《原子结构与性质》单元测试题

第一章《原子结构与性质》单元测试题

一、 选择题

1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是

A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③

2．下列能级中轨道数为3的是

A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级

3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 -

4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4

5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是

A．焰色反应 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电 D．夜空中的激光

6．某元素的电离能(

此元素位于元素周期表的族数是A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA

7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Na ＜ K ＜ Rb B．N ＜ P ＜ As C．O ＜ S ＜ Cl D．Si ＜ P ＜ Cl

8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

9．下列说法正确的是

A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B．分子的种类由分子组成决定

C．2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 D．8O和8O原子的核外电子数是前者大 31718

10．有关核外电子运动规律的描述错误的是

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

11．超重元素存在原子序数为116号的同位素116X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是

A．116X位于第七周期，第ⅥA族 B．X是非金属元素

C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有+4和+6 299299

12．下列说法正确的是

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

13．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是

A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态

C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量

14．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（ ）

A．该元素位于第5周期，ⅢB族 B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子

15．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 16．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性

C．x的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

三、（本题包括2小题，共15分）

17. （8分）（1）根据构造原理写出17、25、29、34号元素的基态的电子排布式。

（2）写出下列原子的电子排布图。

①N ②F

③Mg ④Ar

18． （2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）

分别是2、8、8、18、18、32、32，由此可知117号元素处于周期表第________周期，第___________

族，其简写的电子排布式为 。

四、（本题包括2小题，共11分）

19．（5分）下面是某些短周期元素的电负性（X）值：

（1）通过分析X值变化规律，确定Mg、N的X值范围：

_____________<X(Mg)<_____________，_____________<X(N)<_____________。

（2）简述11 17号元素X值与原子半径的关系是 。

（3）X值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_____________。

（4）请你判断K元素与Na元素的X的大小关系_____________。

20．（6分）不同元素的第一电离能（设其为E）如右图

所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲

线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：

。

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性

质的__________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象试预测下列关系式中正

确的是______（填写编号，多选倒扣）

①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<_____。

（4）10号元素E值较大的原因是 。 五、（本题包括2小题，共12分）

21.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电

子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填

序号）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

②N→⑥的单质的化学方程式为________________。

22．（6分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期

主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。

六、（本题包括2小题，共14分）

23．（7分）已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是

由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为

________________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： 。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。

（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

24．（7分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y

元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________________。

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程

式是_________________________________________________。

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理

由

。

第一章《原子结构与性质》单元测试题

参考答案

1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．D 8．D 9．A 10．C 11．AD 12．A 13．AC 14．CD

15．C 16．BC

17．略

18．（1）1，5，9，18 （2） 七 ，ⅦA，[Rn]5f146d107s27p5

19．（1）0.93<X(Mg)<1.57，2.25< X(N)<3.44

（2）原子半径越小X值越大。 （3）X值越大元素的非金属性越强。

（4）X(K)< X(Na)。

20．（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性

（2）①③ （3）419 738 （填E（钾）、E（镁）也给分）

（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

21．

22．（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对） （3）b （4）Si < C <N

（5）3:2 （6）SiO2

23．（1）三 II A

或

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强

（3）4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O

（4）Mg3N2+8HNO3＝3Mg(NO3)2+2NH4NO3

（5）2

24．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2）

（3）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

（4）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3＞AsH3＞PH3，

NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。（4分）

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