九年级化学知识点汇总(填空)

九年级化学知识点汇总

(变化和性质)

1、物理变化和化学变化的本质区别是 有化学变化，而在化学变化中 有物理变化。 ④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种 色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为：

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是： 燃烧， ，生成 色固体Fe34，注意：预先在

瓶中放 ，防止 。化学方程式为： 2、

(空气，氧气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①( )燃烧现象 ，②冷却后钟罩内水面上升约 体积，结论是氧气占 。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：① ② ③ 2、法国化学家组成的。

3、空气的成分按、氧气为、稀有气体(混合物)为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以 和 为主，属于 物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为 和 两类，气体污染物较多是 ，这些气体主要来自 。 5、燃烧：可燃物跟空气中的 发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1) ， (2) ，(3) 灭火的方法：① ② ③ 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：都属于 反应，都放出 。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是 色

氧气是一种化学性质 的气体，具有 性，是一种常用的 剂。氧气的用途：① ②

①( 色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 。 化学方程式为： ，产物能

②( 色)S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为： 产物可以用 性溶液吸收，如 ③(红色或白色)P和O2反应的现象是：产生大量 ，(用于发令枪)化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：发出 色的火焰。化学方程式： ⑦一氧化碳的燃烧：发出 的火焰。化学方程式： ⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。化学方程式： 点燃可燃性气体之前必须先 ，防止发生危险。

⑨酒精(俗称 )的燃烧化学方程式为： (水)

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布 。

2、水的污染来自于①工厂生产中的 ，②生活污水的 ，③农业生产中施用的 随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由 组成的；在化学变化中， 。写出化学方程式：

5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比(分子个数比)为 ，质量比为 ，

在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

6、硬水指的是含有较多的 来区分硬水和软水，泡沫较多的是 ，泡沫较少的是 。硬水软化的方法有 和 (碳和碳的氧化物)

1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬，可以做 ；石墨很 ，可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

活性炭和木炭具有很强的 能力(原因是具有的 结构)，因此可以用来除去异味和色素。

化学性质：在常温下碳的化学性质 ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其反应的化学方程式为：

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当氧气不充足时，其反应的化学方程式为： ②还原性：木炭高温下还原氧化铜的反应方程式为 现象：黑色粉末变 ，产生 的气体

木炭高温下还原氧化铁,反应的化学方程式为

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳的化学方程式为：

2、二氧化碳： 溶于水，密度比空气的 。加压降温易变为固体“ ” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

(1)通常情况下，CO2 支持燃烧，也 能燃烧。

(2)跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 色，因为( 写化学方程式) ；加热又变为 色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解，写出化学方程式 。

(3)跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2) (写方程式现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式)

检验CO2 使用 原因是 ，除去CO2使用 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略 ， 溶于水。

① 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧 (写方程式) 火焰为 色 ② 还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)(写方程式) 现象：黑色粉末变 ，产生 的气体

一氧化碳还原氧化铁(写方程式) 现象是 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2，简便的方法是

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的 结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： (常见的金属)

1

2、铁生绣实际上是铁、 等物质相互作用，铁锈的主要成分是 (红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的(2)在铁制品的表面涂上一层(面生成致密的氧化膜。) (3)制成合金, 除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗

4、合金(：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)铁的合金有 (混合物)生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。生铁和钢的物理性质有很大差异是因为 。

5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳

从铁的氧化物中将铁还原出来。

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

几种矿石： 磁铁矿 ( ) 赤铁矿( )

6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为 (常见的酸)

1、酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物。如盐酸( )、硫酸( )、硝酸( )、醋酸( )。

2、盐酸是的水溶液。纯净的浓盐酸是成 ，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸露置在空气里 变质，质量 ，溶质的质量分数 。

3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂，但是不能用于干燥 。在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并用 不

断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中， 变质，质量 ，溶质的质量分数 。 4、酸的性质，

(1) (2)酸与金属发生置换(H之前的与酸反应，H后的不反应) 铁和盐酸： 锌和硫酸： Al+ HCl= Al+ H2SO4= (3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式)

盐酸清洗铁锈： 氧化铜和硫酸 (4)酸与碱反应(写化学方程式)

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盐酸中和氢氧化钠： 氢氧化铜和硫酸： (5)酸与盐反应

HCl+ AgNO3= H2SO4+BaCl2= (常见的碱)

