气体的要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）来分析，含碳的化合物大多数是有机物，无机物基本不含碳． 解答： 解：A、喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，故是混合物，故A错误； B、喷出的气体中，甲烷是有机物，故B错误； C、喷出的气体中，硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）是无机物，故C错误； D、喷出的气体中，甲烷是有机物，硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）是无机物，故D正确． 故选D． 点评： 解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 17．（3分）（2014秋?唐山月考）与8g SO3中氧原子数相同的是（） A． B． 6.6g CO2 9.8g H2SO4 C． 6.4g SO2 D． 6.72L CO（常温、常压） 考点： 物质分子中的原子个数计算． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 与8g三氧化硫中O原子个数相等，即与8g三氧化硫中O原子的物质的量相等，8g三氧化硫中O原子的物质的量=×3=0.3mol，据此分析解答． 解答： 解：与8g三氧化硫中O原子个数相等，即与8g三氧化硫中O原子的物质的量相等，8g三氧化硫中O原子的物质的量=A.9.6g硫酸中O原子的物质的量=B.6.6g二氧化碳中O原子的物质的量=C.6.4g二氧化硫中O原子的物质的量=×3=0.3mol， ×4=0.4mol，故A错误； ×2=0.3mol，故B正确； ×2=0.2mol，故C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则6.72LCO的物质的量小于0.3mol，则O原子的物质的量小于0.3mol，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了物质的量的计算，明确物质的量的有关公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点． 18．（3分）（2014秋?唐山月考）已知同温同压同质量下，两气体的体积B大于A，则相对分子质量的关系是（） A． B． C． D． 无法确定 MA＞MB MA＜MB MA=MB 考点： 阿伏加德罗定律及推论． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： 同同温同压同质量，气体的Vm相同，根据n==计算该题． 解答： 解：同同温同压同质量，气体的Vm相同，此时B的体积大于A的体积，则n（B）＞n（A）， 又知m（A）=m（B）， 则MA：MB=：=n（B）：n（A）＞1， 所以MA＞MB， 故选A． 点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，注意把握相关计算公式的运用，为解答该题的关键． 19．（3分）（2014秋?唐山月考）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A． 2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA B． 18克水所含有的电子数目为NA C． 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA D． 2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2NA 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、根据反应后钠元素的价态来分析； B、求出水的物质的量，然后根据1mol水含10mol电子来分析； C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol； D、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol． 解答： 解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素的价态变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，故A正确； B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水含10mol电子，故B错误； C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的原子的物质的量小于1mol，故C错误； D、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，2.8克N2和CO混合气体的物质的量为0.1mol，而N2和CO又均为双原子分子，故0.1mol混合气体中的原子数目为0.2NA，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 20．（3分）（2012秋?高州市校级期中）下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是（） A． NaOH固体 B． 稀盐酸 C． 熔化的NaCl D． 蔗糖 考点： 电解质与非电解质；电解质溶液的导电性． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子； 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和融状态下都不导电的化合物是非电解质． 解答： 解：A．NaOH固体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；且氢氧化钠水溶液里

或熔融状态下能导电，是电解质，故A错误； B．稀盐酸存在自由移动的离子，能导电；稀盐酸是混合物，不属于电解质，故B正确； C．熔化的NaCl存在自由移动的离子，能导电；熔化的NaCl属于电解质，故C错误； D．蔗糖不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液里和融状态下都不导电属于非电解质，故D错误； 故选；B． 点评： 本题考查了物质导电的条件和电解质的判断，电解质是化合物，注意单质和混合物不在概念范畴内． 二、填空题 21．（4分）（2014秋?唐山月考）A、硝酸钠 B、硫酸 C、醋酸 D、氯化银 E、酒精 F、蔗糖 G、氨气 H、二氧化硫 I、氯气 J、硫酸钡 K、食盐水L、氢氧化铜

