2014年《初中毕业升学复习指导》(化学)

2014版最新《初中毕业升学复习指导》(化学)参考答案,已全部修订。希望对青岛初中毕业生有用。

第一篇 3 系统复习

第1部分 科学探究

检测题

一、选择题 1．AD 2．B 3．C 4．D 5．A 二、理解与应用

6．容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道 7．（1）烧杯 玻璃棒（2）左盘放砝码，右盘放称量物 12 （3）18% 三、实验与探究 8．（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （2）Zn+2HCl== ZnCl2 +H2

（3）A、B （4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可) 。 9．探究一：氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）；B

探究二：气压(说明：写"瓶子变瘪"或"瓶子形状"等均可得分)；温度（说明：写"气压"或"气体体积"等均可得分）；b 探究三：温度是否达到着火点 ；铁只与水接触是否生锈；对比实验（控制变量）。

第2部分 身边的化学物质

习题2-1

1.C 2.D 3.C 4. C 5. B 6. CD 7. 4P + 5 O2O5；化合反应

8. (1) CH4 (2) Ca 2+ （3）有机物 6∶1∶8 （422O=== H2CO3 （5） +1 9. (1) 使空气中的氧气充分反应 (2) 2Cu+O (3) =

(4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的含量。(其它答案合理也可)

10.（1）CO2 （2）①CH4 ②CH4、、H2 ③CH4、CO ④H2、CO ⑤CH4、H2、CO

11.（1）NaOH溶液吸收了CO2，导致瓶内气压降低 （2）向外拉注射器3 证明步骤1中瓶内CO2全部被吸收了。 （3）CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O （4）CO2能与NaOH反应

习题2-2

1. AB 2. BD 3.D 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B

9.无色 气体 1：2 使带火星的木条复燃 燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。 10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原子

11. ①5 95 ②平衡 左 砝码 量筒 凹液 最低 ③烧杯 玻璃棒； 天平、量筒、烧杯、玻璃棒 12.. B 13BD 14. (1)40(2)降低温度或增加溶剂 (3) ＜ 15. D

16. (1)①过滤 ② 取样：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水 ③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏 (2)10 计算、称量(量取)、溶解

17．(1) 多级闪急蒸馏法(或蒸馏法) 加热蒸发后无残留物（或加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可)。 (2) 可燃冰(或天然气水合物) (3) ①MgCl2 硫酸镁

②0.9 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)；加入药品时，纸上有残留药品等（合理即可） ③物理方法：过滤；结晶 化学方法：物质转化；如转化为气体、水或沉淀 习题2-3

1.C 2. A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.单质 稳定 10.导电性 11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜

12．①2Mg+O ②2Al+3CuSO4== Al 2 (SO4)3+3Cu ③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 13.刷漆、涂油 14.（1）CuSO44 HCl FeCl2

（2）化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。 15. BC

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16. （1）在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；

（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色； （3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；

17.（1）②③④ （2）排尽管内空气，防止爆炸 ②CO2+C 2CO ③3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2

高温高温

（3）稍过量的铁粉，Fe+ CuSO4=== Cu + Fe SO4 Fe+H2SO44+H2↑ Cu、Fe （4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。

CO2 。家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥 。（其他答案合理即可） 习题2-4

1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10. C

11.A.H2SO4、HCl B.Na2CO3、Ca(OH)2 C. CO2 D. HCl E. Ca(OH)2 F. CaO G. H2 H. CuSO4 I. NaHCO3 J. Al(OH)3 12（1）BaCl2+ Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaCl K2CO3+2HCl=== 2KCl+ CO2↑+H2O

Ba(OH)2+2HNO3=== Ba( NO3) 2+2H2O (2). H+和CO32-; H+和OH-; （3）Na+ 、Cl-、H2O

13. （1）H+ 能使紫色石蕊试液变红；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条） （2）H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 14. C 15. AC 16. A 17. 酚酞溶液

