2013年高考化学专题金属单质及其化合物

金属单质及其化合物知识梳理

一、钠及其化合物

1、钠

（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，

质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 （2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 ①钠与非金属单质反应：

+11 2 8 1 △ 常温：4Na + O2 == 2Na2O, 加热：2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl2

△ 2NaCl; 2Na + S

△ Na2S

②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

实验现象：浮、熔、游、红（滴加酚酞的水） 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠氧化钠）

潮解

变暗（生成了氧化钠）

变白（生成氢

变成白色固体（生成碳酸钠）。

③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不

足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。 （3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)

通电 2Na + Cl2↑。

（4）钠的用途：

①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；（或原子反应堆的导热剂） ③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

2、氧化钠和过氧化钠

（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：

Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3, Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.

(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑, 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）。 因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。

3、碳酸钠和碳酸氢钠 性质 俗称 水溶性 溶液酸碱性 热稳定性 与酸反应 Na2CO3（Na2CO3·10H2O） 纯碱或苏打 易溶于水 显碱性 稳定 能与强酸反应 NaHCO3 小苏打 易溶于水 显碱性 性质比较 NaHCO3的颗粒Na2CO3小 S(Na2CO3)>S(NaHCO3) 同浓度Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 受热分解生成NaHCO3的热稳定性比Na2CO3、H2O、CO2 Na2CO3差，用于除杂质。 能与强酸反应 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液 溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。 发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。 用途 注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。 2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应

①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，

先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 ↑. ②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液立即有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2. ↑

3、侯氏制碱法

反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.

注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。

精选习题

1.将钠投入下列溶液中反应的剧烈程度由强到弱的是( ) ①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol/L盐酸 ④0.1 mol/L FeCl3溶液

A④③②① B④③①② C③④①② D①③④②

解析Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H故把Na放入四份溶液中时盐酸电离产生的H的浓度远大于H2O电离产生的H的浓度Na在盐酸中速率最快反应最剧烈。其次是FeCl3水溶液由于Fe3水解呈酸性使FeCl3溶液中H的浓度比纯水中大。而NaOH水溶液呈碱性H的浓度最小故正确选项为C。 答案C

2.[2012·福建理综，11]下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )

A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅

1．B 二氧化硅不溶于水；二氧化氮与水反应生成硝酸，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；钠与水反应生成NaOH，能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。

3．[2012·安徽理综，7]科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： 储氢NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是( )

释氢A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

3．B 该反应为化学反应，故无论是储氢过程还是释氢过程均有能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，B项正确；由反应过程中化合价的变化知，H2作还原剂，NaHCO3作氧化剂，所以NaHCO3被还原，C项错误；释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出0.1 mol H2，由于气体状况未知，所以其体积不能求算，D项错误。

4．[2012·北京卷] 下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2

－－

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2===Ag2S↓＋2Cl C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3

＋O2

－＋－

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3＋Ca2＋2OH

－

===CaCO3↓＋CO23＋2H2O

7．B [解析] 本题通过金属元素及其化合物性质考查考生对化学方程式等化学用语的规范使用。切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，A项错误；由于Ag2S比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化，生成Ag2S沉淀，B项正确；Na2O2在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因Na2O2与空气中的水蒸气反应生成

－2－

NaOH的缘故，C项错误；D项因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在CO23，CO3全部

＋－＋－

与过量的Ca2结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：HCO3＋Ca2＋OH===H2O＋CaCO3↓，D项错误。

二、镁及其化合物

1、镁的性质

（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。 （2）化学性质：镁是较活泼金属

①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2

点燃 MgCl2,3Mg + N2

点燃 Mg3N2

②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑.

③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。

与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。

④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。 Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.（即过量镁才能发生第二步反应）

2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来

提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2HCl溶解

MgCl2溶液，蒸发结晶

Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀

MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热Mg + Cl2 ↑。

MgCl2固体，电解熔融的MgCl2

主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2·6H2O

△ MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融)

电解 Mg + Cl2↑。

3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大

4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。是碱性氧化物。MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。

三、铝及其化合物

1、铝的性质：

（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

（2）化学性质：铝是较活泼的金属。

①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。

④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤铝热反应：2Al + Fe2O3

高温 Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，

适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如镁条和氯酸钾等。

2、氧化铝（Al2O3）：白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O , Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。

Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3

通电 4Al + 3O2↑。

3、氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。

两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O． 2Al(OH)3

△ Al2O3 +3 H2O

4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）入二氧化碳酸化，过滤

氢氧化铝

△ 用氢氧化钠溶解过滤

铝。

向滤液中通

氧化铝

主要反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 2H2O + NaAlO2 == Al(OH)3↓+ NaHCO3 ，2Al(OH)3

△ Al2O3 +3 H2O , 2Al2O3

通电 4Al + 3O2↑。

5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。

6、明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。

知识整理：

①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。

②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。 反应式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。

B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。 反应式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

③实验：向偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳，有沉淀出现。 CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。

④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。 ⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 , Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

⑥铝三角： Al

Al2O3 Al3+ Al(OH)3 AlO2-

上图中的每根箭头都有一个反应，请同学们试着写好。

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