属于电解质的是ABCDJL，属于非电解质的是EFGH．（填序号） 考点： 电解质与非电解质． 专题： 物质的分类专题． 分析： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质，据此解答． 解答： 解：A、硝酸钠是在水溶液和熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质； B、硫酸是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质； C、醋酸是在水溶液里能够导电的化合物，属于电解质； D、氯化银是在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质； E、酒精是在水溶液和熔融状态下都不能能够导电的化合物，属于非电解质； F、蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能能够导电的化合物，属于非电解质； G、氨气是在水溶液和熔融状态下都不能能够导电的化合物，属于非电解质； H、二氧化硫是在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质； I、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质； J、硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质； K、食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； L、氢氧化铜是在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质； 故属于电解质的是：ABCDJL，属于非电解质的是：EFGH， 故答案为：ABCDJL；EFGH． 点评： 本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物． 22．（2分）（2014秋?唐山月考）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2的混合气体，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为2：3． 考点： 物质的量的相关计算；气体摩尔体积． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积列方程计算，体积之比等于物质的量之比；

解答： 解：n===0.3mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol， 由二者质量可得：30x+46y=11.88 由二者体积可得：22.4（x+y）=6.72 联立方程，解得x=0.12、y=0.18，所以体积之比为=2：3，答：NO和NO2的体积比为2：3． 点评： 本题考查混合物的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固． 23．（10分）（2013秋?定兴县校级期中）（1）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中． 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 正盐 酸式盐 （2）现有下列7种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙溶液、e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁．

利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式： ①无氧酸与钠盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O． ②碱与无氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．

③酸性氧化物与足量可溶性碱：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

④含氧酸与不溶性碱：3H2SO4+2 Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O． 考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学方程式的书写． 专题： 物质的分类专题；元素及其化合物． 分析： （1）根据碱性氧化物、酸、碱、盐的概念及组成和性质来书写化学式，注意书写化学式时要规范，符合化合价原则； （2）①电离出的阳离子全部是氢离子，且阴离子中含有氧元素的化合物叫做含氧酸； ②电离出的阳离子全部是氢离子，且阴离子中不含有氧元素的化合物叫做无氧酸； ③酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的化合物； ④阴离子中含有氧元素的酸叫做含氧酸，氢氧化铁是难溶碱． 解答： 解：（1）在H、O、C、Na四种元素中，根据氧化物是由两种元素且必须有氧元素组成，则氧化物有H2O、Na2O、CO2等，Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物；由酸的定义可知酸由氢离子和酸根离子构成，如H2CO3；碱是由金属离子和氢氧根离子构成，故如NaOH，Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐， 故答案为： 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 正盐 酸式盐 CO2 Na2O H2CO3 NaOH Na2CO3 NaHCO3 （2）①盐酸是无氧酸，可以和纯碱碳酸钠之间反应生成氯化钠、水以及二氧化碳；即2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O； ②NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，能和无氧酸盐酸之间反应，即HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； ③二氧化碳是酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； ④硫酸是一种含氧酸，可以和难溶的碱氢氧化铁之间反应生成硫酸铁和水，即3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O，故答案为：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）

3+6H2O． 点评： 本题考查根据物质的类别来书写化学式，以及物质的分类知识，学生应熟悉物质类别的概念，利用概念来选择元素形成符合要求的相应的化合物． 24．（2分）（2014秋?唐山月考）同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为4：5，摩尔质量之比为4：5． 考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析： 根据阿伏伽德罗定律知，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算． 解答： 解：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A密度为：=4，A密度为：5，密度之比为：4：5；根据阿伏伽德罗定律，摩尔质量之比等于密度之比为4：5， 故答案为：4：5，4：5． 点评： 本题考查阿伏伽德罗定律，难度不大，应熟练应用阿伏伽德罗定律及推论． 25．（4分）（2014秋?浦东新区校级期中）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3：2：1，

