成都七中2018届高三热身考试试卷(6.2)理综含答案 - 图文

成都七中 2018 届高考热身考试

理科综合

本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）1-6 页，第Ⅱ卷（非选择题）7-17 页，共 17 页；满分 300 分，考试时间：150 分钟

注 意 事 项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可 能 用 到的相对原子 质量：H—1 B—11 C—12 N—14 Na—23 Ag—108 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一 项 是 符合题目要求 的。

1．细胞中不同结构间联系密切，下列叙述中正确的是（ ） A．内质网参与蛋白质的合成和加工，并对其进行分类和包装 B．叶肉细胞发生质壁分离复原时水通过原生质层渗入细胞液 C．肝脏细胞中 mRNA 从细胞核被运入溶酶体以指导合成蛋白质

D．有氧条件下酵母菌细胞质基质产生的 NADPH 和丙酮酸进入线粒体 2．关于基因的表达，错误的是（ ）

A．真核细胞基因的复制和转录并非只发生在细胞核中 B．真核细胞转录时不同基因的模板链可能不同

C．细胞分化时 DNA 的复制、转录和翻译可同时进行

D．在某个细胞的一生中，DNA 只复制一次，基因可多次转录 3．下列实验材料的选择，错误的是（ ）

A．孟德尔选择豌豆的理由之一是豌豆属于自花传粉、闭花受粉植物

B．比较 H2 O2 酶在不同条件下的分解实验中，选择肝脏研磨液的理由是其含过氧化氢酶 C．恩格尔曼选择水绵的原因之一是水绵具有易于观察的椭球形叶绿体 D．在探究细胞呼吸方式时选择酵母菌的理由之一是它属于兼性厌氧菌

4．一株四倍体玉米的基因型为 Aaaa，其异常联会形成的部分配子也可受精形成子代，不考 虑基因突变 和交 叉互 换， 所有染色体 组成 及基 因型 后代均可存 活， 下列 相关 叙述 错误的是 （ ）

A．如图所示过程发生在减数第一次分裂前期 B．自交后代不可能出现五倍体 AAAaa C．该玉米花药离体培养能得到三倍体 aaa

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D．该玉米所结种子基因型的种类数少于 36 种 5．下列关于群落演替的叙述，正确的是（ ） A．如果时间允许，弃耕的农田总能形成树林

B．群落自然演替过程中，物种的丰富度不一定增加

C．人类活动对群落的影响要远远超过其它所有自然因素的影 D．封山育林使植被恢复的过程中进行的群落演替属于初生演替

6． 在一个随机交配的规模较大的二倍体动物种群中，AA 的基因型频率为 40%，Aa 的基因型 频率为 40%，有 50%含 a 基因的雄配子致死，那么随机交配繁殖一代后，aa 个体占（ ）

A．1/5 B．1/10 C．1/16 D．1/20 7． 化学与生产、生活密切相关。下列说法不．正．确．

的是（ ）

A. 分子筛（多孔铝硅酸盐）在工业上常用作吸附剂和催化剂 B. 生活中常见的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油都属于有机物 C. 用维生素 C 可以除去高锰酸钾污迹，利用了维生素 C 的还原性 D. 苯是一种重要的化工原料，可通过煤的干馏得到 8． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（

）

A. 25℃，pH = 7 的 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶液中，含 OH-的数目为 10-7 NA

B. 将 1 mol Cl2 通入到水中，则有 N(HClO) + N(Cl-) + N(ClO-) = 2 NA C. 4.2 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为 0.6 NA

D. 常温下 100ml 某浓度 NaNO 2 溶液中 ，

=

， 则 OH-数目为 ?

温下 HNO2 的 Ka=4.6× ? )

9． 下列关于有机物的说法不．正．确

．

的是（ ）

A. BrCH2 CH2 CH3 的名称为 1-溴丙烷

B.的苯环上一氯代物有 16 种 C. 蔗糖在稀硫酸中能发生取代反应 D.

分子中所有原子不可能共平面

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NA (常

10．下列实验设计不合理的是（ ．．．

）

操作 选项 目的 A 证明某红棕色气体是 用湿润的淀粉 KI 试纸检验，观察试纸颜色变化 溴蒸气还是 NO2 证明 Na2 CO3 溶液中存 在水解平衡 证明 FeCl3 溶液和 KI 在滴有酚酞的 Na2 CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液， 观察溶液颜色变化 取 5 mL 0.1 mol/L 的 KI 溶液于试管中，滴入 1 mL 0.1 mol/L 的 FeCl3 溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两只试管 中，分别滴入淀粉溶液和 KSCN 溶液 B C 溶液的反应有限度 除去 CO2 中混有的少 量 SO2 气体 D 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液中洗气 11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，甲、乙分别是 X、W 两元素对应的单 质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化物，且 25℃ 时 0. 1 mol/L 戊溶液的 pH 为 13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列 说法不正确的是（ ） ．．．