加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2 (或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3)；或甲同学的实验设计错误，CaCO3 为生成物一定有,不用证明，应该证明有无Ca(OH)2； 丁；KOH为(可溶于水的)生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液(或Ca(OH)2微溶于水)，所以一定有Ca(OH)2 K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH 18. 【假设猜想】不合理的猜想是 猜想四或四 。 【实验探究】（1）NaOH或氢氧化钠 。（2）产生无色气泡。 【评价反思】（1）实验操作中的错误是 pH试纸浸入溶液中 。 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是

检测题 一、选择题

1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. D 9. B 10. D 二、理解与应用

11. (1) F (2)B (3) G (4)H (5)D (6)A (7)C (8)E 12.（1）MgCl2 、CO2

（2）① CaCO3高温CaO+ CO2↑ 分解反应 ② CaO+H2O==== Ca(OH)2 化合反应

③ Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+ CaCl2 复分解反应 ④ 2HCl+ Mg(OH)2=== MgCl2+2H2O 复分解反应

13. (1)产生白色沉淀、CO32- 。 (2) CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓ 生成物中无气体、沉淀或水生成。 14.（1）2H2S+3O 2H2O+ 2SO2 （2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气 （3 （4）学好化学可以增强自我保护意识。 三、实验与探究

15.⑴红 ⑵碱 ⑶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑷Na2CO3（或AgNO3等等，合理即可） ⑸ABD 16.铜、硫酸钡、硫酸铜 四、分析与计算

17.（1）BaCl2 NaCO3 BaCO3 2NaCl (2)NaCl%=95.6%>95. 合格

208197

x0.985

x 0.985g x 1.04g

208 197

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第3部分 物质构成的奥秘

习题3-1

1.B 2. BD 3. C 4. B 5. 碱；NH4HCO3或碳酸氢铵 6. 答案略。 7. B 8. CD 9. A 10. A 11. 答案略 习题3-2

1.分子、原子、离子；质子、中子、电子 2.②④ 3. 17 得 NaCl 4. ACD、B、BD、BC

6. BE、AD、CF 7. C 8. D 9. B 10. D 11. C 12. D 13. D 14. A 15. B、C 16. C 17. D 18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。 19.天然气的主要成分是甲烷；加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。 习题3-3

1.元素；原子；分子。 2.3N；2O；Ca。 3.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。 4.氧元素 5.（1）钠，金属，失，Na+ （2）质子数，核电荷数 （3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。 6. A 7. AC 8. A 9. C 10. AD 11.C 12. B 13. D 14. B 15. D 16. A 17.（1）3，10 （2）10，Ar (3)金属元素最外层电子数一般小于4。 习题3-4

1. H; 2N; O2; 2N2; 4SO2; 2Fe3+; 3OH-; K2CO3; Cu( NO3) 2 2.(1)二氧化氯，两。 （2）+4，47.4%

3.B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A 12. A 13. A 14. B 15. D 16. D 17. B 18.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷 （2）一个水分子中有两个氢原子。 （3）两个氧原子 （4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。 （5）两个氯化氢分子 19.(1) H2O2, -1, 氧化物; （2）不相同 （3）氧气

14100

17.7% 32.8(kg) 100% 17.7%，100元能买

0.5414 1 5 12 16 3

14 2100

尿素中氮元素含量： 46.6% 37.4(kg) 100% 46.7%，100元能买

1.2514 2 12 16 1 4

20.碳铵中氮元素含量：

∵ 37.4＞32.8，∴ 买尿素合算。

检测题

1. BD 2. AD 3. A 4. A 5. C 6. BC 7. B 8. BD 9. B 10. D 11. AC 12. C 13. A 14. BC E A D 15. (1)硅 14 (2) S 6 (3) A12O3

(4)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)

16.（1）Cl2 O2 （2）H2O HCl HClO （3） -1 （4）分解反应 （5）化学反应前后，原子的种类没有改变 或 化学反应前后，原子的个数没有改变 化学反应前后，分子的种类发生改变。

