2017届高三化学一轮复习单元过关检测四第4章 非金属及其化合物

单元过关检测(四) 非金属及其化合物

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．(2015·安徽卷)下列有关说法正确的是( )

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 2．(2016·长沙质检)用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )

稀硝酸BaCl2溶液－

A．检验试液中的SO2―→无沉淀――→白色沉淀 4：试液―

足量稀盐酸BaCl2溶液2－

B．检验试液中的SO4：试液――→无沉淀――→白色沉淀

H2O2淀粉溶液

C．检验试液中的I－：试液――→深黄色溶液――→深黄色溶液

足量BaCl2足量稀硝酸－

D．检验试液中的CO2――→白色沉淀――→沉淀溶解 3：试液

3．(2014·江苏卷) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有－Cl

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 4．(2016·江西红色七校)不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是导学号33020087( )

序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A.①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②④

5．(2015·江苏卷)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能

6．(2016·江苏四市联考)某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4；b.澄清石灰水；c.灼热CuO；d.碱石灰；e.品红溶液；f.酸性高

锰酸钾溶液等试剂可将其一一检出，检出的正确顺序是( )

A．G→a→e→f→b→d→c→b B．G→c→b→d→e→f→e→a C．G→a→e→f→e→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→e→b

7．(2013·江苏卷)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种

丁

元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→乙丙。下列有关物质的推断不正确的是( )

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

8．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。如(SCN)2＋ H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性为：Cl－

。又知酸性强弱顺序为：HSCN

A．(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：(CN)2＋2KOH===KCNO＋KCN＋H2O B．向NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式为：2SCN－

＋(CN)2===(SCN)2＋2CN－

＋

C．HSCN与KMnO4反应的离子方程式为：10SCN－＋2MnO－4＋16H===5(SCN)2＋2Mn2＋＋8H2O

D．向NaBr、 KSCN和KI的混合溶液中加入少量Cl2，所得溶液可以使淀粉变蓝

二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 9．(12分)(2014·重庆卷)中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是______________________，水通入A的进口为________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择上图中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为______________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为

－1

________g·L。

10．(12分)(2016·江西四校)(1)二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为__________。上述反应中生成的单质有什么用途：__________(写一条即可)。长石是硅酸盐，不同类型的长石中氧原子的物质的量分数相同，由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________________，请将钠长石的化学式改写成氧化物的形式：。

(2)天然气(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫(COS)等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去。羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下(部分产物已略去)：

NaOH溶液△COS――→Na―→H2，羰基硫分子的电子式为______________。反2S溶液―ⅠⅡ

应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为___________________________________________________________________。

－

已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O23，则II中主要反应的离子方程式为 。

11．(14分)(2016·山西六市)氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为－80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)仪器名称：d____________；e____________

(2)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电式____________。

(3)装置a中应放试剂为____________，f装置中试剂的作用____________________________________________________________________。

(4)该实验的操作顺序应为____________(用序号表示)。

①加热装置C ②通入Cl2 ③通入冷水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置C (5)已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________。

12．(14分)(2016·安徽名校)某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO)。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

(1)第一份溶解铜粉的离子方程式 。

(2)第二份溶液中最终溶质为__________；BC段产生的气体是__________(填化学式)。

(3)AB段的反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

(4)原混合酸中HNO3的物质的量为__________mol，H2SO4的物质的量浓度应为__________mol/L。

1．解析：A选项：Na2CO3固体难以分解；B选项：Fe(OH)3胶体为红褐色；D选项：SiO2不是两性氧化物，因为它只和氢氟酸反应，不和别的酸反应。

答案：C

－2－

2．解析：A项，先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO24，而存在SO3，硝酸

－2－

可能将SO23氧化成SO4，最终也会出现白色沉淀，错误；B项，先加入足量稀盐

－＋

酸，可以排除SO23、Ag等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说

－－－

明原溶液中存在SO24，正确；如果溶液中存在I，I具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C项中最终溶液没有变蓝色，