碱是电离时生成的阴离子全部是 的化合物。

叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应为： (4) (常见的盐)

1、

2、食盐主要成分是，粗盐中含有、CaCl工业盐是其中氮元素的化合价为 ，有毒。食盐溶液

1、氢氧化钠(俗名： 化学式： 和硝酸银反应： 热，易 称量时必须放在 (如烧杯、表面皿)里称量。NaOH ，所以必须密封保存

用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥 ，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应(无明显现象)

氢氧化钠露置于空气中而变质 氢氧化钠吸收二氧化硫 氢氧化钠与三氧化硫反应

2．氢氧化钙(俗名： 它的水溶液俗称 。用生石灰跟水反应制得，化学方程式 。

用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上 熟石灰和硫酸铜)。

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是(按制取顺序书写)(1) (2) (3) 。这3个反应依次属于 反应、 反应、 反应。 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式： 碱的性质：

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐

和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。 3、碳酸钠的化学式为 ，俗称是 、 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。

注意：碳酸钠，是盐但是其水溶液显 性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。也可使用石灰水，石灰水变浑浊(白色沉淀)

4、碳酸氢钠的化学式：解 。

也可以与酸反应，如 NaHCO3 当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%——5% 的碳酸氢钠溶液

5、碳酸钙的化学式，是 主要成分，贝壳的主要成分是 可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为： 工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，反应为： 进而能制取熟石灰 6、盐的化学性质(可溶性盐)

(1)把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换) 如 Fe+CuSO (2)盐与酸反应 HCl+Na2CO3=

(3)盐与碱反应 FeCl3+ NaOH= CuSO4+ NaOH= (4)盐与盐反应NaCl++ AgNO3= CuSO4+BaCl2=

可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。 (常见的化肥)

1、氮肥：的肥料，如尿素 CO(NH2)2、氨水NH3·H2O 、碳酸氢铵 、氯化铵 、硝酸铵 、硝酸钠 等，其中 的含氮量是最大的， 氮肥的作用：促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿

含铵化肥，如碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等 一般受热易分解，同时易于碱反应放出有刺激性气味的 ，

所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。

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2、磷肥：含有 的肥料，如磷矿粉Ca3(PO4)2( 色 溶于水)、 钙镁磷肥、过磷酸钙等， 作用：促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力

3、钾肥：含有 硫酸钾 、氯化钾 等 作用：促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等

4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥，如KNO3 5、鉴别

(分子、原子、离子、元素、化合价)

1、分子是 (原子、离子也能保持物质的化学性质)。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 (Cl2)；保持CO2化学性质的最小粒子是 ；保持水银的化学性质的最小粒子是 。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是 。

2、原子是 的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗？(错！一般的氢原子无中子)。 原子中： 相对原子质量=质子数+中子数

核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数(原子不显电性)=原子序数

3、 离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子(即核内质子数多于核外电子数)，如 Na＋ Mg2

＋

NH＋4 ；带负电的粒子叫作阴离子(核内质子数少于核外电子数) 如 Cl― O2― SO42― 等，在溶液

中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性

4、元素：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称，决定元素的种类是(或 )，(即一种元素和另一种元素的本质区别是 不同)；决定元素的化学性质的是 。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因 相同，都称为铁 ，但 数不同，所以他们的 也不同。

地壳含量最多的元素是 。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是 5、化合价

常见元素的化合价：

常见原子团的符号和化合价：

6、物质是由 构成的。

。

H2、O2、N2、Cl2、C60等、 化合物如CO2、

H2O 等。 分子是由 可以再分

()如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸

钾的微粒是K+、ClO-3。

7

17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子

离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如

(元素符号，化学式 )

1、 元素符号的意义：宏观：表示 ，微观：表示这种 。

如H： 但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。

2 微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 加上系数只表微观不表宏观。

如： CO2 ：① 气体 ② 是由 组成的 ③一个 ④一个 是由 构成的 而 2CO2 表示 3、化学符号中数字的含义

①前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O ②正上方：表示元素的化合价 如 Fe+2

2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价

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③右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 ④右上角：离子所带电荷数 如 Mg2＋

一个镁离子带两个单位正电荷 (溶液)

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的 。 溶液由组成。(在溶液里的反应，一般是 )

2、溶质：被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体)，但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