2CO2（注意把箭头改为等号）17. A 氧气 2CO O2 。

18.（1）汞是由汞原子构成；温度升高，汞原子间隔变大，汞柱升高。 （2）分子在不断运动。

19. （1）①O2 ②CO2 ③NaOH ④NaCl（答案不唯一）

（2） 助燃剂或氧化剂；酸能跟酸碱指示剂作用；酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气 20. 4；0.9g 21. 40，56．

22.（1）易溶与水， 受热易分解 （2）23∶8 （3）24

点燃

第4部分 物质的化学变化

习题4-1

基础训练 1．C 2．C 3．D 4．B 5．A 能力训练 6．A 7．D 8．B 9．C

10．物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L 化学性质①可燃性②还原性

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基础训练

1．B、D 2．D 3．C 4．D 5．80g 6．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7．168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）；3Fe 2O2点燃Fe3O4 8．I2O5 9．（1）N2 （2）质量守恒定律 10．GeO2 2H2Ge 2H2O；催化作用；2H2O能力训练

点燃

催化剂光照

=

2H2 O2

11．B 12．甲烷 CH4 2O2

+4

13．（1）二 （2）一； 14.5 （3）三； 4

14．（1）③ （2）A、B （3）3NO2 H2O 2HNO3 NO ；D （4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。 15. （1） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 （2） Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或HCl和任意一种碱）

（3）可溶性盐，且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件 习题4-3 基础训练

1．D 2．C 3．A 4．D 5．(1)

(2)

①Fe+H2442242426．

放电

=

CO2 2H2 O

+5

+2

7．A 8．B 9．D 10．3O2

2O3 11.

高温

2Al+Fe2O3== 2Fe+ Al2O3

检测题

1．A、D 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．B、D 8．A 9．B、C 10．C 11．A 12．A 13．（1） 合成橡胶 汞 尿素 ④石油 （2）18克 14．（1）银白色；（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低

高温

15．CaCO3

=CaO CO

2

;CaO H2O Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O

分解反应

16．①2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2 ；②2H2 O2 2H2O

点燃

化合反应 ③Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O

④Fe CuSO4 FeSO4 Cu

高温

复分解反应

置换反应

17．

(1)CaCO3=CaO CO2 (3)CuO+CO=Cu CO2

(2)CH4 2O2 CO2 2H2O(4)CuO 2HCl CuCl2 H2O

点燃

18．方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。

方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。

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19．

20．（1）Cl2 H2O HCl+HClO （2）+1价

（3）取两样品水少量于试管中,加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则证明该水是自来水假冒的矿泉水。 21．（1）分子构成不同 （2）它们的分子中都含有氧原子

（3）化学反应前后原子种类及个数不变;化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可） 22、 解：设10克样品中含纯硫酸钾的质量为x。

K2SO4 BaCl2 2KCl+BaSO4

174x

23311.65g

174x

x 8.7g23311.65g

8.7g

K2SO4% 100% 87% 95%

10g不符合包装袋上的说明。

第5部分 化学与社会发展

习题5-1

1．D 2．C 3．D 4．AB 5．D 6．A 7．磷 铅 8．（1）CH4 2O2 CO2 2H2O

（2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。 （3）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。

点燃 （2）水中含有氢元素 （3）成本高 9．（1） 2H 2+O2==2H2O

10、化学， 热 CH3OH （或CH4O）

11、（1）①A ② 减少对空气污染 ③C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O （2）① - 3 ②2NaN3撞击 3N2↑+2Na NH4NO3撞击 N2O↑+2H2O

12. （1） 随着工业交通运输业的发展，化石燃料的使用越来越多，致使空气中的二氧化碳量越来越多 （2） 冬; 因为冬季取暖所用燃料较其它季节多，而且冬季绿色植被减少也减少二氧化碳的吸收 （3） 一氧化碳；增大氧气浓度或增大与氧气的接触面积 （4）高分子化合物 （5） 增大