A． X、Y、W 形成的某种化合物电子式为： H O Cl B．元素 Y 与 X、Z 都能组成两种化合物

C．Z 分别与 X、Y、W 形成的化合物中一定没有共价键

D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

12．实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池 表现出类似电容器的高功率性能，可以循环充放电高达 50000 次，这远远超过了传统可充电 电池的循环寿命(<10000 次)。其放电时的工作原理如图。下列说法不正确的是（ ．．．A. 充电时，阳极的电极反应式为 3I- －2e- = I - 3

B. 离子交换膜只能让阳离子通过而不能让阴离子 通过

C. 放电时，高聚物发生氧化反应

D. 放电时，当转移 0.5 mol 电子时，NaI 溶液中增

+加 N 个 Na

A

）

13．25℃时，向 0.1 mol/L CH3 COOH 溶液中逐渐加入 NaOH 固体，恢复至原温度后溶液中 c(CH3 COO )

与 pH 的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列有关叙述不正确的是（ ．．．c(CH3 COOH)

－

）

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A．CH3 COOH 的 Ka = 1.0×10

- 4.7

－B．C 点的溶液中：c(Na+ )＞c(CH COO)＞c(OH－)＞c(H+ ) 3

C．B 点的溶液中：c(Na+ )＋c(H+ ) = c(CH COOH)＋c(OH－) 3

+ D．A 点的溶液中：c(CH3 COO － )＋c(H )＋c(CH3 COOH)－c(OH －) = 0.1 mol/L

二 、 选 择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。 在每小题给出的四个选项中，第 14– 18 题 只有一项符合题目要求，第 19–21 题有多项符合题目要求。全部 选对的得 6 分，选对 但不全得 3 分，有 选错的得 0 分。

14. 2018 年是居里夫妇发现了放射性元素钋（ ）120 周年。若元素钋发生某种衰变，其 半衰期是 138 天，衰变方程为 。下列说法不正确的是（ ）。 ．．．

A. 该元素发生的是β衰变

B. Y 原子核含有 4 个核子

C. γ射线是衰变形成的铅核释放的 D. 200g 的经 276 天，已发生衰变的质量为 150g

15. 如图所示,光滑绝缘的斜面与水平面的夹角为θ.导体棒 ab 静止在斜面上,ab 与斜面底边 平行,通有图示的恒定电流 I.空间充满竖直向上的匀强磁场,磁感应强度大小为 B.现缓慢增 大θ（0<θ<90°）,若电流 I 不变,且 ab 始终静止在斜面上(不考虑磁场变化产生的影响), 下列说法正确的是( )

A. B 应缓慢减小 B. B 应缓慢增大 C. B 应先增大后减小 D. B 应先减小后增大

16. 若在某行星和地球上相对于各自的水平地面附近相同的高度处、以相同的速率平抛一物 体，它们在水平方向运动的距离之比为 2：7 。已知该行星质量约为地球的 7 倍，地球的半径 为 R。由此可知，该行星的半径约为（ ）。

A:

B:

C:

D:

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17. 如图所示，正六边形 abcdef 区域内有垂直于纸面的匀强磁场。一带正电的粒子从 f 点沿 fd 方向射入磁场区域，当速度大小为 vb 时，从 b 点离开磁场，在磁场中运动的时间为 tb ，当 速度大小为 vc 时，从 c 点离开磁场，在磁场中运动的时间为 tc ，不计粒子重力，则（ ）。

A: B: C: D:

， ， ， ，

18. 一汽车在平直公路上行驶。从某时刻开始计时，发动机的功率 P 随时间 t 的变化如图所 示。假定汽车所受阻力的大小 f 恒定不变。下列描述该汽车的速度 v 随时间 t 的变化的图线 中，可能正确的是（ ）。

A: B:

C D:

19. 图（a）中，理想变压器的原、副线圈的匝数比为 4:1，RT 为阻值随温度升高而减小的热 敏电阻，R1 为定值电阻，电压表和电流表均为理想交流电表。原线圈所接电压 u 随时间 t 按 正弦规律变化，如图（b）所示。下列说法正确的是（ ）。

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A: 变压器输入、输出功率之比为 4:1

B: 变压器原、副线圈中的电流强度之比为 1:4 C: u 随 t 变化的规律为 u=51sin(50πt）（国际单位制）

D: 若热敏电阻 RT 的温度升高，则电压表的示数不变，电流表的示数变大

20. 如图（a）所示，扬声器中有一线圈处于磁场中，当音频电流信号通过线圈时，线圈带动 纸盆振动，发出声音。俯视图（b ）表示处于辐射状磁场中的线圈（线圈平面即纸面），磁场 方向如图中箭头所示。在图（b）中（ ）。

