2011年三年级第一次大考考前模拟

1

教师寄语： 石韫玉而山辉 水怀珠而川媚

注解①

--------赵明

注解①：“石韫玉而山辉，水怀珠而川媚。”语出陆机：《文赋》：“石韫玉而山辉，水怀珠而川媚。” 山，之所以倍增光辉，不是因为它本身绽放光彩，而是因为其中蕴藏着美玉；水，之所以更加秀媚，不是因为它本身清秀，而是因为里面含着珍珠；人，之所以魅力无限，不是因为他外表有多么漂亮，而是因为躯壳里有一个至善至美的灵魂。 --------------你的朋友：易萍（一高优秀青年教师） 2011-10-18 学习就像泡一杯绿茶，要让自己敢于投入沸水中才能泡出自己生命的真本色。

-------你的朋友：徐雪勇（一高优秀青年教师） 2011-10-18

2011-2012学年度上期息县一高高三第一次大考化学科考前冲刺检测试卷 测试时间：90分钟 分值：100分 测试范围：人教版《必修一》内容

注意事项： 1）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分．考试时间90分钟． 2）考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷左侧远离密封线的边缘处．答题要远离密封线． 可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 CL 35.5 Ba 137 Ca 40 Na 23 AL 27 P 31

年级 高三学段 学科 高三化学 版本 人教版《必修一》 共计 四套

内容标题 息县一高2009级“第一次大考考前复习”化学科模拟测试卷 分类索引号 G.622.475 分类索引描述 统考试题与题解 主题词 河南省息县一高2011~2012学年度第一学期期中教学目标检测高三模拟化学测试试卷 栏目名称 高考题

库

供稿和设计 设计和创意：赵明 排版和布局：宣登峰

供稿和检索：夏鹏飞、魏娟娟、徐雪勇、易萍 审稿老师 秦莉 易萍

录入和校对 宣登峰、易萍 一校 魏娟娟 二校 徐雪勇、易萍

审核把关 李书华 2012年高考化学试题命题动向：明年的考题将在整体上具有明确的指向，指向化学科学素养

的考查，重点考查化学的实际应用价值，能体现化学科学本质的主干知识，试题紧扣《课程标准》、《考试大纲》和《考试说明》，注重能力立意，不偏、不怪。2011年高考化学试题，在继承和稳定的前提下，试题与以往考题相比也有明显的变化，如对元素化合物知识的考查比例有所增大，对实验技能和实验探究及设计能力的考查进一步加强，对化学原理的考查更注重理解和应用，把化学与生活和社会相结合的理念融合在考题中。 试题具有鲜明的立意，那就是始终以考查考生能力为主导，抓住学科知识的综合和内在联系，考查考生“接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决(解答)问题的能力”，“化学实验与探究能力”。 另外，试题的情境设置都是依据生产实际，而不是刻意杜撰，试题内容涉及生活、化工、环保、材料、医药、能源、科研等各个方面，充分体现了化学的实际应用价值。

----------李书华、秦莉（执笔） 2011-10-18 凌晨2:33

第Ⅰ卷 （客观题 共48 分）

一：单项选择题（本题包括16小题，除了15题和6题A 外每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分。）

1、2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C 而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两

者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是

A ．在该反应中维生素C 作催化剂

B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷

C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D ．上述反应中维生素作氧化剂

2．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

测定乙醇结构式 滴定法测定盐酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl 4溶液中分离I 2并回收CCl 4

A

B C D

3、下列离子能在溶液中大量共存，但将溶液的

pH 调节至 0.3时就会出现浑浊的是

A ．Al 3＋、 K ＋、 I ＋、 SiO 32一

B ．Fe 2＋、Fe 3＋、NH 4＋、NO 3－

C ． Na ＋、S 2一、CO 32一、NO 3－

D ．A13＋、 HCO 3一、 OH 一、 Na ＋ 4、下列有关离子方程式书写正确的是

A ．用醋酸溶洗铜器表面的铜绿：Cu 2(OH)2CO 3 +4H + = 2Cu 2+ + CO 2↑+3H 2O

B ．用过量的氨水处理硫酸工业尾气中二氧化硫：NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4+ + HSO 3－

