高一新课标化学必修2单元测试题(第二章化学反应与能量)新人教

高一新课标化学必修2单元测试题(第二章化学反应与能量)新人教

高一化学单元测试题

第二章 化学反应与能量

考试时间：共120分钟；满分150分

第一卷（选择题共90分）

一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1、关于放热反应A+B → C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（ ）

A. EA＞EB B. EA＞EC+ED

C. EA＋EB＞EC＋ED D. EA＋EB＜EC＋ED

2．原电池（ ）

A. 把光能转化为化学能 B. 把化学能转化为光能 C. 把热能转化为电能 D. 把化学能转化为电能

3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（ ）

A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极

4、下列能源通过化学反应产生的是（ ）

A. 生物能 B. 潮汐能 C. 风能 D. 太阳能

5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）

①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入适量空气

A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④

6、下列反应可能属于吸热反应的是（ ）

A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B. Mg与醋酸溶液的反应 C. 中和反应 D. 复分解反应

7、1molH-H键的键能是436 kJ, 1mol I-I键的键能是151kJ , 1mol H-I 的键能是299 kJ ,则对于H2(g)+I2 ==2HI(g)的反应,错误的是（ ） ．．

A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 化合反应 D. 可逆反应 8、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（ ）

A. 回收废旧电池中的石墨电极材料

B. 防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染

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C. 防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D. 回收废旧电池外壳的金属材料

9、化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（ ）

A. 选用适宜的催化剂 B. 采用高压

C. 采用高温 D. 增大反应物浓度

10、某一反应物的浓度是2mol· L-1,经过4min后，它的浓度变成1.68 mol· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（ ）

A. 0.2 mol· L-1 B. 0.1 mol· L-1 C. 0.04 mol· L-1 D. 0.08 mol· L-1 11、与反应速率无关的是（ ）

A. 浓度 B. 密度 C. 催化剂 D. 温度

12、天然气(CH4)C3H8）燃烧的化学方程式为CH4CO2 +2H2O；、C3H8+5O22+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）

A. 减小空气进入量，增大石油气进入量 B. 增大空气进入量，增大石油气进入量 C. 增大空气进入量，减小石油气进入量 D. 减小空气进入量，减小石油气进入量 13、下列变化过程需要吸收能量的是（ ）

A. 2H2+O2 == 2H2O B. CaO+H2O==Ca(OH)2 C. Cl+Cl → Cl2 D. H2 → H+ H 14、下列说法正确的是（ ）

A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 放热反应在常温下一定很容易发生

D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小 15、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）

A. 2H2+O22O B. CaCO3 ↑

C. CaO+CO2 === CaCO3 D. CH3CH2OH+3O2+3H2O

16、下列说法正确的是（ ）

A. 原电池是把电能转化为化学能的装置

B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

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C. 原电池两极均发生氧化还原反 D. 原电池中的阳离子向正极移动

17、在a－b－稀H2SO4组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）

A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B. a是正极，b是负极 C. 电子流从a极流向b极 D. a极上发生了氧化反应

18、有ABCD四块金属。将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应强烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入C的盐溶液中，有C析出。据此判断它们的金属活动性顺序（ ）

A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC 19、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（ ）

A．纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应

C. 纯锌与稀盐酸反应 D. 粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应 20、银锌电池广泛物作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH) Ag20+Zn+H2O ,此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）

A． Ag B. Zn C. Zn(OH)2 D. Ag20

二、不定项选择题（每一小题有一个或两个正确答案，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分，共30分）

21、下列关于化学反应的说法正确的是（ ）

A．化学反应的特征是有新物质生成

B. 有新物质生成不一定是发生了化学变化 C. 化学反应的特征是伴随着能量变化 D. 化学反应过程中一定有热量释放出来

22、反应4NH3(g)+5O2===4NO+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后, NH3减少了0.12mol,则平均每秒浓度变化正确的是（ ） ．．

A. NO: 0.001 mol∕L-1 B. H2O: 0.002 mol∕L-1 C. NH3: 0.002 mol∕L-1 D. O2: 0.00125 mol∕L-1 23、下列说法正确的是（ ）

A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应 B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C. 物质燃烧一定是放热反应

D. 放热反应不需要加热都能发生

24、能源可分为一级能源和二级能源。下列说法正确的是（ ）

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A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源 C. 天然气是一级能源 D. 焦炉气是一级能源