A: 当电流沿顺时针方向时，线圈所受安培力的方向垂直于纸面向外 B: 当电流沿顺时针方向时，线圈所受安培力的方向垂直于纸面向里 C: 当电流沿逆时针方向时，线圈所受安培力的方向垂直于纸面向里 D: 当电流沿逆时针方向时，线圈所受安培力的方向垂直于纸面向外 21. 如图所示，空间存在一匀强电场，其方向与水平方向间的夹角为 30°，A、B 与电场垂直， 一质量为 m，电荷量为 q 的带正电小球以初速度 v0 从 A 点水平向右抛出，经过时间 t 小球最 终落在 C 点,速度大小仍是 v0 ，且 AB=BC,则下列说法中正确的是（ ）

A．电场方向沿电场线斜向上 B．电场强度大小为 E

m

g q

C．小球下落高度 gt

3 4

2

D．此过程增加的电势能等于 mg2 t 2

1 2

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三、非选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第 33~38 题为

选 考 题 ，考生根据要 求作答。 （ 一 ） 必考题（共 129 分）

22. （6 分）某同学用如图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律。实验所用的电源为学生 电源，可以提供输出电压为 6V 的交变电流和直流电，交变电流的频率为 50Hz。重锤从高处 由静止开始下落，重锤拖着的纸带上打出一系列的点，对纸带上的 点测量并分析，即可验证机械能守恒定律。

（1）他进行了下面几个操作步骤： A．按照图示的装置安装器件； B．将打点计时器接到电源的“直流输出”上； C．用天平测出重锤的质量； D．先接通电源，后释放纸带，打出一条纸带； E．测量纸带上某些点间的距离； F．根据测量的结果计算重锤下落过程中减少的重力势能是否等于其 增加的动能。 其中没有必要进行的步骤是

，操作不当的步骤

是 。(填选项字母)

（2）这位同学进行正确测量后挑选出一条点迹清晰的纸带进行测量分析，如图乙所示，其中

O 点为起始点，A、B、C、D、E、F 为六个计数点。根据纸带上的测量数据，可得出打 B 点时 重锤的速度为 m/s。(保留 3 位有效数字)

（3）他根据纸带上的数据算出各点的速度 v，量出下落距离 h，并以 v/2 为纵轴、以 h 为横

2

轴画出图象，应是下列图中的 。

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23.（9 分）“测定铜导线的电阻率”实验中可供使用的器材有：

甲

电路中 R0 的作用是

乙 丙 丁 （选填“增大 G 表读数以减小误差”或“改装电表以扩大量程”）

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24. （12 分）如图所示,光滑半圆轨道竖直放置,半径为 R,一水平轨道与圆轨道相切,在水平 光滑轨道上停着一个质量为 M=0.99kg 的木块,一颗质量为 m=0.01kg 的子弹,以 v0 =400m/s 的 水平速度射入木块中,然后一起运动到轨道最高点水平抛出,当圆轨道半径 R 多大时,平抛的 水平距离最大?最大值是多少？（g 取 10m/s2 ）

25. （20 分）传送带在各行业都有广泛应用,如图所示，一质量为 m，电阻为 R，边长为 L 的 正方形单匝闭合金属线框随水平绝缘传送带以恒定速度 V0 向右运动，通过一固定的磁感应强 度为 B，方向垂直于传送带平面向下的匀强磁场区域。已知磁场边界 MN、PQ 与传送带运动方 向垂直，MN 与 PQ 间的距离为 d（d>L)，线框与传送带间的动摩擦因数为μ，重力加速度为 g。 金属框穿过磁场的过程中将与传送带产生相对滑动，且右侧边经过边界 PQ 时又恰好与传送带 的速度相同。设传送带足够长，且金属框始终保持右侧边平行于磁场边界。求：

（1）线框的右侧边刚进入磁场时所受安培力的大小；

（2）线框在进入磁场的过程中运动加速度的最大值以及速度的最小值；

（3）线框在穿过磁场区域的过程中产生的焦耳热。

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26. (14 分)硫代硫酸钠（Na2 S2 O3 ）为白色晶体粉末，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还