C ．用右图装置电解食盐水自制家用新型消毒剂：2Cl －+2H 2O 2HClO + H 2↑

D ．溴乙烷与热的氢氧化钠溶液煮沸：C 2H 5Br + OH － C 2H 5OH + Br －

5、下列物质不能．．

通过化合反应得到的是 A ．Fe(OH)3 B.FeCl 3 C.H 2SiO 3 D.NaHCO 3

6、市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A 、B 两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是

学校 姓名 班级 考场 考号

2

A ．

B 在反应①中可能起催化作用 B ．设计③的目的是制取氧气

C ．第②步分离混合物的方法是过滤

D ．白色沉淀D 为CaCO 3 7．某碱式盐的化学式为Mg (1+x)（CO 3）x (OH)2取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4mol ·L -1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 A ．1 B.2 C.3 D.5 8、下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ②制备氯气装置中的分液漏斗 ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管 ④将氯气溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计

⑥分馏石油时的温度计

A ．①③⑤

B ．②④⑥

C ．①③④⑤

D ．全部 9、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

4242224125712514SO H FeSO S Cu O H FeS CuSO ++=++，下列说法正确的是 A. FeS 2只作还原剂，CuSO 4只作氧化剂 B. 5mol FeS 2发生反应，有21mol 电子转移

C. 产物中的-

24SO 离子都是氧化产物

D. Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 10、把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x :y 为

A ．1 : 2

B ．1 : 1

C ． 5 : 7

D ． 7 : 5

11、有t ℃的a g KCl 不饱和溶液，其质量分数为ω1，采取措施后使其变为b g 饱和溶液，

其溶质质量分数为ω2，下列说法正确的是

A.a 一定小于或等于b

B. a ω1一定等于b ω2

C.t ℃时KCl 溶解度一定大于100ω1

D. ω1一定大于ω2

12、t o C 时，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度

降至t o C ，已知从三份溶液中蒸发的溶液剂分别为10g 、20g 、30g ，析出晶体（不含结晶水）质量分别为a 、b 、c （单位g ，且a 、b 、c 均大于零），则a 、b 、c 三者的关系为 A ．c=2b-a B ．c=a+b C ．c=a+2b D ．c=2a+b

13、现有t ℃时质量分数为a %的KNO 3溶液m g ，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g 水，恢复到原温度时析出晶体2 g ；乙溶液蒸发12 g 水，恢复到原温度时析出晶体5 g 。则下列说法正确的是 （ ） A ．t ℃时，KNO 3溶解度为41.7 g B ．t ℃时，KNO 3溶解度为40 g C ．t ℃时，原KNO 3溶液中溶质质量分数为

D ．t ℃时，原KNO 3溶液中溶质质量分数为33m m

-

14、CuCO 3 和Cu 2(OH)2CO 3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml 、2 mol.L －1的盐酸

溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO （ ） A ．16.0 g B ．19.2 g C ．24.0 g D ．30.6 g

15、将18g 某混合气体通过足量的Na 2O 2固体充分反应后固体增重2g,则该混合气体不可能是

A ．H 2O(g), N 2

B ．H 2O(g), CO 2

C ．CO 2,O 2

D ．CO 2 ，H 2O(g), O 2

16A 、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，

在标况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO ）：

编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO 体积/mL

2240

4480

6720

v

下列计算结果正确的是 （ ） 注意：16题A/B 可以任选一题也可以全部都做。 A.硝酸的浓度为4mol/L B.①中溶解了5.6gFe

C. ②中溶解了9.6gCu

D.④中v=8960

16B 、甲、乙两烧杯中分别加入等体积等浓度的H 2SO 4溶液。向甲杯中加入mgMg ，向乙杯

中加入mgZn 。完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H 2SO 4的物质的量x 值是（ ）

A ．65

m x <

B ．24m x =

C ．6524m x m ≥

> D ．65

24m x m << 请各位同学把第Ⅰ卷的答案填入答题卡内，请注意书写要工整。选择题16题可以任选一题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16A 16B 答案

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）

二、推断题(34分)： 17.（本题共10分以下每空2分）已知A －F 是中学化学中常见物质，其中A 、C 、E 、F 为气体，B 、D 为液体， D 是一种重要化工原料，F 的浓溶液与X 共热通常用于实验室制备单质C ，X

