高考化学阿伏加德罗常数的计算

更新时间:2023-07-27 01:43:01 阅读量: 实用文档 文档下载

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高考化学阿伏加德罗常数的计算

阿伏加德罗常数的计算

误区警示:

阿伏加德罗常数(NA)是高考命题的热点之一,其涉及的知识面广,灵活性强。分析近几年的高考试题,发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面:

陷阱一:前提条件

前提条件是指问题设置的前提(外界因素),常表现为温度和压强。如标准状况,常温常压,温度为25℃、压强为1.01 105Pa等。若后面设置的量为物质的体积,则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况;若后面所给的量为物质的质量或物质的量,则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。

22.4L mol 1是在标准状况(0℃,1.01 105Pa)下的气体摩尔体积。命题者常有意在题目中设置非标准状况下的气体体积,从而使同学们误入陷阱。

例1:①常温常压下,11.2L氧气所含的氧原子个数为NA。②在25℃、11.2L1.01 105Pa时,氮气所含的氮原子个数为NA。

解析:①标准状况下,11.2L氧气为0.5mol,其所含原子数为NA,而常温常压(25℃、1.01 105Pa)下,11.2L氧气的物质的量小于0.5mol,其所含的原子个数必小于NA,故叙述错误。②叙述也错误,分析方法同上。

陷阱二:物质状态

22.4L mol 1使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质如CCl4、水、溴、SO3等作为气体来命题,让考生误入陷阱。

例2:①标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA。②标准状况下,1L水所含分子

高考化学阿伏加德罗常数的计算

数为1NA。③标准状况下,11.2L SO3中含1.5NA个氧原子。 22.4

解析:①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体,③题中SO3在标准状况下为固体。故以上说法都不正确。

陷阱三:物质变化

一些物质间的变化具有一定的隐蔽性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况,若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。

例3:①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA。②常温常压下,1molNO2气体

与水反应生成NA个NO3。③62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 数目为NA。④在铜

与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA。

2e Mg2 ,可知2.4g Mg变为Mg2 解析:①2.4g Mg的物质的量为0.1mol,据Mg

时失去的电子数为0.2NA,故叙述错误。②据化学反应方程式

22 1mol NO2气体与水反应生成molNO3,即为NA3NO2 H2O 2HNO3 NO可知,33

个NO3,故叙述错误。③Na2O溶于水后发生反应Na2O H2O 2NaOH,所得溶液中不含O2 ,故叙述错误。④Cu与S反应的化学方程式为2Cu S高温CuS,Cu的化合价由02

升为+1,2molCu失去2NA个电子转变为Cu ,则1mol Cu失去的电子数为NA,故叙述错误。

陷阱四:单质组成

气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如Ne等稀有气体)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。同学们如不注意这点,极容易误入陷阱。

例4:①标准状况下,11.2L臭氧(O3)中含NA个氧原子。②10g氖气所含原子个数为NA。③在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。

高考化学阿伏加德罗常数的计算

解析:①臭氧(O3)为三原子分子,n(O) 3n(O3) 1.5mol,即11.2L O3中含有1.5NA个氧原子,故叙述错误。②氖气(Ne)为单原子分子,10g Ne为0.5mol,所含原子个数为0.5mol NA,故叙述错误。③因为组成气体单质的原子数目不同,故叙述错误。若说成“在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。

陷阱五:粒子数目

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数的值,由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换,巧设陷阱。

2 例5:①53g碳酸钠中含NA个CO3。②1L 1mol L 1的氯化氢溶液中,所含氯化氢分

子数为NA。

解析:①53g Na2CO3的物质的量为53g 106g mol 1 0.5mol,即53g Na2CO3中

2 含0.5NA个CO3,故叙述错误。②氯化氢溶液中无氯化氢分子,因氯化氢分子在水分子作

用下全部电离成H 和Cl ,故叙述错误。

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/cu1m.html

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