习题5-2

1．A 2．B 3．（1）涤纶 （2）增加面料的耐磨性等（或增加弹性） （3）不耐高温 （4）有烧焦的羽毛气味 熔化成黑色小球 4．塑料 ; 玻璃纤维 ; 钢铁般

习题5-3

1．C 2．A 3．A、B 4．C 5．A

6．一氧化碳、尼古丁；焦油。 7．蛋白质、糖类、油脂、纤维素 8．食物 9．燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合；烟道畅通、空气流通 10．糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等。

点燃

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1．C 2．A 3．D 4．A 5．D

6．使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋…… 答案合理即可

7．工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。 8．（1）2CO+2NO铂、钯合金 N2+2CO2 CO

（2）CO （3）SO3 加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体

检测题

1．B 2．D 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 13．D 14．A 15．C 16．C 17．D 18．(1) ① (2) 碳酸钙 300g 能量 ④钙 碳酸钙。 19．Fe 2HCl FeCl2 H2 检验CO气体的纯度

20．（1）CaO (2) CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 21．（1）略 （2）石油、煤 （3）光合作用 （4）0.043 0.008 （5）温室效应 ①大量植树造林 ②减少化石燃料的使用 22．(1)菊花 （2）碱 （3）石灰水

23．①促进血液循环正常进行；②促进生物催化剂的转化；③促进体内氧气的传输； ④帮助人体生成和修补身体破损组织；⑤提高免疫力………… 24．（1）先加入稀盐酸洗，再用清水洗； （2）重新制作过滤器，再过滤一次；

（3）将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。 25．（1）A； C或E (2) B； E； CO2能溶于水，但是密度比空气的大 （3）集气瓶口部 26．(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

(2)①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低；CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 ②稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等) 27．（1）9︰1 （2）176 （3）① 3 ②500 （4）凉拌 28． (1) NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 58.5 143.5

x 1.435g58.5x

x=0.585g143.51.435g

0.585g

NaCl% = 100% 20%

2.925g

(2) 相符 可以

第二篇专题复习

专题1 物质的变化与分类

1．D 2．A 3．A 4．A 5．B 6．B 7．C 8．D 9．C 10．A 11、C、B、AD 12、B 13. B D

专题2 化合价与化学式

1．D 2．D 3．C 4．B 5．A 6．A

专题3 质量守恒定律的探究与应用

1.B 2．遵循质量守恒定律；称量前打开容器盖，有气体进入。 3．（1）2:1:2 （2）化合反应 （3）可能 （4）分子；原子；

（5）因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的种类、数目和质量均不改变。 4．C、H、O；CO2和H2O；C、H、O

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5．①反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。 ②因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。

6.相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。 CO2

专题4 金属活动性顺序的探究、探判断与应用

1．C 2.A 3.D 4.B 5.AB 6.C 7.C 8、（1）Mg Hg （2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来 Fe+ CuSO4=== Cu + FeSO4 9．D

＋＋＋

10．Fe、Cu、Ag；Fe2，Zn2；Ag，Cu2+ 11．(1)②④ (2)Fe(NO3)2 ； Ag

专题5 物质间的反应规律及其应用

1.B 2.A 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B

8. （1）√ （2）CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

9. ① Na2CO3或NaOH 制洗涤剂（合理答案均可）

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 或2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（合理答案均可） 10. （1）AlCl3 金属的活动性 （2）H2O Na+ Cl- (3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

专题6 重要气体的制取与检验、除杂与净化

1．（1）①烧杯②锥形瓶 （2）A （3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性 2.（1）酒精灯 试管 （2）预热 （3）反应物为固体和液体 不需要加热 A C

3．(1)分液漏斗 水槽 (2)B (3) AFI

4.(1)CO2 、H2 (2)HCl、CO A无明显变化 D无明显变化 5．澄清石灰水 浓硫酸

6．(1)吸收水蒸气 (2)HCl、CH4 或 HCl、CH4 CO2 或HCl、CH4 CO或HCl、CH4 CO2 CO 7．D 8．C

9．(1)NaOH、浓硫酸 (2)H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)稀盐酸 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 10．【提出猜想】CH4 【问题讨论】 (1) 2 3

