2014-2015学年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质（第1节

第3课时 习题课

练基础落实

知识点一 晶体的特征

1．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是( )

A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形 B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的

C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 2．下列物质不具有各向异性的是( ) A．胆矾 B．水晶 C．玻璃 D．芒硝

3．下列鉴别晶体最可靠的科学方法是( )

A．测定熔、沸点 B．观察外形 C．X射线衍射 D．比较硬度 4．下列性质不能用于鉴别晶体的是( )

A．各向异性 B．有无固定的熔点 C．无色透明固体 D．X射线衍射 5．下列关于晶体的说法正确的是( ) A．晶体的熔点一定很高 B．晶体有自范性但排列无序 C．晶体有自范性和各向异性 D．固体SiO2一定是晶体

知识点二 晶体结构的堆积模型 6．下列叙述不正确的是( )

A．氯化钠晶体结构为非等径圆球的密堆积

B．晶体尽量采取紧密堆积方式使其变得比较稳定

C．由于共价键有方向性和饱和性，所以原子晶体不遵循紧密堆积原则 D．金属铜和镁均以…ABAB…方式堆积 7．下列叙述正确的是( ) A．配位数就是配位键的数目 B．冰和干冰的晶体类型不相同

C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性排列 D．氦是原子晶体

8．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )

A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9

知识点三 由晶胞的结构推断晶体的化学式

9．根据晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是( )

练综合拓展

10．石墨晶体的结构如右图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为( )

A．6个 B．4个 C．3个 D．2个

11．氢气是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为( )

A．LaNi5 B．LaNi C．La14Ni24 D．La7Ni12

12．下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是( )

A．6 3∶1∶1 B．24 10∶8∶1 C．12 5∶4∶1 D．3 3∶2∶1

13．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解。其中6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推测正确的是( )

A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构

B．某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6 C．XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe转移16 mol 电子 D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

14．现有甲、乙、丙三种晶胞，如图所示。

甲中X处于晶胞中心；乙中M处于晶胞中心；丙中A处于晶胞中心，B处于棱上，C处于顶点。由此可知：

(1)甲晶胞中X与Y的个数之比为________________________________________。 (2)乙晶胞中M与N的个数之比为________________________________________。 (3)丙的化学式是_______________________________________________________。 15．如图所示为氯化钠晶体的晶胞。请回答：

(1)Cl－的配位数为________；晶体中氯离子按______型方式进行紧密堆积，钠离子填在氯离子所构成的空隙中。

(2)一个氯化钠晶胞中实际包含________个氯离子，________个钠离子。

16．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。如图所示的等径圆球排列中，A属于______________层，配位数是__________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图C所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积。在这种晶体中，金属原子的配位数是____________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有图C所示的堆积方式。钋位于元素周期表的 ________周期、________族，元素符号是________，价电子层的电子排布式是________。

第3课时 习题课

1．B [晶体的各向异性是取决于微观粒子的排列具有特定的方向性，而对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，二者并不矛盾。]

2．C [各向异性是晶体的性质。胆矾是硫酸铜晶体，水晶是二氧化硅晶体，芒硝是硫酸钠晶体，它们都有各向异性；只有玻璃是非晶体，不具有各向异性，故正确答案为C项。] 3．C [从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体，但并不一定可靠；鉴别晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验。] 4．C

5．C [晶体有固定的熔、沸点，但并不一定很高。晶体有自范性和各向异性。SiO2固体分为晶体SiO2和非晶体SiO2。]

6．D [金属铜属于A1型最密堆积，而金属镁属于A3型最密堆积，所以D项错误。] 7．C [一个原子或离子周围直接邻接的原子或离子的数目为配位数；冰、干冰、氦都属于分子晶体，只有C项正确。] 8．A [a晶胞中原子数： 11

12×＋2×＋3＝6个

62b晶胞中原子数： 11

8×＋6×＝4个 82

1

c晶胞中原子数＝8×＋1＝2

8

所以a、b、c晶胞中原子个数比为6∶4∶2＝3∶2∶1。] 9．C

1

10．D [每个碳原子为三个六元环所共有，则每个正六边形所占有的碳原子数为6×＝2个。]

311

11．A [根据上述物质的结构知，晶胞中镧原子的数目为：12×＋2×＝3，而镍原子的数

6211

目为：12×＋6＋6×＝15，所以镧与镍的原子个数比为3∶15＝1∶5。]

22

12．A

13．C [Xe原子已达到八电子的稳定结构，故XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结11

构的说法错误；根据题目提供的结构单元推得晶体中Xe、F原子个数比为(8×＋1)：(8×＋842)＝1∶2，故其化学式为XeF2；根据题意，XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙都是极强的氧

化剂，都极易水解，可判断XeF2加入水中，不应简单地分解生成Xe和F2，故D项说法错误。]

14．(1)2∶1 (2)1∶1 (3)AB3C 15．(1)6 A1 (2)4 4

16．(1)非密置 4 密置 6

(2)4 (3)第6 第ⅥA Po 6s26p4 解析 在晶体粒子堆积的空间里，一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目称为配位数。

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