物理化学试卷4答案

△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必准考证号、 姓名、 学 须由考生本人填写 院和专业必须由考生 本人填写 准 考 证 号 ○○ 宁夏师范学院2006——2007学年第二学期

课程名称： 物理化学A

考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷）

（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）

4、通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。欲测AgCl(s)的活度积KSP，应设

计的电池是（ ） A Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2 (g,p)|Pt B Pt| Cl2 (g,p)| HCl(aq)||AgNO3 (aq)|Ag C Ag|AgNO3 (aq)| HCl(aq)|AgCl(s)|Ag D Ag|AgCl(s)| HCl(aq)||AgNO3 (aq)|Ag 5、对平行反应A— B 的描述，正确的是（ ） D

A 二反应的速率常数k1和k2的比值不随温度而变； B 反应的总速率等于二个平行反应速率之和；

??○○ 准 考 证 号 ○○ 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 姓姓 名名 △ △△△△△△ △ △△△△学院△ △ 专业 该考场是 课混 考场。△△△ △△△△ △△△△△△△ 混编考场代号： 考 场 代 号： △△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 座 位 序 号 得分 评卷人 △△△△△△△ △△△△△△△ C 反应产物B和D的量之比等于二个平行反应的速率之比； ○题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 D 达平衡时，正、逆向的速率相等。

得分 复查人 6、Langmuir气固吸附理论中，下列叙述中错误的是 ( ) ○ A 吸附是单分子层吸附； （得分 评卷人 一、填空题（每空2分，共10分）

B 吸附热是常数；

装

C 在一定条件下，吸、脱附之间可以达到平衡；

D 吸、脱附速率都与气体的压力成正比。 订 1、Pt│Cu2+，Cu+电极上的反应为Cu2+ +e→Cu+，当有1F的电量通过电池时，发生

7、气体反应碰撞理论的要点是（ ）

反应的Cu2+的物质的量为（ ）。

A 全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应； 线 2、电池Pt|X2 (g,100KP)|X- (a1)||X- (a2,)| X2 (g,100KP)| Pt的电动势E>0，则a1 （ ）

B 在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应； 内a2 。

C 分子迎面碰撞，便能引起反应；

3、加入表面活性剂，使液体的表面张力（ ）。 D 一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应。 不4、半径为r的球形肥皂泡内的附加压力是（ ）。

8、在描述一级反应的下列说法中，不正确的是（ ）

5、催化剂能加快反应的速率，其主要原因是（ ）。

A ㏑c对时间t作图得一直线；

要 B 半衰期与反应物起始浓度成反比；

得分 评卷人

C 同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需时间相等；

答 二、单项选择题（每小题2分，共20分）

D 速率常数的量纲为（时间）-1

。

题1、晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是（ ） ） A 半径越小，溶解度越小，熔点越低。 9、如果有个基元反应D+2Z=2Y，假如将它的反应速率方程写成d[Y]/dt=k[D][Z]2

○ B 半径越小，溶解度越大，熔点越低。 和-d[D]/dt=k＇[D][Z]2，那么k与k＇之间的关系应该是 ( ) A -k=k B 2k=k＇ C 半径越小，溶解度越大，熔点越高。 D 半径越小，溶解度越小，熔点越高。

C k=2k＇ D k=k

○ 2、过量的KI与AgNO10、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm-3和0.1mol·dm-3的NaCl和KNO3

3混合制溶胶，其结构为[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+，则胶

粒是指 ( )

电解质溶液，其电阻分别为100Ω和200Ω，则它们的摩尔电导之比为 ( ) ○ A (AgI)m； B (AgI)m·nI-；

A 1∶5； B 5∶1； C 1∶20； D 20∶1。

C [(AgI)m·nI-·(n-x)K+] x-； D [(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+。 ○3、在质量摩尔浓度为b的Mg SO4中，Mg SO4的活度a为（ ）

得分 评卷人

三、多项选择题（每小题4分，共8分）

A (b/b?)2?2? B 2(b/b?)2?2?

○ 31、同浓度m的1-3价型和1-4价型电解质的离子强度分别为 ( )

?3 C 4(b/b)?? D 8(b/b?)4?4? A 2m； B 6m； C 8m；

○第1页 （共 3 页）

○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ）○○ ○ ○ ○ ○ D 10m； E 12m。

2、在完全能被液体润湿的毛细管中，上升的高度 ( )

A 反比于毛细管半径； B 反比于液体粘度； C 反比于接触角； D 正比于空气压力；

E 正比于液体表面张力。

得分 评卷人

四、判断题（每小题2分，共10分）

1、浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。（ ） 2、表面张力和表面能，物理意义不同，量纲和单位也不同。( )

3、化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大。（ ）

4、光化学反应的量子效率一定不能大于1。（ ）

5、溶液中胶粒的布朗运动就是本身热运动的反映。( )

得分 评卷人 五、简述题（每小题5分，共10分）

1、在亲水固体表面，经过表面活性剂（如防水剂）处理后，为什么可以改变其表

面性质，使其具有憎水性？

2、阈能的物理意义是什么？它与阿累尼乌斯经验活化能Ea在数值上的关系如何？ 第2页得分 评卷人 六、证明题（10分）

光气热分解的总反应为COCl2=CO+Cl2，该反应的历程为： ①Cl2=2Cl ②Cl+COCl2?CO+Cl3 ③Cl3=Cl2+Cl

其中反应②为决速步，①、③是快速对峙反应，试证明反应的速率方程为 dx/dt=k[COCl2][Cl2]12

得分 评卷人 七、计算题（每小题10分，共20分） 1、（10分）

298K时AgCl的溶度积为1.56×10-10，AgNO∞

3、KCl、KNO3的Λm分别为133.36×10-4、149.9×10-4、144.96×10-4S·m2·mol-1，水的电导率为4.4×10-6S·m-1，试计算AgCl饱和溶液在298K时的电导率。

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（共2、（10分）

乙烯转化反应C2H4 ? C2H2+H2为一级反应。在1073K时，要使50％的乙烯分解，需要10小时，已知该反应的活化能E=250.6kJ·mol-1。要求在1.136×103小时内同样有50 ％乙烯转化，反应温度应控制在多少？ 得分 评卷人 八、综合题（12分） 下列电池：Pt，H2(p?)|H2SO4(aq)|O2(p?)，Pt 在298K时E=1.228V，已知液体水的生成热ΔfHm? (298，H2O，l)=-2.851×105J·mol-1。 （1） 写出电极反应和电池反应； （2） 计算此电池电动势的温度系数；

假定273K~298K之间此反应的ΔrHm为一常数，计算电池在273K时的电动势。

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