(2) 吸收CO2 澄清石灰水 (3) 干燥 水雾

浓H2SO4 NaOH溶液 （或其他答案合理）

专题7 酸、碱、盐等物质的性质与制备

1．（1） Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （3）MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2↑ （4）MgSO4+BaCl2= MgCl2+BaSO4 ↓ （5）MgO+2HCl= MgCl2+H2O

2．②CO2+H2O=H2CO3 ③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑤CaO+2HCl=CaCl2+H2O ⑥Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ⑦CaO+H2O=Ca（OH）2 3．A、C 4．B 5．B 6．B 7．A 8. （1）复分解 有沉淀（或气体、或水）生成

（2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理均可) NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

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（3）Na2SO4→NaOH Na2CO3→NaOH（物质组和物质组内物质顺序均可颠倒，合理答案均可）

专题8 酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断

1．A 2．B 3．D 4．D 5．D 6．

7．（1）22338．

专题9 1．D 2．D 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B 8．（1）Ca(OH)2 过量 取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2 （2）过滤 （3）盐酸 (4) MgCl2 Mg Cl2

9，（1）.除去粗盐中的难溶性杂质；除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2 （2）过滤；漏斗

（3）MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl （4）碳酸钙（或CaCO3）

（5）氯化钠的溶解度收温度影响较小；搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅

（6）不可行；MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去

2+2+

（7）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca和Mg的同时又引入了新的杂

—2—

质离子OH

和CO3）

（8）想溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止

通电

专题10 化学实验的评价与设计

1．

2．

3．

2014版最新《初中毕业升学复习指导》(化学)参考答案,已全部修订。希望对青岛初中毕业生有用。

4. 【实验】稀盐酸

【结论】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【继续探究】①木条复燃 ②溶液变红 NaOH 【交流与反思】密封保存 5．（3）锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量相等，温度相同

锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量、质量分数相等 产生气泡快慢

（4）盐酸的溶质质量分数越大，氢离子与锌原子的碰撞机会越多，所以反应速率越大。和温度越高，氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快，碰撞机会越多，所以反应速率越大。

（5）将质量、形状相同的铁丝在空气和氧气中点燃，铁丝在氧气中燃烧的更剧烈。

专题11 有关化学式的计算

14 2

1． 100% 35%；80 35% 28(kg)。 2．N2O。

14 2 1 4 16 3

3．B 4．（1）三； 10：3：12。 （2）钙元素；0.2g；4。 5．一级品中的氮含量为：96%

14 2

100% 44.8%，

14 2 12 1 16 1 1 4

28

100% 45.5%，解得x 97.5%。 60

∵44.8%＜45.5%。∴这批尿素可以当做一级品来销售。 法二：设这批尿素中尿素含量为x，则：x

∵97.5%＞96%，∴这批尿素可以当做一级品来销售

专题12 有关化学方程式的基本计算

1．（1）1.5g；（2）0.6g；（3）该标签是准确的。

2． (1)

(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：

56 2

100% 70% 160

(3) 解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。 Fe2O3 +3CO

高温2Fe + 3CO2

160 112

800 t×60％ x

160 800t 60% 解得： x=336 t 答：理论上可炼出纯铁336 t。

112x

3．D 4、C 5．（1）铁、镁、铝或碳酸钙、碳酸钠等。（2）铜、或氧化铜等。 6．（1）0.365%；（2）Ca(OH)2；根据计算中和100t废水,消耗氢氧化钙粉末0.37t,需要资金74元。消耗质量分数为10%的氢氧化钠溶液4t, 需要资金400元.从生产成本考虑,选择氢氧化钙粉末价格更便宜。

