化学一轮复习卷

一轮复习卷

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108

选择题（共44分）

一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分，每小题只有一个选项符合题意 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有 ①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 ②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强 ④干冰或溴化银可用于人工降雨

⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂 A.1个 B.2个 C.3个 D.5个 2.下列分类或归类正确的是

①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物 ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A．①②③④⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④ 3.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A.用25ml量筒量取18.65ml水 B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5

C.称取10.1gNaOH时，取出标定为10g的砝码放在右盘上，并将游码右移到0.1g的位置 D.用250ml溶液配制100mlNaCl溶液

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为NA

B．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aNA

C.某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA D.80gNH4NO3晶体中含有NH4小于NA个

5.一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1。由此可以确定的是

A.若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种 B.质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%

C.只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15：4：1

D.此容器中X2的平均分子量是34 6.下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在Al、NH4、Cl、S

+

+

+

-3+

+

-2-

2--+

B.甲基橙变红的溶液中可能大量存在Na、ClO、SO4、I C.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3 D.中性溶液中可能大量存在Fe、K、Cl、SO4

3+

+

-2-

-

-

1

7.下列离子方程式正确的是

A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO3+H2O=2HCO3 B.FeSO4溶液在空气中变质：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4OH

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO3 D.碳酸氢镁溶液加入过量石灰水

Mg+2HCO3+2Ca+4OH=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

8. 第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：M＞N

B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C.X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2 D.Z和R组成的化合物是弱电解质

9. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ＋＋－－＋2－－2－A.K、Na、HCO3、NO3 B.Na、SO4、Cl、S

＋2＋2－－＋＋－＋

C.NH4、Mg、SO4、NO3 D.H、K、Cl、Na

10. 将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是

A.无沉淀生成 B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 C.得到的沉淀是纯净物 D.肯定没有BaSO3生成

11. 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A.0.21mol B.0.25mol C.0.45mol D.0.5mol 12.最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4?5H2O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是 沸腾炉炉度/℃ 560 580 91.24 93.60 6.72 600 93.50 97.08 3.46 620 92.38 97.82 2.78 640 89.96 98.16 2.37 660 84.23 98.19 2.28 2+

-2+

--2-2+

3+

-2--

水溶性Cu% 90.12 生成物 酸溶性Cu% 92.00 酸溶性Fe% 8.56 A.反应中有二氧化硫生成

B.产物中铜元素主要以氧化物形式存在

C.随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低

D.温度于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致

2

13.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是

A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 D.氢铝化合物组成也可表达为AlnH2n+2的物质（n为正整数） 14. 对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是 A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱 D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

15.将几滴KSCN（SCN是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是

A.①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN氧化，使[Fe（SCN）]消失 B.[Fe(SCN)]中Fe与SCN以配位键结合 C.②红色褪去的原因是SO2具有还原性 D.SCN在适当条件下可被还原为(SCN)2

16.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

-2+

3+

--2+

-3+

A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 17. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4所示装置实验室快速制取NH3

3

18.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是 A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe B.在含等物质的量的Fe、Cu、H的溶液中加入Zn：Fe、Cu、H、FeC.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2可以看成： KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D.在含等物质的量的AlO2、OH、CO3溶液中，逐滴加入盐酸： AlO2、Al(OH)3、OH、CO3相符的是

A.OH+CO3+2H=HCO3+H2O B. 2OH+CO3+3H=HCO3+2H2O C.2OH+CO3+4H=CO2↑+3H2O D. OH+CO3+3H=CO2↑+2H2O

20. 某溶液仅含Fe、Na、Al、Ba、SO4、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C.该溶液中所含的离子是：Fe、Na、SO4、NO3所得固体的质量为72g

21.如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。

2+

+

2--

2+

+

3+

2+

2----2-+

-2-+

-2-+

--2-+

---2- --2-3+

2+

+

3+

2+

+

2+

--2+

19.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不

D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终

以下结论正确的是

A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2C(A)=C(B)

B．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且C(A)=C(B) D．原混合液中，c(Al)：c(Mg)：c(Cl)=1：2：7

22. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．n（Na）：n（Cl）可能为7：3 C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

4

+

-3+

2+

-

二、非选择题（共56分）

23.氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识回答问题： （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2,该反应的化学方程式为 ▲ ，反应中消耗1mol的H2C2O4时转移电子数为 ▲ （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 ▲ mol （3）写出Na2S与FeCl3溶液混合的离子方程式_________________▲________________ 24. A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A反应的用途是________________▲_____________________。

(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____ ▲__________ (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸： ①检验物质D的溶液中金属离子的试剂可以是________▲_______(填名称) ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)______ ▲____________。 ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________▲_________。

25. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式____________▲________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__▲____(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO24恰好完全沉淀

－

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流 强度I表示)可近似地用右图中的____▲____曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___▲_____（选填“上浮”、“不动”、“下沉”）

＋＋＋－－－2－2－

26．某强碱性溶液中可能含有K、NH4、Al3、AlO2、SO24、SiO3、CO3、Cl中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1) 原溶液中肯定存在的离子是__________▲____________________肯定不存在的离子是 ▲

(2)已知一定量的原溶液中慢慢滴入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，产生的沉淀会完全消失，加入足

－

量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？（通过列式说明）_____ _。 27. 分析下列两则信息，然后回答有关问题：

5

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