2018.3朝阳化学一模试题答案word

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Ar 40

6.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是

A.踩泥 B.拉坯 C.上釉 D.烧制 7.下列事实不能用元素周期律解释的是 ．．

A．碱性：NaOH＞Al(OH)3 B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞HIO4 D．稳定性：H2O＞H2S

8. NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确的是 ．．． A．HCl的电子式： H+ [Cl]- B. NaOH中既含离子键又含共价键

C. 电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O + 2e= 2OH+ H2↑ D. 漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO

9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低 温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该 基团还能与NaI作用生成I2。

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下列分析不正确的是 ．．．

青蒿素

A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式 C．青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基 D．青蒿素中对热不稳定的基团是“—O—O—”

10.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下：

NH4Cl固体Ca(OH)2固体

①NH3催化氧化②NOO2③④(红棕色）NO2降温N2O4液体(无色）

下列分析不正确的是 ．．．

A．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B．反应②利用了NH3的还原性

C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．反应①可由右图所示装置实现

水11.测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加 入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B1点开始滴定）。下列判断不正确的是 ．．．

A．曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程

B．B、C1点均满足：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3) + c(OH)

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C．曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行

D．BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3+ H+ = CO2↑+ H2O

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12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1 mol/L）。

实验 现象 产生无色气泡 产生无色气泡 液面上方呈浅红棕色 产生无色气泡 （能使湿润pH试纸变蓝） 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ．．． A. ①中：2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2↑ B. 根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水 C. ②中：Al + 3NO3+ 6H+ = Al3+ + 3NO2↑+ 3H2O

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D. ③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3

25．（17分）有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。

A(C7H8)浓HNO3浓H2SO4,△BMnO2氧化D还原E(C7H7NO)一定条件CH3

Br2连续氧化MN(C4H10O)(C4H8O2)PBrX3ⅰ.NaOHⅱ.H+FY(CH46O3)催化剂O2N有机物PCOOH

已知：

ORNH2+C一定条件RNC+H2OOCH+OCH2C一定条件OCHCC+H2O

（1）A为芳香化合物，其结构简式是 。

（2）A→B的化学方程式是 ，反应类型是 。 （3）M无支链，N中含有的官能团是 。 （4）M连续氧化的步骤如下：

M转化为Q的化学方程式是________。

（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是 。 a．F能发生酯化反应和消去反应

O b．Y在一定条件下可生成高分子化合物 HOCH2CH2CH2COH

n c．1 mol X与NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOH （6）E的结构简式是_______。

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线（用结构简式表示

有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。

2+2++3+

（1）甲同学认为在酸性条件下Fe易被氧化：4Fe + O2 + 4H ? 4Fe + 2H2O 。其依

+3+

据是c(H)增大，平衡向 移动，c(Fe)增大。

（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：

Fe2+ + 1 O2 + H2O ? Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整）

（3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。 ① 下列判断正确的是 。

a．二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响 b．pH越小，Fe2+越易被氧化 c．pH增大，Fe2+的氧化速率变快

② 用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下： 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

若滴定x mL 溶液中的Fe2+，消耗 a mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL ，则溶液

中c(Fe2+)＝ mol·L-1 。

（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是 。 （5）利用铁的不同价态的转化设计电池：Fe2O3 + 6Li涉及的能量变化如下图所示。

放电充电2Fe + 3Li2O 。电池所

① 上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是 。

② 该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因： 。 ③ 电池通过Li+ 的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是 。

27．（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

（1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。脱除后的主要产物是 。 （2）液相氧化法：采用NaClO溶液进行脱除。 ① NaClO水解的离子方程式是_______。 ② NaClO溶液吸收NO的主要过程如下：

ⅰ．NO(aq) + HClO(aq) ? NO2(aq) + HCl(aq) ΔH1

ⅱ．3NO2(aq) + H2O(l) ? 2HNO3(aq) + NO(aq) ΔH2

NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是 。

③ 研究pH对NO脱除率的影响。调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下：

初始pH NO脱除率 3.5 91% 4.5 88% 5.5 83% 6.5 65% 7.5 51% pH影响NO脱除率的原因是 。

（3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH=5.5时，

SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。

① 据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是 。 ② 针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：

A．SO2 + 2NO + H2O ＝ N2O + H2SO4 B．2SO2 + 2NO +2H2O ＝ N2 + 2H2SO4 C．4SO2 + 2NO2 + 4H2O ＝ N2 + 4H2SO4

用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2

的水溶液中，检测气体产物。

a．气体产物中主要含有15N2、N2O，则发生的主要反应是 （填序号）。

b．同时检测到气体产物中还有15NN，产生15NN的化学方程式是 。

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