专题13 有关溶液的计算

1．B 2．B 3．4. 三 40％ 15

5． 设需xg60%的NaOH溶液，由题知：x 60% (160 x) 20% 160 35%

解得：x 60g ，则160 x 100g 6．（1）6∶1 （2）200 （3）受热分解

100 95%

100% 50%90g

100 x

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7．（1）Cu—Zn

（2）Zn 2HCl ZnCl2 H2 60% 65 2 x 0.4g

65232.5 13

解得：x 13g 铜的质量分数为： 100% 60%

x0.4g32.5

专题14 综合计算：

1．（1）34+3-33.8=3.2g

（2）2H2O2MnO22H2O O2 68 32 x 3.2g （3）

6832

解得x=6.8g

x3.2g

6.8

100% 20% 34

2．解：设……

Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO 3 2NaOH 106 74 100 80 x 7.4%×100g y z

10674

解得：x 10.6g 答：碳酸钠的质量为10.6g

x7.4g741007480（2），解得：y 10g ，解得：z 8

7.4gy7.4gz

50 10.6 8

NaOH%为： 100% 13.94%13.94%

50 200 100 10

（1）3．解：设……

Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106 117 44 x y 8.8g

10644

解得：x 21.2g 答……

x8.8g11744 （2） 解得：y 23.4g

y8.8g

42.8 21.2 23.4

NaCl%= 100% 30%

42.8 116 8.8

（1） 4．解：设……

Na2CO3 BaCl2 2NaCl BaCO3 106 117 197 x y 19.7

106197

解得：x 10.6g 答：…… x19.7g117197

（2） 解得：y=11.7g y19.7g

（1）

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NaCl%=

13.9 10.6 11.7

100% 3% 答……

13.9 305.8 200 19.7

专题15 实验数据的分析与处理

1．A 2．BD 3．（1）根据质量守恒定律：4g氧气与4g硫完全反应生成8g二氧化硫第一次实验剩余2g硫。（2）根据质量守恒定律：6g氧气与6g硫完全反应生成12g二氧化硫。第三次实验以后，剩余氧气。 4． 4g 3:1:4

5. （1）23.3 （2）142

（3）解：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl 208 233 117 x 23.3g y

208：233=x：23.3g

x=20.8g

233：117= 23.3g：y

y=11.7g

6. ⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g 黄铜样品中锌的质量分数为

3.25

×100％=32.5％ 10

⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x

Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑ 65 98 3.25g x

6598

= （1分） 3.25gx

x=4.9g （1分）

稀硫酸中溶质质量分数为

4.9g

×100％=9.8％ 50g

答：略 7．（1）解：反应生成水的质量为：202.8g－200g＝2.8g 设参加反应的氧化铁的质量为x。 3H2+Fe2O3

高温

2Fe+3H2O

160 54 x 2.8g 160∶54=x∶2.8g

x = 8.3g 试样中氧化铁的质量分数为：

8.3g÷8.5g×100%=97.6% 答：（略）

（2）实验装置：在B装置后增加一个干燥气体的装置

数据处理：可以利用玻璃管中固体减少质量＝参加反应的氧化铁中氧元素的质量，根据氧化铁中氧元素的质量分数为30％，氧元素的质量÷30％＝2.4g÷30％＝8g氧化铁，从而计算出试样中氧化铁的质量分数。

2014版最新《初中毕业升学复习指导》(化学)参考答案,已全部修订。希望对青岛初中毕业生有用。

综合训练试题一

分） 说明：①错选或多选均不得分； ②有两个答案的只选一个且选对的得1分。

第II卷中第三、四题出现的化学方程式中，化学式错或未配平不得分；缺条件或气体、沉淀生成符号扣0. 5分。

三、理解与应用 （第23题4分，第24题7分，第25题4分，第26题5分，共20分） 23．（1）氧气 （2）食盐 （3）石灰石 （4）二氧化碳 说明：每空1分，共4分。答案合理即得分。 24．（1）混合物 （2）氧气 水 （3）隔绝氧气和水

高温

（4）Fe2O3

2 + 2Fe （5）节约金属资源

说明：化学方程式2分，其余每空1分，共7分；答案合理即得分。 25．（1）② （2）碱 （3）② （4）④ 说明：每空1分，共4分。 26．（1）CaO + H2O == Ca(OH)2 （2）不可以；用过量的碳酸钠除尽过量的氯化钡；