﹣

含1.00mol Cl的该混合物的质量为49.9g． 考点： 物质的量的相关计算． 分析： 假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，根据n=计算各自物质的量，进而确定NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比，根据n（Cl）=n（NaCl）+2n（MgCl2）+3n（AlCl3）计算各自物质的量，再根据m=nM计算混合物总质量． 解答： 解：假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g， n（NaCl）=n（Na）=n（MgCl2）=n（Mg）=n（AlCl3）=n（Al）==1mol， =mol， =mol， ﹣故n（NaCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）=1mol：mol：mol=3：2：1， 设AlCl3的物质的量为x，则： 1mol=3x+2x×2+3x 解得x=0.1 故混合物的总质量为0.1mol×3×58.5g．mol+0.1mol×2×95g/mol+0.1mol×133.5g/mol=49.9g， 故答案为：3：2：1；49.9． 点评： 本题考查物质的量有关计算，题目贴近教材，基础性强，有利于基础知识的巩固．

26．（4分）（2013秋?渭滨区校级期中）下列物质中，物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．

24

A．6g H2； B．0.5mol CO2； C．1.20×10个HCl分子； D．148g H2SO4；

E．92g乙醇（C2H5OH）； F．4℃时10mL水． 考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析： 根据n==结合分子的构成计算解答． 解答： 解：A．n（H2）==3mol，N（H2）=3NA，N（原子）=2（H2）=6NA； B．N（CO2）=0.5NA，N（原子）=3（CO2）=1.5NA，m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g； C．n（HCl）=mol=1.99mol，N（原子）=2（HCl）=3.98NA，m（HCl）=1.99mol×36.5g/mol=72.8g； D．m（H2SO4）==10.6NA； E．n（C2H5OH）==18NA； F．n（H2O）==0.56mol，N（H2O）=0.56NA，N（原子）=3N（H2O）=1.68NA； =2mol，N（C2H5OH）=2NA，N（原子）=9N（C2H5OH）=1.51mol，N（H2SO4）=1.51NA，N（原子）=7N（H2SO4）所以，物质的量最大的是A；含分子个数最多的是A；含原子个数最多的是E；质量最大的是D． 故答案为：A；A；E；D． 点评： 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用． 27．（8分）（2011秋?金牛区校级期中）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．

Ⅰ、甲同学向1mol?L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热．

根据你的理论和实践试回答下列问题：

（1）其中操作最可能成功的同学是丙；他的操作中涉及到的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．

﹣1

（2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）3胶体生成，其操作是：用激光笔照射若现象是：有一条明亮的光路则一定有Fe（OH）3胶体生成．

（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电．

②向其中加入硫酸铝，产生的现象是生成红褐色的沉淀． ③向其中逐滴加入过量NaHSO4溶液，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；原因是NaHSO42﹣+

电离出的SO4使Fe（OH）3胶体发生聚沉，H使Fe（OH）3沉淀溶解． 考点： 胶体的重要性质． 专题： 溶液和胶体专题． 分析： （1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液； （2）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质； （3）胶体粒子带有电荷，具有电泳的性质，能发生聚沉． 解答： 解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O体）+3HCl，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀， 故答案为：丙；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl； Fe（OH）3（胶（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路， 故答案为：用激光笔照射；有一条明亮的光路； （3）①Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深， 故答案为：Fe（OH）3胶粒带正电； 2﹣②向其中加入硫酸铝，电离出的SO4使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀， 故答案为：生成红褐色的沉淀； ③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量NaHSO4溶液，NaHSO4电离出的SO4使Fe（OH）+H使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失． 3胶体发生聚沉，2﹣故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；NaHSO4电离出的SO4使Fe（OH）3胶+体发生聚沉，H使Fe（OH）3沉淀溶解． 点评： 本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法．本题重点把握胶体的聚沉的性质． 三、计算题 28．（6分）（2014秋?荔城区校级期中）32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）？生成ZnCl2的物质的量是多少？ 考点： 化学方程式的有关计算． 分析： 根据n=计算Zn的物质的量，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式2﹣计算生成的氢气的物质的量和ZnCl2的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积． 解答： 解：32.5g锌的物质的量为=0.5mol， 令生成的氢气的物质的量为xmol，ZnCl2的物质的为ymol，则： Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ 1 1 1

0.5mol ymol xmol 所以x=0.5，y=0.5； 故标准状况下生成氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L， 答：标准状况下最多可收集氢气11.2L，生成ZnCl2的物质的量是0.5mol． 点评： 本题考查学生根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法．

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