－

错误；D项，如果存在PO34，也会出现相同的实验现象，错误。

答案：B

3．解析：水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解Cl2的缘故，A项正确；B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，说明NaHCO3与氯水中的H＋反应生成CO2，C项正确；因Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，则FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO，D项错误。

答案：D

4．解析：本题的关键点就是丙溶液过量。故①得到CaCO3和CaSO3沉淀，②得到CaCO3沉淀，③得到BaSO4沉淀，④得到BaSO4沉淀，⑤中若CO2多，NH3很少，发生反应，不会生成沉淀。

答案：C

5．解析：A选项：C还存在C60、C70等同素异形体；B选项：同种元素的微粒半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2＋)

答案：C

6．解析：应该先检验H2O蒸汽，利用漂白性检验SO2，并利用SO2还原性使用高锰酸钾除去SO2，利用石灰水检验CO2，利用碱石灰除去CO2。

答案：C

7．解析：C在O2中不完全燃烧生成CO，CO继续与O2燃烧后生成CO2，CO2

与C在加热条件下能生成CO，可以转化，故A项正确；根据反应SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3、NH4HSO3＋NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O、(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，可以转化，故B项正确；铁与盐酸反应只能生成FeCl2，无法实现上述转化关系，C项错误；根据反应CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，可以转化，D项正确。

答案：C

8．解析：C项，HSCN是弱酸，所以在离子方程式中不能拆开。 答案：C

9．解析：(1)根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b。(2)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2＋H2O2===H2SO4。(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH＝8.8，应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色

范围是8.2～10.0)；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10 mL刻度线下方还有40 mL有刻度的溶液，另外滴定管50 mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00 mL－10.00 mL)＝40.00 mL，所以④正确。(4)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：0.5(0.090 0 mol/L×0.025 L)×64 g/mol＝0.072 g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.24 g/L。

答案：(1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞 ④ (4)0.24

10．解析：(1) 由“长石是铝硅酸盐”，结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，铝硅酸阴离子不变，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石的化学式为CaAl2Si2O8；

(2)反应I除生成两种正盐外，还有水生成，由元素守恒可知，生成正盐为

－

Na2S、Na2CO3；II中硫化钠与水反应生成S2O23、氢气和氢氧化钠，根据电子守恒和原子守恒书写。

高温

答案：(1)SiO2＋C=====Si＋2CO↑；计算机芯片，太阳能电池光电板；2Na2O·Al2O3·6SiO2；CaAl2Si2O8 (2)SCO··；COS＋4NaOH===Na2S＋Na2CO3

－

＋2H2O；2S2－＋5H2O===S2O23＋4H2↑＋2OH

11．解析：本题是利用在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2的原理制备S2Cl2，因氯化硫是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为－80 ℃，沸点137.1 ℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应，结合这些性质特征，通入的氯气需要干燥、含有氯气的尾气需要吸收，整套反应装置和收集装置需要保持干燥，据此可作答。

(1)根据仪器的形状及常见仪器来确定名称； (2)S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对；

(3)由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽加入e中；

(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险；

(5)只有硫元素化合价发生变化。

答案：(1) 直形冷凝管(或冷凝管)；蒸馏烧瓶

·

(2)ClSSCl· ········

·

···

····

····

····

········－

····

··

(3) 浓H2SO4；吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水汽使S2Cl2水解 (4) ②③①⑤④(或③②①⑤④)

(5) 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

＋3

12．解析：由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H===Fe＋

＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段发生反应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A点时，溶液中NO－3完全反应，此时消耗11.2 g Fe，根据方程式计算每一份中HNO3的物质的量，进而原混合物中HNO3的物质的量；C点时反应完毕，共消耗Fe为22.4 g，此时溶液中溶质为FeSO4，根据Fe原子守恒

n(FeSO4)＝n(Fe)，根据硫酸根守恒n(H2SO4)＝n(FeSO4)，再根据c＝计算硫酸的物质的量浓度。

答案：(1) 3Cu＋2NO－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2) FeSO4；H2

(3) Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4 (4) 0.4；4

nv

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