（3）除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠。 说明：化学方程式2分，其余每空1分，共5分。答案合理即得分。 四、实验与探究 （第27题4分，第28题8分，第 29题 7分，第 30题 3分，共22分） 27．（1）外焰 （2）检验气体的纯度 （3）装少量水（或铺一层细沙） （4）保持水平 说明：每空1分，共4分； 28．（1）①试管 ② 长颈漏斗 （2）催化 2H2O22O + O2↑

（3）B E 集气瓶口

二氧化锰

说明：化学方程式2分，其余每空1分，共8分。答案合理即得分。

29．说明：每个化学方程式1分，结论中的判断各0.5分；其余每空1分，共7分。答案合理即得分。（实验现象与结论和化学方程式必须对应）

说明：每空1分，共3分。

五、分析与计算（第 31题 3分，第32题 7分，共10分）

31．（1）71 （2）9∶4 （3）7.0 % 说明：每空1分，共3分；质量比写错位置不得分，答案合理即得分。 32．（1）5.8 （1分） （2）解：设样品中氯化镁的质量为X

MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl （1分） 95 58 （1分） X 8.7g

95∶58 == X∶8.7g （0.5分）

95×8.7g == 14.25 g （0.5分）

58

原样品中氯化镁的质量分数：

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14.25g × 100% == 71.25% （1分）

20g

答：原混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25％。 （3）设50g氢氧化钠溶液中溶质的质量为Y

MgCl2＋2NaOH 错误！未找到引用源。 Mg(OH)2↓＋ 2NaCl 80 58 Y 5.8g

80∶58 == Y∶5.8g

80×5.8g

Y == == 8g

58

取用的氢氧化钠溶液的质量分数： 8g

× 100% == 16% （1分）

50g

设需要加水的质量为Z：

80g × 30% == (80g + Z) × 16%

Z == 70g （1分）

答：需要加水的质量为70g。

说明：第（1）空1分，第（2）小题4分，第（3）小题2分，共7分；答案合理即得分。

综合训练试题二

二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6道小题，每题2分，共12分） 第II卷中第三、四题出现的化学方程式中，化学式错或未配平不得分；缺条件或气体、沉淀生成符号扣0.5分。

三、理解与应用（第23题6分，第24题6分，第25题3分，第26题6分，共21分） 23．② ③ ⑤ ④ ① ⑥ 说明：每空1分，共6分；书写物质名称也得分。 24．（1）2H2+O2====2H点燃 2O

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（3）Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 说明：化学方程式每个2分，共6分。 25．H2O、CO， H2， CO2、HCl

说明：每空1分，共3分；未填全的得0.5分，多填不得分，书写名称的扣一半分。

26．（1）①除尽氯化镁 ②BaSO4和BaCO3

③在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止

（2）①氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应

②2NH4Cl +Ca(OH)2== CaCl2+2H2O+2NH3↑ 说明：化学方程式2分，其余每空1分，共6分；答案合理即得分。 四、实验与探究（第27题8分，第28题4分，第29题3分，第30题6分，共21分） 27．（1）①铁架台 ②酒精灯 检查装置气密性