25、在恒容恒温条件下，能使可逆反应A（g）＋B(g)==C(g)+D(g)正反应速率 增大的措施是 （g表示气体状态） （ ）

A. 减少C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减少B的浓度 D. 增大A或B的浓度

26、一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该原电池材料及电解质可能是（ ）

27、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）

A. 锂电池 B. 锌锰电池

C. 镍镉电池 D. 氢氧燃料电池

28、燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1 与Q2与的关系是（ ）

A. 相等 B. 大于

C. 小于 D. 无法确定 29、下列关于能量转换认识不正确的是（ ）

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 白炽灯工作时，化学能主要转化为光能

30、欲煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（ ）

A. 向炉内喷吹空气 B. 把大块煤碾成粉末 C. 使用做催化剂 D. 提高炉内体系的温度

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第二卷 （非选择题 共60分）

两卷总分

注：可能用到相对原子质量：H-1； C-12； O-16 Cl-35.5； Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65.5 S-32

第一卷答案表(每小题3分，1至20为单项选择题，21至30为不定项)

三、填空题。(31、32、34题每空2分，35题4分)

31、拆开1mol H－H键,1 mol N－H键N键分别需要吸收的能量为436KJ,

391KJ，946KJ，求：（1）则2生成NH3需要 （吸收或放出）热量 KJ；（2）1molH2生成NH3需 （吸收或放出）热量 KJ。

32、在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为极，电极上发生的反应是反应（氧化或还原），电极反应式为 ，观察到的现象是 ；铜为 极，电极上发生的反应是 反应（氧化或还原），电极反应式为 ； 铜片上观察到的现象是 ，原电池的总反应式为 。

33、(4分)从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。试你根据以下这个反应： Cu＋2FeCl3 ==Cu＋2FeCl2 ,设计一个原电池。在方框用图 示表示出来。要标明正负极及其材料，电解质溶液。

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34、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒 （2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象

（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 （4）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L的盐酸和1 mol·L的盐酸中反应速度

-1

-1

不同

（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体 。

四、简答题：（4分）

35、消防队员救火时，开门都很小心，因为有时门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。

五、计算题：（每题各8分）

36、某原电池总反应式为Zn＋2FeCl3 =ZnCl2＋2FeCl2,如果电解质溶液是100 mL 0.5

mol·L-1的溶液，当溶液中FeCl3全部还原为FeCl2时，溶液中Zn Cl2的物质的量浓度为

多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积在反前后无变化）

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37、在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 ，请计算： （1）2min末SO3的浓度

（2））2min SO2内的平均反应速率

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高中化学必修（2）第二章化学单元测试答案

31、放出，92KJ；（2）放出，30.67KJ

Zn 2e32、负，氧化，

2H 2e H2 ， Zn2 ，Zn片溶解；正，还原，

2

大量气泡生成，Zn33 、

2H Zn2 H2 。

34、（1）固体表面积 （2）温度

（3）反应物本身性质 （4）反应物浓度 （5）催化剂

35、答：失火的密闭房间里由于缺氧会产生大量的可燃性气体（如CO）和大

量可燃性粉尘（如炭粉）；若把门迅速打开，外界的富含氧气的空气迅速进入，与可燃性气体、粉尘急速反应，瞬间产生大量热使产生的气体急剧膨胀而爆炸。

36、解：设溶液中ZnC12的物质量为X。

n(FeCl3)=0.1 L×0.5mol/L =0.05mol Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2

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2 1 0.05mol x

21

x=0.025mol

0.05molx

C(ZnCl2)

3

0.025md

0.25mol/L

0.1L

Fe Fe2

n(Fe3 ) n(e ) n(e ) 0.05mo l

答：溶液中ZnCl2的物质的量度为0.025mol/L，导线上通过电子的物

质的量为0.05mol。

37、解：（1）设2min未SO3的物质的量为X。

失e

n(SO2) 4mol 1.6mol 2.4mol

2SO2 O2 2SO3

2 2

22

2.4mol x x 2.4mol

2.4molx

n2.4mol

C(SO3) 1.2mol/L

v2L

(2)

C(SO3) C(SO2) 1.2mol/L

C1.2mol/L 0.6mol L 1 min 1 t2min

V(SO2)

答:2min未SO3的浓度为1.2mol/L，2min内SO2的平均反应速率为

0.6mol L 1 min 1。

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