例：20℃时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，没有溶解的24克食盐不是溶液的一部分 3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是。 4、饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里， ( 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是 )

5、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，

注意：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度 6

一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

7、固体的溶解度：在一定 下，某固态物质在 达到 状态时所溶解的质量，叫做这种

物质在这种溶剂里的溶解度。

8、溶解度曲线： 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而

极少数物质的溶解度随温度的升高而 ，如熟石灰。

9、气体溶解度随温度升高而。 10、固体溶解度与溶解性的关系：

11 适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl)

从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

如硝酸钾)此方法还可分离硝酸钾

和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

12、溶质的质量分数=溶质的质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶液的质量

(物质常见的性质) 1、氧化性，还原性

氧化性：物质得到氧的性质，还原性：物质失去氧的性质 在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧 ，如在 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

Fe2O3 Fe ， Fe2O3失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应 CO

CO2 ，CO得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应

2、金属活动性

___________________________________________(H)___________________________ 排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气 排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 (实验部分)

1、粗盐提纯 步骤：①溶解②过滤 ③蒸发 ④称量并计算粗盐的产率。 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

其中四次使用 ：①溶解时搅拌 速度 ②过滤时 ③蒸发时搅拌防止 ，造成液滴飞溅， ④转移食盐固体 过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的 壁；

“二纸”指① ② ； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠 滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 2、氧气的制法

①、发生装置：反应物是 体，需 。

②收集方法：氧气密度比空气 ，用向 排空气法； 于水用排水法收集

气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量(29)，则气体密度大于空气密度 氧气的相对分子质量为

32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集 实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

KClO3—— KMnO4——

反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器； b. 检验 ；c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽； d. 首先 ，然后对准 加热； e．如果用排水

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法收集，当导管 放出气泡的时候开始收集气体；f. 用排水法收集时，反应结束应该首先 ，然后 ；(否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂) g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。 注意事项：

①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口 ，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；

②试管口应略 (防止冷凝水回流，使试管底部破裂)，导管应略微深入试管；

③如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用 验满。收集完毕，集气瓶正放于实验台上(氧气密度比空气大)。

工业上制制O2的方法是： ( 变化)原理：利用N2、O2的 不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在 色钢瓶中)。 也可使用双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气，装置如右图 反应为：

3、实验室制CO2的方法是： 或 和 。不能用浓盐酸(产生的

气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl—

收集方法： 法(因为 )

CO2的验满：用 。证明CO2的方法是用 。 注意此装置，长颈漏斗下端要 4、溶液的酸碱度检验

溶液的 常用pH来表示，pH的范围在 之间，pH＞7溶液呈 性，pH=7溶液呈 性，pH＜7溶液呈 性。pH越大 性越强，pH越小 性越强；pH升高加 。pH=3和pH=4混合溶液pH ，测定pH的最简单的方法是使用 ，测定时，用 把待测溶液滴在pH试纸上(绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去)，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。 5、常见离子的检验

Cl-检验是：先加入 溶液，产生 色沉淀，再滴加 ，沉淀 溶解 SO2-

4检验是：先加入 溶液，产生 色沉淀，再滴加 ，沉淀 溶解 CO2-3检验是：先加入 ，产生气泡，把气体通入 ，石灰水变 NH+4检验是：先加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

H＋

(酸) 检验：①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属产生气泡(氢气)

OH―

(碱)检验：②使紫色石蕊试液变蓝②使酚酞试液变红③与CuSO4 反应产生蓝色沉淀 从颜色判断：Fe2＋ 色 Fe3＋ Cu2＋ 色 6、常见物质的鉴别或检验

氧气： 二氧化碳： 碳酸钠：①加入少量 ，看是否产生使石灰水变浑浊的气体②加入 ，看是否有白色沉淀(变浑浊)

氢氧化铜 Cu(OH)2 色固体， 溶于水 ，在溶液中是蓝色沉淀。可溶于

碳酸钙 CaCO 3 ，与盐酸反应放出二氧化碳气体 白色沉淀，不溶于水，不溶于酸的是

7 、气体的净化 (除杂) H2(HCl)用 CO(HCl)用 CO(CO2)用 溶液 CO2(HCl)用 溶液 CO2(H2、CO)用 CO2 (O2)用 O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

8、气体的干燥(除去水)

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化

钙(中性)、无水硫酸铜(中性)

酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如 ；

碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如 等。

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