海水资源综合利用（带答案）

§4.1 开发利用金属矿物和海水资源

第2课时 海水资源的开发利用

一、选择题：

1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

2.下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

3. 已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是

NaOH电解

A．海水――→Mg(OH)2――→Mg

HCl电解

B．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg

石灰乳灼烧电解

C．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg

石灰乳HCl

D．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→

电解

MgCl2(熔融)――→Mg

－

4．除去食盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO2需加入NaOH、4等杂质，Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是 A．NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B．Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH C．BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D．NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 5． 从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，

1

使其中的碘完全游离出来，应加入适量的 A．CaO B．KI C．H2O D．酒精

6．水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是 A、蒸馏法是海水淡化的方法之一 B、淡水的密度小于海水的密度

C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D、0℃以上，温度越高，水的密度越小

7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

二、非选择题：

8．工业上从海水中提取溴可采用如下方法：

(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为__________________________________________。

(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为(不需配平)_________________。

(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式(不需配平)___________。

(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去这些Cl2 。

2

9.工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑ 回答以下问题：

（1）画出Al的原子结构示意图 ；Cl元素在元素周期表第 周期 族。

（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。

（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成

分： 。

（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。

（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式 。 ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式 。

10.海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

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请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器，把标号字母填写在空白处)。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

(3)步骤④反应的离子方程式是 。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

___________________________________________________。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 .

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答案：1.D 2.A 3.D 4.D 5.B 6.D 7.D 8.解析：本题考查了根据要求书写离子方程式和化学方程式。 答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

(2)3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2

(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O

(4)在所得溴中加适量可溶性溴化物(如KBr)，充分反应后蒸发，再收集溴蒸气。

9.（1） 三 ⅦA

（2）碳与O2反应，有利于反应正向进行

（3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。 （4）Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2

（5）①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH （写出NaAlO2、Na2SiO3即可） ②Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+

10.(1)BDE (2)过滤 蒸馏

(3)2I＋MnO2＋4H===Mn＋I2＋2H2O

(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘) 【解析】

－

＋

2＋

5

试题分析：(1)固体灼烧要使用三脚架、酒精灯、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒等实验仪器。

(2)步骤③从海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，为固体和溶液的分离操作，应使用过滤的方法；步骤⑥从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，应使用蒸馏方法，使苯汽化、冷凝后可回收苯，单质碘在蒸馏烧瓶中聚集。

(4)用苯提取碘水中的碘，为萃取的方法。本题考查了萃取的原理：苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大。 (5)考查了单质碘的检验方法，可用淀粉溶液检验单质碘是否存在。

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试题分析：(1)固体灼烧要使用三脚架、酒精灯、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒等实验仪器。

(2)步骤③从海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，为固体和溶液的分离操作，应使用过滤的方法；步骤⑥从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，应使用蒸馏方法，使苯汽化、冷凝后可回收苯，单质碘在蒸馏烧瓶中聚集。

(4)用苯提取碘水中的碘，为萃取的方法。本题考查了萃取的原理：苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大。 (5)考查了单质碘的检验方法，可用淀粉溶液检验单质碘是否存在。

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