二氧化锰

（2）2H2O2O + O2↑ B

（3）反应物状态 反应条件 说明：化学方程式2分，其余每空1分，共8分；答案合理即得分。 28．（1）氢气 （2）氧气约占空气体积的五分之一

（3）灭火 （4）铁中含有的碳 说明：每空1分，共4分；答案合理即得分。 29．（1）可燃物是否与氧气接触 （2）探究铁只与水接触是否生锈

（3）对比（控制变量） 说明：每空1分，共3分；答案合理即得分。 30．稀盐酸或稀硫酸 氢氧化铁 白色沉淀

2014版最新《初中毕业升学复习指导》(化学)参考答案,已全部修订。希望对青岛初中毕业生有用。

（1）取少量澄清废液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 （2）未考虑废液中含有酸

说明：第（1）小题2分，其余每空1分，共6分；答案合理即得分。

五、分析与计算（第31题3分，第32题7分，共10分） 31．（1）15 （2）5％ （3）10% 说明：每空1分，共3分。 32．（1）氧元素 1分

解：设样品中氧化铁的质量为x 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 1分 高温

160 132

x (160.3-153.7)g

160×6.6g

160∶132= x∶6.6g x =8g 1分

132

8g

1分 10g

答：样品中氧化铁的质量分数为80％。

（2）小刚：若用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确；使用一氧化碳，具有一定危险性；小强：不需要加热，操作简便；不易控制盐酸是否完全反应 （3）准确测量所使用稀盐酸的质量或体积（0.5分）。依据氢气质量可求出铁及与其反应的氯化氢的质量（0.5分）；再求出氧化铁及与其反应的氯化氢的质量（0.5分）；两部分氯化氢质量之和即为溶质质量，可计算出稀盐酸的溶质质量分数（0.5分）。

说明：第（1）题4分，第（2）题1分，第（3）题2分，共7分；答案合理即得分。

综合训练试题三

一、选择题：每道各有一个正确答案。(本题共16道小题，每题l分，共16分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题号

A D B A B A B C B D A C 答案

13

C

14 D

15 D

16 B

二、选择题：每道各有一个或两个正确答案。(本题共6道小题，每题2分，共12分)

1 2 3 4 5 6 题号

CD B C D AC BD 答案

说明：①错选或多选均不得分：②有两个答案的只选一个且选对的得1分。

第Ⅱ卷中出现的化学方程式中，化学式错或未配平不得分；缺条件或气体、沉淀生成符号扣0.5分。 三、理解与应用(第23题10分．第2d题4分，第25题4分．第26艇2分．共20分1

23.（1）1 失

（2）CaO Hg H2 SO2

（3）CO2+H2O=H2CO3 CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O

说明：（1）（2）小题每空l分；化学方程式每个2分；共10分。 24 .（1）3 CH4

（2）反应前后元素种类不变 反应前后原子种粪不变 说明：每空1分，共4分，答案合理即得分。 25．（1）无色、气体、难溶于水

（2）3NO2+H2O=2HNO3十NO 说明：每空2分．共4分。 26 .（1）H +(或氢离于)

（2）无蓝色沉淀继续产生 说明：每空1分，共2分。

四、实验与探究(第27疑6分，筻28髓4分，第29题4分，第30题7分．共21分) 27．（1）①酒精灯 ②集气瓶

(2)均匀加热 生成的气体从长颈漏斗逸出 (3)A E

说明：每空1分，共6分：答案合理印得分。 28 .（1）① (2)否

2014版最新《初中毕业升学复习指导》(化学)参考答案,已全部修订。希望对青岛初中毕业生有用。

(3)二氧化碳； 水、氧气 (或氧气；水、二氧化碳) 说明：每空1分。共4分：答案合理即得分。 29．(1)②④

(2)Fe(NO3)2 Ag

说明：每小题2分，共4分：(2)写名称亦可。 30．(1) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定的干扰 (3)D→B→C→E (4)含 3 ：5

说明：(1)、(3)小题各2分，其余每空l分，共7分；答案合理即得分。 五、分析与计算(第31题3分．第32题8分．共11分) 31．(1)39：14：48 (2)24 276

说明：每空1分．共3分· 32．（1）4.4 80％

（2）解：设每份样品中碳酸钙的质量为x．生成的氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2分 100 111 44 x y 4.4g

100:44=x:4.4g x=10.0g 0.5分 111:44=y:4.4g y=11.1g 0.5分 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

11.1g

100% 10.5% 1分

10g 100g—4.4g

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5% (3)反应物间的接触面积，食品冷藏防腐等 说明：（1）、（3）小题各2分，(2)小题4分，共8分；答案合理即得分。

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