是一种黑色粉末，B 分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

m m 29- D

F

＋水 ①

⑥

＋X ⑤ D F

E ②

③ ④ ＋X ＋Cu

B A C

学校 姓名 班级 考场 考号

3

试回答下列：

（1）根据图中信息，B 、C 、D 、X

氧化性从强到弱的顺序是 ； （2）B 的电子式为 ；

（3）写出反应②的化学方程式 ； （4）写出反应①、⑥的离子方程式

① ； ⑥ 。 18．（本题共10分以下前三问每空1分第四问每空二分）

已知A 是一种有色溶液，B 是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol ，且分子中三个原子在一条直线上，C 是一种无色液体，K 、N 是非金属单质，J 是一种淡黄色粉末，F 是造成温室效应的主要气体，③④是工业生产中的重要反应。它们的关系如下图.

试回答下列问题

(1)G 的化学式为： M 的化学式为： H 的结构简式为： 。 (2)B 的电子式： 。B 的沸点比F 高，是因为：

。 (3)工业生产中反应③、④发生的设备是_______、_________

(4)反应②的化学方程式为： ； 反应①的离子方程式为： 。

19．（本题共14分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、

空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：3IO -＞Fe 3＋

＞I 2；还原性：223S O -

＞I －

3I 2＋6OH

－

＋5I －

＋3H 2O ；KI ＋I 2

KI 3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋

、Fe 3＋

)，用适量

蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由_________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的

是___________________。 A ．Na 2S 2O 3

B ．AlCl 3

C ．Na 2CO 3

D ．NaNO 2

（4）对含Fe 2＋

较多的食盐(假设不含Fe 3＋

)，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe 2＋

。_________________________________________________。

三、实验题（10分）20、（本题共10分）

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设：该反应气体产物全部是二氧化碳

（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（

）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程：

_______________________________。

（4）实验操作及实验现象： ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g 氧化铁与2.00g 炭粉混合均匀，放入48.48g 的硬质玻璃管中； ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； ③停止通入N 2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊； ④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g 。（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g 氧元素为0.96g 。得出原假设不成立，理由是________。

（6）得出结论：根据数据处理结果判断，反应产生的气体是___________________，该实验中发生的化学方程式为：________________________。

（7）实验优化：根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善，请你从下图所示装置中选取必要装置，对实验加以改进________。

学校 姓名 班级 考场 考号

4

A.

B.

C. D. 四、计算题（8分） 21．(本题共8分、以下每小问4分，本题需要写出步骤) [例题8]已知：4NH 3十5O 2

4NO+6H 2O ， 4NO 十3O 2十2H 2O 4HNO 3。设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成

下列填空及计算：

(1)amolNO 完全转化为HNO 3需要氧气_________________ mol 。

(2)为使NH 3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0moL 的NH 3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol 、O 2 12.0 mol 、N 2 150.0 mol 和一

定量的硝酸，以及其它成分 (高温下NO 和O 2不反应) 。计算氨转化为NO 和HNO 3的转化率。

(4) 20.0mol 的NH 3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO 3

①在图11－2中画出HNO 3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式________________________。

【本块内容特别推荐的附加题】：本题由宣登峰和夏鹏飞二位教师强烈推荐

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的实验方案如下：

（1）操作①用到的玻璃仪器有_______________________________________；

（2）写出反应①的化学方程式_______________________________________； 反应②的离子方程式___________________________________________； (3)设计实验方案，检测滤液D 中含有的金属离子（试剂自选）

________ __；

（4）在滤渣E 中加入稀硫酸和试剂Y 制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y 为无

色液体，反应④的总化学方程式是____________________ __________________；

（5）将滤渣B 的均匀混合物平均分成四等份，每份13.2g ，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO 的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO ）。

实验编号 ① ② ③ ④

稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属质量/g 9.0 4.8 0 0 NO 体积/L 1.12 2.24 3.36 V 试通过计算填空：

①写出实验①中发生反应的离子方程式__________________________；

②实验④中V=____________________________。

另附：原《考试大纲》的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力进行重新整合，提出

了新的对化学学习能力的要求：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）

化学问题的能力；化学实验与探究能力。具体地说来这几种能力可以分别做一下理解:

