湖南省衡阳市2018届高三理综（化学部分）下学期第三次联考试题

湖南省衡阳市2018届高三理综（化学部分）下学期第三次联考试

题

7、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.在月饼包装袋中放入生石灰可防止食品氧化变质 B.航天飞船使用的碳纤维是一种新型有机合成材料 C.加入Na2S可除去工业废水中Cu和Hg等离子 D.天然纤维和合成纤维的主要成分都属于纤维素

8、我国宋代著作《天工开物》中记载:“百里内外，土中必生可燔石。……火力到后，烧酥

石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。文中没有涉及到的物质是

A. 石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.熟石膏 9、某有机物的结构简式如图所示，下列对该有机物的说法正确的是

2+

2+

A.分子中所有原子不可能在同一平面内 B.含有若环和醛基的同分异构体有13种 C.该有机物能被灼热的CuO 氧化为羧酸 D.该有机物能发生加成、取代、消去等反应

10、用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都正确的是

A.用甲装置除去NO2 中的NO B.用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C.用丙装置将海带灼烧成灰 D.用丁装置验证溴乙烷发生消去反应

11、微生物燃料电池( MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用

于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是

1

A .电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极 B.有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质 C.活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率 D.该电池的正极反应式为O2+4e ↓+2H2O==4OH

--

12、现有三种短周期元素组成的单质a、b、c 及其二元化合物X、Y、Z，它们之间相互转

化关系如图所示。已知:X 中a和b元素的原子个数比为1:1；常温下L是一种无色黏稠油状液体。下列说法不正确的是

A.b、c 单质中所含的元素属于同主族元素 B.X、Y、Z 分子中一定都含有极性共价键

C.L、Y、Z 三种物质中两两之间能相互反应 D.同温同浓度的水溶液中酸性强弱为:L>Y>Z

13、常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10。现取浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液

与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH 溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH

滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

-5

+--A.曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H)+c(CH3COOH) =c(CH3COO)+2c(OH) B.曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4) >c(Cl)>c(OH )>c(H) C.曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

+

+

--+

--+

2

D.若将a 和b 两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7

26、(15 分)金属铬与铁具有相似的化学性质。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O( 摩

尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

I.组装实验仪器后，首先进行必要的操作A。

II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。

III.关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr)变为亮蓝色(Cr)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。 V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。 回答下列问题:

(1)步骤I中“操作A”为_____________；装置丙中导管口水封的目的主要是_________________________________。

(2)三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为_______________。

(3)步骤IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_______________；生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。

(4)为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸

(5)一定条件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热反应得到的气态产物含CO、CO2。请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):

气态产物→___→___→___→___→___→___→a(填接口字母序号) 。

3+

2+

3

(6)已知实验所用到的试剂中，CrCl3溶液中含溶质19.02g，0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L，其它反应物足量。实验后得到纯净干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为________(结果保留2 位有效数字)。

27、(14分)雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯

烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣( 主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:

下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:

氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 6.5 9.9 7.7 9.2 开始沉淀的pH 1.5 沉淀完全的pH 3. (1)“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为___________。(2)“除铁”时，先加入适量H2O2 氧化Fe，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe)=____；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为__________________。

(3)“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是_______。

(4)“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为_________________。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是____________________。(5)“滤液”主要成分与过量CO2 反应的离子方程式为__________________________。

28、(14 分)氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol、283.0 kJ·mol和890.0 kJ·mol。一定条件下，CO与H2 合成甲烷的热化学方程式为:CO(g) +3H2(g)==CH4(g) +H2O(1) △H 则△H=________；该反应能自发进行的原因是_____________________________________。

-1

-1

-1

2+

2+

4

(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I :CO(g) +2H2( g) 反应II :CO2(g) +3H2(g)

CH3OH(g)

CH3OH( g) + H2O( g)

①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4mol H2 和 一定量的CO 发生反应I，开始时容器体积为2L，CO 和CH3OH( g)的浓度随时间变化如图1。10min 达到平衡，则反应I的化学平衡常数为______________(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2 和H2，下列描述能说明反应II 已经达到平衡状态的是________________(填序号)。

A.容器内CO2 的体积分数不再变化 B.当CO2 和H2 转化率的比值不再变化 C.当水分子中断裂2NA个O-H 键，同时氢分子中断裂3NA个H-H 键 D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

(3)用KOH 作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN废水，将CN彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_____________；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN时，理论上两电极区溶液的质量差为______g。

---

(4)工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为: CO(g) + CH3OH(g)

HCOOCH3(g) △H =-29kJ·mol

-1

。科研人员对该反应进行了

研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________________________。

35、[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)

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