山西霍州一中2012届高三第二次模拟考试化学试

2012届高三第二次模拟考试化学试题

考生注意：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。 2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。 3．可能用到的相对原子质量：

H 1 C12 N14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64

第I卷 （选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe离子转化为Fe离子，生成高铁血红

蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是( )

B．还原性、氧化性 D．氧化性、还原性

A．还原性、碱性 C．氧化性、酸性

2．下列事实能说明是CH3COOH是弱电解质的是（ ）

A．1 mol/L醋酸使石蕊试液变红 B．醋酸与Na2CO3反应放出CO2

C．锌粉与同浓度的HCl和CH3COOH溶液反应，一开始盐酸产生H2快 D．中和10mL0.1mol/L醋酸消耗0.1mol/L的NaOH溶液10mL

3．下列有关实验的叙述正确的是( )

A．为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体 B．可用pH试纸测定新制的氯水的pH C．可用激光笔鉴别KI溶液和淀粉溶液

D．可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

4.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )

2+

3+

5、将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装

置好仪器，仔细观察下图，示意正确的是（ ）

A． B． C． D

6、．磁性氧化铁与稀HNO3发生反应：3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。 下列判断合理的是( )

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 C．稀HNO3在反应中只表现氧化性

D．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移 7、液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l

）体，不发生改变的是( )

A．液氨的电离度 B．[NH2] C．液氨的离子积 D． [ NH4 ] 8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是（ ）

A．PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液

B

．PH=3的盐酸和PH=11的氨水

C．PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液 D．PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液

－

NH4+ + NH2－，其离子积

常数K=[ NH4+ ]·[NH2－]=2ⅹ10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或Na NH2固

+

9、在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)

2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，

达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(

)

A．图Ⅰ 是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ 是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ 是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ 是升高温度的变化情况

10．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F

极附近显红色。则以下说法不正确．．．

的是 （ ）

A．电源B极是负极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

11、 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是( )

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=+317kJ/mol D. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高Na的氧化速率逐渐加快 12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA B．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA

D．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA 13．下列离子方程式中正确的是（ ）

A．FeBr3＋2溶液中通入过量Cl＋2：2Fe2＋2Br－＋2Cl2＝2Fe＋Br2＋4Cl－ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH+4＋HCO－3＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO+2+

3+2H＝Ba+ H2O +CO2↑ D．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al + 2OH- = AlO- 2+ H2↑

14、某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋

3B(g) ，测得平衡时，

nA︰nB︰nP = 3︰3︰1，保持温度不变，以3︰3︰1的体积比再充入A、B、P，下列变化正确的是：( ) A．刚充入时，v正增大，v逆减小 B．P的体积分数减小

C．充入后，混合物密度比原来大 D．充入后，体系压强减小 15、．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是( ) A．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO--2、CH3COO、K+

、Ba2+

B．含有较多Fe的溶液：Na、SO4、HS、NH4 C．C（H）／c（OH）=l×l0

+

--10

3++2--+

的溶液中：NH4、K、Ca、Cl

++2+-

D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

16、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：

PCl5(g)

3 (g)+Cl2 (g) ，反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。若同一温

度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是 ( )

Ａ.M ＜ N B. M＞N C. M=N D. 无法确定

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17、（8分）某研究性学习小组在研究由Fe制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验装置图：

方法一：按照图1进行实验，为最终在右侧锥形瓶中观察到白色沉淀，在检验气密性后在两个锥形瓶中加入相应试剂，之后的操作步骤依次为：

2+

①

② ③

方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒 a为______，b为_____，c为_______，d为_______。(填序号) 18．（14分）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写） ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是， ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________ ________， ③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____，

④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ ___。

⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间____。

⑥将c(H)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_______。 19、（7分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

2CO2(g) + 6H2

CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

+

①若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，则K将 。

②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式

③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜

。

20、（9分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一

直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：

① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O ② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________

③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑ 请根据以上反应回答问题：

（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释___________________________________________________。

（2）完成反应②：______________________________________________________。 （3）反应③中的氧化剂为________________，被氧化的元素为________________。

（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）

___________________________________________________________________________。

21.（14分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应 6NO2＋ 8NH3

催化剂 加热

7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是

__________L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）

2NO（g）+O2（g）

2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol 2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

-1

① 写出NO2氧化SO2的热化学方程式

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状

态的是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比 为1:6，则平衡常数K＝ 。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。CO在不同

温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。 该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生 产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择 此压强的理由是 。

P/104

KPa

2012届高三第二次模拟考试化学答题纸

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17、（8分）

（1分）①

（2分）②

（1分）③

（每空1分）a为______ ，b为_____ ，c为_______ ，d为_______ 。(填序号) 18．（14分）（每空2分） ① ②_________ _______ ，

③________________ _____ ， ④__________________ 。

⑤__________________ ， __________ _____ ____。 ⑥_____________ _______ 。 19、（7分）

①（2分）若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）； 若温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，则K将 。

②（3分）电池负极的电极反应式 。 ③（2分）理论上在阴极可析出金属铜 g。 20、（9分） （1）（1分）化学式为_____________

（2分）理论解释___________________________________________________ 。 （2）（2分）完成反应②：______________________________________________________。 （3）（1分）氧化剂为________________，（1分）被氧化的元素为________________。 （4）（2分）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）

___________________________________________________________________________。 21.（14分，每空2分）

（1）化学反应方程式为 。

NO2在标准状况下体积是 __________L。

（2）① 写出NO2氧化SO2的热化学方程式 。 ② 能说明反应达到平衡状态的是 。

③平衡常数K＝ 。

（3）该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。

选择此压强的理由是

。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/cu7j.html