接受、吸收、整合化学信息的能力包括有以下几点：

（1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

（2）通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

分析和解决（解答）化学问题的能力包括以下几点：

（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

（2）将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。 化学实验与探究能力包括以下几点：

（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。

由上可以看出重组后，对“能力”的要求有所提高，这充分体现了新课程的基本理念，以提高学生的科学素养为主旨，促进学生在“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”等方面的全面发展。

--------------------------- 本块内容由易萍和徐雪勇二位教师供稿特此感谢

图11－2 学校 姓名 班级 考场 考号

息县一高2011-2012学年度上期高中三年级第一次大考考前模拟检测试题

化学试题答题卡（只交此卷）请各位同学把第Ⅰ卷的答案认真填入答题卡内，请注意书写要工整。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案

题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案

姓名：班级：

题号17 18 19 20 21 22 合计总分

得分

第Ⅱ卷（非选择题答题卡共52分）

二、填空题(34分)：

17.（本题共10分以下每空2分）

（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是；

（2）B的电子式为；

（3）写出反应②的化学方程式；

（4）写出反应①、⑥的离子方程式

①；

⑥。18．（本题共10分以下每空2分）

(1)G的化学式为：M的化学式为：H的结构简式为：。

(2)B的电子式：。B的沸点比F高，是因为：。

(3)工业生产中反应③、④发生的设备是_______、_________

(4)反应②的化学方程式为：；

反应①的离子方程式为：。

19．（本题共14分）请注意：本题为2011年浙江理综化学试卷-----推荐人：秦莉、魏娟娟（1）①加KSCN溶液显红色，该红色物质是______ ___（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、

_______________________________ _______。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________ ____________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由____________________ _____________。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。___________________ ______________________________。三、实验题（10分）20、（本题共10分）

（3）请写出该反应的离子方程：

___________________________ ___。

（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是_______ _。

（6）得出结论：根据数据处理结果判断，反应产生的气体是___________________，该实验中发生的化学方程式为：________ ________________。

（7）实验优化：根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善，请你从下图所示装置中选取必要装置，对实验加以改进_____ ___。

四、计算题（8分）21．(本题共8分本题需要写出步骤)

(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_________________ mol。

(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分(高温下NO和O2不反应) 。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

(4) 20.0mol 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3

①在图11－2中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式________________________。

图11－2

座号：号

5

6

息县一高2011-2012学年度上期高中三年级第一次大考考前模拟检测试题

参考答案、参考答案、参考答案、参考答案

第一部分 选择题(共48分)

1, B 2,A 3, C 4, D 5, C 6,B 7,C 8,C 9,B 10,A 11, C 12, A 13,D 14,C 15,AB 16A:AD 16B :C 第二部分 非选择题(共52分) 17 （本题共10分以下每空2分）

[解析]由题意知道D 为H 2SO 4,D →A 为SO 2;B+SO 2→H 2SO 4,B 为H 2O 2；X 为MnO 2催化H 2O 2分解，E 为O 2；C 是气体又是氧化剂应该是Cl 2→F 为HCl 。

[答案](1) MnO 2>Cl 2>H 2O 2>H 2SO 4 (2)H:O:OH (3)Cu+2H 2SO 4(浓)=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

(4) SO 2+2H 2O+Cl 2= H 2SO 4+2HCl (5)MnO 2+4H ++2Cl －=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O

18 （本题共10分以下每空2分）

答案：(1)H 2S ；Na 2CO 3 ；CH 3CH 2Br

(2)

；两者结构相似，沸点与相对分子质量成正比。

(3)接触室 吸收塔 (每空1分

) (4)2Mg +CO 2

2MgO+C ；COS + 4Br 2 +5H 2O = CO 2 + 10H + +8Br － + SO 42－ (每空2分)

解析：本题突破口是C 是无色液体，为H 2O ；A 是有色溶液，结合D 和乙烯反应，A 为溴水；F 为CO 2；J 为Na 2O 2。B 和H 2O 反应生成CO 2，B 中含有碳元素，B 中三个原子一条直线，类似于CO 2，结合摩尔质量得B 为COS 。CO 2可以和I 反应生成非金属单质K ，得I 为Mg 。G 中含有硫元素，由G