原性，可处理 NaCN(剧毒)的泄漏。某化学兴趣小组在实验室制备 Na2 S2 O3，并检测用其处理后 的 NaCN 废水能否达标排放。

【实验一】实验室制备 Na2 S2 O3 ·5H2 O。

(1)如图连接好装置后，检验 A、C 装置气密性的具体操作是

▲

▲ 。

。装置 B、D 中的药品可选用

(2) C 中 混 合 液 被气流 搅动， 反应一 段时间 后，硫 粉的量 逐渐减 少， 当 C 中溶液的 pH 接近 7 时，需进行的操作是

▲

，否则产品易损失。

(3)收集产品时，过滤 C 中的混合液，将滤液经加热浓缩，趁热过滤，再将滤 液

▲

、过滤、用 ▲

洗涤、烘干。

【实验二】测定用 Na2 S2 O3 溶液处理后的废水中 NaCN 的含量。 已知：①废水中 NaCN 的最高排放标准为 0.50 mg/L。

②Ag＋＋2CN－＝[Ag(CN) 2 ]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，且 CN－优先与 Ag＋反应。

实验如下：取 25.00 mL 处理后的 NaCN 废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用

。

▲

(填“是”

1.000×10－4 mol/L 的标准 AgNO 溶液滴定，消耗 AgNO 溶液的体积为 1.00 mL。3 3 (4) 滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 (5)处理后的废水中 NaCN 的含量为 或“否”)达到排放标准。

▲ ▲ mg/L，据此可判断该废水

27.（15 分）二氧化钛可作为优质的白色颜料，且可以通过金红石或钛铁矿(FeTiO3 )生产，其 流程如下：

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方案一：

FeTiO3

浓硫酸

块状硫酸盐

用水浸取 操作①

煮沸

滤液

铁屑

减压蒸发，结晶

混合溶液

TiOSO4 溶液

TiO2·xH2O

焙烧

粗制颜料

FeSO4·7H2O

（1）操作①中所用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗还有

（2）请写出钛铁矿与浓硫酸作用的化学方程式 ▲ （3）请写出加入铁屑后的离子方程式 ▲

方案二： 金红石

950℃ 焦炭，Cl2 粗 TiCl4( 气 体) 冷凝 TiCl4 O2，高温

▲

粗制颜料

（4）已知最后一步四氯化钛的转化率与温度的关系如下：

T/K 转化率 900 0.69 1000 0.76 1100 0.86 1200 0.91 1300 0.91 1400 0.89 1500 0.79 1600 0.73 1700 0.68 则应当控制反应最佳温度 ▲ K （5）对于反应 TiO2 +2Cl2 ? TiCl4 +O2 , 该反应极难进行，当向反应体系加入碳后，则反应在高 温条件下能顺利发生。加焦炭的作用是 ▲ （6）将 TiCl 。已知常温下 Ti(OH) 4 的 Ksp=7.94×10- 54 ，测得 TiCl4 4 水解产物加热脱水生成 TiO 2

水解后溶液的 pH=2，则此时溶液中 c(Ti4+ )= ▲ 。 （7）工业上采用电解 TiO2 和碳的混合物制备碳化钛。制备碳化钛反应装置如图甲，在该电压 下，Cl－不放电，装置中 O2 - 可以自由移动。

甲

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乙

方案一：

FeTiO3

浓硫酸

块状硫酸盐

用水浸取 操作①

煮沸

滤液

铁屑

减压蒸发，结晶

混合溶液

TiOSO4 溶液

TiO2·xH2O

焙烧

粗制颜料

FeSO4·7H2O

（1）操作①中所用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗还有

（2）请写出钛铁矿与浓硫酸作用的化学方程式 ▲ （3）请写出加入铁屑后的离子方程式 ▲

方案二： 金红石

950℃ 焦炭，Cl2 粗 TiCl4( 气 体) 冷凝 TiCl4 O2，高温

▲

粗制颜料

（4）已知最后一步四氯化钛的转化率与温度的关系如下：

T/K 转化率 900 0.69 1000 0.76 1100 0.86 1200 0.91 1300 0.91 1400 0.89 1500 0.79 1600 0.73 1700 0.68 则应当控制反应最佳温度 ▲ K （5）对于反应 TiO2 +2Cl2 ? TiCl4 +O2 , 该反应极难进行，当向反应体系加入碳后，则反应在高 温条件下能顺利发生。加焦炭的作用是 ▲ （6）将 TiCl 。已知常温下 Ti(OH) 4 的 Ksp=7.94×10- 54 ，测得 TiCl4 4 水解产物加热脱水生成 TiO 2

水解后溶液的 pH=2，则此时溶液中 c(Ti4+ )= ▲ 。 （7）工业上采用电解 TiO2 和碳的混合物制备碳化钛。制备碳化钛反应装置如图甲，在该电压 下，Cl－不放电，装置中 O2 - 可以自由移动。

甲

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乙

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ct8p.html