高考化学阿伏加德罗常数的计算

高考化学阿伏加德罗常数的计算

阿伏加德罗常数的计算

误区警示：

阿伏加德罗常数（NA）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：

陷阱一：前提条件

前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01 105Pa等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。

22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01 105Pa）下的气体摩尔体积。命题者常有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。

例1：①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为NA。②在25℃、11.2L1.01 105Pa时，氮气所含的氮原子个数为NA。

解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA，而常温常压（25℃、1.01 105Pa）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于NA，故叙述错误。②叙述也错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态

22.4L mol 1使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质如CCl4、水、溴、SO3等作为气体来命题，让考生误入陷阱。

例2：①标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA。②标准状况下，1L水所含分子

高考化学阿伏加德罗常数的计算

数为1NA。③标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子。 22.4

解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中SO3在标准状况下为固体。故以上说法都不正确。

陷阱三：物质变化

一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。

例3：①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA。②常温常压下，1molNO2气体

与水反应生成NA个NO3。③62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 数目为NA。④在铜

与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。

2e Mg2 ，可知2.4g Mg变为Mg2 解析：①2.4g Mg的物质的量为0.1mol，据Mg

时失去的电子数为0.2NA，故叙述错误。②据化学反应方程式

22 1mol NO2气体与水反应生成molNO3，即为NA3NO2 H2O 2HNO3 NO可知，33

个NO3，故叙述错误。③Na2O溶于水后发生反应Na2O H2O 2NaOH，所得溶液中不含O2 ，故叙述错误。④Cu与S反应的化学方程式为2Cu S高温CuS，Cu的化合价由02

升为+1，2molCu失去2NA个电子转变为Cu ，则1mol Cu失去的电子数为NA，故叙述错误。

陷阱四：单质组成

气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne等稀有气体）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。同学们如不注意这点，极容易误入陷阱。

例4：①标准状况下，11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子。②10g氖气所含原子个数为NA。③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。

高考化学阿伏加德罗常数的计算

解析：①臭氧（O3）为三原子分子，n(O) 3n(O3) 1.5mol，即11.2L O3中含有1.5NA个氧原子，故叙述错误。②氖气（Ne）为单原子分子，10g Ne为0.5mol，所含原子个数为0.5mol NA，故叙述错误。③因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。若说成“在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。

陷阱五：粒子数目

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数的值，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。

2 例5：①53g碳酸钠中含NA个CO3。②1L 1mol L 1的氯化氢溶液中，所含氯化氢分

子数为NA。

解析：①53g Na2CO3的物质的量为53g 106g mol 1 0.5mol，即53g Na2CO3中

2 含0.5NA个CO3，故叙述错误。②氯化氢溶液中无氯化氢分子，因氯化氢分子在水分子作

用下全部电离成H 和Cl ，故叙述错误。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/cu1m.html