?→?2O O ?→?2

O P ??→?O H 2E ，得G 为H 2S 。

19 （本题共14分）

（1）①Fe(SCN)3；

I I

； ②3IO -

＋5I －

＋6H

＋

3I 2＋3H 2O 、2Fe 3＋＋2I ―

2Fe 2＋

＋I 2。

（2）4KI ＋O 2＋2H 2O 2I 2＋4KOH ； 否；KI 3受热或潮解后产生KI 和I 2，KI 易被O 2氧化，I 2易升华。 （3）AC 。 （4）方法Ⅰ：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H 2O 2)，再加KSCN 溶液至过量，若显血红色说明有Fe 2＋。

方法Ⅱ：取适量食盐，加水溶解，加入K 3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe 2＋

。

20. （本题共10分每空各2分）

（3）

（5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为23，与二氧化碳中碳、氧原子的物质的量比不相符

（6）CO

和

（7）在原装置最后连接上C 装置

21．(本题共8分本题需要写出步骤) [解析]（1）根据反应4NO 十3O

2十2H 2O ＝4HNO 3得，amolNO 完全转化为HNO 3需要氧气0.75a mol 。 （2）根据反应4NH 3十5O 2 4NO+6H 2O 得，为使NH 3恰好完全氧化为一氧化氮，有：

14.04

554

)(3＝＋＝（混合气）?V NH V 。

(3) 氨转化为NO 的转化率为：

%90%1002018=?mol

mol

。从N 2 150.0 mol 可推得原空气为187.5mol ，

其中氧气37.5mol ，现剩余O 2 12.0 mol ，说明反应掉O 2 25.5 mol ，产生NO 18.0mol 消耗O 2 22.5mol ，由NH 3+2O 2＝HNO 3+H 2O 消耗O 2 3mol ，以此可得HNO 31.5mol 。以此氨转化为HNO 3的转化率为：

%5.7%100205.1=?mol

mol

。

(4) ①根据反应4NH 3十5O 2 4NO+6H 2O 知，20.0mol 的NH 3完全转化成NO 耗空气：20.0mol ×1.25÷0.2＝125mol 。空气的量从125mol 开始产生HNO 3。由NH 3+2O 2＝HNO 3+H 2O 知，20.0mol 的NH 3完全转化成HNO 3耗空气：20.0mol ×2÷0.2＝200mol ，产生HNO 3 20.0mol 。找出图像中相应的点后即可作图。

②当125≤n(B)≤200时，发生反应：4NO 十3O 2十2H 2O ＝

4HNO 3。n(A)和n(B)的关系式：n(A)＝

34［5

1

n(B)－25］，即75n(A)＝20n(B)－2500。

[答案] (1) 0.75a mol （2）0.14

（3）氨转化为NO 的转化率为90%；氨转化为HNO 3的转化率为7.5%。

（4）①见右图。

②75n(A)＝20n(B)－2500

附加题答案：

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）①2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2O ②AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3+HCO 3- （3）取少量滤液D 加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐

色

（4）Cu+H 2O+H 2SO 4+3H 2O ＝CuSO 45H 2O 或Cu+H 2O 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O

（5）3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO+4H 2

O ； 4.48L

一定条件下

····

···· △ △

21、（本题共6分以下每空2分）

[例题6]下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置

（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为；

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl；试写出D中反应的化学方程式：；

装置C的作用是。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。

（4）若将E处烧杯中溶液改为氢氧化钡溶液，反应过程现象为先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失,其消失的主要原因是。

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。

21、（本题共6分以下每空2分）

（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为；（2）试写出D中反应的化学方程式：；

装置C的作用是。（3）其原因是。（4）其消失的主要原因是。（5）此时B中的现象是，B的作用是。

21 （本题共6分每空各2分）

[解析]A装置制备Cl2,B装置收集多余Cl2，C装置除去Cl2中HCl和提供水蒸汽。

D中的反应显示n(HCl)=4n(CO2)，白色沉淀主要被HCl溶解。

[答案](1) (5)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)2Cl2+2H2O+C=CO2+4HCl, 除去Cl2中HCl和提供水蒸汽

(3)红色被氯水漂白（4）白色沉淀主要被HCl溶解

(5)漏斗内液面上升，收集多余Cl2。

中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答：（本题涉及10个考点）

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“纯化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式

是。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还

原的X是mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

本题答案略：如果你要是真想知道答案就请和宣登峰、夏鹏飞、或者徐雪勇三位老师老师联系（是他们提供的）。

△

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