福建省福州文博中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Wo

福州文博中学2017-2018学年第一学期

高二年级期中考化学科考试（题目卷）

对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面

（完卷时间：90分钟 总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 N－14

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） ．．1．下列有关电池的叙述正确的是 ( ) A．锌锰干电池中，锌电极是负极 B．手机用的锂离子电池属于一次电池 C．太阳能电池的主要材料为二氧化硅 D．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原

2. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）

A． 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0 B． 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0 C． HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0 D． 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0 3．在25℃、101kPa下，1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.8 kJ，

下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→ CO2（g）+2H2O（l） △H= +725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1451.6 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H= +1451.6 kJ/mol 4. 在下列各说法中，正确的是 （ ）

A． 1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 B． 1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热 C． 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 D． △H > 0表示放热反应，△H < 0 表示吸热反应

5．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是 ( )

A．铜片作正极 B．正极反应为：2H＋2e===H2↑ C．溶液中的H移向正极 D．锌片作负极，锌发生还原反应

6． 25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．C(s)+

＋

＋－

1O2(g)====CO(g); ΔH= -393.5 kJ·mol-1 2B．2H2 (g)+O2(g)====2H2O(g); ΔH= +571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g); ΔH= -890.3 kJ·mol-1 D．

1C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l); ΔH= -1400 kJ·mol-1 27．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）

A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变

8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2 + Pb + 2H2SO4 ==2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A．PbO2是电池的负极 B．PbO2得电子，被氧化

C．电池放电时，溶液酸性增强 D．负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e –== PbSO4 9．已知 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol1

－

2Hg(l)＋O2(g) ===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol1

－

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) 的ΔH为 ( ) A．＋519.4 kJ·mol

－1

B．＋ 259.7 kJ·mol1

－－

C．－519.4 kJ·mol1 D．－259.7 kJ·mol1

－

10．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存 电池内的新型发电装置

11．关于电解饱和食盐水溶液,下列叙述正确的是（ ）

A．电解时在阳极得到金属钠

B．在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈红色

C．在阴极附近有黄绿色的气体产生，并能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 D．电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

12．下列描述中，不符合生产实际的是 ( )

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上镀锌，用锌作阳极 13．在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

－

－

－

－

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ1·ｓ1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ1·ｓ1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ1·ｓ1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ1·ｓ

－

－

－

－1

14．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是 ( )

A．电解过程中阴极发生氧化反应 B．电解结束后，溶液中Cu2浓度变大

＋

C．粗铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液 D．纯铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液 15．下列说法不正确的是（ ）

A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 B．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4OH D．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 16．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）

A．焦炭在高温下与水蒸气反应 B．锌和稀硫酸反应制取氢气 C．盐酸和氢氧化钠的中和反应 D．氢气在氧气中燃烧 17．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是： （ ）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液PH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

－

－

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 18．一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)达化学平衡状态的标志是（ ）

A．X的生成速率与Z的分解速率相等 B．单位时间生成amolX，同时生成3a molY C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数比为1:3:2

19．一定能使反应速率加快的因素是： ( )

①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积

A．②③ B．④ C．②③④⑤ D．②③④

20．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶

液中，

B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入

B的盐溶液里，无明显变化，将铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性

由强到弱的顺序是 ( ) A．A＞B＞C＞D C．D＞A＞B＞C

B．C＞D＞A＞B

D．A＞B＞D＞C

21．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平

均为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀叙述不正确的是( ) ．A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋O2＋4e===4OH C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为：Fe－2e===Fe2

－

＋－

－

22．当镀层破坏后，以下三种情况中铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：（ ）

①白铁（铁上镀锌） ②马口铁（铁上镀锡） ③铜质奖章（铁上镀铜） A．③①② B．②①③ C．③②① D．①②③

23．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

太阳能mCeO2―①―→(m－x)CeO2·xCe＋xO2

xCe＋xH2O＋xCO2――→mCeO2＋xH2＋xCO (m－x)CeO2·

下列说法不正确的是

( )

900 ℃

②

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

2

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－2e===CO3＋2H2O

－

－

－

c(CO)·c(H2O)24．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= c(CO)· 。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。

2c(H2)

下列说法正确的是（ ）

A．该反应的焓变为正值 B．升高温度，逆反应速率减小 C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O

催化剂高温

CO2 ＋ H2

25．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 （ ） ①V(N2)=0.3mol/L·min ③V(H2)=0.6mol/L·min A．①②

B．①③

②V(NH3)=0.9mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·s C．③④

D．②④

二、填空题（共50 分）

26．（8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入

2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应： 2NO2（红棕色）

N2O4（无色）（△H<0），

反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图， 按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： （2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： mol·L-1·s-1

（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： （4）t1时，正反应速率 （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率 27．（14分） 按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： (1) 判断装置的名称：

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